# data[].attributes.body
Металлический плутоний используется в ядерном оружии и служит в качестве ядерного топлива. Оксиды плутония используются в качестве энергетического источника для космической техники и находят своё применение в ТВЭЛах. Плутоний используется в элементах питания космических аппаратов. Ядра плутония-239 способны к цепной ядерной реакции при воздействии на них нейтронов, поэтому этот изотоп можно использовать как источник атомной энергии (энергия, освобождающаяся при расщеплении 1 г ²³⁹Pu, эквивалентна теплоте, выделяющейся при сгорании 4000 кг угля). Более частое использование плутония-239 в ядерных бомбах обусловлено тем, что плутоний занимает меньший объём в сфере (где расположено ядро бомбы), следовательно, можно выиграть во взрывной силе бомбы за счет этого свойства. Ядро плутония при ядерной реакции испускает в среднем около 2,895 нейтрона против 2,452 нейтрона у урана-235. Однако затраты на производство плутония примерно в шесть раз больше по сравнению с ураном-235.

Изотопы плутония нашли своё применение при синтезе трансплутониевых (последующих после плутония) элементов

# data[].attributes.headline
Синтез плутония

# data[].attributes.subject
Синтез плутония

# data[].attributes.body
Плутоний в промышленных масштабах получается двумя путями:

1. облучением урана (см. реакцию ниже), содержащегося в ядерных реакторах;

2. облучением в реакторах трансурановых элементов, выделенных из отработанного топлива.

После облучения в обоих случаях выполняется отделение химическими способами плутония от урана, трансурановых элементов и продуктов деления.

# data[].attributes.headline
Ядерные свойства 

# data[].attributes.subject
Ядерные свойства 

# data[].attributes.body
Плутоний относится к классу трансурановых элементов (так называют элементы, массовое число которых больше 92 — массового числа урана). Все трансурановые элементы созданы искусственно. Массовое число плутония — 94. У плутония 15 изотопов с массовыми числами от 232 до 246. Поскольку все изотопы имеют одинаковое число протонов и разное — нейтронов, их химические свойства (химические свойства элементов зависят от числа протонов в ядре) тождественны, поэтому очень трудно разделить изотопы с помощью химических методов. Лишь два изотопа плутония имеют практическое применение в промышленных и военных целях. Плутоний-238, получаемый в ядерных реакторах из нептуния-237, используется для производства компактных термоэлектрических генераторов. Плутоний-239 применяют в качестве начинки для ядерных боезарядов и в ядерной энергетике.

# data[].attributes.headline
Плутоний в природе

# data[].attributes.subject
Плутоний в природе

# data[].attributes.body
Природный плутоний

Незначительные количества, по крайней мере, двух изотопов плутония (²³⁹Pu и ²⁴⁴Pu) найдены в природе

Техногенный плутоний

# data[].attributes.headline
На воздухе он окисля

# data[].attributes.body
На воздухе он окисляется, образуя плёнку из PuO при 50 °C. Плутоний заметно реагирует с водородом даже при 25—50 °C. Металлический плутоний довольно активно взаимодействует с галогенами и галогеноводородами. Данный элемент обладает сильным потенциалом к образованию интерметаллических соединений. Реакции гидролиза ионов плутония разных степеней окисления довольно разнообразны. Для PuIV в зависимости от условий характерны реакции полимеризации

# data[].attributes.headline
Он реагирует с кисло

# data[].attributes.body
Он реагирует с кислотами, кислородом и их парами, но только не с щелочами.
Плутоний инертен к концентрированным серной и уксусной кислотам; в их растворах медленно растворяется, то есть реагирует и образует соответствующие соли.

# data[].attributes.headline
Химические свойства

# data[].attributes.subject
Химические свойства

# data[].attributes.body
Плутоний является химически активным металлом. В 1967 году советские учёные установили, что высшая степень окисления нептуния и плутония не 6, а 7.дж

# data[].attributes.headline
Плутоний имеет четыр

# data[].attributes.body
Плутоний имеет четыре валентности, III-VI. Хорошо растворяется только в очень кислых средах, таких как азотная или соляная кислоты, так же хорошо растворяется в иодистоводородной и хлорной кислотах. Из-за своей радиоактивности, плутоний теплый на ощупь. Большой кусок плутония в термоизолированной оболочке разогревается до температуры, превышающей температуру кипения воды.

Плутоний имеет множество специфических свойств. Он обладает самой низкой теплопроводностью изо всех металлов, самой низкой электропроводностью, за исключением марганца (по другим данным все же самой низкой из всех металлов). В своей жидкой фазе это самый вязкий металл.

При изменении температуры плутоний подвергается самым сильным и неестественным изменениям плотности. Плутоний обладает шестью различными фазами (кристаллическими структурами) в твердой форме, больше чем любой другой элемент (в действительности, по более строгим условиям, их семь). Некоторые переходы между фазами сопровождаются разительными изменениями объема.

# data[].attributes.headline
Физические свойства

# data[].attributes.subject
Физические свойства

# data[].attributes.body
Плутоний - очень тяжелый серебристый металл, блестящий подобно никелю, когда только что очищен. Это крайне электроотрицательный, химически активный элемент, гораздо в большей степени, чем уран. Он быстро тускнеет, образую радужную пленку (подобно радужной масляной пленки), вначале светло-желтую, со временем переходящую в темно-пурпурную. Если окисление довольно велико, на его поверхности появляется оливково-зеленый порошок оксида (PuO₂).
Плутоний охотно окисляется, и быстро коррозирует даже в присутствии незначительной влажности.

# data[].attributes.headline
Первоначально Сиборг

# data[].attributes.body
Первоначально Сиборг предложил назвать новый элемент «плутием», однако позже решил, что название «плутоний» звучит лучше. Для обозначения элемента он в шутку привёл две буквы «Pu» — это обозначение представилось ему наиболее приемлемым в периодической таблице. Также Сиборгом были предложены некоторые другие варианты названий, например, ультимий (англ. ultimium от лат. ultimus — последний), экстремий (extremium от лат. extremus — крайний), из-за ошибочного в то время суждения, что плутоний станет последним химическим элементом в периодической таблице. Однако элемент назвали «плутоний» в честь последней планеты Солнечной системы

# data[].attributes.headline
Историческая справка

# data[].attributes.subject
Историческая справка

# data[].attributes.body
Первое печатное упоминание термина плутоний датируется 21 марта 1942 года. Название 94-му химическому элементу было предложено Артуром Валем и Гленном Сиборгом. В 1948 году Эдвин Макмиллан предложил назвать 93-й химический элемент нептунием, так как планета Нептун — первая за Ураном. По аналогии в честь второй планеты за Ураном, Плутона, был назван плутоний. Открытие плутония произошло через 10 лет после открытия карликовой планеты.

# data[].attributes.headline
Второй после нептуни

# data[].attributes.body
Второй после нептуния  искусственный элемент, полученный в микрограммовых количествах в конце 1940 г. в виде изотопа ²³⁸Pu

# data[].attributes.body
Плуто́ний ( Pu) — тяжёлый хрупкий радиоактивный металл серебристо-белого цвета. В периодической таблице располагается в семействе актиноидов.