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O que esse modelo propõe:

Átomos são partículas indivisíveis e fundamentais da matéria;

Todos os átomos de um mesmo elemento são considerados idênticos em massa e propriedades;

Eles se combinam em proporções fixas e simples, para formar compostos;

Durante reações químicas, eles apenas de ordenam, não são destruídos nem criados;

Primeiro modelo atômico experimental.

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Modelo pudim de passas ou modelo panetone.

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O que esse modelo propõe:

derrubou a teoria da indivisibilidade do átomo proposta por John Dalton;

Confirmou e provou a existência de elétrons (partículas com carga elétrica negativa) no átomo, ou seja, o átomo possui partículas subatômicas;

Tem como base descobertas relacionadas com a radioatividade e experimentos realizados com o tubo de raios catódicos construído pelos cientistas Geissler e Crookes;

Os elétrons não estão fixos ou presos no átomo, podendo ser transferidos para outro átomo em determinadas condições;

O átomo pode ser considerado como um fluido contínuo de cargas positivas onde estariam distribuídos os elétrons, que possuem carga negativa.

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Quando um gás rarefeito, em baixa pressão, é submetido a uma alta tensão elétrica (por exemplo, 15000 V), produz um feixe de luz (composto por cargas elétricas) que parte do cátodo (polo negativo) em direção ao ânodo (polo positivo).

Com esse experimento, Thomson chegou à conclusão de que, quando os átomos do material gasoso no interior do tubo eram submetidos a uma alta tensão, seus elétrons eram arrancados e direcionados até a placa positiva.

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O que esse modelo propõe:

os elétrons giram em torno do núcleo (formado por prótons e nêutrons);

Quando a eletricidade passa através do átomo, os elétrons pulam de órbita.

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Ele fez uma câmera metálica fechada e nela colocou um pequeno recipiente de chumbo com fragmentos de polônio.

Na frente do recipiente que tinha uma abertura, ele posicionou uma lâmina de ouro bem fina coberta por uma película de sulfeto de zinco.

Tudo isso estava conectado a um microscópio que era capaz de girar 360º em torno da lâmina de ouro. O objetivo era analisar a incidência das partículas que penetravam através da folha e desintegravam-se espontaneamente de elementos radioativos naturais.

Era possível ver cada incidência de partículas sob a película de sulfeto de zinco através de um ponto destacado no microscópio.

Rutherford anotou a incidência de partículas nos mais diversos ângulos de forma que pudesse analisar cuidadosamente o seu comportamento.

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O que este modelo propõe:

Número máximo de elétrons por camada;

Órbitas onde existem elétrons e, no seu centro, um pequeno núcleo;

É uma evolução do modelo de Rutherford;

Os elétrons ocupam camadas eletrônicas com valores pré definidos de energia;

Determina que a eletrosfera é formada por camadas de energia nas quais se distribuem os elétrons;

Suas camadas eletrônicas são representadas pelas letras K,L,M,N,O,P,Q. Cada uma possuindo uma determinada capacidade de acomodar elétrons.