# data[].attributes.headline
بطاريه الفضه | رقية

# data[].attributes.subject
بطاريه الفضه | رقية

# data[].attributes.body
بطارية الفضة
وهي بطارية أولية
تُعتبر الأصغر حجما ،
وتستخدم الخارصين في محلول هيدروكسيد البوتاسيوم كأنود ،
وحبيبات من أكسيد الفضة ككاثود ،

تفاعل الأكسدة :

تفاعل الاختزال :

ونظرًا لصغر حجمها فإنها تستخدم في الأجهزة الصغيرة كساعات اليد و لعب الأطفال ..

# data[].attributes.headline
البطاريه القلويه | رقية

# data[].attributes.subject
البطاريه القلويه | رقية

# data[].attributes.body
وهي بطارية أولية ،
__________________________
سميت قلوية ؛ لأن المحلول الالكتروليتي فيها هو KOH و هو قاعدة تحوي عنصر البوتاسيوم الذي ينتمي الى مجموعة العناصر القلوية
__________________________
وتعتبر أكثر كفاءة من خلية الكربون-خارصين ، حيث يوجد الخارصين فيها على هيئة مسحوق مما يوفر مساحة سطح أكبر للتفاعل ،
وسطها هو KOH و هي قاعدة قوية ،

نصف الأكسدة ؛

نصف الاختزال ؛
__________________________
معلومة : لا تحتاج البطارية القلوية إلى عمود كربون ليعمل ككاثود ، لذا يمكن تصنيعها بأحجام متنوعة ،

# data[].attributes.headline
بطاريه الخارصين والكربون | رقية

# data[].attributes.subject
بطاريه الخارصين والكربون | رقية

# data[].attributes.body
هي خلية جلفانية *أولية*

تستخدم قطبا من الجرافيت "الكربون" بوصفه *كاثود* الا أنه غير فعال لأنه لا يساهم في عملية الاختزال

و محفظة من الخارصين بوصفها *أنود*
_______

اما العجينة الرطبة المكونة من ثاني اكسيد المنجنيز و الأمونيا و كلوريد الأمونيوم فتعمل بوصفها محلولًا إلكتروليتيًا ، و تحدث فيه عملية نصف الاختزال
________
يبلغ جهدها حوالي 1.5 فولت ،
وتستمر بالعمل حتى يُستهلك تفاعل الأكسدة و الاختزال بالكامل ثم تصبح البطارية غير نافعة ،
__________________________
كانت الزنك-كربون معرضة لتسرب المحلول الإلكتروليتي منها ، فكان ذلك يفسد الجهاز الكهربائي الذي يستخدمها . لهذا إذا استخدمت تلك البطاريات فمن المستحسن اخراج البطارية من الجهاز في أوقات عدم استخدامه .

ينخفض الجهد الابتدائي للبطارية سريعا فهي لا تصلح للاستخدام المستمر عند القدرات العالية . كما أن التفريغ الذاتي لتلك البطارية مرتفع مما يحتاج إلى عدة بطاريات احتياطية مخزونة منها .
_____________________

# data[].attributes.attachment_link.authors[].name
أ. معاذ الشلال

# data[].attributes.attachment_link.title
الخلية الجافة

# data[].attributes.headline
التحليل الكهربائي لمصهور NaCl | هيا

# data[].attributes.subject
التحليل الكهربائي لمصهور NaCl | هيا

# data[].attributes.body
ينتج عن التحليل الكهربائي لمصهور كلوريد الصوديوم غاز الكلور والصوديوم السائل  ونظراً لكونهما نشطين لذا يجب إبقائهما منفصلين في خلية التحليل ، والأقطاب المستخدمة في الخلية من الغرافيت والتي تُعرف أيضًا باسم "خلية داون" نسبة إلى العالم الذي اخترعها James Cloyd down

التفاصيل  :
(NaCl(60%) | Cacl2 (40%

المواد الأولية :

درجة الحرارة 600 ْس .
الظروف :

الطاقة 7 فولت  و 20000 أمبير

تفاعل أكسدة (الانود)
2Cl- (l)  -->  Cl2(g) + 2e
تفاعل الاختزال (كاثود)
2Na+  + 2e- -->  2Na
التفاعل الكلي
2NaCl --> 2Na+Cl2

فوائد الكلور و الصوديوم [أنقر هُنا]

# data[].attributes.attachment_link.authors[].name
أ. معاذ الشلال

# data[].attributes.attachment_link.title
التحليل الكهربائي لمصهور كلوريد الصوديوم

# data[].attributes.headline
الطلاء بالكهرباء

# data[].attributes.subject
الطلاء بالكهرباء

# data[].attributes.attachment_link.authors[].name
أ. معاذ الشلال

# data[].attributes.attachment_link.title
الطلاء بالكهرباء

# data[].attributes.headline
تنقية الخامات

# data[].attributes.subject
تنقية الخامات

# data[].attributes.body
يُستعمل التحليل الكهربي لتنقية الفلزات ، كالنحاس ،
يُستخرج مُعظمه على شكل خامات الكالكوبرايت و الكالكوسايت و الملاكايت و الكبريتيدات وهي الأكثر توفرًا ، وينتج فلز النحاس عند تسخينها بقوة بوجود الأكسجين
ثُم ينقى فيُصبّ مصهوره في قوالب كبيرة ،
أنود الخلية يحتوي على محلول كبريتات النحاس II ، أما الكاثود فهو شريحة من النحاس النقي ،  "فيديو مُساعد"

# data[].attributes.headline
إنتاج الألومنيوم

# data[].attributes.subject
إنتاج الألومنيوم

# data[].attributes.body
في أواخر القرن التاسع عشر ، طوّر Charles Martin Hall  و T.Heroult عملية إنتاج الألومنيوم بالتحليل الكهربائي ، الغريب في الأمر أنهما كانا في مكانين مختلفين و الأغرب من ذلك أنهما كانا في العمر نفسه !

يتم الحصول على الألومنيوم لطريقة هول-هيروليت من التحليل الكهربائي لمادة البوكسايت (Al2O3) حيث يُذاب في مصهور الكريوليت الصناعي (= قد تستخدم بدلًا منه أملاح فلوريدات الـ Al و Na و Ca ) ، الغرض منها هو خفض درجة انصهار البوكسايت من درجة حرارة قد تصل إلى 2045 إلى 950 درجة سيليزية !! والأمر الآخر الذي يميزه هو انخفاض كثافته بالتالي يسهل فصله عن الألومنيوم الناتج عن التحليل .

يتكون الكاثود من جرافيت (C) و الأنود كذلك ، ولما كانت شحنة الكاثود (-) حري بالألمونيوم ذي الشحنة الموجبة الإنجذاب إليه و الاختزال هناك حيث يستقر بالأسفل بسبب كثافته العالية ، وتحدث عملية الاختزال كالآتي :
Al+3  +3e --> Al
ويحدث التفاعل الآتي عند الأنود :
2O-2  --> O2 + 4e

وبسبب درجة الحرارة العالية ، يتفاعل الأكسجين مع كربون الأنود لتكوين ثاني أكسيد الكربون .

لما كانت هذه العملية تستلزم كمية هائلة من الطاقة ، يتم انتاج الألومنيوم في مصانع قريبة من محطات توليد الكهرباء ، و كان ذلك أيضًا سببًا رئيسيًا لإعادة تدور الألومنيوم حيث يتطلب طاقة أقل مما يتطلبه استخلاصه من خاماته حيث يوفر الكثير من الطاقة .

# data[].attributes.headline
التحليل الكهربائي لماء البحر | هيا

# data[].attributes.subject
التحليل الكهربائي لماء البحر | هيا

# data[].attributes.body
تقُوم بعض الصناعات على استعمال غاز الهيدروجين و الكلور و محلول هيدروكسيد الصوديوم التي تنتج عن التحليل الكهربي لماء البحر ،
ويتم تحليله - باعتباره محلولًا إلكتروليتيًا - حيث يوجد تفاعلين عند الكاثود :
Na+  + e --> Na
-2H2O + 2e --> H2 + 2OH
ملاحظة : لاينتج الصوديوم عن التحليل المهربي ، لأن جزيئات الماء لها ميل للاختزال أكثر ،

عند الأنود :
2Cl-  --> Cl2 + 2e
2H2O --> O2 +H+ +4e
يحدث تأكسد جزئي لجزيئات الماء ، ثم تيرتفع جهد اختزاله ليتأكسد الكلور بعدها بدلًا منه

التفاعل الكلي :
2H2O + 2NaCl --> H2 + Cl2 +2NaOH

# data[].attributes.attachment_link.authors[].name
أ. معاذ الشلال

# data[].attributes.attachment_link.title
التحليل الكهربائي محلول كلوريد الصوديوم

# data[].attributes.headline
خلايا الوقود | هاجر

# data[].attributes.subject
خلايا الوقود | هاجر

# data[].attributes.attachment_link.authors[].name
أ. معاذ الشلال

# data[].attributes.attachment_link.title
خلايا الوقود

# data[].attributes.headline
بطارية الليثيوم | هاجر

# data[].attributes.subject
بطارية الليثيوم | هاجر

# data[].attributes.body
ركز المهندسون على بطاريات الليثيوم لسببين :
1- أنه أخف فلز معروف
2- أن له أقل جهد اختزال قياسي
لذا تولد البطاريات التي تؤكسد الليثيوم 2.3 v اكثر من البطاريات المشابهة

اعتمادًا على تفاعلات الاختزال التي تُدمج مع الليثيوم يمكن لبطارياته أن تكون أولية أو ثانوية ،
وتستمر فترة أطول من البطاريات الأخرى لذا تستعمل في الساعات و الحواسيب وآلات التصوير للحفاظ على الاعدادات الشخصية حتى عند اطفاء الجهاز .

# data[].attributes.headline
بطاريات ثانوية |

# data[].attributes.subject
بطاريات ثانوية |

# data[].attributes.body
هي البطاريات التي يُمكن أن يُعاد شحنها بتمرير تيار كهربائي لعكس التفاعل الغير تلقائي

# data[].attributes.headline
بطّاريات أولية |

# data[].attributes.subject
بطّاريات أولية |

# data[].attributes.body
هي البطاريات التي لا يُمكن أن يُعاد شحنُها
منها : الخلايا الجافة ، تندرج تحتها الأنواع الثلاثة الآتية

# data[].attributes.headline
بطارية المركم الرّصاصي الحِمضية | هاجر

# data[].attributes.subject
بطارية المركم الرّصاصي الحِمضية | هاجر

# data[].attributes.attachment_link.authors[].name
أ. معاذ الشلال

# data[].attributes.attachment_link.title
المركم الرصاصي

# data[].attributes.attachment_link.description
بطارية السيارة

# data[].attributes.headline
خَلايا التحليل الكهربائي | إسراء

# data[].attributes.subject
خَلايا التحليل الكهربائي | إسراء

# data[].attributes.body
وتُسمى أيضًا "الإلكتروليتية" ،
وهي الخلية الكهروكيميائية التي تَستعمل فيها الطاقة الكهربائية لإحداث تفاعل كِيميائي ،

فيديو شرح للأستاذ| مُعاذ الشلال

# data[].attributes.headline
الخلايا الجَلفانيّة | إسراء

# data[].attributes.subject
الخلايا الجَلفانيّة | إسراء

# data[].attributes.body
-نوع من الخلايا الكهروكيميائية التي تحول الطاقة الكيميائيّة إلى طاقة كهربائية بواسطة تفاعل الأكسدة و الاختزال التلقائي ،

-و تُسَمّى أيضا الخلايا الفولتيّة ، نسبة إلى العالم - Alessandro Volta - الّذي نُسب إليه الاختراع عام 1800 م

# data[].attributes.headline
الخَلايَا الكهرُوكيميـائية .. | إسراء

# data[].attributes.subject
الخَلايَا الكهرُوكيميـائية .. | إسراء

# data[].attributes.body
هِي أجهزة تَستعمِل تفاعلَ الأكسدة و الاختزال لإنتاج طاقة كهربائيّة ، أَوْ يستعمل الطاقة الكهربائيّة لإحداث تفاعلٍ كيميائي ..

# data[].attributes.headline
مشروع إِبْداعِي تقنيتي | الكِــيمياء،

# data[].attributes.subject
مشروع إِبْداعِي تقنيتي | الكِــيمياء،

# data[].attributes.body
- المُدرّبة : أريج العُبيد -

المُشاركات :
- هَيـا إيهاب
- هـاجَر يُوسف
- رُقيّـة محمود
- إسْراء محمّد