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A Entalpia de formação da água (H₂O(l)).

H2(g) + 1/2O2(g)  ⇒ H₂O(l)
ΔH= -285,5 KJ/mol

Isso porque H(reagentes) = 0 (devido ao fato do H2(g) e do O2(g) serem substâncias simples e apresentarem a Entalpia igual a 0 e a soma de ambos obviamente igual a 0) e H(produtos) = -285,5 KJ/mol.
ΔH = H(produtos) + H(reagentes)
ΔH = -285,5 + 0
ΔH= -285,5 KJ/mol

Pedro Yves

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As condições para esse cálculo são: 298 K (25°C) de temperatura e 1 atm de pressão.

Ryane de França

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Esse cálculo definirá se um composto químico absorve ou libera energia.

Juan Vitaliano

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Mas podemos calcular o valor essas trocas de calor?

# data[].attributes.subject
Mas podemos calcular o valor essas trocas de calor?

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Sim, e esse cálculo é denominado Entalpia de formação, que é a variação de energia entre os produtos e os reagentes de uma reação química.

Pedro Yves

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Nisso, 1 cal = 4,18 J

Ellen Arruda

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O valor da quantidade de calor pode ser dado em CALORIAS (cal) ou em JOULES (J)

Ryane de França

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Na fórmula acima:

Q = Quantidade de calor;

m = Massa;

c = Calor específico (Obs: esse valor varia de corpo para corpo)

Δt = Variação de temperatura

Pedro Yves

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Sim, em sua quantidade através da seguinte fórmula: Q= m.c.Δt

Juan Vitaliano

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É a energia associada ao grau de agitação das moléculas.

Ellen Arruda

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É a transferência de energia térmica de um sistema a outro.

Ryane de França

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Exemplo de processo Endotérmico

Juan Vitaliano

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Exemplo de processo Exotérmico

Juan Vitaliano

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Absorve o calor;

Resfria o ambiente;

Ellen Arruda

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Libera calor;

Aquece o ambiente;

Ryane de França

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São definidas pelos os processos EXOTÉRMICOS e ENDOTÉRMICOS.

Ellen Arruda

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É o estudo das trocas de calor nas reações químicas.

Pedro Yves