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Número de Avogadro

El número de Avogadro es un número que define la cantidad de elementos que se encuentran en un mol de una sustancia.

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El mol es la unidad de cantidad de sustancia. Se estableció en 1960, y se sancionó por la Conferencia General de Pesas y Medidas en 1971, como la cantidad de sustancia de un sistema que tiene tantas entidades elementales- moléculas, átomos, iones u otras partículas similares- como átomos hay en 0,012 kg de carbono-12. Al número de entidades elementales contenidas en un mol se denominó constante de Avogadro, N A, por lo que una determinación de su valor es una realización de la unidad.

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Es la masa de un mol de partículas de una sustancia (moléculas, átomos, etc.), expresada en gramos por mol (g/mol).

Para los elementos, la masa molar (en g/mol) es numéricamente igual a su masa atómica relativa.

Se calcula sumando las masas molares de todos los átomos en la fórmula química.

Se usa en estequiometría para balancear reacciones químicas.

Permite calcular cantidades de reactivos y productos.

Es fundamental para preparar soluciones químicas.

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Ejercicio 1: Masa molar del ácido fosfórico (H₃PO₄)

Pregunta:
Calcula la masa molar del ácido fosfórico, H₃PO₄.

Pasos:

1. Cuenta de átomos:

H: 3

P: 1

O: 4

2. Masas atómicas:

H = 1 g/mol

P = 31 g/mol

O = 16 g/mol

3. Cálculo:

H: 3 × 1 = 3 g/mol

P: 1 × 31 = 31 g/mol

O: 4 × 16 = 64 g/mol

4. Suma total:

3+31+64=98 g/mol​

Respuesta: La masa molar del H₃PO₄ es 98 g/mol

Ejercicio 2: Masa molar del carbonato de calcio (CaCO₃)

Pregunta:
Determina la masa molar del carbonato de calcio, CaCO₃.

Pasos:

1. Cuenta de átomos:

Ca: 1

C: 1

O: 3

2. Masas atómicas:

Ca = 40 g/mol

C = 12 g/mol

O = 16 g/mol

3. Cálculo:

Ca: 1 × 40 = 40 g/mol

C: 1 × 12 = 12 g/mol

O: 3 × 16 = 48 g/mol

4. Suma total:

40+12+48=100 g/mol​

Respuesta: La masa molar del CaCO₃ es 100 g/mol