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El oxígeno es el segundo elemento más electronegativo, después del flúor, y esta avidez por capturar electrones explica que se combine con la mayoría de los elementos.

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Si consideramos la adquisición de un segundo electrón por parte de un átomo no metálico, encontramos afinidades electrónicas positivas.

0 (g) + e > 0 - (g).       AEj =- 141,0 kJ/mol

0- (e) + è > 02-(g)      AE2 =+ 744 kJ / mol

En este caso el electrón adicional se acerca a un ion negativo, en vez de un átomo neutro. Se experimenta una fuerte repulsión y la energía del sistema aumenta. Así, para un elemento como el oxígeno la primera afinidad electrónica es negativa y la segunda es positiva.

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6. Cuando el yodato de bario se trata con cloro en una solución fuertemente básica, se produce ortoperyodato de bario. El ácido ortoperyódico se puede aislar de esta solución agregando un ácido fuerte. Escribe ecuaciones que representen estas reacciones.

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6. Cuando el yodato de bario se trata con cloro en una solución fuertemente básica, se produce ortoperyodato de bario. El ácido ortoperyódico se puede aislar de esta solución agregando un ácido fuerte. Escribe ecuaciones que representen estas reacciones.

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El cloro es un agente oxidante fuerte y puede oxidar un yodato donde el yodo está en el estado de oxidación +5 a un ortoperyodato, donde el yodo está en el estado de oxidación +7. Esto se hace en presencia de hidróxido de bario, en una solución fuertemente básica. El producto de la reacción es ortoperyodato de bario, que cuando se trata con ácido sulfúrico precipita como sulfato de bario, dejando el producto requerido, ácido ortoperyódico, en solución.

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2HIO3 + Ba(OH)2 → Ba(IO3)2 + 2H2O

5Ba(IO3)2 → Ba5(IO6)2 + 4I2 + 9O2

Ba₅(IO₆)₂ + 5H₂SO₄ → 5BaSO₄↓ + 2H₅IO₆

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Completa y ajusta las siguientes ecuaciones 

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Completa y ajusta las siguientes ecuaciones 

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Co ₃ O ₄ + CIF ₃ = CoF ₃ + Cl ₂ + O ₂

Balanceado: 2Co₃O₄ + 6ClF₃ → 6CoF₃ + 3Cl₂ + 4O2

B ₂ O ₃ + BrF 3 = BF ₃ + O 2 + Br ₂

Balanceado: 2B₂O₃ + 4BrF₃ → 4BF₃ + 3O₂ + 2Br2

SiO ₂ + BrF 3 = SiF ₄ + Br ₂ + O ₂

Balanceado: 3SiO₂ + 4BrF₃ → 3SiF₄ + 2Br₂ + 3O₂

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¿se podrá producir cloro por la acción del acido nítrico sobre un cloruro? basa tu respuesta en los potenciales normales de reducción. escribe una ecuación como parte de la respuesta

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¿se podrá producir cloro por la acción del acido nítrico sobre un cloruro? basa tu respuesta en los potenciales normales de reducción. escribe una ecuación como parte de la respuesta

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no se produce cloro, ya que estas reacciones causan una desplazamiento doble formando HCl, ahora este acido si se puede descomponer pero formara el ion cloruro mas no el cloro
HNO3 + KCl -> KNO3 + HCl
2HNO3 + CaCl2 -> Ca(NO3)2 + 2HCl
HNO3 + NaCl -> NaNO3 + HCl

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Explica por que el acido fluorhídrico se ioniza en mayor grado a medida que la solución se vuelve mas concentrada.

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Explica por que el acido fluorhídrico se ioniza en mayor grado a medida que la solución se vuelve mas concentrada.

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Explique porque el ácido fluorhídrico se ioniza en mayor grado

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Identifica los agentes oxidante reductor en la reacción entre el pentóxido de diyodo y el monóxido de carbono. Completar la ecuación y balancearla.

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Identifica los agentes oxidante reductor en la reacción entre el pentóxido de diyodo y el monóxido de carbono. Completar la ecuación y balancearla.

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I₂O₅ + 5CO → 5CO₂ + I2
Agente oxidante: I₂O5
Agente Reductor: CO