# data[].attributes.body
Vad är det som gör att delikvescenta ämnen kan absorbera vattenånga ur luften?

# data[].attributes.body
Vad är en pibindning och vad skiljer den från en vanlig kovalent bindning?

# data[].attributes.body
I laborationsrapporten under rubriken kemikalier ska man ange hur mycket man använder av varje. Vi stoppade bara ner stickan i den kemikalien som vi använda oss av. hur skriver man det då om man inte vet mängden man använda?

# data[].attributes.headline
Varför kan inte olja ha vätebind? de har ju en OH-grupp så borde kunna binda till en starkt e-negativ m fritt e par? eller är det att den bindningen blir så liten jämfört med alla vdW-bind?

# data[].attributes.subject
Varför kan inte olja ha vätebind? de har ju en OH-grupp så borde kunna binda till en starkt e-negativ m fritt e par? eller är det att den bindningen blir så liten jämfört med alla vdW-bind?

# data[].attributes.body
Oljesyra kan ha vätebindning mellan molekylerna precis som du skriver. Den bindning som dominerar är dock vdW mellan de långa opolära delarna av molekylerna.

# data[].attributes.body
Hur fungerar halvmetaller? Har de metallbindning eller inte?
Halvmetaller har en del egenskaper som är kännetecknande för metaller och en del som är kännetecknande för icke-metaller.
Ja, de borde ha metallbindning då de leder ström men inte lika bra som metaller.

# data[].attributes.body
Hur många vätebindningar kan en enstaka vattenmolekyl ”delta” i?
Fyra

# data[].attributes.body
Varför har metansyra högre kokpunkt än metanol?
Googla på molekylerna så att du ser hur de är uppbyggda. Då ser du att metansyra är en karboxylsyra som kan vilda mer bindningar med andra metansyramolekyler.

# data[].attributes.body
Om man sätter ut delta + och - på en strukturformel man ritat upp, tex metan, ska man då sätta ut delta + vid alla väteatomer eller endast där tyngdpunkten för dem sammanfaller?
Man kan göra både och, bara man ser var tyngdpunkten hamnar så att man vet om molekylen är polär eller inte.

# data[].attributes.body
Metallbindning, måste de delokaliserade elektronerna vara lika många som de positiva metalljonerna?
Ja, det blir det väl automatiskt

# data[].attributes.headline
Vad är skillnaden mellan dipoler och polära molekyler? Eller är det samma sak?

# data[].attributes.subject
Vad är skillnaden mellan dipoler och polära molekyler? Eller är det samma sak?

# data[].attributes.body
Det är samma.

# data[].attributes.headline
Ska vi kunna alla namnen på de sammansatta jonerna till provet?

# data[].attributes.subject
Ska vi kunna alla namnen på de sammansatta jonerna till provet?

# data[].attributes.body
Ja, de ska ni kunna

# data[].attributes.body
När till exempel is förångas så bryts vätebindningarna alltså de intermolekylära bindningarna. Men när det sker en fasövergång hos en jonförening då? Då är det väl jonbindningarna som bryts? Innebär detta att en jonförening inte har några intermolekylära bindningar och bara intramolekylära bindningar?
Man säger att det finns tre typer av intramolekylära bindningar (kovalent bindning, jonbindning och metallbindning)
Intermolekylära bindningar är dipol-dipolbindning, vätebindning, van der Waals bindning och jon-dipolbindning.

# data[].attributes.headline
Ska vi kunna räkna ut bindningsradien, bindningslängd och atomradie?

# data[].attributes.subject
Ska vi kunna räkna ut bindningsradien, bindningslängd och atomradie?

# data[].attributes.body
Nej:)

# data[].attributes.body
I boken på sidan 163-164 använder de en räkningsmetod "som de införde i kap 7". Är det något vi ska kunna? Och vad är kristallvatten?
Nej, det är bara exempel på salter som har s.k kristallvatten. Kristallvatten är när salter i fast form har några vattenmolekyler bundna till sig.

# data[].attributes.headline
Ska vi kunna de enklaste kolvätena till provet?

# data[].attributes.subject
Ska vi kunna de enklaste kolvätena till provet?

# data[].attributes.body
Nej, är de med så skriver jag formeln eller så har ni en bild på molekylerna.

# data[].attributes.body
Hur räknar jag ut elektroneagtivitetsvärdet på CH ₃ Cl? Tar jag Cl minus H minus C kolvärden? för jag vet ju att det kommer bli lite mer minus på Cl sidan, men hur visar jag det och räknar ut
Du behöver inte räkna ut det som en helhet utan bara titta på skillnaderna mellan atomerna var för sig och se ifall de olika bindningarna är polära.

# data[].attributes.headline
Van der waalsbindning, sker det bara mellan molekylerna i fast ämne? 

# data[].attributes.subject
Van der waalsbindning, sker det bara mellan molekylerna i fast ämne? 

# data[].attributes.body
Nej, det gäller bara för små molekylerna (eller atomerna för ädelgaserna som inte bildar molekyler). Tänk på laborationen ni gjorde i onsdags med oljesyran som ju var vätska.

# data[].attributes.headline
Vad menas när man säger att "elektronskalen tangerar" varann?

# data[].attributes.subject
Vad menas när man säger att "elektronskalen tangerar" varann?

# data[].attributes.body
Tangera betyder att de är nära varandra

# data[].attributes.body
Kan man säga att metaller består av positiva joner och delokaliserade elektroner?
Ja, det tycker jag

# data[].attributes.body
Varför har grafit delokaliserade elektroner? Kol är ju ingen metall
Se sid 85

# data[].attributes.body
Är elektronegativitet endast atomens förmåga att dra till sig elektroner från andra atomer, eller även hur starkt den drar i sina egna.
Det gäller det bindande elektronparet i den kovalenta bindningen, vilket då är sin/sina egna och den andra atomens elektron i det bindande elektronparet.

# data[].attributes.body
Varför leder jonförening löst i vatten ström? Vad är anod och katod?
Det kan ledas ström när det finns någon typ av laddningsbärare t ex joner eller elektroner. I en vattenlösning av ett salt finns fria joner som då är laddningsbärare.
Anod och katod sparar vi tills i vår när vi läser om elektrokemi så det behöver du inte kunna nu.

# data[].attributes.body
I diamanter är det ju bara rena kovalenta bindningar och inga intermolekylära bindningar. Är det detta som gör att diamant har så hög smältpunkt?
Ja, då kol symmetriskt binder till fyra andra kolatomer i en kristallstruktur blir det starka bindningar. Se sid. 83

# data[].attributes.body
Varför avdunstar vatten i rumstemperatur utan att man tillför energi, som man gör när det kokar?
Se s. 155 i läroboken

# data[].attributes.body
Vid koldioxid är det dubbelbindningar mellan syreatomerna och kolet och då uppnår den ädelgasstruktur, men vid kolmonoxid så är det trippelbindning och då har den ädelgasstruktur. Jag undrar varför är det trippelbindning då och dubbelbindning med CO2?
Just därför att båda atomslagen ska få ädelgasstruktur.
Tillsammans har CO
4+6=10 valenselektroner vilket blir 5 par. Då blir det en trippelbindning mellan C och O och så varsitt fritt elektronpar på kanterna.

# data[].attributes.body
Vid vilken elektronegativitet blev det en jonbindning?
Se läroboken!

# data[].attributes.body
Hur kommer det sig att svavel väljer att binda till 6 st flour i SF ₆ istället för två och då få 8 valenselektroner? I SF ₆ blir ju svavel -4?
De har som lägst energinivå då. Det är inget ni behöver kunna.