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Clasificación de los compuestos químicos

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Clasificación de los compuestos químicos

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Clasificación de los compuestos químicos

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Presentación digital de los compuestos químicos

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Presentación digital de los compuestos químicos

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LA MATERIA Y SUS TRANSFORMACIONES Ciénega de Flores, N.L. 26/05/23 Etapa 4. Presentación digital Portada e índice Índice Índice 1. Introducción 2. Mapa conceptual de los compuestos químicos inorgánicos 3. Tabla de tipos de compuestos (n° 1) 4. Tabla de tipos de compuestos (n° 2) 5.

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Cuadro comparativo de las subpartículas radiactivas

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Cuadro comparativo de las subpartículas radiactivas

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Protones: partículas con carga positiva, están ubicadas en el núcleo del átomo.
Neutrones: partículas sin carga, tienen una masa tamaño similar a los protones, se ubican en el núcleo del átomo.
Electrones: presentan carga negativa igual a 1 y masa despreciable, están ubicadas alrededor del núcleo del átomo.

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Energía nuclear, usos y aplicaciones, así como sus ventajas y desventajas

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Energía nuclear, usos y aplicaciones, así como sus ventajas y desventajas

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¿Qué es la energía nuclear y sus características?
Es la energía contenida en el núcleo de un átomo, en el núcleo de cada átomo hay dos tipos de partículas (neutrones y protones) que se mantienen unidas. La energía nuclear es la energía que mantienen unidos neutrones y protones. La energía nuclear se puede obtener de dos formas: fusión nuclear y fisión nuclear.
En la fusión nuclear, la energía se libera cuando los núcleos de los átomos se combinan o se fusionan entre sí para formar un núcleo más grande. Así es como el sol produce energía.
En la fisión nuclear, los núcleos se separan para formar núcleos más pequeños, liberando energía.
Usos y aplicaciones de la energía nuclear:
Las centrales nucleares utilizan la fisión nuclear para producir electricidad.
Cuando se produce una de estas dos reacciones nucleares (la fisión nuclear o la fusión nuclear) los átomos experimentan una lígera pérdida de masa. Esta masa que se pierde se convierte en una gran cantidad de energía calorífica y de radiación, como descubrió Albert Einstein con su famosa ecuación E=mc².
Ventajas y desventajas del uso de la energía nuclear:
Ventajas:

No genera emisión de gases.

Se obtiene mucha energía con poco combustible.

Es planificable.

Coste de funcionamiento bajo.

Se utiliza para diagnosticar y tratar enfermedades: Radiología, Tomografía, Radiotrazadores y Escaneos.

Desventajas:

Los accidentes tienen graves consecuencias.

Gestión de los residuos nucleares.

Instalaciones con fecha de caducidad.

Inversión inicial muy elevada.

Recursos limitados.

Dependencia externa.

Armas nucleares.

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Infografía cronológica de la evolución histórica de las teorías y modelos atómicos

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Infografía cronológica de la evolución histórica de las teorías y modelos atómicos

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https://www.uv.es/madomin/miweb/cambiofisicocambioquimico.html

https://www.corplascondes.cl/descargas/educacion/centro-educacional-ambiental/Colegios-Ambiental/03-BLOQUE-7B-IIM/07julio/7mo-yellow-4-Cambios-Fisicos-y-Quimicos.pdf

https://emtic.educarex.es/crea/fisica_quimica/energia_motorvida/si_algo_cambia_hay_energa.html

https://molasaber.org/2020/06/09/el-atomo-a-lo-largo-de-la-historia/

https://www.csn.es/la-energia-nuclear

https://energia-nuclear.net/que-es-la-energia-nuclear/ventajas-inconvenientes-energianuclear

http://www.etitudela.com/Electrotecnia/principiosdelaelectricidad/cargaycampoelectricos/ contenidos/01d56993080931b38.html

https://www.bbc.com/mundo/noticias-52374330

https://rinconeducativo.org/es/recursos-educativos/modelo-atomico-de-de-broglie-1924dc/

https://www.mundoestudiante.com/propiedades-de-los-elementos-quimicos/

https://humanidades.com/elementos-quimicos/

https://es.khanacademy.org/science/ap-biology/chemistry-of-life/introduction-to-biological-macromolecules/a/chemical-bonds-article

https://respuestasrapidas.com.mx/cual-es-el-objetivo-de-la-estructura-de-lewis/

https://concepto.de/regla-del-octeto/

https://curiosoando.com/como-se-clasifican-los-elementos-en-la-tabla-periodica

https://www.areametalurgia.com/post/diferencia-entre-metales-no-metales-y-metaloides

https://www.uv.es/madomin/miweb/cambiofisicocambioquimico.html

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Conclusión de MARCOS DARÍO TREJO ALVARADO

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Conclusión de MARCOS DARÍO TREJO ALVARADO

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En conclusión sobre lo aprendido en este semestre es que a través de esta exploración de la química y sus diversas ramas, he comprendido la importancia de esta ciencia en nuestra vida cotidiana y su relación con otras disciplinas. He aprendido cómo la materia puede experimentar cambios físicos y químicos, y cómo estos cambios están estrechamente relacionados con los estados de agregación de la materia y la energía involucrada. Además, he adquirido conocimientos sobre los modelos atómicos propuestos por destacados científicos a lo largo de la historia y cómo estos modelos han evolucionado con el tiempo. También he descubierto el fascinante mundo de las partículas radiactivas y la energía nuclear, sus aplicaciones y las ventajas y desventajas asociadas. Por último, he explorado la tabla periódica y sus clasificaciones, así como la importancia de los enlaces químicos en la formación de compuestos.
En general, esta unidad de aprendizaje me ha demostrado la relevancia y la diversidad de la química en nuestro mundo, y cómo su comprensión nos permite abordar desafíos y encontrar soluciones en diferentes ámbitos de la vida.

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Conclusión de EMMANUEL GERARDO GUERRERO CARDONA

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Conclusión de EMMANUEL GERARDO GUERRERO CARDONA

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Durante este semestre lo que he aprendido fueron temas muy importantes los cuales te ayudan a comprender como ha avanzado la ciencia en la humanidad y como los científicos se han estado esforzando para sacar nuevas mejoras en el ambito científico.

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Lo que he aprendido a lo largo de este semestre es que la quimica es muy importante en la humanidad ya que gracias a ella se han descubierto muchas cosas que utilizamos a diario y esto trae conocimiento a nuevas generaciones.

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Conclusión de JUAN ALEJANDRO SALAZAR BARRÓN

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Conclusión de JUAN ALEJANDRO SALAZAR BARRÓN

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Durante este semestre he logrado comprender muchos temas uno que otro, se me ha complicado pero al final de todo he logrado comprenderlos, todos los temas que hemos visto se me hacen muy importantes e interesantes y gracias al docente he obtenido datos que siendo honesto no los conocía.
Al principio del semestre comenzando con la etapa 1 con los fundamentos básicos de la química se me complico entender ya que pues no tenia tanto conocimiento y al pasar el tiempo comprendi mucho mejor y logre entender los temas facilmente con la ayuda del docente.

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Cuadro comparativo de la relación de la química con otras ciencias y cómo influye en la vida cotidiana

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Cuadro comparativo de la relación de la química con otras ciencias y cómo influye en la vida cotidiana

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La química es una ciencia fundamental que juega un papel crucial en nuestra vida cotidiana y tiene una estrecha relación con otras disciplinas científicas. Además, nos permite comprender cómo la materia puede experimentar cambios físicos y químicos, así como los diferentes estados de agregación y la energía involucrada en estos procesos. También nos proporciona información sobre los modelos y teorías atómicas que han evolucionado a lo largo del tiempo. Además, la química nos introduce en el fascinante mundo de las partículas radiactivas y la energía nuclear, sus usos, aplicaciones, ventajas y desventajas. Por último, exploraremos la tabla periódica, que nos brinda una clasificación ordenada de los elementos y nos permite comprender los enlaces químicos que dan lugar a la formación de compuestos.

A lo largo de esta exploración, descubriremos la importancia de la química en nuestra vida diaria, cómo la materia puede transformarse tanto física como químicamente, y cómo se relaciona con otros campos científicos. Analizaremos los modelos atómicos propuestos por destacados científicos, desde Dalton hasta Schrödinger y Heisenberg, y entenderemos cómo estos modelos han evolucionado a medida que hemos avanzado en nuestro conocimiento. Exploraremos el emocionante mundo de las partículas radiactivas y la energía nuclear, sus aplicaciones y los beneficios y riesgos asociados. Finalmente, profundizaremos en la tabla periódica, una herramienta fundamental para comprender la estructura de los elementos y los diferentes tipos de enlaces químicos que existen.

A medida que exploremos estos temas, nos daremos cuenta de que la química es una ciencia fascinante y vital, que nos permite entender mejor el mundo que nos rodea y encontrar soluciones a muchos de los desafíos que enfrentamos en la actualidad.

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Infografía de los fundamentos básicos de la química

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Infografía de los fundamentos básicos de la química

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Presentación digital sobre las diversas clasificaciones que se da en la tabla periódica y lo referente a enlaces químicos

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Presentación digital sobre las diversas clasificaciones que se da en la tabla periódica y lo referente a enlaces químicos

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Etapa 3. Presentación digital

DATOS INSTITUCIONALES

Docente: Nora Alicia Manzanera Balderas

Carrera: Sistemas Computacionales

DATOS DEL EQUIPO 5

2108080 → GUERRERO CARDONA EMMANUEL GERARDO

2108296 → HERNÁNDEZ DE LEÓN LUIS GABRIEL

2156732 → MARTÍNEZ HERNÁNDEZ OSCAR

2156796 → PÁEZ SÁNCHEZ DANIEL RAMÓN

2156415 → SALAZAR BARRÓN JUAN ALEJANDRO

2156748 → TREJO ALVARADO MARCOS DARÍO

CIÉNEGA DE FLORES, A 4 DE MAYO DE 2023
ÍNDICE
Contenido general de la presentación digital

Introducción

CLASIFICACIÓN DE LOS ELEMENTOS EN LA TABLA PERIÓDICA

PROPIEDADES FÍSICAS Y QUÍMICAS DE LOS METALES

PROPIEDADES FÍSICAS Y QUÍMICAS DE LOS NO METALES

Propiedades físicas y químicas DE LOS METALOIDES

PROPIEDADES DE LOS ELEMENTOS EN LA TABLA PERIÓDICA

ENLACES QUÍMICOS

LA IMPORTANCIA DE LA ESTRUCTURA DE LEWIS

LA REGLA DEL OCTETO

INSTRUCCIONES DE LA ACTIVIDAD EXPERIMENTAL

TABLA DE RESULTADOS

REFLEXIÓN GRUPAL

REFLEXIÓN INDIVIDUAL

CIERRE Y REFERENCIAS

INTRODUCCIÓN

¡Bienvenidos a nuestra presentación sobre la clasificación de los elementos en la tabla periódica y las propiedades de los elementos químicos! En esta charla, exploraremos los conceptos fundamentales de la química y la estructura de la tabla periódica. Comenzaremos hablando sobre cómo los elementos están organizados en la tabla periódica, incluyendo sus bloques (s, p, d, f), periodos y grupos. También explicaremos las diferencias entre los metales, no metales y metaloides, y sus respectivas propiedades físicas y químicas.

Luego, profundizaremos en las propiedades de los elementos individuales en la tabla periódica, como la electronegatividad, la energía de ionización y el radio atómico. También discutiremos los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo los enlaces covalentes y los iónicos, y la importancia de la estructura de Lewis en la comprensión de estos enlaces.

Después, explicaremos la regla del octeto, que establece que los átomos tienden a formar enlaces para alcanzar una configuración electrónica estable con ocho electrones en su capa de valencia. También exploraremos algunos ejemplos de cómo se aplican estas reglas en la formación de moléculas y compuestos químicos.

Por último, presentaremos los resultados de una actividad experimental que llevamos a cabo para investigar las propiedades de algunos elementos en la tabla periódica, y discutiremos cómo estos resultados pueden ayudarnos a entender mejor los elementos y su comportamiento químico en diferentes contextos.

¡Gracias por unirse a esta presentación y espero que disfruten aprendiendo más sobre la química y la tabla periódica!

Clasificación de los elementos en la tabla periódica

TABLA PERIÓDICA Y ENLACES QUÍMICOS

La tabla periódica es una organización sistemática de los elementos químicos en función de sus propiedades químicas y físicas. Los elementos se organizan en filas y columnas en función de su número atómico, configuración electrónica y sus propiedades químicas.

Los elementos se agrupan en metales, no metales y metaloides.

Además, los elementos se agrupan en bloques s, p, d y f, según la configuración electrónica de sus electrones de valencia. Los elementos del bloque s son los elementos de los grupos 1 y 2, los elementos del bloque p son los elementos de los grupos 13 al 18, los elementos del bloque d son los elementos de los grupos 3 al 12 y los elementos del bloque f son los elementos de los lantánidos y actínidos.

TABLA PERIÓDICA Y ENLACES QUÍMICOS

Son sólidos en estado sólido, excepto el mercurio que es líquido a temperatura ambiente.

Tienen brillo metálico y alta reflectividad.

Son buenos conductores de electricidad y calor.

Son maleables y dúctiles, lo que significa que pueden ser moldeados y estirados en láminas y hilos respectivamente.

Tienen baja electronegatividad y baja energía de ionización.

Tienden a perder electrones para formar cationes.

PROPIEDADES FÍSICAS Y QUÍMICAS de los METALES

TABLA PERIÓDICA Y ENLACES QUÍMICOS

Pueden ser sólidos, líquidos o gases a temperatura ambiente.

Tienen brillo opaco o no tienen brillo.

Son malos conductores de electricidad y calor.

No son maleables ni dúctiles, sino que se rompen o pulverizan fácilmente.

Tienen alta electronegatividad y alta energía de ionización.

Tienen tendencia a ganar electrones para formar aniones.

PROPIEDADES FÍSICAS Y QUÍMICAS de los no metales

TABLA PERIÓDICA Y ENLACES QUÍMICOS

Tienen propiedades intermedias entre los metales y los no metales.

Pueden ser conductores de electricidad y calor en ciertas condiciones.

Algunos son opacos y otrs tienen brillo metálico.

Tienen electronegatividad e energía de ionización intermedias.

Pueden formar enlaces iónicos o covalentes dependiendo de las condciones.

PROPIEDADES FÍSICAS Y QUÍMICAS de los metaloides

TABLA PERIÓDICA Y ENLACES QUÍMICOS

Las propiedades de los elementos en la tabla periódica se relacionan con su estructura electrónica y posición en la tabla periódica. Las propiedades de los elementos incluyen la electronegatividad, el radio atómico, la energía de ionización, la afinidad electrónica y la valencia.

La electronegatividad es la capacidad de un átomo para atraer electrones hacia si mismo cuando forma un enlace químico. El radio atómico es la distancia desde el centro del núcleo hasta la capa externa de electrones. La energía de ionización es la energía necesaria para quitar un electrón de un átomo. La afinidad electrónica es la energía liberada cuando un átomo gana un electrón. La valencia es el numero de electrones de valencia que tiene un átomo.

Propiedades de los elementos en la tabla periódica

ENLACES QUÍMICOS

La formación de enlaces químicos es importante para alcanzar la estabilidad electrónica química. Los átomos tienden a alcanzar una configuración electrónica estable a través de la formación de enlaces químicos. Los enlaces químicos son las fuerzas que mantienen juntos a los átomos en una molécula o un compuesto.

Enlace COVALENTE

Enlace Iónico

Enlace Metálico
ENLACE METÁLICO
Los enlaces metálicos se forman cuando los átomos de metales comparten sus electrones de valencia.
ENLACE COVALENTE
Los enlaces covalentes se forman cuando los átomos comparten electrones.
ENLACE IÓNICO
Los enlaces iónicos se forman cuando los átomos ceden o aceptan electrones.

Los enlaces covalentes se forman cuando dos átomos comparten uno o más pares de electrones para alcanzar una configuración electrónica estable. Los compuestos covalentes pueden ser polares o no polares. Los enlaces covalentes polares se forman cuando hay una diferencia significativa en la electronegatividad de los átomos que forman el enlace, mientras que los enlaces covalentes no polares se forman cuando los átomos tienen una electronegatividad similar. Los compuestos covalentes tienen puntos de fusión y ebullición relativamente bajos en comparación con los compuestos iónicos. Son generalmente no conductores de electricidad y no son solubles en agua, aunque algunos compuestos covalentes polares pueden disolverse en solventes polares.

Los enlaces iónicos se forman cuando un átomo con una alta electronegatividad, generalmente un no metal, acepta uno o más electrones de un átomo con una baja electronegatividad, generalmente un metal. Esto da lugar a la formación de iones positivos y negativos que se atraen electrostáticamente. Los compuestos iónicos tienen una estructura cristalina y son sólidos a temperatura ambiente. Son solubles en agua y otros solventes polares, y tienen altos puntos de fusión y ebullición. Los compuestos iónicos son frágiles y quebradizos debido a la naturaleza cristalina de su estructura.

Los enlaces metálicos se forman entre átomos de metales y se caracterizan por la transferencia de electrones de valencia a un "mar" de electrones libres que rodea a los núcleos metálicos. Los átomos metálicos pierden electrones de valencia para formar cationes que están rodeados por los electrones libres. Los enlaces metálicos son responsables de las propiedades características de los metales, como la conductividad eléctrica y térmica, la maleabilidad y la ductilidad. Los metales tienen altos puntos de fusión y ebullición y son sólidos a temperatura ambiente, excepto para el mercurio, que es líquido.

TABLA PERIÓDICA Y ENLACES QUÍMICOS

La estructura electrónica puntual de Lewis es una herramienta útil para representar los enlaces químicos y la distribución de electrones en una molécula o un ion. En esta representación, los electrones de valencia se muestran como puntos alrededor de los átomos en la molécula. La estructura electrónica puntual de Lewis es una forma de visualizar la forma en que los átomos comparten o transfieren electrones en los enlaces químicos.

La importancia de la estructura de Lewis

La REgla del octeto

TABLA PERIÓDICA Y ENLACES QUÍMICOS

La regla del octeto es una regla empírica en la química que establece que los átomos tienden a compartir, perder o ganar electrones para que su capa de valencia tenga ocho electrones. Esto se debe a que la capa de valencia completa, con ocho electrones, es la más estable y, por lo tanto, los átomos buscan adquirir esta configuración electrónica para lograr una mayor estabilidad. Aunque la regla del octeto se aplica a muchos elementos en la tabla periódica, hay excepciones debido a la capacidad de algunos átomos de compartir electrones en mas de un orbital.

Identificar algunas características de las sustancias y su reactividad.

0.5 g de Azufre

0.5 g de Aluminio

3 cm de cinta de Magnesio

Agua

Fenolftaleína

1. Observa las sustancias y describe las características físicas y llena la siguiente tabla.

2. Toma los tubos de ensayo y etiquétalos para su identificación.

3. Agrega a cada tubo de ensayo 4 mL de agua y 2 gotas de fenolftaleína.

4. Agrega cuidadosamente a cada tubo de ensayo previamente etiquetado e identificado, el elemento a analizar (calcio, aluminio y magnesio) y anota en la tabla el resultado.

Instrucciones de la actividad experimental

TABLA DE RESULTADOS

No hay reacción en el fósforo porque es un no metal, la sustancia que reacciona con el agua es magnesio, se presenta un burbujeo que nos indica la producción de un gas y un cambio en el color de la fenolftaleína por la presencia de una base.

El aluminio no reacciona con el agua porque es un metal del bloque p, solo reacciona con ácido.

CONCLUSIÓN DE LO OBSERVADO

Reflexión grupal

Las uniones químicas son fundamentales para comprender las propiedades y comportamientos de las sustancias químicas. Las diferentes formas en que los átomos se unen para formar moléculas, compuestos y materiales influyen en sus propiedades físicas y químicas. Además, estas uniones determinan cómo reaccionan las sustancias químicas con otras y cómo interactúan en diferentes entornos. Por lo tanto, comprender las uniones químicas es esencial para la investigación, la innovación y el desarrollo en campos como la medicina, la energía, la electrónica y muchos otros. En pocas palabras, las uniones químicas son la base de la química y son esenciales para el avance de la ciencia y la tecnología.

"Para mí, las uniones químicas son la base de la química y su importancia radica en que son la clave para entender cómo los átomos se combinan para formar las sustancias que nos rodean. Comprender las uniones químicas es esencial para entender las propiedades y comportamientos de las sustancias químicas, lo que es fundamental para muchos campos de la ciencia y la tecnología. En mi opinión, aprender sobre las uniones químicas no solo es interesante, sino que también es crucial para comprender mejor el mundo que nos rodea y cómo podemos usar la química para mejorar nuestras vidas y nuestro entorno."
MARCOS DARÍO TREJO ALVARADO
"En conclusión, las uniones químicas son fundamentales para la creación y la estabilidad de todas las sustancias químicas. Las uniones químicas se forman a través de la interacción entre los electrones de los átomos, y determinan las propiedades y las características de las moléculas y los compuestos."

"En conclusión, las uniones químicas son esenciales para la formación de todas las sustancias químicas que conocemos. Estas uniones permiten que los átomos se unan y formen moléculas estables, lo que a su vez da lugar a una amplia variedad de compuestos químicos con diferentes propiedades y funciones."
JUAN ALEJANDRO SALAZAR BARRÓN
"Las uniones químicas tienen como objetivo formar un compuesto, lo cual hace que los átomos de los elementos se unan mediante una fuerza que actúa entre ellos y que los mantiene unidos."
EMMANUEL GERARDO GUERRERO CARDONA

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https://respuestasrapidas.com.mx/cual-es-el-objetivo-de-la-estructura-de-lewis/

https://concepto.de/regla-del-octeto/

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