# data[].attributes.body
- Định nghĩa : Ankadien là hiđrocacbon không no, hai nối đôi C=C, mạch hở.
- Dãy đồng đẳng :
CnH(2n-2)(n >= 3)
- Phân loại :
+ ankadien có 2 liên kết đôi cạnh nhau
+ ankaddien có liên kết đôi cách nhau bởi 1 liên kết đơn
+ ankaddien  có 2 liên kết đôi cách nhau từ 2 liên đôi trở lên
+ ankadien liên hợp có nhiều tính chất

# data[].attributes.body
CH2=CH-CH=CH2: buta-1,3-đien

CH2=CH(CH3)-CH=CH2: isopren

# data[].attributes.body
Thuốc thử là dung dịch Brom hoặc dung dịch KMnO4. Hiện tượng là dung dịch bị mất màu (hoặc nhạt màu)

# data[].attributes.body
a. Tên thông thường: Thay đuôi -an bằng đuôi -adien

Ví dụ:

CH₂ = CH – CH = CH₂ : butađien.

CH₂ = C(CH₃) – CH = CH₂ : isopren.

b. Tên thay thế

Số chỉ vị trí nhánh – tên nhánh + Tên mạch chính + a + số chỉ vị trí nối đôi + dien.

Ví dụ: Từ C₅H₈ Viết các đồng phân cấu tạo ankadien có thể có và gọi tên

CH₂ = C = CH – CH₂ – CH3 : penta-1,2-dien

CH₂ =  CH – CH = CH – CH₃: penta-1,3-dien

CH₂ =  CH – CH₂  – CH = CH₂: penta-1,4-dien

# data[].attributes.body
Butađien là chất khí, isopren là chất lỏng (nhiệt độ sôi = 34oC). Cả 2 chất đều không tan trong nước, nhưng tan trong một số dung môi hữu cơ như: rượu, ete.

# data[].attributes.body
1. Phản ứng cộng cộng H ₂, cộng dung dịch Br ₂ và cộng HX

Do mang liên kết đôi C=C trong phân tử nên ankađien cũng có phản ứng đặc trưng là phản ứng cộng. Các phản ứng cộng xảy ra với ankađien cũng tương tự như ở anken. Tuy nhiên vì có chứa 2 liên kêt đôi C=C nên ankađien có thể tham gia phản ứng cộng theo tỉ lệ mol 1:1 hoặc 1:2.

a. Cộng tỷ lệ mol 1:1

- Cộng kiểu 1,2 (thường xảy ra ở nhiệt độ thấp khoảng -80⁰C): phản ứng này chỉ tác động đến 1 liên kết đôi C=C, liên kết còn lại giữ nguyên:

CH₂=CH-CH=CH₂ + H₂ → CH₃-CH₂-CH=CH₂ (Ni, t⁰)

- Cộng kiểu 1,4 (thường xảy ra ở nhiệt độ cao hơn khoảng 40⁰C): phản ứng này tác động đến cả 2 liên kết đôi và tạo ra 1 liên kết đôi C=C mới nằm giữa 2 liên kết đôi ban đầu.

CH₂=CH-CH=CH₂ + H₂ → CH₃-CH=CH-CH₃ (Ni, t⁰)

b. Cộng tỷ lệ mol 1:2

CH₂=CH-CH=CH₂ + 2H₂ → CH₃-CH₂-CH₂-CH₃ (Ni, t⁰)

→ Ankađien cũng làm mất màu dung dịch nước brom.

Bài tập về phản ứng cộng thường hỏi về số sản phẩm sinh ra do phản ứng cộng tỷ lệ mol 1:1.

2. Phản ứng trùng hợp

Các phản ứng trùng hợp chủ yếu xảy ra theo kiểu 1,4.

nCH₂=CH-CH=CH₂ → (-CH₂-CH=CH-CH₂-)n (Na, t⁰)
(Cao su buna)

nCH₂=C(CH₃)-CH=CH₂ → (-CH₂-C(CH₃)=CH-CH₂-)n (xt, t⁰, p)
(Cao su isopren)

3. Phản ứng oxi hóa

a. Oxi hóa hoàn toàn

CnH2n-2 + (3n - 1)/2O₂ → nCO₂ + (n - 1)H₂O

Đặc điểm của phản ứng đốt cháy ankađien: nCO2 > nH2O và nCO2 - nH2O = nankađien.

b. Oxi hóa không hoàn toàn
Ankađien cũng làm mất màu dung dịch thuốc tím ở ngay nhiệt độ thường.

# data[].attributes.body
1. Tách H ₂ từ ankan tương ứng

CH₃-CH₂-CH₂-CH₃ → CH₂=CH-CH=CH₂ + 2H2

CH₃-CH(CH₃)-CH₂-CH₃ → CH₂=C(CH₃)-CH=CH₂ + 2H2

2. Buta-1,3-đien

2C₂H₅OH → CH₂=CH-CH=CH₂ + 2H₂O + H₂ (MgO, ZnO, 450⁰C)

CHΞC-CH=CH₂ + H₂ → CH₂=CH-CH=CH₂ (Pd/PbCO₃; t⁰)

# data[].attributes.body
Ankin là hidrocacbon không no, có một liên kết ba C≡C, mạch hở.

Công thức tổng quát: CnH2n-2 (n ≥ 2).

# data[].attributes.body
1. Tên thông thường
Gốc hidrocacbon + axetilen

Ví dụ: CH₃-C≡CH: metyl axetilen

2. Tên thay thế

Số chỉ vị trí nhánh – tên nhánh + Tên mạch chính +  số chỉ vị trí nối ba + in.

Ví dụ: Từ C₅H₈ Viết các đồng phân cấu tạo ankin có thể có và gọi tên

CH₃-CH₂-CH₂-C≡CH: pent-1-in

CH₃-CH₂-C≡C-CH₃: pent-1-in

CH₃-CH(CH₃)-C≡CH: 3-metyl but-1-in

# data[].attributes.body
1. Đồng đẳng

- Ankin là hiđrocacbon không no mạch hở, trong phân tử có 1 liên kết ba

- CTTQ của dãy đồng đẳng ankin là: C n H 2n-2 (n
⩾
⩾2)

- Công thức đơn giản nhất là axetilen (CH≡CH).

- Đặc biệt phân tử CH≡CH có cấu trúc đường thẳng.
2. Đồng phân

- C₂H₂ và C₃H₄ không có đồng phân ankin

- Các chất từ C4 trở đi có đồng phân vị trí liên kết ba và từ C5 có đồng phân mạch C

Ví dụ: C₅H₈ có 3 đồng phân.

CH≡C–CH ₂–CH ₂–CH ₃;   CH ₃–C≡C–CH ₂–CH 3

CH≡C–CH(CH ₃)–CH 3

# data[].attributes.body
Nhiệt độ sôi tăng theo chiều tăng của phân tử khối

Nhiệt độ sôi cao hơn và khối lượng riêng lớn hơn các anken tương ứng

Nhẹ hơn nước, không tan trong nước, tan tốt trong các dung môi hữu cơ

# data[].attributes.body
1. Phản ứng cộng hợp

- Giai đoạn 1: Liên kết ba → Liên kết đôi

- Giai đoạn 2: Liên kết đôi → Liên kết đơn

a. Cộng hợp H ₂: (điều kiện phản ứng Ni, t⁰) → ankan

Ví dụ:

CH ≡ CH + H₂ CH₂ – CH₃

CH ≡ CH + H₂  CH₂ = CH₂

Tổng quát: CnH2n-2 + 2H₂ → CnH2n+2

- Nếu điều kiện phản ứng Pd/PbCO₃, t0 phản ứng dừng lại ở giai đoạn 1.

CnH2n-2 + H₂ → CnH2n

b. Cộng brom

CnH2n-2 + Br₂ → CnH2n-2Br₂

CnH2n-2 + 2Br₂ → CnH2n-2Br₄

c. Cộng hợp hiđrohalogenua

CH≡CH + HCl → CH₂=CHCl (vinyl clorua)  (Hg₂Cl₂ ở 150 đến 200⁰C)

CH≡CH + HCN → CH₂=CH-CN (nitrin acrylic)

CH≡CH + CH₃COOH → CH₃COOCH=CH₂ (vinylaxetat)

CH≡CH + C₂H₅OH → CH₂=CH-O-CH₃ (etylvinylete)

d. Cộng H ₂ O

- C₂H₂ → anđehit

CH≡CH + H₂O → CH₃ - CHO (H₂SO₄, HgSO₄, 80⁰C)

- Ankin khác → xeton

CH≡C-CH₃ + H₂O → CH₃-CO-CH₃ (H⁺)

2. Phản ứng trùng hợp

- Đime hóa (điều kiện phản ứng: NH₄Cl, Cu₂Cl₂, t⁰)

2CH≡CH → CH≡C-CH=CH₂ (vinyl axetilen)

- Trime hóa (điều kiện phản ứng: C, 600⁰C)

3CH≡CH → C₆H₆ (benzen)

- Trùng hợp (polime hóa) (điều kiện phản ứng: xt, t⁰, p)

nCH≡CH → (-CH=CH-)n  (nhựa cupren)

3. Phản ứng oxi hóa

a. Phản ứng oxi hóa hoàn toàn

CnH2n-2 + (3n - 1)/2O₂ → nCO₂ + (n - 1)H₂O

→ đặc điểm của phản ứng đốt cháy ankin: nCO2 > nH2O và nCO2 - nH2O = nankin.

b. Phản ứng oxi hóa không hoàn toàn

- Các ankin đều làm mất màu dung dịch thuốc tím ở nhiệt độ thường.

3C₂H₂ + 8KMnO₄ + 2H₂O → 3(COOK)₂ + 2MnO₂ + 2KOH

Nếu trong môi trường axit thì tạo thành CO₂ sau đó CO₂ phản ứng với KOH tạo thành muối.

- Với các ankin khác sẽ có sự đứt mạch tạo thành hỗn hợp 2 muối.

R₁-C≡C-R₂ + 2KMnO₄ → R₁COOK + R₂COOK + 2MnO₂

4. Phản ứng thế của ank-1-in

- Thí nghiệm: Sục khí axetilen vào dung dịch hỗn hợp AgNO₃/NH₃ có hiện tượng kết tủa màu vàng.

CH ≡ CH + 2 AgNO₃ + 2 NH₃–> CAg ≡ CAg + 2 NH₄NO₃

* Lưu ý:

- Chỉ có C₂H₂ mới phản ứng với AgNO₃ theo tỉ lệ mol 1:2; các ank-1-in khác chỉ phản ứng theo tỉ lệ 1:1.

- Nếu có hỗn hợp ankin tham gia phản ứng với AgNO₃ mà tỉ lệ mol của (ankin : AgNO₃) = k có giá trị:

+ k > 1 → có C₂H₂.

+ k = 1 → ank-1-in

+ k = 1 → hỗn hợp gồm 2 ank-1-in hoặc hỗn hợp C₂H₂ và ankin khác (không phải ank-1-in) có số mol bằng nhau.

- Từ kết tủa vàng thu được có thể khôi phục lại ankin ban đầu bằng cách cho tác dụng với HCl.

CAg≡C-R + HCl → CH≡C-R + AgCl

(phản ứng này dùng để tách ank-1-in khỏi hỗn hợp)

- Dung dịch AgNO₃/NH₃ và phản ứng này được dùng để nhận biết ank-1-in.

# data[].attributes.body
Trong công nghiệp

- Từ mêtan (CH₄)

2 CH₄ → C₂H₂ + 3 H2

Trong phòng thí nghiệm

- Từ đất đèn (CaC₂)

CaC₂ + 2 H₂O → C₂H₂ + Ca(OH)2

# data[].attributes.body
Ankan trong hóa hữu cơ là hydrocacbon no, mạch hở không tạo mạch vòng. Điều đó có nghĩa là chúng là các hydrocarbon không tạo mạch vòng, trong đó mỗi phân tử chứa số nguyên tử hiđrô cực đại và không chứa các liên kết đôi.

# data[].attributes.body
- Dãy đồng đẳng ankan: Công thức tổng quát: CnH2n + 2 ( n ≥ 1).
CH4, C2H6, C3H8, C4H10,...

- Đồng phân:
+ Các ankan từ C1 -> C3 : không có đồng phân
+ Từ C4 trở đi có đồng phân mạch C
+ Một số VD :
*C4 : 2ĐP
*C5 : 3ĐP
*C6 : 5ĐP
*C7 : 9ĐP

# data[].attributes.body
Buta-1,3-đien hoặc isopren điều chế polibutađien hoặc poliisopren là những chất đàn hồi cao được dùng để sản xuất cao su (cao su buna, cao su isopren,…). Cao su buna được dùng làm lốp xe, nhựa trám thuyền,…

# data[].attributes.body
- Ankylbenzen: có một vòng benzen và có nhánh no gắn vào vòng
CnH2n-6 (n >= 6)
Ví dụ: benzen;

toluen (metylbenzen)

# data[].attributes.body
1.Tên của ankan không phân nhánh

- Ankan không phân nhánh là các ankan có mạch cacbon thẳng, chỉ chứa C bậc I và bậc II.

Mạch cacbon chính + “an”

Mạch cacbon chính | Tên | Công thức cấu tạo | Tên ankan
C | Met | CH₃ | Metan
C-C | Et | CH₃CH₃ | Etan
C-C-C | Prop | CH₃CH₂CH₃ | Propan
C-C-C-C | But | CH₃(CH₂)₂CH₃ | Butan
C-C-C-C-C | Pent | CH₃(CH₂)₃CH₃ | Penta
C-C-C-C-C-C | Hex | CH₃(CH₂)₄CH₃ | Hexan
C-C-C-C-C-C-C | Hept | CH₃(CH₂)₅CH₃ | Heptan
C-C-C-C-C-C-C-C | Oct | CH₃(CH₂)₆CH₃ | Octan
C-C-C-C-C-C-C-C-C | Non | CH₃(CH₂)₇CH₃ | Nonan
C-C-C-C-C-C-C-C-C-C | Đec | CH₃(CH₂)₈CH₃ | Đecan

2.Tên của ankan phân nhánh

- Ankan phân nhánh là ankan chứa C bậc III hoặc bậc IV.

- Từ phân tử ankan, khi bỏ bớt 1 nguyên tử H thì được gọi là ankyl. Nhóm các ankyl có công thức tổng quát là CnH2n+1. Nhóm ankyl chính là mạch nhánh của ankan phân nhánh.

Số chỉ vị trí nhánh + Tên nhánh + Tên mạch chính + “an”

Công thức ankyl | Tên ankyl
CH₃- | Metyl
CH₃CH₂- | Etyl
CH₃CH₂CH₂- | Propyl
CH₃(CH₂)₂CH₂- | Butyl
CH₃(CH₂)₃CH₂- | Pentyl
CH₃(CH₂)₄CH₂- | Hexyl
CH₃(CH₂)₅CH₂- | Heptyl
CH₃(CH₂)₆CH₂- | Octyl
CH₃(CH₂)₇CH₂- | Nonyl
CH₃(CH₂)₈CH₂- | Đecyl

Lưu ý:  - Mạch chính là mạch chứa nhiều C nhất, có nhiều nhánh nhất.

- Đánh chỉ số từ phía mà mạch C phân nhánh sớm nhất.

- Gọi tên mạch nhánh (nhóm ankyl) theo thứ tự bảng chữ cái. Số chỉ vị trị nhánh được đặt trước gạch nối với tên nhánh đó.

- Nếu có nhiều nhóm ankyl giống nhau thì sẽ được viết thêm số đếm vào trước tên của ankyl đó.

# data[].attributes.body
- Ở điều kiện thường: từ C1 đến C4 là thể khí, từ C5 đến C17 thể lỏng, từ  C18 trở đi thể rắn
- Nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi, khối lượng riêng: nói chung là tăng theo số C
- Ankan không tan trong nước nhưng tan trong dung môi hữu cơ
- Mùi :
+ Ankan từ C1 - C4 : không có mùi
+ Ankan từ C5 - C10 : mùi xăng
+ Ankan từ C10 - C16 : mùi dầu hoả
+ Ankan rắn rất ít bay hơi nền hầu như không có mùi

# data[].attributes.body
1. Phản ứng đặc trưng của ankan: Phản ứng thế

Khi chiếu sáng hoặc đốt nóng hỗn hợp metan và clo sẽ xảy ra phản ứng thế lần lượt các nguyên tử hiđro bằng clo:

CH₄ + Cl₂  CH₃Cl + HCl
#Ankan tác dụng với Clo

CH₃-CH₂-CH₃ + Cl₂  CH₃-CH₂-CH₂Cl +HCl (43%) và CH₃-CHCl-CH₃ + HCl (57%)

#Ankan tác dụng với brom

CH₃-CH₂-CH₃ + Br₂ CH₃-CH₂-CH₂Br + HBr (3%) và CH₃-CHBr-CH₃  +HBr (97%)

2. Phản ứng tách của Ankan

#Phản ứng tách H2 của Ankan

Phản ứng này còn gọi là phản ứng đề hidro hóa

CH₃-CH₃  CH₂=CH₂ + H2
#PHản ứng tách mạch Cacbon của Ankan (n≥ 3)

Phản ứng này còn gọi là phản ứng cracking (bẻ gãy mạch cacbon) xảy ra ở điều kiện nhiệt độ, áp suất và xúc tác thích hợp.

CH₃-CH₂-CH₂-CH₃ CH₄ + C₃H₆ hoặc C₂H₄ + C₃H₆ hoặc C₄H₈ + H2

3. Phản ứng phân hủy của Ankan

#Ankan bị phân hủy bởi nhiệt:

CnH2n+2  nC + (n+1)H₂

#Phản ứng phân hủy bởi halogen (Cl₂ hoặc F₂)

CnH2n+2 + nCl₂  CnCl2n+2 + (n+1)H₂

#Phản ứng cháy của Ankan, còn gọi là phản ứng oxi hóa ankan

CH₄ + 2O₂  CO₂ + 2H₂O

# data[].attributes.body
Trong công nghiệp

Metan và các đồng đẳng được tách từ khí thiên nhiên và dầu mỏ.

Trong phòng thí nghiệm

Khi cần một lượng nhỏ metan, người ta nung natri axetat với vôi tôi xút, hoặc có thể cho nhôm cacbua tác dụng với nước

Nhiệt phân muối Natri của axit cacboxylic (phản ứng vôi tôi xút)

CH₃COONa + NaOH  CH₄↑ + Na₂CO3

# data[].attributes.body
- Tên thông thường:

C₆H₅CH₃ toluen

C₆H₄(CH3)2 o-xilen (m-xilen và p-xilen)

- Tên thay thế: Gốc ankyl + benzen

# data[].attributes.body
+Nhiệt độ sôi, nhiệt độ nóng chảy và khối lượng riêng của anken không khác nhiều so với ankan tương ứng và thường nhỏ hơn so với xicloankan có cùng có nguyên tử cacbon.

+Ở điều kiện thường, anken từ C₂ đến C₄ là chất khí. Nhiệt độ sôi, nhiệt độ nóng chảy tăng theo khối lượng mol phân tử. Các anken đều nhẹ hơn nước.

+Anken hòa tan tốt trong dầu mỡ. Anken hầu như không tan trong nước và là những chất không màu.

# data[].attributes.body
Benzen (C₆H₆) là một chất lỏng không màu, nhẹ hơn nước và không tan trong nước. Benzen hòa tan được nhiều chất như: dầu ăn, cao su, nến, iot… và nhiều dung môi hữu cơ khác. Benzen độc và dễ cháy.

# data[].attributes.body
- Có 3 liên kết đôi, có cấu trúc lục giác đều
- Cả 6 nguyên tử C và 6 nguyên tử H cùng nằm trên một mặt phẳng

# data[].attributes.body
1. Phản ứng cháy của benzen

2C₆H₆ + 15O₂ (t°) → 12CO₂ + 6H₂O

2. Phản ứng thế của benzen

C₆H₆ + Br2 (t°, Bột Fe) → C₆H₅Br (không màu) + HBr

3. Phản ứng cộng của benzen

C₆H₆ + 3H2 (t°, Ni) → C₆H₁₂

# data[].attributes.body
Để thắp sáng (khí đất đèn).

Đèn xì để hàn, để cắt kim loại

Tổng hợp nhiều chất hữu cơ khác nhau :andehit axetic cao su tổng hợp , các chất dẻo và các chất dung môi

# data[].attributes.body
C₆H₆ được điều chế bằng cách trùng hợp C₂H₂ trong điều kiện thích hợp:

3C₂H2 (t°, Ni) → C₆H6

Cho axit benzoic tác dụng với NaOH:

C₆H₅COOH + NaOH → C₆H₆ + Na₂CO₃

# data[].attributes.body
- nguyên liệu trong công nghiệp chất dẻo, phẩm nhuộm, dược phẩm, thuốc trừ sâu…
- làm dung môi trong công nghiệp và phòng thí nghiệm.

# data[].attributes.body
- Dùng làm nhiên liệu (CH₄ dùng trong đèn xì để hàn, cắt kim loại).

- Dùng làm dầu bôi trơn.

- Dùng làm dung môi.

- Để tổng hợp nhiều chất hữu cơ khác: CH₃Cl, CH₂Cl₂, CCl₄, CF₂Cl₂,…

- Đặc biệt từ CH₄ điều chế được nhiều chất khác nhau: hỗn hợp CO + H₂, amoniac, CH ≡ CH, rượu metylic, anđehit fomic

# data[].attributes.body
1. Anken phản ứng cộng Hidro (Anken + H2).

+) Anken + H2-> Ankan (nhiệt độ, Ni)
CH2=CH2 + H2 -> CH3-CH3

+) Tổng quát: CnH2n + H2->CnH2n+2

2. Anken phản ứng cộng hợp Halogen (Cl2, Br2).

+) Etilen phản ứng với Clo
CH2=CH2 + Cl2 -> CH2Cl-CH2Cl (1, 2-đicloetan)

+) Etilen làm mất màu dung dịch brom
CH2=CH2 + Br2 -> CH2Br-CH2Br (1, 2-đibrometan)

+) Tổng quát: CnH2n + Br2 -> CnH2nBr2

*) Nhận xét: Dung dịch brom là thuốc thử dùng để nhận biết etilen và anken nói chung. Mức độ phản ứng của halogen giảm dần từ Cl2, Br2, I2.

3.Phản ứng cộng HX (H ₂ O/H⁺, HCl, HBr…)

CnH2n + HX → CnH2n+1X

Chú ý:
- Phản ứng cộng HX vào anken bất đối tạo ra hỗn hợp 2 sản phẩm.
- Sản phẩm chính của phản ứng cộng được xác định theo quy tắc cộng Maccopnhicop: H cộng vào C ở liên kết đôi có nhiều H hơn còn X vào C có ít H hơn.
4. PHẢN ỨNG TRÙNG HỢP

Phản ứng trùng hợp là phản ứng hóa học để tổng hợp các hợp chất cao phân tử

Phản ứng trùng hợp (addition polymerization) hay còn gọi là phản ứng trùng hợp chuỗi' là phản ứng tạo thành polymer có mắt xích cơ bản cấu tạo tương tự với monomer tham gia phản ứng

nCH3 - CH = CH2 ----> (-CH - CH2 - )n
|
CH3
propen                           polipropen

Chất đầu tham gia phản ứng trùng hợp được gọi là monome, sản phẩm là polime, n là hệ số trùng hợp.
5. Phản ứng oxi hoá.
+)Phản ứng oxi hóa không hoàn toàn:
- Tạo thành ancol đa chức có 2 nhóm (OH) hoặc đứt              mạch C chỗ nối đôi tạo thành anđehit hoặc axit.
Ví dụ:
3C2H4 + 2KMnO4 + 4H2O → 3C2H4(OH)2 + 2KOH
+ 2MnO2
Riêng CH2=CH2 còn có phản ứng oxi hóa không hoàn toàn tạo CH3CHO.
CH2=CH2 + 1/2O2 → CH3CHO (PdCl2, CuCl2, t0) b. Phản ứng cháy:
- Phương trình tổng quát:
CnH2n + 3n/2O2 → nCO2 + nH2O đốt cháy anken: nCO2 = nH2O.

# data[].attributes.body
1. Điều chế
a) Trong công nghiệp:
- Thu từ nguồn khí chế biến dầu mỏ.

- Tách H₂ khỏi ankan:
CnH2n+2 → CnH2n + H₂ (Fe, t⁰)

- Tách HX từ dẫn xuất CnH2n+1X:
CnH2n+1X + NaOH → CnH2n + NaX + H₂O (ancol)
(trong 2 phản ứng tách này cần chú ý quy tắc tách Zaixep để xác định sản phẩm chính: -OH và -X được ưu tiên tách cùng nguyên tử H của C bậc cao).

- Tách X₂ từ dẫn xuất đihalogen (2 nguyên tử halogen gắn với 2 nguyên tử C nằm cạnh nhau):
CnH2nX₂ + Zn → CnH2n + ZnBr₂ (t⁰)

- Cộng H₂ có xúc tác Pd/PbCO₃ vào ankin hoặc ankađien:
CnH2n-2 + H₂ → CnH2n

b) Điều chế trong phòng thí nghiệm

- Tách nước từ ancol etylic:

C2H5OH → C2H4 + H2O (H2SO4 đặc, ≥170⁰C )

-> Tổng quát:

CnH2n+1OH → CnH2n + H2O (H2SO4 đặc, ≥ 170⁰C)

2. Ứng dụng

Trong các hoá chất hữu cơ do con người sản xuất ra thì etilen đứng hàng đầu về sản lượng. Sở dĩ như vậy vì etilen cũng như các anken thấp khác là nguyên liệu quan trọng của công nghiệp tổng hợp polime và các  hoá chất hữu cơ khác.

a) Tổng hợp polime

* Trùng hợp etilen, propilen, butilen người ta thu được các polime để chế tạo màng mỏng, bình chứa, ống dẫn nướcm,... dùng cho nhiều mục đích khác nhau.

* Chuyển hoá etilen thành các monome khác để tổng hợp ra hàng loạt polime đáp ứng nhu cầu phong phú của đời sống và kĩ thuật.

b) Tổng hợp các hoá chất khác

Từ etilen tổng hợp ra những hoá chất hữu cơ thiết yếu như etanol, etilen oxit, etylen glicol, anđehit axetic,...