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Las reacciones de combustión son reacciones donde interviene el oxígeno como reactivo. Transcurren rápidamente y tiene lugar un gran desprendimiento de luz y calor.
Una gran parte de las reacciones exotérmicas son reacciones de combustión.
Los combustibles son las sustancias que reaccionan con el oxígeno en las combustiones. Tiene una gran importancia económica, ya que son fuentes de energía.
Un ejemplo de reacciones de combutión es la del propano:
C₃H₈ + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O

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Aquí podemos ver un ejemplo de una reacción de doble sustitución donde los cationes de los distintos elementos se intercambian.
Álvaro

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Reacciones de neutralización.
Una reacción ácido-base o reacción de neutralización es una reacción química que ocurre entre un ácido, por ejemplo el ácido clorhídrico y una base, el hidróxido de sodio.

La palabra "sal" describe cualquier compuesto iónico cuyo catión provenga de una base y cuyo anión provenga de un ácido. Las reacciones de neutralización son generalmente exotérmicas, lo que significa que desprenden energía en forma de calor. Se les suele llamar de neutralización porque al reaccionar un ácido con una base, estos neutralizan sus propiedades mutuamente.

La palabra neutralización se puede interpretar como eliminación, lo cual no está muy lejano a la realidad. Cuando un ácido se mezcla con una base ambos reaccionan en diferentes grados que dependen en gran medida de las concentraciones y volúmenes del ácido y la base se puede considerar la reacción de un ácido fuerte que se mezcla con una base débil, esta última será neutralizada, mientras que permanecerá en disolución una porción del ácido fuerte.

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Reacciones de doble desplazamiento o sustitución

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Reacciones de doble desplazamiento o sustitución

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En este tipo de reacciones, dos productos (sales), intercambian sus respectivos cationes entre ellos, formando unos reactivos uniendo el catión de un producto con el anión del otro.
Un ejemplo de este tipo de reacciones es el nitrato de plata con el cloruro de sodio, que en disolución forman el nitrato de sodio que sí se disuelve, y el cloruro de plata que se precipita.

AgNO3(ac) + NaCl(ac) -> NaNO3(ac) + AgCl(s)

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Las reacciones de precipitación se pueden usar para hacer pigmentos, eliminar sales del agua en el tratamiento del agua y en el análisis inorgánico cualitativo clásico.

La precipitación también es útil para aislar los productos de una reacción durante el tratamiento. Idealmente, el producto de la reacción es insoluble en el disolvente de reacción. Por lo tanto, precipita a medida que se forma, preferiblemente formando cristales puros. Un ejemplo de esto sería la síntesis de porfirinas en ácido propiónico a reflujo. Al enfriar la mezcla de reacción a temperatura ambiente, precipitan los cristales de la porfirina y se recogen por filtración (ver foto).

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Alcalimetrías: Determinación de la concentración de una base empleando un ácido fuerte de concentración conocida como sustancia valorante.
Se emplea casi siempre ácido clorhídrico, HCl; a veces ácido sulfúrico, H2SO4; y casi nunca los ácidos nítrico (HNO3) y perclórico, (HClO4).

Acidimetrías. Determinación de la concentración de un ácido empleando una base fuerte de concentración conocida como sustancia valorante, como el NaOH.

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Teoría de Lewis:
Lewis (1875-1946) define un ácido como una sustancia que puede aceptar o compartir un par de electrones para formar un enlace covalente coordinado. Una base es la sustancia que puede ceder o compartir un par de electrones para formar un enlace covalente coordinado.

Así, Lewis explica por qué algunas sustancias que no contienen hidrógeno, como el CO₂ y el SO₃, que no pueden ceder protones al disociarse, presentan ciertas características de los ácidos.

Normalmente, las teorías científicas que van apareciendo a lo largo del tiempo no invalidan las que existían anteriormente, sino que las perfeccionan. En el caso de los ácidos, mientras que la teoría de Brönsted generaliza el concepto de base de Arrhenius, sin contradecir la de éste, la teoría de Lewis generaliza, además, el concepto de ácido, ya que señala que no es el protón el único ente capaz de aceptar un par de electrones.

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La combustión es la reacción química rápida del oxígeno del aire u oxígeno directo, que se define como comburente, con los distintos elementos que constituyen el combustible (principalmente carbono (C) e hidrógeno (H). Estas reacciones químicas liberan energía produciendo aumentos locales de temperatura, lo que origina un flujo de calor hacia el exterior.

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Una reacción de síntesis, o reacción de combinación directa es un tipo de reacción en la que por lo menos dos sustancias químicas simples se combinan, formando un producto más complejo que las propias sustancias, por lo que tiene más reactivos que productos.
-Unos ejemplos de reacciónes de síntesis:
Hierro + Azufre = Sulfuro de Hierro (II)
Potasio + Cloro gaseoso = Cloruro de Potasio

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Esta reacción sucede al mezclar el sulfato de cobre(II) y ácido clorhídrico con papel de aluminio

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Reacción de yoduro de plomo
El yoduro de plomo (II) es un compuesto mucho más soluble en caliente que en frío. Si calentamos la disolución se vuelve transparente y, al enfriarse de nuevo, se forma un precipitado en forma de escamas brillantes, denominado “lluvia de oro”.

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Las reacciones de combustión son reacciones exotérmicas. Involucra materia en estado gaseoso o estado heterogéneo. Se suele formar de forma rápida, y también normalmente generan luz y calor. Un ejemplo muy usual de ver es el encendido de una cerilla, por ejemplo.

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Se denomina reacción exotérmica a cualquier reacción química que desprenda energía, ya sea como luz o calor, ​ o lo que es lo mismo: con una variación negativa de la entalpía; es decir

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Una reacción de precipitación es aquella en la que se produce la formación de una fase sólida en el seno de una disolución, de un modo normalmente tan rápido que no pueden formarse cristales únicos.

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La descomposición química es un proceso que experimentan algunos compuestos químicos en el que, de modo espontáneo o provocado por algún agente externo, a partir de una sustancia compuesta se originan dos o más sustancias de estructura química más simple.

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La descomposición química es un proceso que experimentan algunos compuestos químicos en el que, de modo espontáneo o provocado por algún agente externo, a partir de una sustancia compuesta se originan dos o más sustancias de estructura química más simple.

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Dani.S

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Una reacción química, también llamada cambio químico o fenómeno químico, es todo proceso termodinámico en el cual dos o más especies químicas o sustancias, se transforman, cambiando su estructura molecular y sus enlaces, en otras sustancias llamadas productos

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Una reacción química, también llamada cambio químico o fenómeno químico, es todo proceso termodinámico en el cual dos o más especies químicas o sustancias, se transforman, cambiando su estructura molecular y sus enlaces, en otras sustancias llamadas productos

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Dani.S

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Una reacción química es todo proceso termodinámico en el cual dos o más especies químicas o sustancias, se transforman, cambiando su estructura molecular y sus enlaces, en otras sustancias llamadas productos.​ Los reactantes pueden ser elementos o compuestos.

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La formación de sales ocurre cuando un metal reacciona con un ácido liberando el gas hidrógeno. Los metales alcalinos reaccionan en forma explosiva, por lo que se debe evitar su contacto con ácidos, un metal también puede reaccionar con una sal para formar otra sal desplazando el otro metal.

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TIPOS DE REACCIÓN SEGÚN LA VELOCIDAD
Reacciones lentas. La cantidad de reactivos consumidos y la cantidad de productos formados en un tiempo determinado es muy poca. Por ejemplo: la oxidación del hierro. Es una reacción lenta, que vemos cotidianamente en los objetos de hierro que están oxidados. Si no fuese lenta esta reacción, no tendríamos estructuras de hierro muy antiguas en el mundo actualmente.
2Fe(s) + O₂(g)→ 2Fe0(s)

Reacciones rápidas. La cantidad de reactivos consumidos y la cantidad de productos formados en un tiempo determinado, es mucha. Por ejemplo: la reacción del sodio con el agua es una reacción que además de ocurrir rápidamente es muy peligrosa.
2Na(s) + 2H₂0(l)→ 2NaOH(ac) + H₂(g)

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Resultado de la práctica realizada en clase

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Una valoración ácido-base es un método de análisis cuantitativo que se utiliza para determinar la concentración de una disolución ácida o básica desconocida mediando la adición de volúmenes medidos de un valorante ácido o base conocido que neutraliza el desconocido.
En el laboratorio hemos realizado un análisis volumétrico con la reacción entre el ácido acético y el hidróxido de sodio. En este hemos comprobado que al echar el hidróxido de sodio, este va reaccionando con el ácido acético para formar los productos, con lo que la concentración de ácido disminuye y el pH aumenta. Cuando se ha consumido el ácido, la siguiente gota de base que se añade vuelve a la disolución básica y el indicador cambia el color a rosa. En ese momento sabemos que todo el ácido ha sido neutralizado.

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Cristalización de yoduro de plomo (II), en la que se pueden observar los cristales (precipitado cristalino), confirmando que se ha formado lentamente. 

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Como ya sabemos, un precipitado es un sólido que se forma a partir de una disolución mediante la formación de una sustancia insoluble en una reacción química (precipitación) o por la cristalización de una sustancia disuelta en dicha disolución.

Existen unos determinados tipos de precipitados dependiendo de la velocidad en la que se generan estos:

Cristalinos: son los precipitados más simples formados por partículas sólidas brillantes con formas regulares y bien definidas. Los precipitados cristalinos se generan cuando el proceso se lleva a cabo de forma lenta y además sedimentan con facilidad.

Caseosos: son precipitados muy pequeños y ligeros que aportan una apariencia turbia a la disolución. Los precipitados caseosos se generan cuando el proceso se lleva a cabo de forma muy rápida, produciendo muchas partículas las cuales no tiene tiempo suficiente para crecer. Por eso se ve así de turbia.

Gelatinosos: son precipitados aún más pequeños que los caseosos y, como su nombre indica, dan a la disolución una consistencia gelatinosa. Los precipitados gelatinosos se generan cuando las partículas no pueden crecer debido a la gran cantidad de otras sustancias en la disolución, como agua añadida, lo que hace que se adquiera ese aspecto como de mermelada.

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Los ácidos son sustancias con sabor agrío con la capacidad de disolver metales debido al H2(g) que desprenden. Neutralizan sus propiedades al reaccionar con una base. En disolución acuosa liberan protones H⁺. Son corrosivos y enrojecen los colorantes vegetales. Los ácidos también reaccionan con los metales disolviéndolos y desprendiendo hidrógeno gaseoso. También reaccionan con carbonatos (como el mármol) disolviéndose y desprendiendo dióxido de carbono gaseoso.

La formación de sales ocurre cuando un metal reacciona con un ácido liberando H2(g). Los metales alcalinos reaccionan de forma explosiva; un metal también puede reaccionar con una sal para formar otra sal desplazando el otro metal. La reacción general de un metal y un ácido es la que se muestra en la foto.

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En los casos más simples, la reacción de síntesis tiene lugar cuando dos átomos o moléculas diferentes interactúan para formar una molécula o compuesto distinto.
Numerosas reacciones de síntesis son mucho más complejas que A + B → C. Por ejemplo, las reacciones de síntesis orgánica pueden involucrar más de dos moléculas diferentes, y pueden mezclarse productos junto con materias primas sin reaccionar. Pueden formarse moléculas intermedias que provoquen la formación de productos secundarios.

La descomposición química es un proceso que experimentan algunos compuestos químicos en el que, de modo espontáneo o provocado por algún agente externo, a partir de una sustancia compuesta se originan dos o más sustancias de estructura química más simple. Es el proceso opuesto a la síntesis química.

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Las reacciones de descomposición son aquellas que a partir de un compuesto se forman dos o más sustancias. Los átomos que forman un compuesto se separan para dar los productos como esta fórmula:

AB  →  A + B

Las Reacciones de Descomposición se producen por ciertos motivos como:

Descomposición Térmica

Electrólisis

Hidrólisis

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Las combustiones son reacciones redox que se pueden producir de manera controlada en los motores de combustión interna, o descontrolada, como en las explosiones. Estas reacciones, implican intercambio de electrones entre los átomos de la materia durante la reacción.

Las combustiones generan energía térmica y lumínica y además producen otras sustancias gaseosas y sólidas, como el dióxido de carbono (CO₂) y el vapor de agua, o los residuos sólidos del combustible (la sustancia consumida en la reacción) y del comburente (la sustancia que propicia la reacción).

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Cuando escribimos/representamos una reacción química, no solo escribimos las fórmulas de los reactivos y compuestos, sino que también se escriben una serie de símbolos que nos ayudan a especificar ciertos datos que nos dan más información sobre ésta (como los estados de agregación de la materia entre paréntesis. Ejemplo: (ac)).
En la imagen que se encuentra arriba se pueden observar todos los tipos de símbolos junto con su significado que podemos encontrar en las reacciones químicas.

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La ley de Lavoisier, también conocida como la ley de conservación de la materia o ley de conservación de la masa es una teoría que plantea que la materia ni se crea ni se destruye, solo se transforma. Por eso, en una reacción química, la masa que tienen los reactivos es la misma que en los productos.
masa reactivos=masa productos

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REACCIONES NUCLEARES
A diferencia de las que hemos estudiado en clase, en las reacciones nucleares no se modifican  los electrones de los átomos, sino su núcleo. Una reacción nuclear es un proceso en el que se involucran colisiones entre núcleos.
Hay dos tipos de reacciones químicas nucleares:
-La fusión, en la que se combinan diferentes átomos.
-La fisión, en la que el núcleo del átomo se fragmenta.
Las reacciones nucleares se utilizan para obtener energía. Es lo que ocurre con el uranio por ejemplo, cuando es bombardeado por protones con tal de romper sus núcleos.

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Imagen de la reacción de descomposición catalítica del peróxido de hidrógeno. 

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Dependiendo del agente que cause la reacción se pueden dar tres tipos de reacciones de descomposición:

Reacción de descomposición térmica o termólisis: se produce por una elevada temperatura que causa que un compuesto se separe en al menos dos compuestos. Ejemplo: el carbonato de calcio se descompone en óxido de calcio y dióxido de carbono.

Reacción de descomposición electrolítica: se produce por la energía eléctrica, la cual da la energía de activación para que un reactivo se descomponga, formando así los productos. Ejemplo: electrólisis del agua en hidrógeno y oxígeno.

Reacción de descomposición catalítica: se produce por la acción de un catalizador, el cual hace que la reacción acelere. Ejemplo: descomposición catalítica del peróxido de hidrógeno.

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Una reacción ácido base es una reacción en la que un ácido y una base reaccionan. Al reaccionar, producen una neutralización, por lo que se las llama también reacciones de neutralización. Los productos que se obtienen de reacciones ácido-base son denominadas sales.
Los ácidos tienen un sabor agrio, quedan incoloros en contacto con fenoctaleina, y son corrosivos.
Las bases tienen sabor amargo, sus disoluciones conducen la corriente eléctrica y son irritantes.

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Una reacción de descomposición es una reacción en la que un compuesto se descompone en especies químicas más pequeñas que él.

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Una reacción de precipitación es aquella en la que se forma un compuesto no soluble en agua al que llamamos precipitado, producido al mezclar dos disoluciones diferentes.
Los precipitados se forman a partir de dos reactivos que son solubles, que intercambian sus ionas y dan lugar a un solo producto insoluble.
Un ejemplo es si el nitrato de plata reacciona con cloruro de sodio, se produce un precipitado blanco de coloruro de plata.

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Una reacción química o cambio químico es todo proceso químico en el cual una o más sustancias, denominados reactivos, sufren transformaciones químicas para convertirse en otras diferentes, llamadas producto.
Los productos que obtenemos a partir de estas reacciones pueden variar dependiendo de las condiciones en las que se lleve a cabo la reacción química.
Por ejemplo, un factor que altera la reacción es la temperatura. Al aumentarse la temperatura, aumenta el número de choques efectivos, por lo que la velocidad de reacción aumenta. La velocidad se duplica por cada 10°C de temperatura.

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Un ejemplo de la vida cotidiana:
Los refrescos obtienen su carbonatación a partir de una descomposición. El ácido carbónico se rompe en agua y dióxido de carbono:

H ₂ CO ₃  → H ₂ O + CO ₂

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llamamos reacción endotérmica a cualquier reacción química que absorbe energía, normalmente en forma de calor.​Si hablamos de entalpía, una reacción endotérmica es aquella que tiene una variación de entalpía, es decir, la energía que poseen los productos es mayor a la de los reactivos.​

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Una reacción exotérmica es aquella que cuando ocurre libera energía en forma de calor o luz al ambiente. 

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¿Qué es una reacción de precipitación?
Una reacción de precipitación es aquella en la que se produce la formación de una fase sólida en el seno de una disolución, de un modo normalmente tan rápido que no pueden formarse cristales únicos.

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Según como se produzcan las reacciones de combustión podemos encontrar 3 tipos:

Combustión completa: sucede cuando los combustibles reaccionan hasta el máximo grado de oxidación que se pueda, es decir, que se oxida todo el combustible. Además, se producen otros compuestos oxigenados como el dióxido de carbono o el dióxido de azufre (depende el caso) y agua. Una reacción completa ocurre, por ejemplo, cuando se enciende una vela.

Combustión incompleta: ocurre cuando los combustibles no llegan a alcanzar el grado máximo de oxidación. En este tipo de combustiones aparecen estos compuestos que no se oxidaron completamente (inquemados) en los gases de combustión. Ejemplos de estos compuestos pueden ser el monóxido de carbono o el hidrógeno. Si quemáramos madera estaríamos produciendo una combustión incompleta.

Combustión estequiométrica: es la combustión en la que se utiliza la menor cantidad de aire para que así no haya ninguna sustancia combustible en los gases de la reacción. Normalmente, se provocan en los laboratorios.

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En una reacción de descomposición, una sola sustancia se descompone o se rompe, produciendo dos o más sustancias distintas. A este tipo de reacciones se le puede considerar como el inverso de las reacciones de combinación. El material inicial debe ser un compuesto y los productos pueden ser elementos o compuestos. Generalmente se necesita calor para que ocurra la reacción. La forma general de estas ecuaciones es la siguiente:
AB → A + B
Ejemplo:

CuCO3(s) → CuO(s) + CO2(g)

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Las reacciones ácido-base son reacciones químicas donde interviene un ácido y una base. El ácido reacciona con la base, produciendo una neutralización, por eso son conocidas también como reacciones de neutralización. Son una de las reacciones más importantes de la química, y que se dan de forma continua en la naturaleza. Para entender las reacciones ácido -base es necesario conocer el concepto de pH. Una reacción ácido-base o reacción de neutralización es una reacción química que ocurre entre un ácido y una base produciendo una sal y agua.
Ácido + Base → Sal + H ₂ 0
Ejemplo: HCl (ac) + NaOH (ac) →  NaCl (ac) + H2O(l)

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REACCIÓN DE FEHLING
El reactivo de Fehling, también conocido como Licor de Fehling, es una disolución descubierta por el químico alemán Hermann von Fehling y que se utiliza para la detección de sustancias reductoras, particularmente azúcares reductores. Sirve para demostrar la presencia de glucosa, así como para detectar derivados de ésta tales como la sacarosa o la fructosa. El licor de Fehling consiste en dos soluciones acuosas:

Sulfato de cobre cristalizado, 35 g y agua destilad hasta 1.000 mL.

Sal de Seignette o Tartrato mixto de potasio y sodio 150 g, solución de hidróxido de sodio al 40 %, 3 g y agua hasta 1.000 mL.

Ambas se guardan separadas hasta el momento de su uso, para evitar la precipitación del hidróxido de cobre.
El ensayo con el licor de Fehling se fundamenta en el poder reductor del grupo carbonilo de los aldehídos. Éste se oxida a ácido y reduce la sal de cobre en medio alcalino a óxido de cobre, formando un precipitado de color rojo.

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Cuándo mezclamos nitrato de plata (AgNO₃) con cloruro de sodio, sal común (NaCl), reaccionan y forman nitrato de sodio (NaNO₃) y cloruro de plata (AgCl), que dan lugar a un sólido blanco, un precipitado, que con la luz (energía radiante) cambia de color blanco a morado, porque la plata es fotosintética.

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TERMODINÁMICA DE LAS REACCIONES QUÍMICAS

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TERMODINÁMICA DE LAS REACCIONES QUÍMICAS

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Como ya sabemos de la teoría de colisiones, para que una reacción tenga lugar deben existir colisiones entre las partículas de los reactivos. Para ello, se necesita que dichas partículas tengan una energía mínima. Así se rompen los enlaces de los reactivos dando una situación de átomos libres (inestable) que después se reordenan para dar los productos (de nuevo estable).
Según la energía de una reacción existen 2 tipos de reacciones:

Reacciones endotérmicas: reacciones en las que es necesario un aporte continuo de energía para que se de la reacción. Esto es debido a que la energía liberada al formarse los productos desde el estado de transición es menor que la energía de activación. Por tanto, la energía del proceso de reacción es positiva: se absorbe energía. Ejemplo: la producción de ozono en la atmósfera.

Reacciones exotérmicas: reacciones en las que no es necesario un aporte continuo de energía para que se de la reacción. Esto es debido a que la energía liberada al formarse los productos desde el estado de transición es mayor que la energía de activación. Por tanto, la energía del proceso de reacción es positiva: se desprende energía. Ejemplo: cualquier reacción de combustión.

Aclaración: todas las reacciones químicas, exotérmicas o endotérmicas, necesitan una energía de activación, que es aquella energía necesaria para que los reactivos rompan sus enlaces y se obtengan los átomos libres, es decir, para que se llegue al estado de transición.

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Las reacciones entre ácidos y bases son reacciones de transferencia de protones. Si tenemos un ácido necesitamos una base para que capte el protón. Si tenemos una base necesitamos un ácido para que le ceda un protón

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El calor se usa comúnmente para provocar una reacción de descomposición. Cuando un compuesto se calienta, sus átomos se mueven con más fuerza y ​​este movimiento puede romper los enlaces químicos. Por ejemplo, si el carbonato de calcio (CaCO3) se calienta fuertemente, se descompondrá en óxido de calcio (CaO) y dióxido de carbono (CO2). La temperatura requerida para descomponer un compuesto depende de la fuerza de los enlaces que lo mantienen unido. En este ejemplo, el carbonato de calcio pierde un átomo de carbono y dos átomos de oxígeno como CO2, pero el calcio se aferra a un átomo de oxígeno porque el enlace calcio-oxígeno es muy fuerte y no se puede romper calentando a una temperatura fácilmente alcanzable.

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Las reacciones de desplazamiento doble suceden cuando los cationes y los protones se intercambian dos compuestos iónicos se intercambian, produciendo dos compuestos nuevos.

El solvente de las reacciones de desplazamiento doble casi siempre es agua y los reactivos y productos normalmente son compuestos iónicos.

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Al mezclar una solución de sulfato cúprico (CuSO4) con una de hidróxido sódico (NaOH), se forma sulfato de sodio (Na2SO4) e hidróxido de cobre (II) (Cu(OH)2), que al ser insoluble se precipita.

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Una reacción de neutralización es aquélla en la cual reacciona un ácido con una base. En la reacción se forma una sal y en la mayoría de casos se forma agua. Las reacciones de neutralización son generalmente exotérmicas, lo que significa que desprenden energía en forma de calor. También puede denominarse como valoración o volumetría ya que el nombre hace referencia a la medida de volumen de las disoluciones empleadas, que permiten calcular el volumen

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Las reacciones redox son aquellas reacciones químicas en las que ocurre un intercambio de electrones entre los átomos o moléculas involucrados.
En toda reacción redox hay dos tipos de reactivos, uno que cede electrones y otro que los acepta:

Un agente oxidante. Es el átomo que capta los electrones. En este sentido, disminuye su estado de oxidación inicial, y se experimenta una reducción. De esta forma, aumenta su carga eléctrica negativa al ganar electrones.

Un agente reductor. Es el átomo que cede los electrones y aumenta su estado de oxidación inicial, experimentando una oxidación. De esta forma, aumenta su carga eléctrica positiva al ceder electrones.

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Una reacción química es un proceso que implica un cambio químico. Partimos de unas sustancias iniciales que se transforman en otras sustancias finales, en unas condiciones determinadas. Cambia la naturaleza de las sustancias. Algunas reacciones químicas van acompañadas de cambios microscópicos como la aparición de un sólido, el desprendimiento de un gas, el cambio de color...

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Las reacciones de combustión son muy complejas ya que intervienen hidrocarburos de cadenas más largas y son reacciones químicas rápidas y en cadena. Hasta la llama más simple es el resultado de muchas reacciones químicas casi simultáneas. La combustión se puede resumir en los siguientes procesos:

Primera reacción donde los hidrocarburos (combustibles) se descomponen para reaccionar con el oxígeno, formando unos compuestos inestables.

La segunda fase es la de oxidación, en la cual se libera la mayor parte del calor.

Finalmente se completa la oxidación y se forman los productos estables componentes de la combustión

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Una reacción ácido-base o reacción de neutralización es una reacción química que ocurre entre un ácido, por ejemplo el ácido clorhídrico y una base, el hidróxido de sodio. La palabra "sal" describe cualquier compuesto iónico cuyo catión provenga de una base y cuyo anión provenga de un ácido

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Una reacción ácido-base o reacción de neutralización es una reacción química que ocurre entre un ácido, por ejemplo el ácido clorhídrico y una base, el hidróxido de sodio. La palabra "sal" describe cualquier compuesto iónico cuyo catión provenga de una base y cuyo anión provenga de un ácido

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La combustión, ​ en sentido amplio, puede entenderse como toda reacción química, relativamente rápida

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La combustión, ​ en sentido amplio, puede entenderse como toda reacción química, relativamente rápida

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La descomposición química es un proceso que experimentan algunos compuestos químicos en el que, de modo espontáneo o provocado por algún agente externo, a partir de una sustancia compuesta se originan dos o más sustancias de estructura química más simple. Es el proceso opuesto a la síntesis química

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La descomposición química es un proceso que experimentan algunos compuestos químicos en el que, de modo espontáneo o provocado por algún agente externo, a partir de una sustancia compuesta se originan dos o más sustancias de estructura química más simple. Es el proceso opuesto a la síntesis química

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FACTORES QUE INFLUYEN EN LA VELOCIDAD DE REACCIÓN
-Temperatura: a mayor energía térmica, más energía cinética tendrán las partículas de los reactivos y más fácil será que existan choques efectivos.
-Presión: si los reactivos están en estado gaseoso, al aumentar la presión, las partículas estarán más cerca(el gas se comprime) y más probable es que existan colisiones entre ellos.
-Concentración: cuando los reactivos están en disolución, al aumentar la concentración hay mayor número de partículas en el seno de la disolución, y las partículas tendrán más probabilidad de chocar.
-Superficie de contacto: si algún  reactivo es sólido, cuanto mayor sea su grado de división, más fácilmente se encuentran los reactivos.
-Catalizadores: son sustancias que ayudan a que los reactivos reaccionen entre sí. El catalizador modifica químicamente a alguno de los reactivos y luego se recupera.

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Una reacción RÉDOX (también llamada reacción reducción-oxidación) es aquella reacción química en la que uno o varios electrones se transfieren entre los reactivos, haciendo así que se provoque un cambio en sus estados de oxidación.
Para que este tipo de reacciones tenga lugar, en el sistema debe haber un elemento que pierda/ceda electrones (oxidación) y uno (o más de uno) que los gane/acepte (reducción).

El agente oxidante es aquel elemento que es reducido, es decir, que tiende a aceptar esos electrones, quedando con un estado de oxidación inferior.

El agente reductor es aquel elemento que es oxidado, es decir, que tiende ceder esos electrones, quedando con un número de oxidación mayor.

Un ejemplo de una reacción RÉDOX es la siguiente:
Fe(s) + 2HCl(ac) → FeCl ₂ (ac) +H ₂(g) + calor
Aquí, el Fe(s) se oxida, perdiendo 2 electrones, pasando así de ser Fe⁰, a ser Fe²⁺, al contrario que el H2 (el que está en los reactivos), el cual se reduce al ganar un electrón, pasando de ser H⁺ a ser H₂ ⁰.
Con este ejemplo se puede comprobar que los electrones se han intercambiado entre las sustancias, provocando un cambio en los estados de oxidación.

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Una reacción de descomposición química  es cuando a partir de un compuesto se forman dos o más sustancias, y la descomposición química es un proceso que experimentan algunos compuestos químicos.
Las Reacciones de Descomposición se producen por alguno de los siguientes motivos:

Descomposición Térmica

Electrólisis

Hidrólisis

Ejemplos de Reacciones de Descomposición:

Electrólisis:

2 NaCl → 2 Na + Cl

2 H2O → 2 H2 + O2

Descomposición de Carbonatos y Bicarbonatos:

CaCO3 → CaO + CO2

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En una reacción química se dan transformaciones de sustancias, es decir, se crean nuevas sustancias. Existen en estas reacciones rupturas de enlaces e intercambios energéticos.
Las partes de una reacción son las siguientes:
-Los reactivos: son sustancias puras que se combinan entre sí.
-Los productos: son sustancias que se han formado como resultado de la combinación de los reactivos.
-Catalizadores(no tienen por qué estar presentes): son sustancias que alteran la velocidad de la reacción sin intervenir en ella; si aceleran la reacción se denominan catalizadores (+), y si la deceleran se denominan catalizadores (-) o inhibidores.
-Coeficientes estequimétricos: números situados delante de cada reactivo o producto que multiplican el mismo (por ejemplo: 2O = O+O) utilizados en estequiometría para igualar la reacción, es decir, que haya el mismo número de elementos en los reactivos que en los productos, para así operar utilizando la ley de la conservación de la materia.

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Las reacciones de precipitación tienen lugar cuando uno o más reactivos, combinándose llegan a generar un producto insoluble, llamado precipitado.
Se produce al mezclar dos disoluciones diferentes, en la que cada una aportará un ion al producto que se forma.
Por ejemplo, cuando una disolución de yoduro de potasio reacciona con una disolución de nitrato de plomo(II), se forma un precipitado amarillo de yoduro de plomo(II).
2KI(ac)+Pb(NO₃)₂(ac)→PbI₂(s)+2KNO₃(ac)

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Cuando un metal reacciona con un acido, este consigue oxidar el metal, liberando gas hidrogeno (combustible) y se producen sales.

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Esta teoría explica cómo suceden las reacciones químicas y por qué las velocidades de reacción difieren para diversas reacciones. Para que tenga lugar la transformación de reactivos a productos, los enlaces de los reactivos deben romperse. Como los reactivos son sustancias estables, deben existir choques o colisiones efectivos, es decir, con una energía y una orientación determinada.
Cuando los átomos han quedado libres se produce una situación de inestabilidad y tras esto se reordenan rápidamente y forman nuevos enlaces para dar los productos, situación de nuevo estable.

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Imagen de la práctica de volumetría realizada en clase.

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Una valoración ácido-base consiste en una reacción de neutralización que permite determinar la concentración de una disolución de un ácido (Ejemplo: CH3COOH) mediante una disolución de una base de concentración conocida (Ejemplo: NaOH), o al revés.

En una valoración como las que hemos trabajado en clase, es necesario a veces el uso de un indicador, que es una sustancia o un compuesto químico que cambia la disolución en la que se encuentra de un color a otro diferente (Ejemplo: lombarda) o de una disolución incolora a una con color (Ejemplo: fenolftaleína).
El cambio de color implica el cambio del PH, es decir, pasamos de ácido a base o viceversa.

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Una reacción ácido-base es una reacción química que ocurre entre un ácido; como por ejemplo el ácido clorhídrico,  y una base; como el hidróxido de sodio. También se les llama reacciones de neutralización debido a que ambas sustancias pierden sus propiedades, neutralizándose mutuamente, y se obtiene la sal correspondiente y agua.
En general:

Ácido(ac)+Base(ac) →Sal(ac)+H ₂ 0(l)
En dicha reacción el ácido pierde los protones  H⁺ y los cambia por el metal, es decir, el catión, para dar lugar la sal.

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Las combustiones son reacciones en las que una sustancia combustible reacciona con un comburente (oxigeno molecular), desprendiendo gran cantidad de energía calorífica junto a los productos, dióxido de carbono y agua.
El combustible es normalmente un compuesto orgánico hidrocarburo.
Las reacciones de combustión son reacciones exotérmicas (se libera energía calorífica).
Combustible + O2 (g) → CO2 (g) + H2O (g)

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Es el proceso cuando dos (o mas) sustancias llamadas reactivos se transforman en otras llamadas productos.

En este proceso, las sustancias que aparecen no aumentan ni disminuyen, sino que se transforman.

Puede producir dos tipos de cambios: Físicos, cuando no se cambia la naturaleza de la materia (siendo sólidos, líquidos o gases.), o químicos, y es cuando se organizan el intercambio energético entre los átomos, rompiendo los enlaces y se crean nuevas sustancias.

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Dibujo reaccion