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Reconocido químico y físico británico, propuso una teoría atómica que sentó las bases de la química moderna. También descubrió el defecto visual en la percepción de los colores, conocido como daltonismo.

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Los átomos eran los bloques de construcción básicos de la materia y los representaba como esferas sólidas. La idea de que la materia estaba compuesta de partículas pequeñísimas que ya no se podían dividir fue considerada inicialmente en el siglo V a. de C.

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1) Los elementos están formados por partículas discretas, diminutas e indivisibles, llamadas átomos, que no se alteran en los cambios químicos.

2) Los átomos de un mismo elemento son todos iguales entre sí en masa, tamaño y en el resto de las propiedades físicas o químicas. Por el contrario, los átomos de elementos diferentes tienen distinta masa y propiedades.

3) Los compuestos se forman por la unión de átomos de los correspondientes elementos según una relación numérica sencilla y constante. Por ejemplo, el agua está formada por 2 átomos del elemento hidrógeno y 1 átomo del elemento oxígeno.

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fue un científico británico, descubridor del electrón, de los isótopos e inventor del espectrómetro de masas.

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el átomo era una esfera de masa positiva uniforme, en la que se encontraban insertas las cargas negativas, lo que explicaba la neutralidad eléctrica de la materia, a este modelo también se le conoce como el "pudin de pasas"

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1-A las partículas eléctricamente negativas, presentes en la materia, Thomson las llamó corpúsculos, que luego fueron denominados como electrones, estos están repartidos de manera uniforme por todo el átomo.

2-El átomo es neutro de manera que las cargas negativas de los electrones se compensan con la carga positiva, lo cual todavía es inexplicable para el científico dentro de sus resultados experimentales, por lo que considera que la masa general del átomo es positiva y así se mantiene la neutralidad total.

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fue un físico neozelandés. Se dedicó al estudio de las partículas radiactivas y logró clasificarlas en alfa, beta y gamma.

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el átomo está formado por dos regiones, una corteza y un núcleo, donde el protón es un componente del núcleo. El átomo está formado por un núcleo , siendo esta una región pequeña que se encuentra en el centro del átomo y que posee la carga positiva, alrededor de él se encuentran los electrones describiendo diferentes trayectorias, también conocida como el modelo nuclear.

A las particulas positivas las llamo protones y menciono que los atomos, al ser electricamente neutros, tienen la misma cantidad de protones que de electrones.

El nucleo posee casi toda la masa del atomo y el volumen del atomo es mayormente espacio vacio.

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1-El átomo tiene un núcleo central en el que están concentradas la carga positiva y prácticamente toda la masa.
2-La carga positiva de los protones es compensada con la carga negativa de los electrones, que se hallan fuera del núcleo.

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Físico, profesor universitario, físico nuclear, filósofo de la ciencia, futbolista y químico danés que contribuyó en la comprensión del átomo y la mecánica cuántica.

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Supuso que los electrones giran en órbitas definidas y que cada una tiene una cantidad de energía, por esta razón los llamo niveles de energía.

Planteó que que los electrones en estado basal, esto es es su energía natural, giran en trono a su nivel de energía, pero que pueden pasar de uno de menor a otro mayor, al absorber energía con lo que adquieren un estado excitado .

Los electrones emiten o absorben energía en los saltos entre órbitas. En dichos saltos se emite o absorbe un fotón cuya energía es la diferencia de energía entre ambos niveles.

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1-Los electrones describen órbitas circulares en torno al núcleo del átomo sin irradiar energía.
2-Las únicas órbitas permitidas para un electrón son aquellas para las cuales el momento angular del electrón sea un determinado múltiplo entero.
3-el electrón da vueltas al núcleo siguiendo las leyes clásicas pero sometido a limitaciones, como las órbitas que puede ocupar y la energía que pierde en forma de radiación cuando salta de una órbita a otra.

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Erwin Rudolf Josef Alexander Schrödinger fue un físico y filósofo austríaco, nacionalizado irlandés, que realizó importantes contribuciones en los campos de la mecánica cuántica y la termodinámica.

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Modelo cuántico no relativista. En este modelo los electrones se contemplaban originalmente como una onda estacionaria de materia cuya amplitud decaía rápidamente al sobrepasar el radio atómico.

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1-Describe el movimiento de los electrones como ondas estacionarias.
2-Los electrones se mueven constantemente, es decir, no tienen una posición fija o definida dentro del átomo.
3-No predice la ubicación del electrón, ni describe la ruta que realiza dentro del átomo.

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Príncipe Louis-Victor Pierre Raymond de Broglie, séptimo duque de Broglie, y par de Francia, fue un físico francés conocido a veces en castellano como Luis de Broglie.

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Werner Karl Heisenberg ​ fue un físico teórico alemán y uno de los pioneros clave de la mecánica cuántica. Publicó su trabajo en 1925 en el artículo revolucionario Über quantentheoretische Umdeutung kinematischer und mechanischer Beziehungen.

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No predice la ubicación exacta del electrón sobre la órbita en la cual se desplaza.Los electrones se perciben como ondas que se movilizan en toda la órbita sin una ubicación específica, con lo cual se introduce el concepto de orbital electrónico.Al obviar el momento angular intrínseco de los electrones, se están dejando de lado las variaciones espaciales de estas partículas subatómicas.

En el mismo orden de ideas, este modelo tampoco toma en cuenta los cambios en el comportamiento de los electrones rápidos como consecuencia de los efectos relativistas.

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1-los electrones y otras partículas de materia pueden comportarse como ondas.

2-Se planteaba que bajo ciertas condiciones experimentales, la luz podía comportarse como una partícula y además poseer características de onda.

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1-El principio de incertidumbre nos dice que no podemos medir simultáneamente y con infinita precisión un par de magnitudes conjugadas. Es decir, nada impide que midamos con precisión infinita la posición de una partícula, pero al hacerlo tenemos infinita incertidumbre sobre su momento.
2-el momento lineal y la posición de un electrón u otra partícula subatómica no es posible predecir simultáneamente el valor de ambas variables.