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Antoine-Laurent de               Lavoisier                                  (1743 - 1794)                

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Antoine-Laurent de               Lavoisier                                  (1743 - 1794)                

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Químico francés, padre de la química moderna.

La nomenclatura química
Tratado elemental de química de Lavoisier (1789).

El Método de nomenclatura química divide las sustancias en elementos y compuestos, siguiendo un concepto ya introducido por Robert Boyle.

Entre los elementos se encuentran el oxígeno, el hidrógeno y el nitrógeno, cuya denominación es debida a Lavoisier, y que intervienen en la composición del aire y del agua, dos de los cuatro "elementos" que desde la antigua Grecia y durante más de dos mil años se habían conceptuado como sustancias simples.

Se incluye también entre los elementos el azufre, el fósforo y los metales, contrariamente a lo que establecía la teoría del flogisto, mientras que los ácidos fosfórico y sulfúrico, así como muchos óxidos metálicos que eran considerados simples, quedaron definitivamente clasificados como compuestos.

Lavoisier y sus colaboradores dividieron los compuestos en dos grandes clases: binarios y ternarios. A los binarios pertenecen los ácidos, cuyos nombres se forman con dos palabras: una común (ácido) y otra particular para cada uno: ácido carbónico, ácido sulfúrico, etc. Para aquellos ácidos de un mismo elemento que contienen una cantidad menor de oxígeno, la terminación "ico" se transforma en "oso", como en la denominación ácido sulfuroso. Los compuestos oxigenados de los metales que, como bases, se oponen a los ácidos, reciben el nombre genérico de óxidos, que queda especificado con la indicación del nombre del metal que interviene en la combinación (por ejemplo, óxido de plomo). Son también binarios los sulfuros, fosfuros, carburos y los compuestos de dos metales, mientras que entre los ternarios se incluyeron las sales conocidas en aquel tiempo, a las que se aplica la terminología hoy en uso.

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Químico y físico británico al que se debe la primera formulación moderna de la teoría atómica.

Jhon presentó en 1803, una tabla con 20 elementos, sus símbolos, sus pesos atómicos y sus compuestos.

Los pesos atómicos se basaban en la hipótesis de Prout.

Cinco elementos eran compuestos (Magnesia, lima, soda, potasa y baritas).

Los símbolos de los elementos los representaba con círculos en los que introducía signos o letras para diferenciarlos.

En 1808 Dalton había completado esta tabla hasta alcanzar 36 elementos.

Además formuló los compuestos químicos utilizando sus símbolos.

sus pesos atómicos le condujeron a formular el agua como HO.

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Jöns Jacob Berzelius        (1779 - 1848)  

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Jöns Jacob Berzelius        (1779 - 1848)  

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Químico sueco. Huérfano a temprana edad, fue criado por unos parientes que constataron ya en sus días escolares su interés por la ciencia, en especial por la medicina, disciplina en la que se licenció en 1802 por la Universidad de Uppsala.

En 1813 - 1814 propuso una tabla con 19 elementos y una nueva nomenclatura para los elementos químicos derivándolos del latín y los represento por símbolos utilizando una a dos letras derivadas de sus nombres latinos.

A finales de 1814 había completado una tabla con 47 elementos y sus respectivos símbolos.

La mayoría de los cuales se conservan en la actualidad.

Berzelius represento los compuestos químicos por fórmulas basadas en símbolos.

Formuló el agua como H2 O, dos átomos de Hidrógeno por uno de oxígeno.

El número de átomos de cada elemento lo escribió por  medio de superíndices.

Más tarde fueron los químicos quienes representaron como subíndices (H₂O).

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Johann Wolfgang Döbereiner                    (1780 - 1849)                                    

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Johann Wolfgang Döbereiner                    (1780 - 1849)                                    

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Químico alemán. Profesor en la Universidad de Jena, estudió los fenómenos de catálisis y realizó algunos intentos de clasificación de los elementos conocidos (tríadas de Döbereiner), agrupándolos por sus afinidades y semejanzas: cloro, bromo y yodo; litio, sodio y potasio; azufre, selenio y teluro.

Modelo de las Triadas
En  1829, clasificó algunos elementos en grupos de tres, que denominó triadas.

Los elementos de cada triada tenían propiedades químicas similares, así como propiedades físicas crecientes.

Ejemplos:

Cl, Br, I, Ca, Sr, Ba)

Autores que utilizaron el método de Dobereiner fueron:

Leopold Gemelin ordeno 55 elementos en varias triadas y tétradas en una tabla en forma de V.

Ernst organizo 58 elementos químicos en 20 triada, a excepción del niobio. Diez de ellas constaban de no metales y metales que no formaban ácidos y las otras diez formadas por metales.

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Charles Giles Bridle Daubeny                         (1795 – 1867)       

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Charles Giles Bridle Daubeny                         (1795 – 1867)       

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En 1831 presentó una tabla con varios elementos químicos junto con sus atómicos y símbolos en su obra INTRODUCTION TO THE THEORY, siguiendo la teoría de Dalton a quien dedica su libro.

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Ley de las Octavas
Químico británico. Precursor en la elaboración del sistema periódico de los elementos, estableció la ley de recurrencia, en virtud de la cual las propiedades químicas de los elementos ordenados según su masa atómica se repiten con cierta periodicidad, ley que demostró para varias series de ocho elementos, conocidas como octavas de Newlands.

En 1863 propuso que los elementos se ordenarán en “octavas”, ya que observó, tras ordenar los elementos según el aumento de la masa atómica, que ciertas propiedades se repetían cada ocho elementos.

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Creo la Tabla Periódica

Químico ruso a quien se debe una primera formulación de la ley periódica (las propiedades de los elementos se repiten periódicamente en función de su peso atómico)

En 1869 publicó una Tabla de los elementos organizada según la masa atómica de los mismos.

•Dmitri propuso que si el peso atómico de un elemento lo situaba en el grupo incorrecto, entonces el peso atómico debía estar mal medido. Así corrigió las masas de Be, In y U.

• Dmitri estaba tan seguro de la validez de su Tabla que predijo, a partir de ella, las propiedades físicas de tres elementos que eran desconocidos

•Meyer y Dmitri dejaron espacios vacíos donde deberían encajar algunos elementos entonces desconocidos

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Al mismo tiempo que Mendeleiev, Meyer publicó su propia Tabla Periódica con los elementos ordenados de menor a mayor masa atómica.

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Tras el descubrimiento de estos tres elementos (Sc, Ga, Ge) entre 1874 y 1885, que demostraron la gran exactitud de las predicciones de Mendeleiev, su Tabla Periódica fue aceptada por la comunidad científica.

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En 1913, mediante estudios de rayos X, determinó la carga nuclear (número atómico) de los elementos.

Reagrupó los elementos en orden creciente de número atómico.

“Existe en el átomo una cantidad fundamental que se incrementa en pasos regulares de un elemento a otro. Esta cantidad sólo puede ser la carga del núcleo positivo central”.

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Tras participar en el descubrimiento de 10 nuevos elementos.

En 1944 sacó 14 elementos de la estructura principal de la Tabla Periódica proponiendo su actual ubicación debajo la serie de los Lántanidos, siendo desde entonces conocidos como los actínidos.