# data[].attributes.body
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶  4s² 3d10 4p⁶ 5s2 4d¹⁰  5p⁶  6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰6p⁶ 7s2 5f³

# data[].attributes.body
Curso: Química
Grado: 3ro
Sección: A

# data[].attributes.body
Tiene 2 electrones en su último nivel de energía

# data[].attributes.body
En este trabajo informaré sobre el Protactinio, sus características, descubridor, propiedades de la materia, como se obtiene,  configuración electrónica, su representación atómica según Bohr, periodo y grupo, propiedades periódicas, curiosidades, estados de oxidación y compuestos inorgánicos etc.

# data[].attributes.body
El elemento fue identificado por primera vez en 1913 por Kazimierz Fajans y Oswald Helmuth Göhring y llamado brevium debido a la corta vida media del isótopo específico estudiado, es decir, protactinio-234. Un isótopo más estable de protactinio, Pa-231, fue descubierto en 1917/18 por Lise Meitner en colaboración con Otto Hahn, y eligieron el nombre de protactinio.​ La IUPAC eligió el nombre "protactinio" en 1949 y confirmó a Hahn y Meitner como descubridores. El nuevo nombre significaba "(nuclear) precursor[2]​ de actinio" y reflexionó que el actinio es un producto de la desintegración radiactiva del protactinio.

# data[].attributes.attachment_link.readable_text
Protactinio

Símbolo Pa, número atómico 91. Los isótopos con número de masa 216, 217 y 222-238 son radiactivos. Sólo ²³¹Pa, ²³⁴Pa y 234mPa están presentes en la naturaleza. El más importante de ellos es el ²³¹Pa, emisor alfa con una vida media de 32 500 años. El isótopo artificial ²³³Pa es intermediario importante en la producción del ²³³U fisionable. Tanto el ²³¹Pa como el ²³³ Pa pueden sintetizarse por irradiación neutrónica del torio.

El protactinio es, desde el punto de vista formal, el tercer miembro de los actínidos y el primero en el que aparecen electrones 5 f, pero su comportamiento químico en solución acuosa se asemeja al del tántalo y del niobio más que al de los otros actínidos.

Le protactinio metálico es plateado, maleable y dúctil. Las muestras expuestas al aire a la temperatura ambiente evidencian poco o ningún deslustre al cabo de varios meses. Los muchos compuestos del protactinio que se han preparado y caracterizado son óxidos binarios y polinarios, halogenuros, oxihalogenuros, sulfatos, oxisulfatos, sulfatos dobles, oxinitratos, selenatos, carburos, compuestos organometálicos y aleaciones con metales nobles.

El protactinio puede ser tomado por el cuerpo mediante la ingestión de comida, agua o respiración de aire. Cuando se inhala el protactinio, una fracción significante puede moverse desde los pulmones a través de la sangre hasta otros órganos, dependiendo de la solubilidad del compuesto.

La absorción gastrointestinal de la comida o el agua es una fuente probable de la deposición interna de protactinio en la población general. La mayor parte del protactinio tomado por ingestión dejará prontamente el cuerpo con las heces; solo alrededor del 0,05 % de la cantidad ingerida es absorbida del tracto intestinal en el flujo sanguíneo. Después de dejar el intestino o el pulmón, alrededor del 40 % del protactinio que entra en el flujo sanguíneo se deposita en el esqueleto, alrededor del 15 % en el hígado, alrededor del 2 % en los riñones, y el resto es excretado. La vida media biológica en el esqueleto es de alrededor de 50 años. Del protactinio depositado en el hígado, se asume que el 70 % es retenido con una vida biológica media de 10 días, teniendo el 30 % restante una vida biológica media de 60 días. Del protactinio depositado en los riñones, se asume que el 20 % es retenido con una vida biológica de 10 días, teniendo el restante 80 % una redistribución biológica media.

Principales efectos sobre la salud: El protactinio es generalmente un peligro para la salud solamente si entra en el cuerpo, aunque existe un pequeño riesgo externo asociado con los rayos gamma emitidos por el protactinio 231 y una serie de productos de vida corta de la desintegración del protactinio 227. Los principales medios de exposición son la ingestión de comida y agua que contenga protactinio y la inhalación de polvo contaminado con protactinio. La ingestión es generalmente la exposición más preocupante a menos que haya una fuente cercana de aire contaminado con el polvo. Debido a que el protactinio es tomado por el cuerpo más fácilmente si es inhalado que si es ingerido, ambas vías de exposición pueden ser importantes.

La mayor preocupación para la salud es el cáncer resultante de la radiación ionizante emitida por el protactinio depositado den el esqueleto, hígado y riñones. Los riesgos para la salud asociados con el protactinio 234m son incluidos con aquellos del uranio 238. El protactinio 234m se desintegra emitiendo una partícula beta de alta energía por lo que se deben tomar precauciones contra esta radiación cuando se maneje el uranio; por ejemplo, se usan duros guantes de goma para proteger las manos y los brazos.

El riesgo de inhalación del protactinio 231 es uno de los más altos de entre todos los radionucleidos. El actino 227 y sus productos de desintegración son los responsables de más del 80 % de este riesgo de inhalación. Mientras que el factor de riesgo de ingestión es mucho más bajo que por inhalación, la ingestión es generalmente la forma más común de entrada en el cuerpo.

Parecido a otros radionucleidos, el coeficiente de riesgo para el agua del grifo es del 75 % del de la ingestión con la dieta.

Además del riesgo por exposición interna, hay un riesgo de exposición externa a los rayos gamma del protactinio 231.

El protactinio está presente en la naturaleza en el suelo, las rocas, las aguas superficiales, subterráneas, plantas y animales en muy bajas concentraciones, del orden de una parte por trillón, o 0,1 picocurios (pCi)/g. Mayores niveles están presentes en los minerales de uranio y otros materiales geológicos. Esencialmente todo el protactinio de ocurrencia natural está presente como protactinio 231.

El protactinio se adhiere preferentemente bien al suelo, y la concentración asociada con partículas arenosas del suelo es normalmente 550 veces más alta que en el agua intersticial (el agua en el espacio que hay entre las partículas del suelo); las proporciones de concentración son incluso mayores (sobre 2.000 y más) en suelos de margas y arcillas.

El protactinio generalmente no es un contaminante importante para los DOE (Departamentos de Energía) y no es de preocupar para las aguas subterráneas.
Página de referencias.
Volver a la tabla periódica de los elementos.

# data[].attributes.attachment_link.title
Protactinio (Pa) Propiedades químicas y efectos sobre la salud y el medio ambiente

# data[].attributes.attachment_link.description
Símbolo Pa, número atómico 91. Los isótopos con número de masa 216, 217 y 222-238 son radiactivos. Sólo 231Pa, 234Pa y 234mPa están presentes en la naturaleza. El más importante de ellos es el 231Pa, emisor alfa con una vida media de 32 500 años.

# data[].attributes.body
Se obtiene calentando eléctricamente el pentayoduro de protactinio a alto vacío.

# data[].attributes.attachment_link.readable_text
General

Serie química

Actínidos

Grupo, periodo, bloque

7, f

Densidad, dureza Mohs

15370 kg/m ³, sin datos

Apariencia

Blanco plateado brillante

Propiedades atómicas

Masa atómica

231,03588(2) u

Radio medio †

180 pm

Configuración electrónica

[ Rn]7 s ²5 f ²6 d ¹

Estados de oxidación ( óxido)

5 (base débil)

Propiedades físicas

Estado de la materia

Sólido

Punto de fusión

2113 K

Presión de vapor

5,1 × 10⁻⁵ Pa a 2200 K

Velocidad del sonido

Sin datos

Información diversa

Electronegatividad

1,5 ( Pauling)

Calor específico

120 J/(kg·K)

Conductividad eléctrica

5,29 × 10 ⁶ m⁻¹·Ω⁻¹

Conductividad térmica

47 W/(m·K)

2° potencial de ionización

Sin datos

3 er potencial de ionización

Sin datos

4° potencial de ionización

Sin datos

Isótopos más estables

Valores en el SI y en condiciones normales
(0 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.
†Calculado a partir de distintas longitudes
de enlace covalente, metálico o iónico.

El protactinio es un elemento químico de la tabla periódica cuyo símbolo es Pa y su número atómico es 91.

Características notables

El protactinio es un elemento metálico plateado que pertenece al grupo de los actínidos, que presenta un brillo metálico intenso.

Es superconductor por debajo de 1.4 K.

Aplicaciones

Debido a su escasez, alta radioactividad y toxicidad, actualmente no existen usos para el protactinio fuera de la investigación científica básica.

El Protactinio-231 (que se forma por el desintegración alfa del Uranio-235 seguido de una desintegración beta del Torio-231) podría quizás mantener una reacción nuclear en cadena y, en principio, podría ser usado para construir una bomba nuclear. La masa crítica, según Walter Seifritz, es 750±180 kg. Otros autores concluyen que no es posible una reacción en cadena usando ²³¹ Pa.

Historia

Dmitri Mendeleev predijo en 1871 que debería existir un elemento con número atómico igual a 91 y que aparecería en la tabla periódica entre el torio y el uranio. En 1900 William Crookes aisló el protactinio como un material radiactivo formado a partir del uranio, pero que no consiguió identificarlo.[1]

El protactinio fue identificado por primera vez en 1913 cuando Kasimir Fajans y O.H. Göhring encontraron el isótopo de corta vida 234mPa, con una vida media de, en torno, 1,17 minutos, durante sus estudios de la cadena de decaimiento del ²³⁸U. Dieron al nuevo elemento el nombre de Brevium (latín: brevis, es decir, breve). El nombre se cambió a Protoactinium en 1918 cuando dos grupos de científicos ( Otto Hahn y Lise Meitner de Alemania, y Frederick Soddy y John Cranston del Reino Unido) descubrieron de manera independiente el ²³¹Pa, y acortaron el nombre a protactinium (en español, protoactinio) en 1949.

Aristid V. Grosse preparó 2 mg de Pa ₂O ₅ en 1927, y más tarde consiguió aislar protactinio por primera vez en 1934 de 0,1 mg de Pa ₂O ₅, convirtiéndo primero el óxido en un ioduro y después rompiéndolo a alto vacío usando un filamento calentado mediante una corriente eléctrica produciendo la reacción 2PaI ₅ → 2Pa + 5I ₂ (proceso Van Arkel-De Boer).

En 1961, la Autoridad de la energía atómica del Reino Unido fue capaz de producir 125 g de protactinio puro al 99,9% procesando 60 toneladas de material de desecho en un proceso de 12 etapas con un gasto de 500.000 $. Esta fue la única fuente de este elemento durante muchos años y se dice que fue vendido a los laboratorios a un coste de 2.800 $/g en los años sucesivos.

Abundancia y obtención

El protactinio se encuentra en la pechblenda en una cantidad de aproximadamente una parte de ²³¹ Pa en 10 millones de mena (es decir, 0,1 ppm). Algunas menas de la República Democrática del Congo llegan a tener en torno a 3 ppm.

Compuestos

Compuestos conocidos del protactinio:

Isótopos

Se han caracterizado 29 radioisótopos del protactinio siendo los más estables el ²³¹Pa, con una vida media de 32.760 años; el ²³³Pa, con una vida media de 26,967 días; y el ²³⁰Pa con una vida media de 17,4 días. El resto de isótopos radiactivos tienen vidas medias inferiores a 1,6 días y la mayoría tienen vidas medias menores de 1,8 segundos. Este elemento también tiene dos metaestados, 217mPa (vida media de 1,15 milisegundos) and 234m Pa (vida media de 1,17 minutos).

El modo de desintegración primario del isótopo más estable ²³¹Pa y de aquellos más ligeros es la desintegración alfa mientras que para los isótopos más pesados es la desintegración beta. Los productos primarios de la desintegración de los isótopos más ligeros ( ²³¹Pa o más ligeros) son isótopos del actinio (Ac) mientras que los isótopos más pesados producen isótopos del uranio (U).

Precauciones

El protactinio es tóxico y altamente radiactivo. Por este motivo, requiere precauciones similares a las usadas cuando se maneja plutonio.

Referencias

↑ Emsley, John (2001). Nature's Building Blocks, (Hardcover, First Edition), Oxford University Press, page 347. ISBN 0-19-850340-7.

Enlaces externos

WebElements.com - Protactinium

EnvironmentalChemistry.com - Protactinium

It's Elemental - Protactinium

ANL factsheet

WebElements.com - Protactinium

It's Elemental - Protactinium

InfoHaunter [1]

# data[].attributes.attachment_link.description
General Serie química Actínidos Grupo, periodo, bloque 7, f Densidad, dureza Mohs 15370 kg/m 3, sin datos Apariencia Blanco plateado brillante Propiedades atómicas Masa atómica 231,03588(2) u Radio medio † 180 pm Configuración electrónica [ Rn]7 s 25 f 26 d 1 Estados de oxidación ( óxido) 5 (base débil)

# data[].attributes.body
Debido a su escasez, alta radioactividad y toxicidad, actualmente no existen usos para el protactinio fuera de la investigación científica básica. Sin embargo, el Protactinio-231 (que se forma por el desintegración alfa del Uranio-235 seguido de una desintegración beta del Torio-231) podría quizás mantener una reacción nuclear en cadena y, en principio, podría ser usado para construir una bomba nuclear.

# data[].attributes.body
[Rn] 7s2 5f³

# data[].attributes.body
n= 5=> el electrón se encuentra en el 5to nivel de energía
l= 3=>en el subnivel de tipo f
m= -1=>en el orbital -1
s= +1/2=>girando en sentido horario

# data[].attributes.body
Nombre: Protactinio
Símbolo: Pa
3 Isótopos:
Pa-231
Pa-233
Pa-230
Isóbaros:
Th-234
U-234
Ac-234

# data[].attributes.attachment_link.title
Tabla Periódica Interactiva de los Elementos

# data[].attributes.attachment_link.description
Try our Interactive Periodic Table of the Elements that lets you sort by metals, physical states, group, and period, and view the most important elemental properties.

# data[].attributes.body
+4
+5

# data[].attributes.body
Es uno de los elementos naturales más raros, el protactinio surge en la corteza terrestre en concentraciones promedio de algunas partes por billón. Esta rareza lo convierte en uno de los elementos naturales más caros.

# data[].attributes.body
En 1959 y 1961, la Autoridad de Energía Atómica de Gran Bretaña extrajo 125 gramos de 99,9 por ciento de protactinio. Se extrajo de 60 toneladas de material de desecho. Ese fue el único stock disponible en todo el mundo durante muchos años posteriores.

# data[].attributes.body
Al realizar este trabajo aprendí las reacciones químicas en las que participa el protactinio, así mismo aprendí a formular compuestos inorgánicos como los óxidos, peróxidos, hidróxidos, etc.

# data[].attributes.body
El protactinio es un peligroso emisor alfa altamente radiactivo y requiere precauciones similares a las que se usan al manipular el plutonio, otro elemento muy radioactivo.

# data[].attributes.body
Como metal, el protactinio es denso y de color gris plateado con un metálico brillante, que se retiene durante algún tiempo en el aire.

# data[].attributes.body
El protactinio tiene 29 radioisótopos. Casi todo el protactinio natural es de 231Pa. Tiene una vida media de 32700 años y es un emisor alfa formado por la descomposición de 235 U.

# data[].attributes.body
Desde mi punto de vista el Protactinio no aporta de una manera positiva al medio ambiente, ya que este es un elemento bien difícil de manipular debido a su alta radioactividad, por lo tanto es muy peligroso, además que su único uso es para construir bombas nucleares lo cual evidentemente no aporta nada a la mejora del medio ambiente debido a la masiva destrucción de ecosistemas que ocurren debido a la explosión de estas bombas nuclares.

# data[].attributes.body
Gravimétrica. Aprovecha la diferencia de densidades del Radio, utiliza una gran cantidad de agua.

# data[].attributes.attachment_link.readable_text
El protactinio es un elemento químico de la tabla periódica cuyo símbolo es Pa y su número atómico es 91.

Características notables

El protactinio es un elemento metálico plateado que pertenece al grupo de los actínidos, que presenta un brillo metálico intenso.

Es superconductor por debajo de 1.4 K.

Aplicaciones

Debido a su escasez, alta radioactividad y toxicidad, actualmente no existen usos para el protactinio fuera de la investigación científica básica.

El Protactinio-231 (que se forma por el desintegración alfa del Uranio-235 seguido de una desintegración beta del Torio-231) podría quizás mantener una reacción nuclear en cadena y, en principio, podría ser usado para construir una bomba nuclear. La masa crítica, según Walter Seifritz, es 750±180 kg. Otros autores concluyen que no es posible una reacción en cadena usando ²³¹ Pa.

Historia

Dmitri Mendeleev predijo en 1871 que debería existir un elemento con número atómico igual a 91 y que aparecería en la tabla periódica entre el torio y el uranio. En 1900 William Crookes aisló el protactinio como un material radiactivo formado a partir del uranio, pero que no consiguió identificarlo.

El protactinio fue identificado por primera vez en 1913 cuando Kasimir Fajans y O.H. Göhring encontraron el isótopo de corta vida 234mPa, con una vida media de, en torno, 1,17 minutos, durante sus estudios de la cadena de decaimiento del ²³⁸U. Dieron al nuevo elemento el nombre de Brevium (latín: brevis, es decir, breve). El nombre se cambió a Protoactinium en 1918 cuando dos grupos de científicos ( Otto Hahn y Lise Meitner de Alemania, y Frederick Soddy y John Cranston del Reino Unido) descubrieron de manera independiente el ²³¹Pa, y acortaron el nombre a protactinium (en español, protoactinio) en 1949.

Aristid V. Grosse preparó 2 mg de Pa ₂O ₅ en 1927, y más tarde consiguió aislar protactinio por primera vez en 1934 de 0,1 mg de Pa ₂O ₅, convirtiéndo primero el óxido en un ioduro y después rompiéndolo a alto vacío usando un filamento calentado mediante una corriente eléctrica produciendo la reacción 2PaI ₅ → 2Pa + 5I ₂ (proceso Van Arkel-De Boer).

En 1961, la Autoridad de la energía atómica del Reino Unido fue capaz de producir 125 g de protactinio puro al 99,9% procesando 60 toneladas de material de desecho en un proceso de 12 etapas con un gasto de 500.000 $. Esta fue la única fuente de este elemento durante muchos años y se dice que fue vendido a los laboratorios a un coste de 2.800 $/g en los años sucesivos.

Abundancia y obtención

El protactinio se encuentra en la pechblenda en una cantidad de aproximadamente una parte de ²³¹ Pa en 10 millones de mena (es decir, 0,1 ppm). Algunas menas de la República Democrática del Congo llegan a tener en torno a 3 ppm.

Compuestos

Compuestos conocidos del protactinio:

Isótopos

Se han caracterizado 29 radioisótopos del protactinio siendo los más estables el ²³¹Pa, con una vida media de 32.760 años; el ²³³Pa, con una vida media de 26,967 días; y el ²³⁰Pa con una vida media de 17,4 días. El resto de isótopos radiactivos tienen vidas medias inferiores a 1,6 días y la mayoría tienen vidas medias menores de 1,8 segundos. Este elemento también tiene dos metaestados, 217mPa (vida media de 1,15 milisegundos) and 234m Pa (vida media de 1,17 minutos).

El modo de desintegración primario del isótopo más estable ²³¹Pa y de aquellos más ligeros es la desintegración alfa mientras que para los isótopos más pesados es la desintegración beta. Los productos primarios de la desintegración de los isótopos más ligeros ( ²³¹Pa o más ligeros) son isótopos del actinio (Ac) mientras que los isótopos más pesados producen isótopos del uranio (U).

Precauciones

El protactinio es tóxico y altamente radiactivo. Por este motivo, requiere precauciones similares a las usadas cuando se maneja plutonio.

Referencias

↑ Emsley, John (2001). Nature's Building Blocks, (Hardcover, First Edition), Oxford University Press, page 347. ISBN 0-19-850340-7.

Enlaces externos

WebElements.com - Protactinium

EnvironmentalChemistry.com - Protactinium

It's Elemental - Protactinium

ANL factsheet

WebElements.com - Protactinium

It's Elemental - Protactinium

InfoHaunter [1]

# data[].attributes.attachment_link.description
Protactinio Torio - Protactinio - Uranio PrPa Tabla completa General Nombre, símbolo, número Protactinio, Pa, 91 Serie química Actínidos Grupo, periodo, bloque

# data[].attributes.attachment_link.readable_text
El protactinio es un elemento metálico con número atómico 91 que se encuentra en la tabla periódica con el símbolo Pa. Pertenece a la serie química de los actínidos, tiene una masa atómica de 231.03588 u y sobresale por ser muy reactivo.

Se trata de uno de los elementos más raros conocidos hasta la actualidad y su obtención es una de las más costosas que existe. Es posible encontrarlo de forma natural en minerales que poseen uranio y torio, ya que se produce por la desintegración de estos elementos. Sin embargo, es muy escaso.

Su descubrimiento se atribuye a Kasimir Fajans y O.H. Göhring debido a que lograron identificarlo en el año 1913 cuando realizaban estudios de la cadena de decaimiento del 238U. Sin embargo, ya Mendeléiev había predicho que debía haber un elemento con estas características y que iba en una fase intermedia entre el torio y el uranio.

Características y propiedades

Uno de los aspectos principales de este elemento es que es altamente radiactivo, por lo que debe haber precauciones de manejo similar al plutonio.

De este elemento se han descubierto más de 20 isótopos, pero solo tres de ellos, el 231, 234 y 234 m se pueden encontrar en la naturaleza y el único estable es el 231. Este último tiene una vida media de 32.760 años y es el resultado del decaimiento del 235U.

Los isótopos de protactinio se encuentran en la naturaleza inmersa en los minerales de uranio, aunque es muy escaso.

El protactinio 231 y 233 se obtiene como producto en los reactores de torio, lo que es un problema debido a que necesitan ser eliminados del proceso por su nivel de toxicidad.

Propiedades físicas

El protactinio es un elemento con una densidad de 15370 kg/m³. Se encuentra en estado sólido a 20 º y tiene un color metálico muy brillante.

Tiene un punto de fusión de 2113 K (1840 °C) y el punto de ebullición es de 4300 K (4027 °C).

Posee una estructura cristalina tetragonal.

La conductividad eléctrica es de 5,29 × 106 m-1 S/m, por lo que se considera un superconductor en temperaturas inferiores a 1.6 K.

Tiene una conductividad térmica de 47 W/(K*m).

Físicamente, es más rígido que el torio, pero más ligero que el uranio. Además, es maleable.

Propiedades químicas

A nivel de química, la configuración electrónica es [Rn]7s25f26d1.

Los electrones por nivel son 2, 8, 18, 32, 20, 9, 2.

Sus principales estados de oxidación son +2, +3, +4 y +5. Este último es el estado más frecuente y el que le hace parecido con el tántalo.

Reacciona con facilidad en presencia de oxígeno, formando distintos compuestos como el Pa2O5 y el PaO. También, reacciona con vapor de agua y con ácidos inorgánicos.

Usos

Es un elemento muy escaso en la naturaleza, con elevada radiactividad y toxicidad, por lo que sus aplicaciones no son viables fuera de la investigación científica.

Se han evaluado las reacciones nucleares en cadena para construir una bomba nuclear, pero muchos autores no lo consideran posible. También, se ha utilizado en el estudio del movimiento de las aguas oceánicas de manera efectiva.

Dónde se encuentra

Los yacimientos más importantes de este elemento se encuentran en Jáchymov, República Checa y en la República Democrática del Congo. En estas áreas se pueden encontrar concentraciones de 0,01 ppm y cercanas a 3 partes por millón en minerales de uranio respectivamente.

Obtención

Se pueden encontrar algunos isótopos repartidos en la corteza terrestre en minerales de uranio y torio, producto de la desintegración radiactiva. No obstante, en una ocasión en Reino Unido, se logró producir 125 g del elemento puro después de procesar en 12 etapas 60 toneladas de material.

La inversión del proyecto ascendió a $500.000 y el producto se comercializó de a poco en los siguientes años. Se estima que ha sido la máxima producción reportada del elemento.

Quién lo descubrió

El hallazgo del elemento se les atribuye principalmente a Kasimir Fajans y O.H. Göhring cuando en 1913, ya que lograron aislar el isótopo 234 con una vida media de 1,17 minutos. A este elemento le colocaron el nombre Brevium que traducido es Breve.

Sin embargo, Mendeléiev ya había predicho el elemento en 1871 debido al comportamiento químico del uranio y torio. Luego, en el año 1900, William Crookes logró aislar el material, pero sin identificarlo.

Finalmente, en 1918, un grupo de científicos de Alemania y Reino Unido descubrieron de manera independiente el isótopo 231Pa, llamándolo Protoactinium por ser un progenitor del actinio. En 1949, se cambia el nombre a protactinium que en español es protactinio.

Referencias

Lenntech.-.Protactinio, de Lenntech. website:https://www.lenntech.es/periodica/elementos/

# data[].attributes.attachment_link.title
Protactinio - Qué es, concepto y definición

# data[].attributes.attachment_link.description
El protactinio es un elemento metálico con número atómico 91 que se encuentra en la tabla periódica con el símbolo Pa. Pertenece a la serie química de los actínidos, tiene una masa atómica de 231.03588 u y sobresale por ser muy reactivo.

# data[].attributes.body
Periodo: 7
Bloque: f (su configuración termina en 5f3 )
Familia de los Actínidos
Metal de transición interna