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Os cientistas envolvidos seriam Carl Wilheim Sheele, Joseph Priestley, e Antonie Lavoisier foram os principais da época a entender sobre a origem do oxigênio tendo como base experimentos mais famosos, consistiam em colocar, em uma retorta, uma amostra cuidadosamente pesada de mercúrio metálico e introduzir o tubo da retorta em uma redoma ou cuba de vidro contendo ar e também mercúrio em sua base.

Ele aqueceu essa retorta com mercúrio por meio de um forno, causando sua calcinação. Lavoisier observou que à medida que a reação ia ocorrendo, formava-se nas paredes da retorta um pó vermelho, o óxido de mercúrio II, e ao mesmo tempo o volume do mercúrio na cuba ia subindo. Isso significava que o volume de ar estava diminuindo, pois ele estava sendo substituído pelo mercúrio, conforme pode ser visto na figura abaixo. Ao pesar o sistema inicial e o final, Lavoisier viu que a massa não havia mudado, "Assim, Lavoisier concluiu que a combustão não ocorria por causa da presença de um flogístico misterioso, mas sim porque o mercúrio ou qualquer outro material combustível reagia com outro elemento presente no ar.

Ao mesmo tempo, o cientista inglês Joseph Priestley mostrou para Lavoisier que havia descoberto uma espécie de “ar”, que ele chamou de “ar desflogisticado”"Por exemplo, ele colocou uma cuba de vidro sobre uma vela acesa em uma boia com água. Ele notou que, à medida que a vela ia se apagando, a água subia. E quando a água atingia um quinto do volume, a vela apagava totalmente".

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Estes modelos atômicos estão sendo desenvolvidos desde o século XIX, com Dalton propondo que a matéria é feita de átomos indivisíveis, Thomson descobriu o elétron, mostrando que os átomos têm uma estrutura interna, Rutherford revelou o núcleo atômico com seu experimento da folha de ouro, demonstrando que o átomo é principalmente espaço vazio, Bohr propôs que os elétrons orbitam o núcleo em níveis de energia quantizados, e Schrödinger, desenvolvendo a equação de um pilar da mecânica quântica que descreve o comportamento ondulatório dos elétrons, a origem disso sai de de filósofos gregos antigos como Leucipo e Demócrito, que propõem que a matéria é composta de partículas indivisíveis chamadas átomos. No início do século XIX, John Dalton formalizou a teoria atômica moderna, baseando-se em evidências experimentais para propor que os átomos são os blocos de construção fundamentais da matéria, com propriedades distintas que determinam os elementos.

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A síntese da ureia é um processo que pode ser feito artificialmente em laboratório ou que ocorre naturalmente no organismo de animais

Síntese artificial

A ureia é produzida a partir de amônia (NH3) e gás carbônico (CO2)

O amoníaco é sintetizado a partir de nitrogênio (N2) e hidrogênio (H2)

O gás carbônico é produzido pela indústria petroquímica

O processo de gaseificação do carvão mineral também pode ser usado para obter hidrogênio e gás carbônico

Síntese natural

Ocorre no fígado e rins de animais terrestres

É também conhecida como ciclo da ornitina ou ciclo da ureia

É um processo que produz ureia a partir de amoníaco

No ano de 1828 realizou um experimento com o objetivo inicial de preparar cianato de amônio (NH4OCN(s)). Ele fez isso a partir de dois compostos inorgânicos, o cianeto de prata (AgCN(s)) e o cloreto de  amônio (NH4Cl(s)).

Primeiro Wöhler aqueceu o cianeto de prata na presença de oxigênio do ar, formando o cianato de prata. Esse composto foi então tratado com uma solução de cloreto de amônia, resultando em dois produtos: um precipitado de cloreto de prata e uma solução de cianato de amônio.

"A ureia antes só era obtida a partir da urina, sendo um composto orgânico."

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Os cientistas envolvidos é o Dimitri Mandeleev e Meyer nos anos de 1869 e 1870 e 1864 (Meyer) é curioso pensar que a forma de organização dos elementos foi amplamente aceita, não só por contestar pesos atômicos da época, mas também porque previa a existência de elementos ainda não descobertos. Na sua tabela, as propriedades químicas apresentam periodicidade, ou seja, repetem-se depois de um certo número de elementos, Inicialmente a Tabela Periódica continha apenas 63 elementos químicos, descobertos até a data da sua concepção por Mendeleev. Entretanto, a versão original pouco se parece com a que conhecemos atualmente, que já consta com 118 elementos químicos. Isso nos faz perceber que a Tabela Periódica não ficou estagnada, estando em constante revisão e estudo, O próprio Mendeleev chegou a adicionar um oitavo grupo, chamado por ele de transição, por causa de uma quebra na periodicidade das propriedades dos elementos, a partir do elemento químico ferro, quando eles eram organizados por meio do seu peso atômico No fim do século XIX a Tabela Periódica passou por outra evolução, ao incluir os gases nobres, descobertos, em sua grande maioria, por William Ramsay. A Tabela Periódica começou a ter uma cara mais próxima da que conhecemos atualmente por meio dos trabalhos de Alfred Werner, ao incluir uma série de transição, o que hoje entendemos como o bloco d da tabela. No fim do século XIX a Tabela Periódica passou por outra evolução, ao incluir os gases nobres, descobertos, em sua grande maioria, por William Ramsay. A Tabela Periódica começou a ter uma cara mais próxima da que conhecemos atualmente por meio dos trabalhos de Alfred Werner, ao incluir uma série de transição, o que hoje entendemos como o bloco d da tabela.

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O químico alemão Friedrich August Kekulé von Stradnitz (1829 – 1896) foi quem descobriu a estrutura do benzeno em 1865.

Descoberta da estrutura do benzeno

Kekulé propôs a ideia do anel hexagonal do benzeno após sonhar que uma cobra engolía a própria cauda.

No ano seguinte, Kekulé completou a ideia com a hipótese de que as ligações do benzeno fazem revezamento.

Kekulé é considerado um dos fundadores da Química Orgânica.

História do benzeno

O benzeno foi descoberto em 1825 por Michael Faraday (1791 – 1967).

Faraday isolou o benzeno a partir de um resíduo oleoso produzido na fabricação de "gás portátil".

O químico alemão Eilhardt Mitscherlich determinou a fórmula molecular do benzeno em 1834.

Mitscherlich também propôs o nome inicial do benzeno, benzine, pois a substância foi encontrada no ácido benzoico.

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Os elétrons podem ser categorizados como partículas subatômicas com carga elétrica negativa. Eles orbitam/ficam em torno do núcleo dos átomos, sendo mais que fundamentais para as propriedades elétricas e químicas.

Sua descoberta se foi feita pelo britânico Joseph John Thomson (1856-1940), em 1897 durante um estudo de tubos de raios catódicos, onde observou-se que todos os gases emitiam cargas negativas, no decorrer do mesmo ele concluiu que elétrons faziam parte de todos os elementos químicos.

O físico também teve contribuições para os famosos modelos atômicos, onde ele propôs a ideia do "pudim de passas", que idealizava que o átomo era formado por cargas elétricas positivas e negativas.

Durante todo sua trajetória em diversos campos da ciência, Thomson ganhou o Prêmio Nobel de Física em 1906, por ter apresentado que os raios catódicos consistem de partículas.

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Radioatividade classifica-se por, um fenômeno da emissão de energia por átomos, o qual é estimulada em decorrência de uma desintegração, do núcleo de elementos químicos.

Sobre sua descoberta, não pode-se concentrar tudo em somente um ou dois nomes, já que muitos cientistas tiveram contribuições para evoluções de conhecimentos dentro do campo, porém pode citar alguns mais relevantes como:

Antoine Henri Becquerel

O mesmo em 1896, observou que pequenas quantidades de urânio emitiam radiação de forma espontânea. Também ajudou na descoberta do urânio, o qual é intitulado como primeiro elemento químico.

Marie Curie

Em 1898, patenteou os elementos radiotivos do polônio (Po) e rádio (Ra). Teve influência na descoberta do urânio, recebeu o Prêmio Nobel de Física em 1903, juntamente com Pierra Curie e Becquerel.

Irène Curie e Frédéric Joliot

Tratando-se da descoberta da radioatividade artificial, podemos colocar como protagonista o casal de cientistas, o qual deram início a esses estudos. Os mesmos receberam o Prêmio Nobel de Química em 1935.

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As ligações químicas são um fenômeno que ocorre através da doação e recepção de elétrons entre os átomos os quais se transformam em íons que se mantém unidos pela denominada ligação iônica. Compostos que conduzem eletricidade no estado líquido, eles apresentam altos pontos de fusão e ebulição.

Os dois prinicipais cientistas na pesquisa foram, Gilbert Newton Lewis e Linus Pauling.

Gilbert Newton Lewis

Em 1920, ele criou o termo "ligação química", estabeleceu a primeira teoria criada, agrupando todos os tipos de ligação química em um único conceito.

Linus Pauling

Criou alguns modelos de moléculas utilizando papel, arames, palitos e bolas de plástico, ou madeira e metal, esse modelo tinha como objetivo apresentar como seria feita essa ligação. Introduziu as principais ideias que a ajudaram a formalizar a teoria da ligação de valência. Recebeu o Prêmio Nobel de Química e o Prêmio Nobel da Paz em 1954 e 1963 respectivamente.

As ligações podem ser classificas como iônicas, covalentes, metálicas, pontes de hidrogênio e forças de dispersão de London.

Os átomos se ligam para se estabilizarem eletronicamente os elementos. A teoria do octeto explica que cada átomo precisa ter oito elétrons na sua camada de valência para alcançar estabilidade.

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A invenção/descoberta do plástico teve início em 1862, com a apresentação da "parkesina", podendo dizer que ela foi o primeiro protótipo do plástico, era uma material flexível e impermeável à água., feito de celulose. Com o passar do tempo o plástico foi sendo aperfeiçoado, até chegar à baquelite, inventado em 1907 e dado como primeiro plástico sintético.

Parkesina

Descoberta em 1862 pelo inglês Alexandre Parkes, a parkesina era um tipo de resina flexível e impermeável à água.

Celuloide

Revelado em 1869 pelo americano John Wesley Hyatt, o celuloide era feito de nitrato de celulose, fibras de algodão e ácidos.

Baquelite

Apresentado no ano de 1907 pelo belga Leo Hendrik Baekeland, a baquelite era feita de fenol e formaldeído.

Poliestireno

Desenvolvido em 1930, o poliestireno é um polímero rígido, transparente e isolante térmico.

Nylon

Criado em 1935 por Wallace Carothers e sua equipe na DuPont, o nylon foi o primeiro tecido 100% sintético.

O plástico teve sua popularização durante/após a Segunda Guerra Mundial, com a criação de materias como o isopor, polietileno e o vinil.

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Eletricidade transforma ligações químicas (Elétrolise) 

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Eletricidade transforma ligações químicas (Elétrolise) 

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A eletrólise como é abordado acima "eletricidade transforma ligações químicas", é conhecida por ser um processo físico-químico que utiliza da energia elétrica para forçar a ocorrência de uma reação química de produção de substâncias simples ou compostas que não estão presentes na natureza.

Alguns dos pioneiros da Elétrolise:

William Nicholson

Descobridor da decomposição da água em hidrogênio e oxigênio em 1800, através da eletrólise.

Michael Faraday

Ajudou na formulação de algumas das leis da elétrolise. Observou que quando uma corrente elétrica passa em uma soluçao de determinado metal, os íons do mesmo se depositam no fundo do recepiente.