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Se llama óxidos básicos u óxidos metálicos a un tipo de compuestos moleculares que resulta al combinar un metal con el oxígeno. En estos compuestos el átomo de oxígeno tiene estado de oxidación -2. Su fórmula general puede expresarse de la siguiente manera: X ₂ O n
X es el elemento metálico y n es la valencia de dicho metal.

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Los óxidos metálicos por lo general tienden a ser sólidos, tienen un punto de fusión relativamente alto, además de ser buenos conductores de electricidad pueden estar entre los 3 diferentes estados de agregación de la materia están compuestos por cationes metálicos oxígeno. Algunas de sus propiedades son más importantes para los químicos, quienes utilizan estos elementos para formar compuestos que resulten útiles en nuestra vida diaria. Algunas de sus propiedades químicas son: forman iones con carga positiva (cationes), reaccionan con oxígeno para formar óxidos:

Reacción general

M + O2 --------- > MO

Cuando los óxidos metálicos reaccionan con agua forman hidróxidos.

MO + H2O ----------- > MOH

En el caso de los óxidos metálicos cuando interactúan con agua forman hidróxidos. Cuando los óxidos metálicos y los hidróxidos se disuelven en agua adquieren otra propiedad llamada alcalinidad.

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SISTEMÁTICA

Número de oxidación 5+ (U205) ->

Pentaóxido de uranio

Número de oxidación 6+ (UO3) -

Trióxido de uranio
STOCK

Número de oxidación 3+ (U203) »

Óxido de uranio (III)

Número de oxidación 4+ (U02) +

Óxido de uranio (IV)
TRADICIONAL

Número de oxidación 4+ (U02) -

Óxido uranioso

Número de oxidación 6+ (UO3) -

Óxido peruránico

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Existen diferentes sistemas de nomenclatura química. Para nombrar los óxidos metálicos emplearemos el sistema estequiométrico o sistemático (recomendado por la IUPAC ) y el sistema STOCK. También existe un sistema de nomenclatura llamado “tradicional”, pero actualmente se utiliza poco.
• SISTEMÁTICA

Utiliza prefijos y sufijos que indican la cantidad de cada átomo en el compuesto o en la molécula. Por ejemplo: trióxido de digalio (Ga20z).
• STOCK

Para nombrarlo se usa la siguiente estructura: óxido de + elemento metálico seguido de un número romano entre paréntesis que corresponde al estado de oxidación del metal.
• TRADICIONAL

Si el elemento metálico unido al oxigeno tiene un solo número de oxidación: óxido de + nombre del elemento metálico.

Si tiene dos números de oxidación: óxido de + nombre del elemento metálico con la terminación "oso" para el que tiene menor número de oxidación, y con la terminación "ico" para el que tiene mayor número de oxidación.

Si tiene tres números de oxidación: óxido de + nombre del elemento metálico con el prefijo "hipo" y con la terminación "oso" para el que tiene menor número de oxidación, con la terminación "oso" para el que tiene el número de oxidación intermedio y con la terminación "ico" para el que tiene el mayor número de oxidación.

-Si tiene cuatro números de oxidación: óxido de + nombre del elemento metálico con el prefijo

"hipo" y con la terminación "oso" para el que tiene menor número de oxidación, con la terminación "oso" para el que tiene el número de oxidación intermedio, con la terminación "ico para el que tiene el número de oxidación intermedio que le sigue y con el prefijo "per" y con la terminación "ico" para el que tiene mayor número de oxidación.

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Estos se obtienen cuando se hace reaccionar un metal cualquiera con el oxígeno. Por ejemplo, cuando un metal se oxida por estar en continuo contacto con el oxígeno presente en el aire o en el agua. Dicha relación suele expresarse en la siguiente fórmula: Oxígeno (O) + Elemento metálico (X) = Óxido básico o metálico.

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- Un nuevo proceso permite producir óxidos metálicos clave para la transición energética verde. (2022, septiembre 16). World Energy Trade. https://www.worldenergytrade.com/metales/cobre/un-nuevo-proceso-permite-producir-oxidos-metalicos-clave-para-la-transicion-energetica-verde
- Gabriela, B. V. (2021, enero 27). Óxidos metálicos. Euston96. https://www.euston96.com/oxidos-metalicos/
- Matutino, T. (s/f). LABORATORIO DE QUÍMICA. Ipn.mx. Recuperado el 4 de abril de 2023, de https://www.ipn.mx/assets/files/cecyt11/docs/Practicas/Quimica/practica-8-9.PDF
- Álvarez, D. O. (s/f). Óxidos Metálicos - Concepto, usos, nomenclatura y ejemplos. Concepto. Recuperado el 4 de abril de 2023, de https://concepto.de/oxidos-metalicos/

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Son muy importantes primero porque los óxidos metálicos son clave para una fabricación más ecológica, la captura de carbono, el almacenamiento de energía y la purificación de gases.
La CLC es una forma alternativa de quemar combustibles fósiles que utiliza óxidos
metálicos, como los de cobre, para transportar el oxígeno del aire y hacerlo reaccionar con el combustible. La reacción produce CO2 y vapor, que se condensa para permitir la captura eficiente del CO2 y evitar que llegue a la atmósfera.

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Aplicaciones que tienen los compuestos a nivel industrial y comercial

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Aplicaciones que tienen los compuestos a nivel industrial y comercial

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Los óxidos metálicos tienen una gigantesca aplicación en la vida cotidiana, sobre todo en la fabricación de diversas sustancias químicas. Algunos ejemplos son:
-  Óxido de magnesio: utilizado para la preparación de medicamentos destinados al estómago, y en la fabricación de antídotos para intoxicaciones.

-  Óxido de zinc: se utiliza para la fabricación de pinturas, colorantes y pigmentos de teñido.

-  Óxido de aluminio: se utiliza para aleaciones de enorme dureza y otros metales de uso industrial.

- Óxido de plomo: se utiliza en la fabricación del vidrio.
- Óxido de Calcio: es un componente de aplicación en la fabricación de productos nutritivos animales, especialmente para rumiantes, en los cuales se obtiene un alimento de gran aporte energético. Además, este se utiliza como reactivo en el refino del azúcar.