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Identifica la cadena más larga: Busca la cadena continua de carbonos más larga. Esta será la cadena principal.

Numera la cadena: Asigna números a los carbonos de la cadena, comenzando desde el extremo más cercano a un grupo funcional o sustituyente, si los hay.

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Compuestos orgánicos que solo contienen carbono e hidrógeno

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Carbohidratos: Puntos de fusión bajos, solubles en agua.

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Tipos: Polímeros naturales (proteínas, celulosa) y sintéticos (plásticos como el polietileno).

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Ejemplo 1: En el etano (CH₃-CH₃), ambos carbonos están unidos por un enlace sigma (σ).

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Enlace simple: Un par de electrones compartidos (sigma, σ)

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sp³: Enlace simple, ángulo de 109.5°.

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El carbono tiene la capacidad de enlazarse consigo mismo formando cadenas largas y estructuras complejas. Esta propiedad es llamada homocombinación. Los átomos de carbono pueden unirse mediante enlaces simples, dobles o triples.

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Ejemplo: El metano (CH₄), el carbono forma 4 enlaces simples con átomos de hidrógeno.

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El carbono tiene la capacidad de formar 4 enlaces covalentes, ya que tiene cuatro electrones en su capa de valencia. Esta propiedad se denomina tetravalencia y permite que el carbono se una a otros átomos de carbono, así como a elementos como hidrógeno, oxígeno y nitrógeno.

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Lípidos: Baja solubilidad en agua, puntos de fusión altos.

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Características Físicas: Baja densidad, puntos de fusión y ebullición que aumentan con el tamaño de la molécula.

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Características Fisio-Químicas:

- Altamente estables debido a los enlaces covalentes.

- Puntos de fusión y ebullición variables.

- Capacidad de formar estructuras largas y complejas.

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Ejemplo 2: En el eteno (CH₂=CH₂), hay un enlace sigma (σ) y un enlace pi (π) entre los carbonos.

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Carbono primario: anaranjado

Carbono secundario: verde

Carbono terciario: morado

Carbono cuaternario: celeste

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Enlace doble: Un enlace sigma (σ) y un enlace pi (π)

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sp²: Enlace doble, ángulo de 120°.

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CH₃-CH₂OH

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Características Químicas: Altamente estables, no polares, solubles en solventes orgánicos.

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Proteínas: Desnaturalizan a temperaturas elevadas, formadas por aminoácidos.

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Ejemplo 3: En el etino (CH≡CH), hay un enlace sigma (σ) y dos enlaces pi (π) entre los carbonos

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CH₃-CH₂-CH₃

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Enlace triple: Un enlace sigma (σ) y dos enlaces pi (π)

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sp: Enlace triple, ángulo de 180°.

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El metano (CH₄) es un gas a temperatura ambiente

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(CH₃)₃C-CH₃

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mientras que el octano (C₈H₁₈) es un líquido 

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(CH₃)₄C

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Nombra la cadena: Usa el sufijo “-ano” para indicar que se trata de un alcano. El nombre base dependerá del número de carbonos en la cadena:

1 carbono: metano

2 carbonos: etano

3 carbonos: propano

4 carbonos: butano

5 carbonos: pentano

6 carbonos: hexano

7 carbonos: heptano

8 carbonos: octano

9 carbonos: nonano

10 carbonos: decano

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Identifica y numera los sustituyentes: Si hay grupos alquilo (sustituyentes) en la cadena, nómbralos y asigna el número correspondiente al carbono al que están unidos.

Escribe el nombre completo: Combina los nombres de los sustituyentes en orden alfabético, junto con la cadena principal. Usa prefijos (di-, tri-, tetra-, etc.) si hay múltiples sustituyentes del mismo tipo. El orden de los grupos se basa en el alfabeto, no en la numeración.

Usa guiones y comas adecuadamente: Separa los números con comas y los números de los nombres con guiones.