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La reacción ácido base, es aquella la cuál se origina entre un ácido y una base produciendo agua y sal.
Sus usos son para poder crear objetos y elementos de limpieza, ya sea para limpiar sustancias industriales y para poder crear objetos de uso humano, cómo lo seria el jabón, etc.

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las reacciones acido base también llamadas reacciones de neutralización. Esto quiere decir que cuando se adiciona suficiente base para reaccionar exactamente con el acido de solución, se dice que el acido se neutralizó.

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Un ácido es una sustancia que produce iones H⁺ cuando se disuelve en agua (donador de protones). Una base es una sustancia que produce iones hidroxilo OH⁻ o acepta iones H⁺ cuando se disuelve en agua (aceptor de protones).

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reacción química en la que ocurre el intercambio de electrones entre los átomos o moléculas. Este intercambio se refleja en los estados de oxidación en los reactivos.

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Es una reducción de electrones de un elemento a otro, el cuál es un efecto de recepción y transmisión de electrones. Ya que un elemento x, puede liberar electrones y por otro lado otro elemento x puede recibirlos.

En las reacciones redox, hay 3 tipos de reacciones:

*  Reacción Redox Intermolecular: Son las más comunes, se caracterizan porque el elemento que se oxida y el elemento que se reduce se encuentran en sustancias químicas diferentes, por lo tanto el agente oxidante y el agente reductor son sustancias también diferentes.

* Reacción Redox Intramolecular: En este caso, el elemento que se oxida y el elemento que se reduce se encuentran en el mismo compuesto, por lo tanto el agente oxidante y el agente reductor es la misma sustancia.

* Reacción Redox de dismutación o desproporción: Llamada también de autoreducción - oxidación, es aquella donde un mismo elemento se oxida y se reduce

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es aquella reacción que transcurre generando calor y esto al desprendimiento de energía.

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es una reacción que absorbe energía en forma de luz o calor.

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Es una reacción química que ocurre entre un acido, por ejemplo el acido clorhídrico y una base, el hidróxido de sodio.

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La reacción exotérmica, es aquella reacción química la cuál se libera calor en forma de energía. Esta reacción se puede encontrar en los combustibles fósiles, cómo lo son la gasolina, el petroleo, etc.

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Es toda reacción química en la que uno o mas electrones se transfieren entre los reactivos, provocando un cambio en sus estados de oxidación.

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Es cualquier reacción química que desprenda energía, ya sea como luz o calor.

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Es cualquier reacción química la cuál absorbe calor, esta reacción requiere energía para poder llevarse a cabo. Dicha reacción se origina en el ambiente.
Los usos de dicha reacción son utilizados para la industria de la química, para poder crear nitrógeno y otras sustancias.

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Una reacción ácido-base o reacción de neutralización es una reacción química que ocurre entre un ácido y una base. Existen varios conceptos que proporcionan definiciones alternativas para los mecanismos de reacción involucrados en estas reacciones, y su aplicación en problemas en disolución relacionados con ellas.

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Es cualquier reacción química que absorbe energía, normalmente en forma de calor.

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¿Cuáles son las reacciones de redox?Una reacción de oxidación-reducción (redox) es una reacción de transferencia de electrones. La especie que pierde los electrones se oxida y la que los gana se reduce. Se llama reductor a la especie que cede los electrones y oxidante a la que los capta.

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¿Cuáles son las reacciones de redox?Una reacción de oxidación-reducción (redox) es una reacción de transferencia de electrones. La especie que pierde los electrones se oxida y la que los gana se reduce. Se llama reductor a la especie que cede los electrones y oxidante a la que los capta.

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Una reacción exotérmica es aquella que cuando ocurre libera energía en forma de calor o luz al ambiente. Cuando este tipo de reacción ocurre, los productos obtenidos tienen menor energía que los reactivos iniciales.

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Ejemplo de reacciones endotérmicas son:

La producción de ozono en la atmósfera. Esta reacción es impulsada por la radiación ultravioleta del Sol, las moléculas de oxígeno (O₂) son convertidos en ozono (O₃), absorbiendo energía de dicha radiación en el proceso.

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Reacción Ácido-Base: un ácido y una base dan lugar a una sal y agua: HCl + NaOH → NaCl + H2O. Reacción de Adición: los átomos se unen a una molécula que posee un enlace múltiple destruyéndolo.

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Reacción Ácido-Base: un ácido y una base dan lugar a una sal y agua: HCl + NaOH → NaCl + H2O. Reacción de Adición: los átomos se unen a una molécula que posee un enlace múltiple destruyéndolo.

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Algún ejemplo seria: a) K2Cr2O7 + HI + HClO4 → Cr(ClO4)3 + KClO4 + I2 + H2O. b) Sb2S3 + HNO3 → Sb2O5 + NO2 + S + H2O.

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Algún ejemplo seria: a) K2Cr2O7 + HI + HClO4 → Cr(ClO4)3 + KClO4 + I2 + H2O. b) Sb2S3 + HNO3 → Sb2O5 + NO2 + S + H2O.

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Algún ejemplo seria: H2SO4 + 2 NaOH → Na2SO4 + H2O.

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Algún ejemplo seria: H2SO4 + 2 NaOH → Na2SO4 + H2O.

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Algún ejemplo seria: CO + energía → C + O (ΔH = +1074 KJ/mol de agua) CH3CH3 + energía → CH3CH2 + H (ΔH = +423 KJ/mol ) H2O + energía → H + OH (ΔH = +493 KJ/mol de agua) CH4 + energía → CH3 + H (ΔH = +104 KJ/mol )

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Algún ejemplo seria: CO + energía → C + O (ΔH = +1074 KJ/mol de agua) CH3CH3 + energía → CH3CH2 + H (ΔH = +423 KJ/mol ) H2O + energía → H + OH (ΔH = +493 KJ/mol de agua) CH4 + energía → CH3 + H (ΔH = +104 KJ/mol )

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En química, se conoce como reacciones redox, reacciones óxido-reducción o reacciones reducción-oxidación a las reacciones químicas en las que ocurre un intercambio de electrones entre los átomos o moléculas involucrados.

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ocurre en las capas altas de la atmósfera, gracias a la radiación ultravioleta proporcionada por la energía del Sol

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Las reacciones endotérmicas son reacciones quimicaas que necesitan el suministro de energía calórica para que ocurran. Para que los reactivos se transformen en productos, estas reacciones absorben calor, lo que hace que los productos obtenidos queden con mayores niveles de energía que los reactivos iniciale