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https://www.mundoestudiante.com/compuesto-quimico/

https://enciclopediadebiologia.com/energia-nuclear/

Esthela Medin, P. V. (2023). La Materia y sus Transformaciónes (Vol. Primera ). Monterrey, Nuevo León , Mexico : Ediciones De LaureL

https://www.geoenciclopedia.com/busqueda?q=modelos+atomicos

https://antoniofisicayquimica.jimdofree.com/4%C2%BA-eso/fuentes-de-energ%C3%ADa/la-energ%C3%ADa-y-los-cambios/

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En conclusión, vimos como la química se relaciona con diferentes ciencias y como se influyes en esta, las materia puede sufrir cambios  físicos y químicos, y como se agrega diferentes tipos de energía en la materia, la evolución de la teorías de los modelos atómicos que estuvo este y sus principales representantes, los diferentes tipos de partículas radiactivas, la energía nuclear en sus usos, aplicaciones, ventajas y sus desventajas, la clasifiación en la tabla periódica entre no metales, metales y metaloides y los enlaces químicos covalente, iónicos y los metálicos y las clasificación de los compuestos quimicos binarios, ternarios y cuaternarios.

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Universidad Átono de Nuevo León

Escuela Industrial y Preparatoria Técnica Álvaro Obregón.

La Materia y sus transformaciones.

Tema: Muro Digital

Docente: Biol. Jessica Elizabeth García Sánchez.

Integrantes:

• Jacobo Zertuche Sajira Monserrat

• Quintero Miranda Ángel Abraham

• Rodríguez Rodríguez Jean Karlo

• Sustaita Ruiz Beatriz

• Zúñiga Martínez Anahí

Grupo: 2G1

Aula:501

Especialidad: Trabajo Social

Monterrey, Nuevo Leon, a 18 de may. de 23

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Introducción:

En estas etapas que vimos en "la materia y sus transformaciones " en la primera etapa vimos sobre la química y sus relaciones con las otras ciencias también vimos la materia y su clasificación, elementos, mezclas y tipos de mezclas en la segunda etapa el modelo atómico de Thomson y sus postulados  también el  modelo de Rutherford y Bohr   en la tercera etapa hablamos sobre la tabla periódica y de los elementos , sus periodos , grupos o familias  también de los metales, no metales y metaloides y los enlaces químicos y por último en la cuarta etapa hablamos de los estados de oxidación ( iones ) y sus clasificaciones y también de los compuestos químicos inorgánicos  y sus clasificaciones.

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Un compuesto químico es una sustancia formada por la combinación química de dos o más elementos de la tabla periódica. Son sustancias puras cuyas partículas están formadas por átomos de distinta clase.

Se caracterizan por tener una fórmula determinada que es diferente para cada uno de ellos. En la fórmula química aparecen los elementos que componen la sustancia, y como subíndice los átomos que de cada elemento tenemos en ese compuesto.

Los compuestos pueden ser clasificados de distintas maneras

Compuestos binarios, es aquel que está formado por moléculas de solo dos elementos​. Ejemplo: agua, H2O

Compuestos ternarios, compuesto por tres átomos diferentes. Ejemplo: ácido carbónico H2CO3

Compuestos cuaternarios, compuestos por 4 átomos distintos. Ejemplo: bicarbonato sódico NaHCO3

se clasifican:

Compuestos orgánicos, son los más abundantes, estos compuestos se caracterizan porque en su fórmula química siempre se encuentra presente el elemento carbono, combinado con otros elementos que pueden ser hidrógeno, oxígeno, nitrógeno y/o azufre.

Compuestos inorgánicos, son los que están formados por los distintos elementos de la tabla periódica, pero en los que su componente principal no siempre es el carbono. Es decir su composición no está basada principalmente en el carbono y el hidrógeno.

Compuestos covalentes, hay Tres tipos:

Compuesto covalente apolar, formado entre átomos no metálicos del mismo elemento químico, Ejemplo: hidrocarburos

Compuesto covalente polar, formado entre átomos no metálicos de distintos elementos con diferente electronegatividad. Ejemplos: agua

Compuesto covalente coordinado o dativo, entre un no metal y el hidrógeno. Ejemplo: amonio NH4+

Compuestos iónicos, se da generalmente entre un compuesto metálico y uno no metálico. Ejemplo: óxido de magnesio(MgO), Cloruro ce sodio(NaCl)

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La tabla periódica es una herramienta fundamental en la química que se utiliza para clasificar los elementos según su número atómico, su configuración electrónica y sus propiedades químicas. Los elementos se organizan en filas y columnas, llamadas períodos y grupos, respectivamente.

Existen diferentes formas de clasificar los elementos en la tabla periódica, pero una de las más comunes es según su estructura electrónica. Los elementos se pueden dividir en metales, no metales y metaloides. Los metales se encuentran en la parte izquierda y central de la tabla periódica, mientras que los no metales se encuentran en la parte derecha. Los metaloides se encuentran en una zona intermedia entre los metales y los no metales.

Los metales tienen algunas propiedades en común, como su brillo metálico, su conductividad eléctrica y térmica, su ductilidad y maleabilidad, y su capacidad para formar iones positivos (cationes) al perder electrones. Los no metales, por otro lado, tienen propiedades opuestas a las de los metales, como su falta de brillo, su baja conductividad eléctrica y térmica, su fragilidad y su capacidad para formar iones negativos (aniones) al ganar electrones. Los metaloides tienen propiedades intermedias entre los metales y los no metales.

La formación de uniones químicas es fundamental para alcanzar la estabilidad electrónica en los átomos. Los átomos tienden a adquirir una estructura electrónica estable, que se logra al completar su capa externa de electrones, que se llama capa de valencia. La estructura electrónica puntual de Lewis es una herramienta útil para visualizar la estructura de los átomos y las moléculas, y se basa en el número de electrones de valencia de los átomos.

Los enlaces químicos se forman cuando dos átomos comparten electrones o cuando uno o más electrones son transferidos de un átomo a otro. Los enlaces covalentes se forman cuando dos átomos comparten electrones, mientras que los enlaces iónicos se forman cuando un átomo dona electrones a otro átomo. Los enlaces metálicos se forman cuando los átomos de un metal se unen por medio de un mar de electrones compartidos.

La importancia de la formación de uniones químicas radica en que permite a los átomos alcanzar una estructura electrónica estable, que se logra al completar su capa de valencia. Al formar enlaces químicos, los átomos pueden compartir o transferir electrones para alcanzar esta estabilidad, lo que les permite tener una mayor energía de enlace y ser más estables que los átomos no enlazados.

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La energía que se libera como consecuencia de la reacción que se produce cuando se divide los núcleos atómicos pesados.

Caracteristicas. La energia mantiene unidos nuetrones y protones.

generación de energia eléctrica, se utiliza como energia para la propulsión de embarcaciones militares y civiles y la fabricación de armas de destrucción masiva.

Ventaja

reduce el consumo de combustible fósiles

Generan enormes cantidades de energia

Una central nuclear es continua

Desventajas

Su explotación es sumamente peligrosa

Los residuos suelen ser radioactivos

El combustible utilizado es generalmente el uranio

El uso militar es sumamente peligroso

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Son generalmente emonadas en la desintegración de los elementos radiactivos mas pesados, tales como el uranio, radio y polonio

Carga eléctrica  2+
Tienen masa
Simbolo(a)

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Son producidas por la desintegración de los nucleos radiactivos

Carga negativa
Poseen masa
Simbolo(b)

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Hace referencia a las leyes ponderales, que fueron enunciadas con anterioridad y estableció la diferencia entre los componentes formados por un solo elemento y los formados por dos o mas elementos distintos, a los que llamo MOLECULAS.

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Dijo el atomo esta formado por un núcleo, siendo esta una región pequeño que se encuentra los electrones, a las partículas positivas las llamo protones y menciono que lo atomos, al ser electricamente neutros, tiene la misma cantidad de protones que de electrones.

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El modelo atomico de Schrodinger es una propuesta del funcionamiento y estructura del atomo desarrollado por Eriw Schrodinger en 1926. Es conocida como el modelo mecanico cuántico del atomo y describe el comportamiento ondulatorio del electron.

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Este modelo sirve para explicar los espectros de luz emitidos por los elementos y las regularidades de la tabla periodica. Ademas, con el modelo de Bohr se inicio la era cuantica. Es un atomo formado por electrones y protones, orbitas aculares, diferentes niveles de energía.

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En la naturaleza se observan cambios de distinta naturaleza, como o el cambio de posición en el movimiento de un coche o el cambio de temperatura en el calentamiento o enfriamiento de un objeto para que se produzcan esos cambios se necesita energía.

La energía es una propiedad de los sistemas materiales que les permiten experimentar y producir cambios.

Los nombres que reciben la energía a veces hacen referencias a propiedades de los sistemas.

Energia química

Energia electrica

Energia nuclear

Energia termica

Otras veces, los nombres empleados hacen referencia a las fuentes que producen la energía: eolica, solar, etc.

Sin embargo, cualquier forma que presente la energia puede incluirse en una de estas dos clases o ambas.

Energía cinetica o asociada al movimiento

Energía potencial asociada a la posición

La energía adopta diversos formas y puede transformarse de unas en otras.

En todo cambios fisico o químico, se producen una transformación energetíca. Por ejemplo:

Energía eléctrica se transforma en energía en un motor eléctrico

Energía química se transforma en energía eléctrica en un pilar

Energía potencial elastica de las pértiga se transforma en la energía cinetica del saltador que le hace subir y alcanzar el punto mas alto, donde solo tiene energía pontencial

La cambios físicos son modificaciones o transformaciones que se producen en cualquier materia pero no implica una modificación en su naturaleza o composición.

Los cambios físicos ocurren en relación al volumen, forma incluso estado, es por ello que se pueden detectar a partir de la observación.

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ayuda a formular ecuaciones y cálculos que permitan explicar el comportamiento de la metería; tales como determinar la masa, la temperatura o la cantidad de moles de una sustancia en una solución.

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Provee de leyes y conceptos a la quimica, los cuales fundamentan sus principios, al utilizar estos se estudia la estructura de la materia, la interacción de los átomos con la cual se forman nuevas moleculas.

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utilizan la quimica para determinar las sustancias que constituyen a los seres vivos y como los compuestos quimicos se involucran en los procesos biologicos.

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Participa en la elaboración de sustancias que se utilizan para multiplicar el rendimiento de las cosechas o desarrollar productos que las protejan de agentes nucivos.

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apunta en la investigación y producción de materiales transformando los descubrimientos cientificos en aparatos, instrumentos, dispositivos, etc., que pueden beneficiar a la sociedad.

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Son Paquetes de energía sin masa, ni carga, a estos se les denomina como fotones

Carga eléctrica mucho mas alta
No tiene masa
Simbolo (y)

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Explico el movimiento de los electrones alrededor del nucleo atomico teniendo en cuenta que cargas electronicas y órbitas restringen la amplitud, longitud y frecuencia de la ondas que se movilizan en toda la orbita sin una ubicación especifica.

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Colabora en la elaboración de compuestos químicos para el tratamiento de enfermedades o bien para la oportunidad detección.

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El movimiento lineal y la posición de una electrón u otra particula subatomica no es posible predecir simultaneamente el autor de ambos variable. De esta forma, introduce el principio de incertidumbre en los arbitrales de electrones que rodean el nucleo atomico