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Diplakiz, W. (2022, February 11). Las 4 leyes de la termodinámica. Ondas Y Partículas. https://ondasyparticulas.com/2020/09/30/las-4-leyes-termodinamica/

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Con respecto a los cubos de hielos, se derretirán porque ganan calor del ambiente o de un cuerpo más caliente que ellos. En la naturaleza no hay un proceso, donde de manera natural el calor fluya desde lo más frío a lo más caliente. Esto no ocurre al menos que se emplee ingeniería para mantener la temperatura. Como por ejemplo, en los refrigeradores o neveras. Así, la segunda ley de la termodinámica establece un orden en la dirección de los procesos termodinámicos.

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Es imposible que un sistema termodinámico efectúe un proceso en el que absorba todo el calor de una fuente caliente y lo convierta totalmente (100%) en trabajo mecánico, sin expulsar calor al exterior y que termine en el mismo estado en que inició.

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Es imposible que un sistema termodinámico efectúe un proceso en el que absorba todo el calor de una fuente caliente y lo convierta totalmente (100%) en trabajo mecánico, sin expulsar calor al exterior y que termine en el mismo estado en que inició.

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Esta es quizás la más famosa de las cuatro leyes de la termodinámica. Establece límites en la transformación o uso de la energía y la dirección en que los procesos termodinámicos pueden ocurrir. Fue propuesta por Nicolás Léonard Sadi Carnot en 1824 (esta ley fue considerada anteriormente como la primera).

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Batir un chocolate frío: al batirlo le transferimos energía, lo cual también genera calor, por lo que su energía interna aumenta. (La energía fue transferida del batidor al chocolate. El chocolate no la creó).
El motor de un carro: la energía se transforma de energía química a energía mecánica. La gasolina o diesel entra en reacción con el oxígeno (O2) generando una combustión y liberando calor, y es precisamente este calor que genera el movimiento de los pistones y cigüeñal. Así, si hacemos el cálculo de la gasolina consumida, el trabajo realizado y la cantidad de calor que expulsó el motor, obtendríamos que la energía total es constante.
Gas en el interior de una botella: si dejamos una botella que contiene gas bajo el sol por un largo tiempo, es probable que explote. La energía del sol se transmite al gas aumentando su energía interna, provocando que este se expanda (realice trabajo) y provoque el estallido.

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En todo proceso termodinámico, la cantidad de calor (Q) que el sistema recibe o pierde es utilizado por el sistema para realizar trabajo externo (W) y el resto es absorbida por el sistema para aumentar o disminuir su energía interna (U).

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En todo proceso termodinámico, la cantidad de calor (Q) que el sistema recibe o pierde es utilizado por el sistema para realizar trabajo externo (W) y el resto es absorbida por el sistema para aumentar o disminuir su energía interna (U).

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La primera ley de la termodinámica describe la relación entre el intercambio de calor, energía interna y trabajo de un sistema termodinámico. Es una extensión del principio de conservación de energía. Fue propuesta en 1860 por Rudolf Clausius y William Thompson (Lord Kelvin) con base en los trabajos de Sadi Carnot.

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En los termómetros: al colocarlo en nuestra piel, nuestro organismo entrará en equilibrio térmico con el vidrio del termómetro, y este último con el mercurio (Hg). Todas las temperaturas estarán igualadas, por ende, sabremos la magnitud de la temperatura de nuestro cuerpo.

En un refrigerador: si colocamos unos envases de diferentes temperaturas dentro del compartimiento donde la temperatura está a 3 °C, entonces, al pasar el tiempo todos envases alcanzarán dicha temperatura.

En una hielera: si colocamos un café y un jugo de naranja adentro de la hielera, después de unos minutos todos tendrán la misma temperatura (equilibrio térmico).

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Si tenemos un objeto A en equilibrio térmico con un objeto B, y este último también está en equilibrio con otro objeto C, entonces A y C también estarán en equilibrio térmico. Es decir: si A = B y B = C, entonces se tiene que A= C.

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Si tenemos un objeto A en equilibrio térmico con un objeto B, y este último también está en equilibrio con otro objeto C, entonces A y C también estarán en equilibrio térmico. Es decir: si A = B y B = C, entonces se tiene que A= C.

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Llamada también ley de equilibrio térmico o a veces ley de igualación de temperaturas. Entre las leyes de la termodinámica, esta fue la última en consolidarse. Fue propuesta en 1930 por Guggenheim y Fowler.

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Ley de la Entropía: la dirección de los procesos termodinámicos

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Ley de la Entropía: la dirección de los procesos termodinámicos

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Primera ley de la termodinámica: principio de conservación de energía

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Primera ley de la termodinámica: principio de conservación de energía