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El calor no se absorbe ni se desarrolla en una solución ideal; por otro lado, el calor se absorbe o se desarrolla en soluciones no ideales, la solución ideal generalmente siempre obedece a la ley de Raoult y contiene las mismas conexiones intermoleculares entre todas las moléculas, mientras que la solución no ideal generalmente no obedece la ley de Raoult y contiene diferentes conexiones moleculares entre las moléculas de soluto y solvente. Para soluciones no ideales, la desviación de la ley de Raoult puede ser negativa o positiva. La desviación negativa se produce cuando la presión de vapor es inferior a la esperada debido a la ley de Raoult.

Ideal and Non-ideal solutions. (2020, 3 enero). Jove. Recuperado 3 de septiembre de 2022, de https://www.jove.com/es/science-education/11368/ideal-solutions?language=Spanish

Diferencia entre solución ideal y solución no ideal. (2019, 27 abril). Diferenciario. Recuperado 4 de septiembre de 2022, de https://diferenciario.com/solucion-ideal-y-solucion-no-ideal/

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"Una solución ideal es cuando se debe de cumplir con ciertos requisitos un ejemplo es cuando las interacciones moleculares son despreciables o casi nulas, dicho de otro modo, son aquellas en las que no considera las interacciones entre las moléculas de los distintos componentes dejando en claro que una solución ideal es aquella en la que:

·         El calor de mezclado es cero, DHmez = 0.

·         El volumen de mezclado es cero, DVmez = 0.

·         La presión de vapor (P) del disolvente varía linealmente con la fracción mol del soluto X2.

·         Obedece la Ley de Raoult en todo el intervalo de composición

Y una solución no ideal, también conocida como real es donde las interacciones intermoleculares son significativas en otras palabras es donde las moléculas de las distintas especies son muy diferentes unas de otras. Las moléculas de uno de los componentes no pueden sustituir a las del otro y por lo tanto se produce una variación de la estructura espacial de la disolución y de la energía de las interacciones intermoleculares presentes en la misma. "

REFERENCIA:
Cristyweet. (2014). Soluciones ideales y no ideales. Ingeniería en bioquímica. Consultado el 05 de septiembre de 2022 en https://baixardoc.com/documents/soluciones-ideales-y-no-ideales-5dbb446d7b812

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La ley de Raoult establece que la presión de vapor de un componente de una solución es igual al producto de su fracción molar y la presión de vapor de líquido puro. A las soluciones que siguen la ley de Raoult se le llama soluciones ideales. En una solución ideal, todas las fuerzas moleculares son iguales, sin que importe si las moléculas son semejantes o no.

Las soluciones no ideales o reales, como se sabe la mayoría de las soluciones no se comportan de manera ideal. Un problema que surge de inmediato al tratar con soluciones no ideales es cómo describir los potenciales químicos del solvente y el soluto.

BIBLIOGRAFÍA
Raymond Chang (2008). Fisicoquímica. México. 3ª Edición. McGraw Hill

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LEY DE RAOULT.
Se aplica al considerar una solución con comportamiento ideal, es decir aquella que contiene diferentes constituyentes volátiles . Cuando una solución está diluida con relación a todos sus componentes menos el disolvente obedecerá la ecuación de Raoult.
Pi=XiPi°
Donde :
Pi°=presión de vapor del componente volátil.
Xi= fracción mol de la solución.
CASTELLÁN, Gilbert W. Fisicoquímica Pearson – Vol. 1 y 2 – 5ta. Edición

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Una solución ideal es aquella en que la actividad de cada constituyente es igual a su fracción molar bajo todas las condiciones de temperatura, presión y concentración; son aquellas que siempre obedecen la ley de Raoult. El calor no se absorbe ni se desarrolla.
Mientras que las soluciones no ideales son todas aquellas en la cual la actividad de sus

componentes es distinta de su fracción

molar. El calor se absorbe o se genera.

Bazany, I., Rodriguez, A. (n.d). Soluciones No Ideales. https://www.scribd.com/presentation/67815589/Soluciones-No-Ideales

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Una solución ideal es aquella en que la energía de enlace entre átomos diferentes es igual al promedio de la energía de enlace entre átomos de la misma especie, lo cual lleva a que no haya cambio de volumen al mezclarse los componentes puros, a que la entalpía de mezclado sea cero y a que la presión parcial de cada componente sea proporcional a su fracción molar.
El modelo se basa en la ley de Raoult para soluciones
AGUDELO SANTAMARÍA, A. F., & RESTREPO BAENA, O. J. (s. f.). TERMODINÁMICA Y DIAGRAMAS DE FASE. SciELO. Recuperado 3 de septiembre de 2022, de http://www.scielo.org.co/scielo.php?script=sci_arttext&pid=S0012-73532005000100002

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Una solución ideal es una solución en la que las interacciones entre las moléculas son idénticas entre todas las moléculas en la solución. No existe una fuerza neta entre los componentes de la solución. Por lo cual, la distancia entre las moléculas de un soluto no cambia después de mezclarlo con un solvente. Por otra parte las propiedades de una solución no ideal pueden depender de las interacciones solvente-solvente, solvente-soluto y soluto-soluto. Si las interacciones solvente-soluto son mayores que otros dos tipos de interacciones, entonces el soluto es bien soluble en ese solvente. Por lo tanto la mezcla resultante no es una solución ideal.

Diferencia entre la solución ideal y la solución no ideal . (s/f). La diferencia entre objetos y términos similares. [Doc. Web]. Recuperado de https://es.sawakinome.com/articles/science/difference- between-ideal-solution-and-non-ideal-solution.htm el 6 de septiembre de 2022.

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Soluciones Ideales:
Una solución ideal es aquella donde la energía de enlace entre átomos es igual al promedio de la energía de enlace entre átomos de una misma especie. Lo cuál lleva a:
° No hay cambio de volumen al mezclarse los componentes puros
° La entalpía de mezclado sea igual a cero
° La presión parcial de cada componente sea proporcional a su fracción molar

Soluciones No Ideales
Las soluciones no ideales son aquellas que se alejan del comportamiento ideal esperado, esto puede medirse con un coeficiente de actividad quien mide que tan ideal puede comportarse.

AGUDELO SANTAMARÍA, ANDRÉS FELIPE, & RESTREPO BAENA, OSCAR JAIME. (2005). TERMODINÁMICA Y DIAGRAMAS DE FASE. DYNA, 72(145), 13-21. Retrieved September 05, 2022, from http://www.scielo.org.co/scielo.php?script=sci_arttext&pid=S0012-73532005000100002&lng=en&tlng=es.

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Propiedades termodinámicas de las soluciones ideales y no ideales.

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La definición dice que las soluciones ideales generalmente están muy diluidas y obedecen la ley de Raoult. Las moléculas de las distintas especies presentes en la disolución se muestran semejantes, y por lo tanto, la interacción entre moléculas de estas soluciones (que poseen una fuerza grande), trabajan de manera ideal para todas las moléculas presentes.

Por otro lado tenemos a las soluciones no ideales que son muy abundantes en la naturaleza y la concentración que poseen es alta. Presentan desviaciones muy grandes a la idealidad expresada por la ley de Raoult porque las interacciones entre sus moléculas son de distintas magnitudes, generando desviaciones negativas o positivas según sean las interacciones.

Referencia: -. (-). GUÍA 8. EQUILIBRIO DE FASES MULTICOMPONENTE. DISOLUCIONES IDEALES Y REALES.. 05-09-2022, de REPOSITORY.UAMERICA.EDU.CO Sitio web: https://repository.uamerica.edu.co/bitstream/20.500.11839/7836/1/800353-2018-8.pdf

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La solución ideal no considera las interacciones entre las moléculas de los distintos componentes. Considerando el estado de concentración del solvente, y los solutos, una solución ideal puede presentar 2 comportamientos extremos: Comportamiento de Raoult y Comportamiento de Henry.
Soluciones reales (no ideales): las interacciones intermoleculares son significativas Las moléculas de las distintas especies son muy diferentes unas de otras que las moléculas de uno de los componentes no pueden sustituir a las del otro y por lo tanto se produce una variación de la estructura espacial de la disolución y de la energía de las interacciones intermoleculares presentes en la misma. Hasta ahora nos hemos dado cuenta que el modelo de Solución Ideal no considera las interacciones entre partículas, pero el caso más general va a ser aquel en el que exista algún tipo de interacción entre los componentes, dándose una solución real, en la que debemos esperar una desviación del comportamiento ideal como consecuencia de la interacción de las moléculas. Para ello, introducimos un “factor de corrección” para la fracción molar que da una idea del grado de “idealidad” de la disolución, denominado coeficiente de actividad, aplicable a soluciones líquidas y sólidas.
Referencia:
Soluciones ideales y no ideales. (2014). Baixardoc. Recuperado 5 de Septiembre de 2022, de https://baixardoc.com/documents/soluciones-ideales-y-no-ideales-5dbb446d7b812

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Disoluciones no ideales:
-Cuando las interacciones A-B son menores que las A-A y B-B
-El estado normal es el mismo que el de una disolución ideal en estado puro a T y P cte.

Disoluciones ideales:
-No existen interacciones intermoleculares=SÓLO GASES
-Las moléculas de un componente pueden sustituirse con el otro sin que haya variación de la estructura espacial
-Ley de Raoult: Pi=xil(Pi*)
-Ley de Henrry: Psoluto=ksoluto (Xsoluto)

Hoflack, M. (2017, 15 noviembre). Disoluciones Ideales y no ideales. MindMeister. Recuperado 5 de septiembre de 2022, de https://www.mindmeister.com/es/966232505/disoluciones-ideales-y-no-ideales

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Las soluciones suelen clasificarse por sus componentes y su comportamiento.
En una solución ideal, las moléculas tienen conexiones intermoleculares iguales entre ellas (fuerzas cohesivas), por ende, son aquellas que se caracterizan por cumplir la ley de Raoult, además de que esta no absorbe ni desarrolla calor, ejemplo son las soluciones altamente diluidas.
Cuando nos referimos a solución no ideal, es aquella donde no se obedece la ley de Roult, sus conexiones entre moléculas son variadas y diferentes, por ende tiende a absorber o generar calor, ejemplo de este comportamiento son las soluciones altamente concentradas.

Referencias:
Diferencia entre solución ideal y solución no ideal. (2019, 27 abril). Diferenciario. Recuperado 4 de septiembre de 2022, de https://diferenciario.com/solucion-ideal-y-solucion-no-ideal/

Bolívar, G. (2020, 23 julio). Ley de Raoult: principio y fórmula, ejemplos, ejercicios. Lifeder. Recuperado 4 de septiembre de 2022, de https://www.lifeder.com/ley-raoult/

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La tendencia de una sustancia a reaccionar con otras sustancias, transformarse en otro estado, puede ser expresada por una única cantidad (su potencial químico μ).
Potencial químico en el cero absoluto de temperatura es equivalente a la energía de Fermi.
En los sistemas electrónicos, el potencial químico está relacionado con el potencial eléctrico eficaz.
Los valores de los potenciales químicos de las sustancias se relacionan con los potenciales químicos de los elementos que las componen, y pueden ser determinados experimentalmente mediante el uso de reacciones químicas

Referencia: https://www.academia.edu/9430545/Solucines_ideales_y_no_ideales

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Malvaez Gómora Brayan Aldahir.                                                          Grupo: 302

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Malvaez Gómora Brayan Aldahir.                                                          Grupo: 302

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“La misma conexión está presente entre todas las moléculas componentes en una solución ideal, mientras que las relaciones soluto-soluto, solvente-soluto y solvente-solvente están presentes en soluciones no ideales. Las soluciones ideales generalmente siempre obedecen la ley de Raoult en cada variedad de absorciones; por el contrario, las soluciones no ideales no suelen obedecer a la ley de Raoult. Cuando la solución se disuelve en una solución ideal, el calor no se absorbe ni se desprende; por otro lado, el calor se absorbe o se desarrolla en soluciones no ideales”

Referencia: Et. Al (11 de julio del 2017). Diferencia entre solución ideal y solución no ideal. Recuperado el 05 de septiembre del 2022, de Diferenciario. Sitio web: https://diferenciario.com/solucion-ideal-y-solucion-no-ideal/

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Las soluciones no ideales generalmente no obedecen la ley de Raoult en cada variedad de absorciones y todas las temperaturas y cada concentración. Las soluciones no ideales se denominan no ideales porque divergen de las soluciones ideales.
Es una solución que tiene una diferencia en la interrelación entre todas las moléculas de diferentes componentes. Las relaciones soluto-soluto, solvente-soluto y solvente-solvente están presentes en soluciones no ideales. Las soluciones que están químicamente altamente concentradas pueden actuar como soluciones no ideales porque las soluciones concentradas generalmente muestran un comportamiento de soluciones no ideal.

Cuando un procedimiento de solución no ideal es positivo o negativo, se produce un cambio en la entalpía. El calor se absorbe o se desarrolla en soluciones no ideales. Se encuentran dos tipos de soluciones no ideales como la desviación positiva de la ley de Raoult y la desviación negativa de la ley de Raoult.
Algunos ejemplos de la solución no ideal son alcohol metílico y agua, acetona y etanol, acetona y disulfuro de carbono, cloroformo y benceno, ácido nítrico y agua.

Diferencia entre solución ideal y solución no ideal. (2019, April 27). Diferenciario. https://diferenciario.com/solucion-ideal-y-solucion-no-ideal/

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Como se sabe, las soluciones ideales deben de tener como característica que la interacción soluto-solvente debe ser fuerte como lo es una interacción soluto-soluto o solvente-solvente. Esto quiere decir que el soluto como el solvente usarán la misma cantidad de energía para pasar a la fase de vapor y la presión se desvía a lo predicho por la ley de Raoult. Mientras que las soluciones no ideales, la presión de vapor se puede desviar negativa o positivamente.

Referencia:
- JoVE manager (2022) "Soluciones ideales". JoVE. Consultado el 5 de septiembre de 2022. Disponible en: https://www.jove.com/es/science-education/11368/ideal-solutions?language=Spanish.

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La solución ideal es un modelo idealizado de solución, que no considera las interacciones entre las moléculas de los distintos componentes. Por ejemplo, consideremos una solución hipotética de dos componentes A y B, uno mayoritario (solvente, A) y otro minoritario (soluto, B). La presión de vapor de cada componente dependerá sólo de su concentración en la solución (fracción molar), y no de la naturaleza química de cada componente. A pesar de su idealidad, es de gran importancia ya que permite establecer un marco de referencia para visualizar la “desviación de la idealidad” de las soluciones reales.  En las soluciones no ideales las moléculas de las distintas especies son muy diferentes unas de otras que las moléculas de uno de los componentes no pueden sustituir a las del otro y por lo tanto se produce una variación de la estructura espacial de la disolución y de la energía de las interacciones intermoleculares presentes en la misma.
Referencia: Cristyweet. (2014). Soluciones ideales y no ideales. Ingeniería en bioquímica. Recuperado el 05 de septiembre de 2022 de https://baixardoc.com/documents/soluciones-ideales-y-no-ideales-5dbb446d7b812

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Una solución ideal son cuando las moléculas de diferentes especies son muy semejantes, tanto que unas pueden sustituir a las otras sin variación de estructura espacial ni cambio de energía.

Es importante conocer los siguientes datos:

La mezcla de dos gases ideales o de dos líquidos ideales siempre es espontánea.

La entropía de mezcla de dos gases ideales o dos disoluciones ideales siempre es positiva.

La entalpía de mezcla de dos gases ideales o dos disoluciones ideales es nula.

Al mezclar dos o más componentes puros que dan una disolución ideal, no se produce cambio de volumen.

Las soluciones no ideales generalmente no obedecen la ley de Raoult en cada variedad de absorciones y todas las temperaturas y cada concentración. Tienen una diferencia en la interrelación entre todas las moléculas de diferentes componentes. Las relaciones soluto-soluto, solvente-soluto y solvente-solvente están presentes en soluciones no ideales.
A. (2019, 27 abril). Diferencia entre solución ideal y solución no ideal. Diferenciario. Recuperado 4 de septiembre de 2022, de https://diferenciario.com/solucion-ideal-y-solucion-no-ideal/

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GONZÁLEZ SAMANIEGO CRISTIAN RODRIGO. GRUPO: 32

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GONZÁLEZ SAMANIEGO CRISTIAN RODRIGO. GRUPO: 32

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Una solución ideal es aquella en la que se espera que las interacciones entre todas las moléculas así como el contacto que tiene entre sí las especies químicas presentes en el sistema sean las mismas en todo momento, además de que la entalpia tenga un valor de cero o cercano a cero ya que no existe una absorción así como desarrollo de calor, a diferencia de una no ideal donde las interacciones resultantes en la solución sean del tipo soluto-soluto, solvente-soluto y solvente-solvente y en consecuencia de esto los valores esperados para la entalpia de reacción serán positivos o negativos donde se presente una absorción o radiación de calor en el sistema, dentro de la fisicoquímica la diferencia mas significativa es la ley de Raoult, ya que las soluciones ideales siguen esta ley termodinámica mientras que las reales no.

A. (2019, 27 abril). Diferencia entre solución ideal y solución no ideal. Diferenciario. Recuperado 4 de septiembre de 2022, de https://diferenciario.com/solucion-ideal-y-solucion-no-ideal/

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a principal diferencia entre la solución ideal y la solución no ideal es que la solución ideal contiene las mismas conexiones intermoleculares entre todas las moléculas, mientras que la solución no ideal contiene diferentes conexiones moleculares entre las moléculas de soluto y disolvente.
REFERENCIA:
Diferencia entre solución ideal y solución no ideal. (2019, 27 abril). Diferenciario. Recuperado 4 de septiembre de 2022, de https://diferenciario.com/solucion-ideal-y-solucion-no-ideal/

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Una solución es una mezcla homogénea de especies químicas dispersas a escala molecular. La solución ideal es un modelo idealizado de solución, que no considera las interacciones entre las moléculas de los distintos componentes, mientras que la solución no ideal es donde las moléculas de las distintas especies son muy diferentes unas de otras. Se dice entonces que las soluciones ideales cumplen con la ley de Raoult mientras que las no ideales no cumplen con la ley de Raoult y sus interacciones son significativas.

Soluciones ideales y no ideales. (2014, 23 diciembre). Ingeniería en bioquímica. Recuperado 1 de septiembre de 2022, de https://baixardoc.com/documents/soluciones-ideales-y-no-ideales-5dbb446d7b812

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Las soluciones ideales se caracterizan por obedecer la ley de Raoult, la cual que establece que la presión de vapor del disolvente sobre una solución es igual a la presión de vapor multiplicada por la fracción mol del disolvente en la solución.

En cambio una solución no ideal es aquella en la que hay interacción entre sus componentes.

Según la Regla de Lewis-Randall:la fugacidad de la especie i en una solución ideal es proporcional a la fugacidad de la especie pura en el mismo estado físico de la solución a las mismas T y P. Además el coeficiente de fugacidad de la especie i en una solución ideal es igual al coeficiente de fugacidad de la especie pura en el mismo estado físico de la solución a las mismas T y P.
Referencias:
Arcobaleno, B. V. V. (2014, 21 noviembre). Solucines ideales y no ideales. academia.edu. Recuperado 3 de septiembre de 2022, de https://www.academia.edu/9430545/Solucines_ideales_y_no_ideales

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La definición de solución ideal a nivel molecular, es la formación de una disolución homogénea ideal a partir de sus componentes puros a temperatura y presión contantes, donde las interacciones moleculares de mezcla son de la misma magnitud que las interacciones moleculares de sus componentes puros no mezclados. Hay algunos ejemplos de soluciones ideales, y que cumplen con las propiedades termodinámicas antes mencionadas, por ejemplo, una disolución benceno-tolueno, o hexano-ciclohexano.

Refererencia: https://repository.uamerica.edu.co/bitstream/20.500.11839/7836/1/800353-2018-8.pdf

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HERNÁNDEZ BECERRIL MARCO ANTONIO. GRUPO 32

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HERNÁNDEZ BECERRIL MARCO ANTONIO. GRUPO 32

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Una disolución es una mezcla homogénea de 2 o más sustancias, formada por un soluto y un solvente. El soluto es aquel que en la disolución se encuentra en menor proporción, mientras que el solvente será aquel que la solución tiene en mayor proporción.
Estas disoluciones se pueden clasificar en base a diferentes características, se escribirán brevemente las características en base a la clasificación en soluciones ideales y no ideales.
Una disolución ideal es aquella en la que las moléculas (soluto y solvente) son muy similares, tan similares que una puede actuar como la otra (hablando de propiedades físicas y químicas) sin variación de la estructura o de la energía de las interacciones intermoleculares.
La ley de Raoult establece que en una mezcla ideal de líquidos, la presión parcial de vapor de cada una de las fases es directamente proporcional a la fracción mol del líquido, de la siguiente manera: Pi=xiP*i
En contraparte, encontramos las disoluciones no ideales, estás disoluciones son en realidad las más abundantes en la naturaleza. En este caso, las interacciones moleculares de una disolución soluto-solvente son de diferente magnitud a las interacciones soluto-soluto o solvente-solvente, que era el caso de las disoluciones ideales.
Volviendo con la ley de Raoult para soluciones no ideales, esta vez el principio no su cumple, se obtendrán desviaciones positivas y negativas. Positivas en el caso que que las interacciones soluto-solvente sean de menor magnitud que las interacciones soluto-soluto o solvente-solvente. Se presentarán desviaciones negativas si las interacciones soluto-solvente son de mayor magnitud que las interacciones soluto-soluto o solvente-solvente.
Referencias:
- Chang, R; Goldsby, K (2013). Reacciones en disolución acuosa. En: Química general. McGRAW-HILL EDITORES S.A., México, D. F.; p 119.
-Anónimo. (2018). GUÍA 8. EQUILIBRIO DE FASES MULTICOMPONENTE. DISOLUCIONES IDEALES Y REALES.. septiembre 3, 2022. Sin asociación Sitio web: https://repository.uamerica.edu.co/bitstream/20.500.11839/7836/1/800353-2018-8.pdf

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Las soluciones reales se ajustan más a la Ley de Raoult cuando más diluida es la solución. La solución ideal se define como aquella que obedece la Ley de Raoult en todo intervalo de concentraciones.
La diferencia principal entre la solución ideal y la solución no ideal es que las interacciones intermoleculares entre todas las moléculas son iguales en las soluciones ideales, mientras que las interacciones intermoleculares entre las moléculas de soluto y las moléculas de disolvente son diferentes entre sí en soluciones no ideales.

Que es una solución ideal y no ideal? – ConsejosSabios. (2020, 16 junio). ConsejosSabios. Recuperado 3 de septiembre de 2022, de: https://consejossabios.com.mx/que-es-una-solucion-ideal-y-no-ideal/

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Una solución es una mezcla entre dos o más componentes dispersos a escala molecular, atómica o iónica, según la naturaleza de las sustancias que tienen la misma composición química y propiedades físicas idénticas. Una solución es el resultado de la solubilidad dada por las fuerzas de atracción entre soluto y el solvente (fuerzas intermoleculares). Las soluciones se pueden clasificar en dos tipos: soluciones ideales y no ideales. Las soluciones ideales son aquellas en que los componentes no interaccionan entre ellos, es decir, las fuerzas intermoleculares entre un componente A y uno B son diferentes a las A y B en su estado de pureza, y/o los tamaños y/o formas de A y B son diferentes entre sí, este tipo de solución se caracteriza por obedecer la Ley de Raoult. En lo que respecta a las soluciones no ideales, son aquellas en la que hay interacción entre sus componentes como lo harían en su estado de pureza: las fuerzas intermoleculares entre A y B son muy semejantes a las de A y A o B y B.
Referencia:
Arcobaleno, B. V. V. (2014, 21 noviembre). Soluciones ideales y no ideales. ACADEMIA. Recuperado 3 de septiembre de 2022, de https://www.academia.edu/9430545/Solucines_ideales_y_no_ideales

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Disolución ideal aquella  en la cual los componentes que la forman tienen estructura química similar, de manera que las interacciones moleculares soluto-solvente, son de la misma magnitud que la interacciones moleculares soluto-soluto y solvente-solvente.
A nivel molecular, es la formación de una disolución homogénea ideal a partir de sus componentes puros a temperatura y presión contantes, donde las interacciones moleculares de mezcla son de la misma magnitud que las interacciones moleculares de sus componentes puros no mezclados.
Ley de Raoult: 𝑃𝑖 = 𝑥𝑖𝑃𝑖 ∗
𝑃𝑖=presión parcial de cada uno de los componentes volátiles de la mezcla binaria 𝑃𝑖 ∗= presión del disolvente puro a cierta temperatura
𝑥𝑖=fracción molar de cada uno de los componentes de la mezcla. Como es una disolución binaria entonces la 𝑥𝑖 de mayor valor es disolvente y si la 𝑥𝑖 es de menor valor es soluto.
https://repository.uamerica.edu.co/bitstream/20.500.11839/7836/1/800353-2018-8.pdf

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En una solución ideal, no suele haber fuerza neta entre los componentes moleculares de las soluciones. Entonces, la distancia relativa que está presente entre las moléculas de soluto no cambia incluso después de la mezcla del solvente.
Las soluciones no ideales tienen una diferencia en la interrelación entre todas las moléculas de diferentes componentes. Las relaciones soluto-soluto, solvente-soluto y solvente-solvente están presentes en soluciones no ideales.
Referencia:
A. (2019, 27 abril). Diferencia entre solución ideal y solución no ideal. Diferenciario. Recuperado 1 de septiembre de 2022, de https://diferenciario.com/solucion-ideal-y-solucion-no-ideal/

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Aunque no hay gases ideales, las soluciones ideales pueden existir en la realidad. Las soluciones altamente diluidas también se comportan como soluciones ideales debido a las menos interacciones entre las moléculas de soluto y las moléculas de soluto-solvente. La diferencia principal entre la solución ideal y la solución no ideal es que las interacciones intermoleculares entre todas las moléculas son iguales en las soluciones ideales, mientras que las interacciones intermoleculares entre las moléculas de soluto y las moléculas de disolvente son diferentes entre sí en soluciones no ideales.

https://es.sawakinome.com/articles/science/difference-between-ideal-solution-and-non-ideal-solution.html#Ideal%20Solution%20vs%20Non%20Ideal%20Solution%20-%20Comparison%20of%20Key%20Differences

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SÁNCHEZ GARCÍA PERLA DEL CARMEN
GRUPO:32
Las interacciones intermoleculares entre todas las moléculas son las mismas en soluciones ideales, generalmente siempre obedecen la ley de Raoult mientras que las interacciones intermoleculares entre moléculas de soluto y moléculas solventes son diferentes entre sí en soluciones no ideales, generalmente no obedecen la ley de Raoult.
Referencia: Diferencia entre la solución ideal y la solución no ideal. (2017). sawakinome. Recuperado 30 de agosto de 2022, de https://es.sawakinome.com/articles/science/difference-between-ideal-solution-and-non-ideal-solution.html#Ideal%20Solution%20vs%20Non%20Ideal%20Solution%20-%20Comparison%20of%20Key%20Differences

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Las soluciones ideales son aquellas que siempre obedecen la ley de Raoult (ΔP/Pao=Número de moles de soluto/Total de moles de soluto y solvente); el calor no se absorbe ni se desprende, es cero, así como el cambio de volumen de la mezcla, contrario a las soluciones no ideales que no obedecen esta ley y en ellas sí se absorbe calor. A demás; las soluciones ideales mantienen la misma conexión entre las moléculas.

Referencia:

UnaEnergía. (s/aa). Solución Ideal. ¿Qué es una solución ideal? Recuperado el 30 de agosto de 2022. Disponible en: https://unaenergia.com/solucion-ideal/

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Una gran diferencia entre una solución ideal y una no ideal es que la solución ideal contiene las mismas conexiones intermoleculares entre todas las moléculas, mientras que la solución no ideal contiene diferentes conexiones moleculares entre las moléculas de soluto y disolvente. Todas las soluciones reales se comportan idealmente cuando la concentración de los solutos se aproxima a cero.

Referencia: S/A (2022) ¿Qué es una solución ideal y no ideal? Consultado el 26 de agosto de 2022 en: https://respuestasrapidas.com.mx/que-es-una-solucion-ideal-y-no-ideal/