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In fisica, la più piccola particella di un elemento che non subisce alterazioni nelle trasformazioni chimiche.

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Atomo avente numero di massa diverso rispetto ad un altro dello stesso elemento; due isotopi hanno quindi lo stesso numero di protoni (cioè lo stesso numero atomico) ma diverso numero di neutroni.

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Il numero di legami chimici che un atomo o uno ione o un radicale è in grado di formare, cioè il numero di elettroni che cede, acquista o mette in comune legandosi con altri atomi, ioni o radicali; a seconda del tipo di legame che si forma tra gli atomi la valenza può assumere il nome di elettrovalenza e di covalenza.

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Il legame ionico è un legame chimico di natura elettrostatica che si forma quando gli atomi possiedono un'elevata differenza di elettronegatività, ovvero una bassa energia di ionizzazione e un'alta affinità elettronica. In termini stretti, esso si riferisce alla mutua attrazione elettrostatica che si instaura tra le cariche elettriche di un catione e di un anione che instaurano tale genere di legame.

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Il legame metallico è un caso particolare di legame delocalizzato e consiste in un'attrazione elettrostatica che si instaura tra gli elettroni di valenza e gli ioni positivi metallici.[

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Elemento chimico che non presenti le caratteristiche proprietà dei metalli; sono tipici non metalli l'ossigeno, lo zolfo, l'azoto, il cloro.

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Ciascuno degli elementi chimici caratterizzati da buona conducibilità termica ed elettrica, da elevata duttilità e malleabilità, da alto potere riflettente, da opacità alla luce, capaci di dare origine, in soluzione, a ioni carichi positivamente, e di formare con ossigeno ossidi a carattere basico e dotati di una struttura cristallina organizzata per mezzo di un legame caratteristico

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La tavola periodica è lo schema secondo il quale sono ordinati gli elementi i quali vengono disposti uno accanto all'atro, secondo il numero atomico (z) che indica il numero dei protoni presenti nel nucleo e conseguentemente quello degli elettroni che orbitano intorno ad esso.
Nel 1789 Antoine Lavoisier pubblicò una lista di 33 elementi chimici, raggruppandoli in gas, metalli, non-metalli e terrosi;[3][4] i chimici spesero il secolo successivo in cerca di uno schema di classificazione più preciso. Nel 1829 Johann Wolfgang Döbereiner osservò che la maggior parte degli elementi si poteva raggruppare in gruppi di tre in base alle loro proprietà chimiche.

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Una formula chimica è una rappresentazione sintetica che descrive quali e quanti atomi vanno a comporre una molecola (o una unità minima) di una sostanza (formula bruta), nonché la loro disposizione nello spazio (formula di struttura).

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La regola dell'ottetto è una regola empirica formulata nel 1916 da Gilbert Newton Lewis per spiegare in modo approssimato la formazione di legami chimici tra gli atomi, utilizzabile a rigore solo per gli atomi dei gruppi principali (quelli con numerazione romana) della tavola periodica. La regola enuncia che quando un atomo possiede il livello elettronico esterno completo (detto "guscio di valenza"), in genere costituito da otto elettroni, esso è in una condizione di particolare stabilità energetica, e tende a non formare ulteriori legami.

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Legame covalente singolo tra due atomi di cloro.

In chimica, un legame covalente è un legame chimico in cui due atomi mettono in comune delle coppie di elettroni.

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Il numero atomico (indicato solitamente con Z, dal termine tedesco Zahl, che significa numero, e detto anche numero protonico) corrisponde al numero di protoni contenuti in un nucleo.

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Il numero di massa (solitamente indicato con A) è pari al numero di nucleoni (cioè protoni e neutroni) presenti in un atomo

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STRATI ELETTRONICI
La struttura a strati degli elettroni negli atomi consente di utilizzare la tavola periodica.