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Enseñaré un poco de lo que es el zinc, sus propiedades y los saltos cuánticos.
Los sub temas:
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Hay solamente 2 electrones en el ultimo nivel de energía 

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Hay solamente 2 electrones en el ultimo nivel de energía 

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Para cumplir la regla del octeto que dice que en la última capa deben de haber 8 electrones 

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Para cumplir la regla del octeto que dice que en la última capa deben de haber 8 electrones 

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Es un metal blando de número atómico 30 y color gris plateado.

Se suele considerar al alemán Andreas Marggraf (1709-82) como el descubridor del zinc en 1746, cuando creyó haber aislado un nuevo elemento metálico desconocido hasta entonces. Sin embargo, en 1743 el sueco Anton von Swab ya destilaba zinc de la calamina. Por otra parte, en Bristol, una fundición ya producía 200 toneladas del metal al año.

El zinc era utilizado desde mucho antes, aleado con cobre, que es el conocido latón. El latón se preparaba entonces calentando cobre con calamina, que es un mineral que contiene zinc. Parece ser que fue en India donde este se aisló por primera vez.

El metal puro no reacciona en aire seco, pero en presencia de humedad forma una capa de oxido que impide que la oxidación progrese. El zinc se emplea para proteger el acero de la oxidación. Con un proceso conocido como galvanizado y que consiste en depositar una fina capa de zinc sobre el acero para evitar que entre en contacto con el aire. Incluso si la capa de zinc se arañara sería este metal el que se oxidaría y no el acero. La capa de zinc se puede depositar electrolíticamente o haciendo pasar la pieza por un baño de zinc fundido.

Este elemento zinc forma parte de aleaciones como el latón (Zn y Cu) o la alpaca (Zn, Cu y Ni). Aparece en champús anticaspa como piritionato de zinc y en protectores solares.

Es un oligoelemento. Esto quiere decir que, aún estando presente en pequeña cantidad en nuestro organismo, es imprescindible para la vida. Aparece en varias enzimas implicadas en el desarrollo del cuerpo, la digestión y la fertilidad.

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Cobre El cobre fue uno de los primeros metales utilizados por el ser humano en la prehistoria y actualmente es el tercero más demandado en el mundo, debido en parte, a su gran conductividad térmica y eléctrica.

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Se suele considerar al alemán Andreas Marggraf (1709-82) como el descubridor del zinc en 1746, cuando creyó haber aislado un nuevo elemento metálico desconocido hasta entonces. Sin embargo, en 1743 el sueco Anton von Swab ya destilaba zinc de la calamina. Por otra parte, en Bristol, una fundición ya producía 200 toneladas del metal al año.

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El salto cuántico en el átomo de zinc es una manifestación de la interacción entre la materia y la energía en la nube electrónica, que está compuesta por los electrones que rodean el núcleo del átomo. De acuerdo con la teoría cuántica, los electrones pueden existir solo en niveles de energía discretos, llamados niveles cuánticos. Cuando un electrón salta de un nivel cuántico a otro, absorbe o emite energía en forma de fotones.
Algunos beneficios:

1. Comprender la estructura atómica: El estudio de los saltos cuánticos en el átomo de zinc y otros elementos nos ayuda a comprender mejor la estructura atómica y la teoría cuántica, lo que es fundamental para el avance en campos como la física y la química.

2. Avances en medicina: El zinc es un elemento esencial para el funcionamiento de muchas enzimas y proteínas en el cuerpo humano. El conocimiento de los saltos cuánticos en el átomo de zinc contribuye a la comprensión de procesos bioquímicos y puede tener implicaciones en el desarrollo de medicamentos y tratamientos médicos más efectivos.

En resumen, el estudio de los saltos cuánticos en el átomo de zinc tiene importantes implicaciones científicas y tecnológicas. Estos avances pueden tener beneficios significativos para la humanidad, tanto en términos de conocimiento científico como en la mejora de la calidad de vida y el desarrollo de la tecnología.

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Te explicamos qué es el zinc, quién lo descubrió y las propiedades que presenta. Además, cuáles son sus características, usos e importancia.

¿Qué es el zinc?

El zinc o cinc es un elemento químico metálico, presente en la Tabla Periódica en el grupo 12, parte de los metales de transición.

Su número atómico es 30 y su símbolo Zn, proveniente de su nombre original en alemán: Zink, que deriva de Zinken ("dientes", "picos"), en alusión al aspecto filoso del mineral calamina, en el que es abundante este elemento.

El zinc es un elemento común, de importancia biológica y de numerosas aplicaciones industriales, sobre todo como parte de aleaciones metálicas.

Es un metal relativamente reactivo, que tiene cuatro estados metaestables e isótopos radiactivos con vida media menor a las 14 horas de duración (excepto un par).

Ver además: Azufre

¿Quién descubrió el Zinc?

El zinc es conocido por la humanidad desde épocas antiguas, antes de que fueran conocidas sus propiedades elementales. Objetos de latón de hasta 87 % de zinc han sido encontrados en la antigua región de Transilvania.

Los romanos lo conocían como aurichalcum y lo obtenían calentando un crisol de cadmia (calamina) con cobre.

Fue el científico suizo Paracelso en el siglo XVI quien propuso que se trataba de un metal con propiedades propias, que denominó zincum, a pesar de que se lo confundía a menudo con el bismuto.

El zinc fue aislado por primera vez en 1742 y 1746 por Anton von Swab y Andreas Marggraf respectivamente, a partir del calentado de la calamina. El tratado escrito por Marggraf fue tan específico que se lo considera el descubridor de este metal.

Propiedades químicas del Zinc

El zinc es un elemento metálico, semejante al magnesio y al cadmio, bastante activo químicamente.

Casi siempre es divalente en sus compuestos, reacciona con ácidos liberando átomos de hidrógeno y formando cationes (Zn ²⁺). Por otra parte, es soluble en soluciones fuertemente alcalinas para formar tetrahidroxozincatos (Zn[OH] ₄ ²⁻).

En presencia de aire es combustible con dificultad, produce una llama azul verdosa y libera un humo de óxido de zinc (ZnO). Si el aire está libre de humedad casi no reacciona con el zinc pero si está húmedo, lo oxida.

Propiedades físicas del Zinc

El zinc es un metal plateado o grisáceo, maleable, dúctil y moderadamente duro, por lo que puede enrollarse y tensarse con facilidad.

Es un excelente conductor del calor y la electricidad, no es ferromagnético y tiene punto de fusión de 419,5 °C y punto ebullición de 907 °C.

Tiene una densidad de 7,13 g/cm³, que es mayor a la del agua (0,998g/cm ³). Por otro lado, a una temperatura de 0,91 °K (grados Kelvin) se comporta como un superconductor eléctrico.

¿Cómo se obtiene el Zinc?

El zinc es el 23° elemento más común de la corteza terrestre, encontrado generalmente como sulfuro de zinc (ZnS) en los minerales conocidos como esfalerita o blenda, calamina, hemimorfita y franklinita.

Existen reservas comprobadas de este metal hasta por 2000 millones de toneladas, repartidas en diversos países.

Una vez extraídos los minerales con zinc, pueden aplicarse dos procedimientos para obtener el elemento concentrado:

Vía seca. Ideal para los minerales con alto contenido de hierro, consiste en tostar el mineral para convertir los sulfuros en óxidos (calcina) y reducirlos luego con carbón.

Vía húmeda. Luego del tostado de los minerales, se los trata con ácido sulfúrico diluido, y se obtienen lejías separables por fase. Luego se somete el sulfato de zinc resultante a electrólisis con plomo y aluminio, formando placas puras de zinc sobre el aluminio.

Usos del Zinc

En las industrias humanas, el zinc es muy utilizado, especialmente en el tratamiento de otros metales, bajo la forma de aleaciones. Algunas de las aplicaciones de este elemento son:

Galvanizado del hierro, para protegerlo de la corrosión.

Producción de latón, una aleación de zinc con cobre. Con este material se fabrican recipientes, piezas de relojería, etc.

Planchas de zinc para tejados y otros usos en el sector construcción.

Producción de baterías para computadores, misiles y cápsulas espaciales.

Fabricación de pinturas y esmaltes (se utiliza el zinc en polvo).

Como aditivo en la metalurgia de metales preciosos y para eliminar la plata del plomo.

Como insumo farmacéutico, suplemento dietético y otros usos medicinales.

Toxicidad del Zinc

El zinc no es un metal tóxico, pero sí lo son algunos de sus compuestos como el óxido y el sulfuro de zinc.

Además, la liberación de partículas de zinc puede interferir con aparatos electrónicos y campos electromagnéticos.

El zinc es necesario para la vida, pero su ingesta excesiva también puede traer complicaciones de salud.

Importancia biológica del Zinc

El zinc es necesario para muchas de las reacciones bioquímicas del cuerpo, especialmente para la formación de tejidos musculares y huesos.

Es uno de los metales involucrados en la transmisión sináptica (entre neuronas) y en numerosos procesos enzimáticos, por lo que se trata de un elemento fundamental en la comunicación intracelular.

Su deficiencia tiene consecuencias sobre el desempeño del sistema nervioso, ya que causa desórdenes emocionales, pérdida de memoria o disminución de la concentración. Además, se le asocia a la pérdida de cabello, debilidad en las uñas, cansancio general e incluso inapetencia sexual.

Alimentos con zinc

Algunos alimentos ricos en zinc son:

los mejillones, ostras, camarones, langostinos y mariscos y crustáceos en general.

Las carnes rojas y blancas: vaca, cerdo, cordero, aves (incluyendo las vísceras).

La yema de los huevos.

Los pescados en general.

Las legumbres, semillas, frutos secos y el germen de trigo, aunque en cantidades significativamente bajas.

Compuestos con zinc

El zinc es bastante reactivo y generalmente forma óxidos, como el óxido de zinc (ZnO), uno de los más empleados como semiconductor.

Otros compuestos muy conocidos son el sulfato de zinc (ZnSO₄), el cloruro de zinc (ZnCl₂) y el sulfuro de zinc (ZnS), todos de numerosas aplicaciones en las industrias humanas.

Países exportadores de zinc

Los mayores productores de zinc en la actualidad son China, Australia, Perú, EEUU y Nueva Zelanda.

Sigue con: Oro

Referencias

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Zinc: descubrimiento, propiedades, usos y características

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Te explicamos qué es el zinc, quién lo descubrió y las propiedades que presenta. Además, cuáles son sus características, usos e importancia. El zinc o cinc es un elemento químico metálico , presente en la Tabla Periódica en el grupo 12, parte de los metales de transición.

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Durante la ionización, los electrones absorben o emiten energía en forma de fotones, lo que provoca saltos cuánticos entre niveles de energía permitidos en el átomo, resultando en la liberación o adquisición de electrones.

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Zinc

Elemento químico de símbolo Zn, número atómico 30 y peso atómico 65.37. Es un metal maleable, dúctil y de color gris. Se conocen 15 isótopos, cinco de los cuales son estables y tienen masas atómicas de 64, 66, 67, 68 y 70. Cerca de la mitad del zinc común se encuentra como isótopo de masa atómica 64.

Los usos más importantes del zinc los constituyen las aleaciones y el recubrimiento protector de otros metales. El hierro o el acero recubiertos con zinc se denominan galvanizados, y esto puede hacerse por inmersión del artículo en zinc fundido (proceso de hot-dip), depositando zinc electrolíticamente sobre el artículo como un baño chapeado (electrogalvanizado), exponiendo el artículo a zinc en polvo cerca de su punto de fusión (sherardizing) o rociándolo con zinc fundido (metalizado).

El zinc es uno de los elementos menos comunes; se estima que forma parte de la corteza terrestre en un 0.0005-0.02%. Ocupa el lugar 25 en orden de abundancia entre los elementos. Su principal mineral es la blenda, marmatita o esfalerita de zinc, ZnS. Es un elemento esencial para el desarrollo de muchas clases de organismos vegetales y animales. La deficiencia de zinc en la dieta humana deteriora el crecimiento y la madurez y produce también anemia. La insulina es una proteína que contiene zinc. El zinc está presente en la mayor parte de los alimentos, especialmente en los que son ricos en proteínas. En promedio, el cuerpo humano contiene cerca de dos gramos de zinc.

El zinc puro y recientemente pulido es de color blanco azuloso, lustroso y moderadamente duro (2.5 en la escala de Mohs). El aire húmedo provoca su empañamiento superficial, haciendo que tenga color gris. El zinc puro es dúctil y maleable pudiéndose enrollar y tensar, pero cantidades pequeñas de otros metales como contaminantes pueden volverlo quebradizo. Se funde a 420ºC (788ºF) y hierve a 907ºC (1665ºF). Su densidad es 7.13 veces mayor que la del agua, ya que un pie cúbico (0.028m ³) pesa 445 Ib (200 Kg).

El zinc es buen conductor del calor y la electricidad. Como conductor del calor, tiene una cuarta parte de la eficiencia de la plata. A 0.91ºK es un superconductor eléctrico. El zinc puro no es ferromagnético.

Es un metal químicamente activo. Puede encenderse con alguna dificultad produciendo una flama azul verdosa en el aire y liberando óxido de zinc en forma de humo. El zinc metálico en soluciones ácidas reacciona liberando hidrógeno para formar iones zinc, Zn ²⁺. Se disuelve también en soluciones fuertemente alcalinas para formar iones dinegativos de tetrahidroxozincatos, Zn(OH) ²⁻₄, escrito algunas veces como ZnO ²⁻₂.en las fórmulas de los zincatos.

El zinc es siempre divalente en sus compuestos, excepto algunos cuando se une a otros metales, que se denominan aleaciones de zinc. Forma también muchos compuestos de coordinación. En la mayor parte de ellos la unidad estructural fundamental es un ion central de zinc, rodeado por cuatro grupos coordinados dispuestos espacialmente en las esquinas de un tetraedro regular.

El Zinc es una substancia muy común que ocurre naturalmente. Muchos alimentos contienen ciertas concentraciones de Zinc. El agua potable también contiene cierta cantidad de Zinc. La cual puede ser mayor cuando es almarcenada en tanques de metal. Las fuentes industriales o los emplazamientos para residuos tóxicos pueden ser la causa del Zinc en el agua potable llegando a niveles que causan problemas.

El Zinc es un elemento traza que es esencial para la salud humana. Cuando la gente absorben demasiado poco Zinc estos pueden experimentar una pérdida del apetito, disminución de la sensibilidad, el sabor y el olor. Pequeñas llagas, y erupciones cutáneas. La acumulación del Zinc puede incluso producir defectos de nacimiento.

Incluso los humanos pueden manejar proporcionalmente largas cantidades de Zinc, demasiada cantidad de Zinc puede también causar problemas de salud eminentes, como es úlcera de estómago, irritación de la piel, vómitos, náuseas y anemia. Niveles alto de Zinc pueden dañar el páncreas y disturbar el metabolismo de las proteínas, y causar arterioesclerosis. Exposiciones al clorato de Zinc intensivas pueden causar desordenes respiratorios.

En el Ambiente de trabajo el contacto con Zinc puede causar la gripe conocida como la fiebre del metal. Esta pasará después de dos días y es causada por una sobresensibilidad. El Zinc puede dañar a los niños que no han nacido y a los recien nacidos. Cuando sus madres han absorbido grandes concentraciones de Zinc los niños pueden ser expuestos a éste a través de la sangre o la leche de sus madres.

El Zinc ocurre de forma natural en el aire, agua y suelo, pero las concentraciones están aumentando por causas no naturales, debido a la adición de Zinc a través de las actividades humanas. La mayoría del Zinc es adicionado durante actividades industriales, como es la minería, la combustión de carbón y residuos y el procesado del acero. La producción mundial de Zinc está todavía creciendo. Esto significa básicamente que más y más Zinc termina en el ambiente.

El agua es contaminado con Zinc, debido a la presencia de grandes cantidades de Zinc en las aguas residuales de plantas industriales. Esta agua residuales no son depuradas satisfactoriamente. Una de las consecuencias es que los ríos están depositando fango contaminado con Zinc en sus orillas. El zinc puede también incrementar la acidez de las aguas.

Algunos peces pueden acumular Zinc en sus cuerpos, cuando viven en cursos de aguas contaminadas con Zinc, cuando el Zinc entra en los cuerpos de estos peces este es capaz de biomagnificarse en la cadena alimentaria.

Grandes cantidades de Zinc pueden ser encontradas en los suelos. Cuando los suelos son granjas y están contaminados con Zinc, los animales absorben concentraciones que son dañas para su salud. El Zinc soluble en agua que está localizado en el suelo puede contaminar el agua subterránea.

El Zinc no sólo puede ser una amenaza para el ganado, pero también para las plantas. Las plantas a menudo tienen una toma de Zinc que sus sistemas no puede manejar, debido a la acumulación de Zinc en el suelo. En suelos ricos en Zinc sólo un número limitado de plantas tiene la capacidad de sobrevivir. Esta es la razón por la cuál no hay mucha diversidad de plantas cerca de factorias de Zinc. Debido a que los efectos del Zinc sobre, las plantas es una amenaza sería para la producción de las granjas. A pesar de esto estiércol que contiene zinc es todavía aplicado.

Finalmente, el Zinc puede interrumpir la actividad en los suelos, con influencias negativas en la actividad de microorganismos y lombrices. La descomposición de la materia orgánica posiblemente sea más lenta debido a esto.

Página de referencias.

Saber más: el cinc y el agua

Volver a la tabla periódica.

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Cinc (Zn) Propiedades químicas y efectos sobre la salud y el medio ambiente

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Elemento químico de símbolo Zn, número atómico 30 y peso atómico 65.37. Es un metal maleable, dúctil y de color gris. Se conocen 15 isótopos, cinco de los cuales son estables y tienen masas atómicas de 64, 66, 67, 68 y 70. Cerca de la mitad del zinc común se encuentra como isótopo de masa atómica 64.

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Dificultades:
- Al buscar información no llegaba a obtener lo que necesitaba
- Habían unas pautas para seguir que no comprendía del todo
- Se me hizo largo y complicado de hacer

Soluciones:
- Recurría a otras fuentes o aclaraba mis dudas con ayuda de algún compañero o miss
- Organice mis tiempos para ir avanzando
- Evalué mejor mis apuntes para lograr comprender

Aprendizajes:
- Aprendí sobre el salto cuántico
- Aprendí acerca de los isotopos
- Aprendí sobre el zinc
- Aprendí acerca de las propiedades químicas y físicas del zinc

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- El zinc se encuentra literalmemente, en todas partes. Es el segundo metal traza màs comùn, delpuès del hierro
- El zinc no solo es bueno para el sistema inmunitario, está considerado como un nutriente esencial.
- El zinc es bueno para la piel, funciona de forma similar a un antioxidante, disminuyendo la formación de radicales libres.

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El zinc está presente de forma natural en las rocas, el suelo, el agua y el aire. Se obtiene de minerales de sulfuro de zinc. Para usarlos, primero deben convertirse en óxido de zinc. Esto se hace asando en el aire. Además del óxido de zinc, se forman grandes cantidades de dióxido de azufre, que pueden procesarse para obtener ácido sulfúrico.

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Andreas Marggraf en 1746, quien lo identificó por primera vez como un metal nuevo. La palabra zinc viene del término germano 'Zink', que significa algo afilado o con punta, debido a la forma puntiaguda de los cristales que se forman después de ser fundido.

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Nombre: Zinc
Símbolo: Zn
Núclido:  65
Zn
30
Cantidad de protones: 30
Cantidad de electrones: 3o
Cantidad de neutrones 30
Los dos isótopos más comunes del zinc son el zinc-64 (64Zn) y el zinc-66 (66Zn). Estos isótopos difieren en el número de neutrones en el núcleo atómico. El zinc-64 tiene 30 protones y 34 neutrones, mientras que el zinc-66 tiene 30 protones y 36 neutrones.