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Reações de oxi-reducão são aquelas que ocorrem variação no nox(número de oxidação). Nessa reação ocorre a transferência de elétrons.
Na oxidação os elétrons são transferidos de uma espécie para uma outra espécie química. Nesse caso chamamos de oxidação a substância química que perde elétrons . A perda de elétrons por uma substância deve ser acompanhada pelo ganho de elétrons de uma outra espécie. Este processo chamamos de redução. Define-se a substância que promove a redução de uma substância de agente redutor e a substância responsável pela a oxidação é chamada de oxidante.
Esse experimento foi realizado com a finalidade de mostrar a ocorrência de uma reação redox e como a mesma pode ser identificada. https://m.mundoeducacao.bol.uol.com.br/amp/quimica/oxirreducao.htm

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Experimento 1: Reações de Redox
Materiais e Reagentes utilizados no experimento:

* Soluções de nitrato de prata de diferentes concentrações;
* Béqueres;
* Esponjas de aço;
* Fios de cobre limpos.

Procedimentos:
1° No primeiro instante foram separados os béqueres, sendo que cada um foi identificado de acordo com o grau de concentração de Nitrato de Prata.

2° Logo após foi utilizado a esponja de aço para a limpeza dos fios de cobre.

3° E por ultimo cada fio de cobre foi mergulhado em cada béquer e os resultados foram observados.

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Experimento 1: Reações de Redox
Materiais e Reagentes utilizados no experimento:

* Soluções de nitrato de prata de diferentes concentrações;
* Béqueres;
* Esponjas de aço;
* Fios de cobre limpos.

Procedimentos:
1° No primeiro instante foram separados os béqueres, sendo que cada um foi identificado de acordo com o grau de concentração de Nitrato de Prata.

2° Logo após foi utilizado a esponja de aço para a limpeza dos fios de cobre.

3° E por ultimo cada fio de cobre foi mergulhado em cada béquer e os resultados foram observados.

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É comum encontrar na natureza reações de oxirredução. É um estudo extremamente importante para as indústrias, tendo em vista que todos os aparelhos eletrônicos utilizam algum tipo de pilha ou bateria. Também é usado para evitar que a corrosão atinja estruturas metálicas pela oxidação, principalmente a corrosão do aço que é muito utilizado na construção civil.

A partir desse experimento verificamos que as

reações de oxirredução ocorrem por meio de transferência de elétrons  e as substâncias que perdem elétrons são os agentes redutores e os que ganham elétrons são os agentes oxidantes,  e a soma da reação de oxidação com a reação de redução resulta na reação geral de oxirredução e utilizando uma tabela de potenciais de redução ou oxidação é possível calcular seu potencial e verificar se ela é espontânea ou não. Gostamos muito do experimento pois, facilita aprendizado colocando em prática o conteúdo ministrado nas aulas

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Oxirredução é um acontecimento químico na qual acontece a produção de energia elétrica a partir da ocorrência de oxidação e redução de elementos  químicos.
As reações redox ou de oxirredução estão situadas entre as mais comuns e importantes, podendo se envolver em uma grande variedade de processos, como a ferrugem e a respiração dos animais.
A principal característica dessas reações é a transferência de elétrons para o átomo reduzido, como, por exemplo, na reação a seguir:
Zn(s) + 2H+(aq) → Zn2+(aq) + H2(g)
Onde o zinco é oxidado e tem seus elétrons transferidos para os íons de hidrogênio. A transferência de elétrons nas reações redox produz energia na forma de calor, podendo também produzir energia na forma de eletricidade. Uma caracteristica marcante das reações de oxirredução é que são termodinamicamente favoráveis, ou seja, são reações espontâneas.

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RESULTADO E DISCUSSÕES
Em meio as experiências realizadas podemos chegar aos seguintes resultados:
* 1° EXPERIÊNCIA FIOS DE COBRE:

Na solução com 1% foi observado uma mudança de coloração no fio de cobre o tornando preto.
Em seguida na solução com 0,2% no começo da solução não houve mudança , porém com o passar do tempo o cobre mudou de cor também se tornando preto com a perda de eletron.
E por fim na solução com 2% a mudança ocorrência foi na coloração ficando na tonalidade azul claro.

*2° EXPERIÊNCIA:
Foi realizado um experimento onde foram adicionados 150ml de água, 1 espátula contendo 2 colheres de açúcar e 1 colher de HO2 Nitrato de Sódio e misturou a solucao, chegando a seguinte conclusão que a solução ficou incolor.

* 3° EXPERIÊNCIA:
Ao final foi realizado a experiência de misturar as outras duas experiências, originando a mudança de cores de violeta para esverdeada, marron e um tom avermelhado.

Assim podendo observar que a primeira solução as que houve mudança de coloração para preto foi ocasionada por causa da perda de eletron. A que houve mudança de coloração para azul foi ocasionada pela perda de próton.
A segunda solução não obteve mudança.
Com a mistura das outras duas soluções elas mudaram de cor por causa dos valores do Mn (manganês) apresentados :
+7mn : violeta
+6mn:  esverdeada
+4mn: marrom
+3 mn: avermelhada.
Podendo observar que quanto menor o valor mais a cor fica mais forte e chamativa.
Registro:

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Experimento 2: Camaleão Químico
Materiais utilizados no experimento:

*Jaleco;
* 2 béqueres de 250 ml;
* 2 baquetas;
* Hidróxido de Sódio (por volta de 80 gramas);
* Água;
* Açúcar (por volta de 40 gramas);
* Cartela de comprimidos contendo permanganato de Potássio;
* Colheres Descartáveis.

Procedimentos:
* Em primeiro plano, para que fossem melhor observadas as reações o experimento foi dividido em 3 soluções

Solução 1 (Béquer de 250 ml):
1° Foram adicionados á solução 150 ml de água junto ao Permanganato de Potássio.

2° A solução foi misturada com o auxilio de uma baqueta e os resultados foram observados.

Solução 2 (Béquer de 250 ml):
1° Foram adicionados 150 ml de água junto á uma colher de Hidróxido de Sódio.

2° A solução foi misturada com o auxilio de uma baqueta.

3° Após a mistura foram adicionadas duas colheres de açúcar e novamente a solução foi misturada.

Solução 3 (Béquer de 1000 ml):
* A solução três consiste na mistura das soluções 1 e 2 feita no Béquer de 1000 ml.

1° Foi adicionado a solução 1 ao béquer de 1000 ml e foi mexido com o auxilio da baqueta.

2° Logo após foi adicionado a solução 2 também ao béquer de 1000 ml.

3° Os resultados foram observados e analisados.

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Experimento 2: Camaleão Químico
Materiais utilizados no experimento:

*Jaleco;
* 2 béqueres de 250 ml;
* 2 baquetas;
* Hidróxido de Sódio (por volta de 80 gramas);
* Água;
* Açúcar (por volta de 40 gramas);
* Cartela de comprimidos contendo permanganato de Potássio;
* Colheres Descartáveis.

Procedimentos:
* Em primeiro plano, para que fossem melhor observadas as reações o experimento foi dividido em 3 soluções

Solução 1 (Béquer de 250 ml):
1° Foram adicionados á solução 150 ml de água junto ao Permanganato de Potássio.

2° A solução foi misturada com o auxilio de uma baqueta e os resultados foram observados.

Solução 2 (Béquer de 250 ml):
1° Foram adicionados 150 ml de água junto á uma colher de Hidróxido de Sódio.

2° A solução foi misturada com o auxilio de uma baqueta.

3° Após a mistura foram adicionadas duas colheres de açúcar e novamente a solução foi misturada.

Solução 3 (Béquer de 1000 ml):
* A solução três consiste na mistura das soluções 1 e 2 feita no Béquer de 1000 ml.

1° Foi adicionado a solução 1 ao béquer de 1000 ml e foi mexido com o auxilio da baqueta.

2° Logo após foi adicionado a solução 2 também ao béquer de 1000 ml.

3° Os resultados foram observados e analisados.

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EXPERIMENTO: o camaleão químico. Manual da química, 2019. Disponível em: https://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/reacoes-oxirreducao.htm. Acesso em: 14 mar. 2019.

NÚMERO de Oxidação (NOX). Mundo da educação, 2019. Disponível em: https://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/numero-oxidacao-nox.htm. Acesso em: 14 mar. 2019.

OXIRREDUÇÃO. Mundo Educação, 2019. Disponível em: https://m.mundoeducacao.bol.uol.com.br/amp/quimica/oxirreducao.htm. Acesso em: 14 mar. 2019.

REAÇÕES de Oxirredução. Brasil Escola, 2019. Disponível em: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/reacoes-oxirreducao.htm. Acesso em: 14 mar. 2019.

REAÇÕES de oxirredução. Mundo Educação, 2019. Disponível em: https://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/reacoes-oxirreducao.htm. Acesso em: 14 mar. 2019.

RELATÓRIO Oxirredução. [S. l.], 2019. Disponível em: https://www.ebah.com.br/content/ABAAAgQb0AA/relatorio-oxirreducao. Acesso em: 14 mar. 2019.

TRANSFORMAÇÕES Químicas. Toda matéria, 2019. Disponível em: https://www.todamateria.com.br/transformacoes-quimicas/. Acesso em: 14 mar. 2019.