# data[].attributes.body
NOMBRE: ANALIA MICHELLE AYLUARDO CURSO: 2DO B

1. ¿Por qué no podemos medir moléculas individuales en gramos?
Porque las moléculas son extremadamente pequeñas y su masa es demasiado baja para ser medida con una balanza común. Por ejemplo, una sola molécula de agua pesa alrededor de 3×10−233 \times 10^{-23}3×10−23 gramos, una cantidad imposible de detectar directamente. Por eso necesitamos una forma práctica de contar muchísimas moléculas a la vez.

2. ¿Qué representa el número 6,022×10236{,}022 \times 10^{23}6,022×1023?
Ese número se llama número de Avogadro y representa la cantidad de partículas (átomos, moléculas o iones) que hay en 1 mol de una sustancia. Es como decir que una “docena” son 12 objetos, pero en química una “docena química” es 6,022×10236{,}022 \times 10^{23}6,022×1023 partículas.

3. ¿Qué relación existe entre masa molecular y masa molar?
La masa molecular es la masa de una molécula y se expresa en unidades de masa atómica (u).
La masa molar es la masa de 1 mol de esa sustancia y se expresa en gramos por mol (g/mol).

Lo importante es que tienen el mismo valor numérico, solo cambian las unidades.
Ejemplo:

El agua (H₂O) tiene una masa molecular de 18 u.

Su masa molar es 18 g/mol.

# data[].attributes.body
Nombre:Baque Briones Nallely Yamileth

Curso:2

Paralelo: B

PREGUNTAS

¿Por qué necesitamos el mol?

El mol es una unidad de medida que nos permite contar partículas subatómicas, átomos, moléculas o iones de forma práctica, ya que estas son tan pequeñas que su cantidad en cantidades observables de materia es inconcebiblemente grande. Sin él, no podríamos relacionar la masa de una sustancia con el número de partículas que la componen, lo que es fundamental en química para realizar cálculos de reacciones, concentraciones, etc.

1. ¿Por qué no podemos medir moléculas individuales en gramos?

Porque la masa de una molécula individual es extremadamente pequeña (por ejemplo, una molécula de agua pesa aproximadamente 3×10⁻²³ gramos). Los instrumentos de medición comúnmente usados no pueden detectar masas tan diminutas, y trabajar con números tan pequeños sería muy complicado en cálculos prácticos.

2. ¿Qué representa el número 6,022×10²³?

Este es el número de Avogadro (simbolo: N_A ). Representa el número de partículas (átomos, moléculas, iones, etc.) que hay en un mol de cualquier sustancia. Por ejemplo, 1 mol de oxígeno ( O_2 ) contiene 6,022×10²³ moléculas de oxígeno.

3. ¿Qué relación existe entre masa molecular y masa molar?

- La masa molecular es la masa de una única molécula de una sustancia, expresada en unidades de masa atómica (u).

- La masa molar es la masa de un mol de partículas de esa sustancia, expresada en gramos por mol (g/mol).

La relación es que ambas tienen el mismo valor numérico, solo cambia la unidad. Por ejemplo, la masa molecular del agua ( H_2O ) es 18 u, y su masa molar es 18 g/mol

# data[].attributes.body
Nombre: carlos suarez basurto

CURSO: 2do BGU

Pralelo: B

PREGUNTAS...

1. ¿Por qué necesitamos el mol?

El mol sirve como una “medida puente” que nos permite trabajar con cantidades enormes de partículas sin usar números imposibles de manejar. Gracias a él podemos expresar cantidades gigantes de átomos o moléculas de una forma simple.

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2. ¿Por qué no podemos medir moléculas individuales en gramos?

Porque el peso de una molécula es tan diminuto que ninguna balanza creada por el ser humano puede detectarlo. Su masa es extremadamente pequeña, prácticamente imperceptible para cualquier instrumento.

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3. ¿Qué representa el número 6,022×10²³?

Ese valor corresponde al número de Avogadro, que indica cuántas partículas contiene un mol de cualquier sustancia. Es la cantidad estándar de átomos, moléculas o iones en 1 mol.

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4. ¿Qué relación existe entre masa molecular y masa molar?

Masa molecular: es la masa de una sola molécula, expresada en unidades de masa atómica (u).

Masa molar: es la masa de un mol de esas moléculas, expresada en gramos por mol (g/mol).

Ambas tienen el mismo valor numérico, pero están en unidades distintas.

---

# data[].attributes.body
NOMBRE: CRISTHIAN JAVIER

APELLIDO: MITE ROBINSON

CURSO: 2do BGU

PARALELO: "B"

PREGUNTAS.....

¿POR QUE NECESITAMOS EL MOL?

Necesitamos el mol en química porque es la unidad fundamental que permite relacionar la cantidad microscópica de partículas (átomos, moléculas, iones, etc.) con una cantidad de masa macroscópica que podemos medir en el laboratorio (gramos).

¿POR QUE NO PODEMOS MOLÉCULAS INDIVIDUALES EN GRAMOS?

No podemos medir moléculas individuales en gramos por el tamaño extremadamente pequeño de las moléculas y los átomos.

* La masa de una sola molécula es infinitesimal. Se mide en unidades de masa atómica (u o uma)

* Una unidad de masa atómica es aproximadamente 1.66 x 10-²⁴ gramos.

* Tratar de pesar una sola molécula en una balanza de laboratorio es físicamente imposible porque la masa es demasiado pequeña para ser detectada por cualquier instrumento práctico. Por eso se creó la unidad para poder trabajar con una cantidad de sustancia que sí tenga una masa medible en gramos.

¿QUE REPRESENTA EL NÚMERO 6.022 X 10²³?

El número 6.022 X 10²³ representa el Número de Avogadro (o Constante de Avogadro, N_A).

Es el número de partículas elementales (átomos, moléculas, iones, electrones, etc.) que están contenidas exactamente en un \text{mol} de cualquier sustancia.

Es una cifra gigantesca (602,200,000,000,000,000,000,000) necesaria para convertir la escala atómica (uma) a la escala macroscópica (gramos).

Por ejemplo:

1 I mol de agua (H²O) contiene 6.022 x 10²³ moléculas de agua.

1 I mol de átomos de carbono (C) contiene 6.022 x 10²³ átomos de carbono.

¿QUE RELACION EXISTE ENTRE MASA MOLECULAR Y MASA MOLAR?

La masa molecular y la masa molar están directamente relacionadas y coinciden numéricamente.

Relación Clave:

El valor numérico de la masa molecular en {uma} es igual al valor numérico de la masa molar en i mol

Por ejemplo, el agua H²O.

Masa Molecular =18.015 u (masa de una molécula)

Masa Molar = 18.015 i mol (masa de un mol de moléculas)

Esta coincidencia numérica se debe a la forma en que se definió originalmente el mol, asegurando que la masa en gramos de N_A partículas sea igual a la masa relativa de esa partícula en \text{uma}.

# data[].attributes.body
Nombre: Escalante Mora Kyara Maite

Curso/Paralelo: 2/B

1. ¿Por qué necesitamos el mol?

Porque el mol es una unidad que permite contar cantidades enormes de partículas (átomos o moléculas) de una manera práctica.
Nos ayuda a relacionar número de partículas ↔ masa ↔ volumen en cálculos químicos.
Sin el mol, sería casi imposible trabajar con cantidades medibles en el laboratorio.

2. ¿Por qué no podemos medir moléculas individuales en gramos?

Porque las moléculas son extremadamente pequeñas y ligeras.
La masa de una sola molécula sería un número tan diminuto que no puede ser detectado por ninguna balanza ni equipo de laboratorio.
Por eso se agrupan muchas partículas (1 mol = 6,022×10²³) para obtener una masa que sí se puede medir.

2. ¿Qué representa el número 6,022×10²³?

Ese número se llama Número de Avogadro. Y representa La cantidad de partículas (átomos, moléculas o iones) que hay en 1 mol de cualquier sustancia.

3. ¿Qué relación existe entre masa molecular y masa molar?

Son prácticamente lo mismo, pero en unidades distintas:

Masa molecular:
Es la masa de una sola molécula, expresada en unidades de masa atómica (u).

Masa molar:
Es la masa de 1 mol de moléculas (o átomos), expresada en gramos por mol (g/mol).

# data[].attributes.body
NOMBRE: KEYLA ANDREA

APELLIDO: NIETO PIZA

CURSO: 2DO

PARALELO: B

¿Por qué necesitamos el mol?

Necesitamos el mol porque facilita contar y medir átomos y moléculas en grandes cantidades, relacionando su número con la masa para hacer más simples los cálculos químicos.

1. ¿Por qué no podemos medir moléculas individuales en gramos?

Las moléculas individuales son demasiado pequeñas para ser medidas directamente en gramos debido a las limitaciones de la tecnología de medición actual y a que las masas de las moléculas individuales son extremadamente pequeñas.

2. ¿Qué representa el número 6,022×10²³?

El número 6,022×10²³ representa el número de Avogadro, que es el número de entidades (átomos, moléculas, iones, etc.) que hay en un mol de una sustancia.

3. ¿Qué relación existe entre masa molecular y masa molar?

La masa molecular es la masa de una molécula en unidades de masa atómica (uma), mientras que la masa molar es la masa de un mol de una sustancia en gramos. Numéricamente, la masa molecular expresada en uma es igual a la masa molar expresada en gramos por mol.

# data[].attributes.body
NOMBRE: EDWIN PACHECO

Curso: 2BGU B

MATUTINA

¿Por que nesesitamos el mol?

1¿Por qué no podemos medir moléculas individuales en gramos?

Porque una molécula pesa muchísimo menos que un gramo.

Ejemplo: una molécula de agua pesa aproximadamente 3 × 10⁻²³ gramos.

Esa cantidad es tan pequeña que ninguna balanza del mundo puede medirla individualmente.

Por eso usamos el mol: para agrupar cantidades enormes de moléculas en una masa que sí podemos pesar.

2. ¿Qué representa el número 6,022 × 10²³?

Ese número es el Número de Avogadro, y representa:

La cantidad de partículas (átomos, moléculas o iones) que hay en 1 mol de cualquier sustancia.

Es como decir que un “mol” es una “docena gigante”, donde en lugar de 12 unidades, tenemos:

6,022 × 10²³ unidades.

3.¿Qué relación existe entre masa molecular y masa molar?

La relación es que tienen el mismo valor numérico, pero:

Masa molecular → es la masa de una sola molécula, expresada en uma (unidades de masa atómica).

Masa molar → es la masa de 1 mol de moléculas, expresada en gramos por mol (g/mol).

Ejemplo con agua (H₂O):

Masa molecular = 18 uma

Masa molar = 18 g/mol

# data[].attributes.body
Estudiante: Dereck Anderson Tumbaco Merchán

Curso: 2bgu b

Jornada: matutina

1. ¿Por qué necesitamos el mol? ¿Por qué no podemos medir moléculas individuales en gramos?

Porque las moléculas y los átomos son extremadamente pequeños y ligeros.

Su masa es tan diminuta que no se puede medir directamente en gramos con instrumentos comunes.

El mol sirve como una “cantidad puente”: reúne 6,022×10²³ partículas, lo suficiente para que su masa sea medible en gramos.

2. ¿Qué representa el número 6,022×10²³?

Ese número se llama Número de Avogadro y representa:

La cantidad de partículas (átomos, moléculas o iones) que hay en 1 mol de cualquier sustancia.

Es decir, 1 mol = 6,022×10²³ partículas.

3. ¿Qué relación existe entre masa molecular y masa molar?

Concepto Definición Unidad

Masa molecular Es la masa de una sola molécula, obtenida sumando las masas atómicas. u (unidades de masa atómica)

Masa molar Es la masa de 1 mol de moléculas. Tiene el mismo valor numérico que la masa molecular, pero expresado para 1 mol. g/mol

Relación clave:

✔️ Mismo valor numérico

✔️ Diferentes unidades

Ejemplo:

Masa molecular del H₂O = 18 u

Masa molar del H₂O = 18 g/mol

# data[].attributes.headline
ℕ𝕆𝕄𝔹ℝ𝔼: ℙ𝔸ℝℝ𝔸𝔾𝔸 𝕊𝔸𝕃𝕋𝕆𝕊

# data[].attributes.body
ℕ𝕆𝕄𝔹ℝ𝔼: ℙ𝔸ℝℝ𝔸𝔾𝔸 𝕊𝔸𝕃𝕋𝕆𝕊 𝔸𝕃𝔼𝕁𝔸ℕ𝔻ℝ𝕆 𝕁𝕆𝕊𝕌𝔼

ℂ𝕌ℝ𝕊𝕆 : 2 𝔹

¿ ℙ𝕆ℝℚ𝕌𝔼 ℕ𝕆 ℙ𝕆𝔻𝔼𝕄𝕆𝕊 𝕄𝔼𝔻𝕀ℝ 𝕃𝔸𝕊 𝕄𝕆𝕃𝔼ℂ𝕌𝕃𝔸𝕊 𝕀ℕ𝔻𝕀𝕍𝕀𝔻𝕌𝔸𝕃𝔼𝕊 𝔼ℕ 𝔾ℝ𝔸𝕄𝕆𝕊 ?

ℙ𝕆ℝℚ𝕌𝔼 𝕃𝔸𝕊 𝕄𝕆𝕃𝔼ℂ𝕌𝕃𝔸𝕊 𝕊𝕆ℕ 𝔼𝕏𝕋ℝ𝔼𝕄𝔸𝔻𝔸𝕄𝔼ℕ𝕋𝔼 𝕐 𝕊𝕌 𝕄𝔸𝕊𝔸 𝔼𝕊 𝕄𝕌𝕐 ℙ𝔼𝕃𝕀𝔾ℝ𝕆𝕊𝔸

¿ ℚ𝕌𝔼 ℝ𝔼ℙℝ𝔼𝕊𝔼ℕ𝕋𝔸 𝔼𝕃 ℕ𝕌𝕄𝔼ℝ𝕆 6,022×10 ?

𝔼𝕃 ℕ𝕌𝕄𝔼ℝ𝕆 6,022×10 ℝ𝔼ℙℝ𝔼𝕊𝔼ℕ𝕋𝔸 𝔼𝕃 ℕ𝕌𝕄𝔼ℝ𝕆 𝔻𝔼 𝔸𝕍𝕆𝔾𝔸𝔻ℝ𝕆 𝔻𝔼 ℙ𝔸ℝ𝕋𝕀ℂ𝕌𝕃𝔸𝕊 ℂ𝕆𝕄𝕆 𝔸𝕋𝕆𝕄𝕆𝕊 𝕄𝕆𝕃𝔼ℂ𝕌𝕃𝔸𝕊 𝕆 𝕀𝕆ℕ𝔼𝕊 ℚ𝕌𝔼 ℍ𝔸𝕐 𝔼ℕ 𝕌ℕ 𝕄𝕆𝕃 𝔻𝔼 𝕊𝕌𝕊𝕋𝔸ℕℂ𝕀𝔸

¿ ℚ𝕌𝔼 ℝ𝔼𝕃𝔸ℂ𝕀𝕆ℕ 𝔼𝕏𝕀𝕊𝕋𝔼 𝔼ℕ𝕋ℝ𝔼 𝕄𝔸𝕊𝔸 𝕄𝕆𝕃𝔼ℂ𝕌𝕃𝔸ℝ 𝕐 𝕄𝔸𝕊𝔸 𝕄𝕆𝕃𝔸ℝ?

𝕃𝔸 ℝ𝔼𝕃𝔸ℂ𝕀𝕆ℕ 𝔼ℕ𝕋ℝ𝔼 𝕄𝔸𝕊𝔸 𝕄𝕆𝕃𝔼ℂ𝕌𝕃𝔸ℝ 𝕀ℕ𝔻𝕀ℂ𝔸 𝕃𝔸 𝕄𝔸𝕊𝔸 𝔻𝔼 𝕌ℕ𝔸 𝕊𝕆𝕃𝕆 𝕄𝕆𝕃𝔼ℂ𝕌𝕃𝔸 𝔼𝕊 𝔻𝔼ℂ𝕀ℝ 𝕃𝔸 𝕄𝔸𝕊𝔸 𝕄𝕆𝕃𝔸ℝ 𝔼𝕊 𝕀𝔾𝕌𝔸𝕃 𝔸𝕃𝔸 𝕄𝔸𝕊𝔸 𝕄𝕆𝕃𝔼ℂ𝕌𝕃𝔸ℝ 𝔼ℕ 𝕌ℕ𝕀𝔻𝔸𝔻𝔼𝕊 𝔻𝔼 𝔾ℝ𝔸𝕄𝕆𝕊 ℙ𝕆ℝ 𝕄𝕆𝕃

# data[].attributes.body
Nombre: Jean Carlos Toala Yoza 2 "B"

1. ¿Por qué necesitamos el mol?

El mol nos permite hablar de muchísimas partículas usando un número manejable.

2. ¿Por qué no podemos medir moléculas individuales en gramos?

Porque una sola molécula pesa una cantidad tan, tan pequeña que no existe ninguna balanza capaz de medirla. Su masa es casi cero a escala humana.

3. ¿Qué representa el número 6,022×10²³?

Es el número de Avogadro: la cantidad de partículas (átomos, moléculas o iones) que hay en 1 mol de cualquier sustancia.

4. ¿Qué relación existe entre masa molecular y masa molar?

Masa molecular: masa de una sola molécula, en unidades de masa atómica (u).

Masa molar: masa de 1 mol de moléculas, en gramos por mol (g/mol).

Tienen el mismo valor numérico, pero en diferentes unidades.

# data[].attributes.body
Nombre: Katherin Elizabeth Lino Escobar

2"B"

1.¿Porqué no podemos medir moléculas individuales en gramos ?.

Porqué su masa es extremadamente pequeña y el número de moléculas en una cantidad macroscópica es inmensamente grande

2.¿Qué representa el número 6.022×10₂₃.?

La cantidad de particulas en un mol

3.¿Qué relación existe entre masa molecular y masa molar ?

Están relacionadas por qué son numéricamente iguales pero sus unidades son diferentes

# data[].attributes.body
Nombre: Danny Vera 2do BGU “B”

1. ¿Por qué no podemos medir moléculas individuales en gramos?

Porque una sola molécula es extremadamente pequeña y su masa es casi inexistente en gramos.

Las balanzas no pueden detectar algo tan diminuto.

Por eso se agrupan muchísimas moléculas para poder medirlas: ahí aparece el mol.

2. ¿Qué representa el número 6,022×10²³?

Ese número se llama Número de Avogadro.

Representa la cantidad de partículas (átomos, moléculas o iones) que hay en 1 mol.

Es como una “docena”, pero gigante:

1 docena = 12 cosas

1 mol = 6,022×10²³ partículas

3. ¿Qué relación existe entre masa molecular y masa molar?

Masa molecular → masa de una sola molécula, medida en u (unidades de masa atómica).

Masa molar → masa de 1 mol de esa sustancia, medida en gramos por mol (g/mol).

La relación es directa:

El valor numérico es el mismo, pero cambia la unidad.

Ejemplo:

Masa molecular del agua = 18 u

Masa molar del agua = 18 g/mol

# data[].attributes.body
Nombre: Vanessa Estefanía Díaz CHoez

2doB

1. ¿Por qué no podemos medir moléculas individuales en gramos?

* No es práctico medir moleculas individuales en gramos por qué son extremadamente pequeñas

2. ¿Qué representa el número 6,022×10²³?

*El número de Avogadro o un mol , representa el número de particulas'atomos moleculas etc

3. ¿Qué relación existe entre masa molecular y masa molar?

*La masa molecular y la masa molar están estrechamente relacionadas,y su principal conexión radica en su valor númerico idéntico

# data[].attributes.body
Nombre: Scarleth Denisse Moncerrate Zambrano

Curso: 2 BGU B

¿Por qué necesitamos el mol?

Porque nos permite trabajar con cantidades enormes de partículas de forma sencilla.

1. ¿Por qué no podemos medir moléculas individuales en gramos?

Porque su masa es extremadamente pequeña y no se puede detectar con una balanza. Por eso usamos el mol para manejar cantidades grandes.

2. ¿Qué representa el número 6.022×10²³?

Es el Número de Avogadro: la cantidad de partículas que hay en 1 mol.

3. ¿Qué relación existe entre masa molecular y masa molar?

La masa molecular está en uma y la masa molar en g/mol, pero son el mismo valor numérico. La masa molar es la masa de 1 mol del compuesto.

# data[].attributes.body
Nombre:Alexis perez

Curso : 2 BGU "B"

Actividad : 4

1. ¿Por qué no podemos medir moléculas individuales en gramos?

porque las moléculas son extremadamente pequeñas, con masas muy diminutas que están en el rango de 10^-23 a 10^-24 gramos. Medir una sola molécula en gramos sería prácticamente imposible con la tecnología actual, ya que la precisión requerida sería muy alta y difícil de alcanzar.

2. ¿Qué representa el número 6,022×10^{23}?

El número 6,022×10^{23} representa el número de Avogadro, que es la cantidad de partículas (átomos, moléculas, iones, etc.) que hay en un mol de sustancia. Es una constante fundamental en química que permite relacionar la cantidad de sustancia con su masa en gramos.

3. ¿Qué relación existe entre masa molecular y masa molar?

La masa molecular es la masa de una molécula específica expresada en unidades de uma (unidad de masa atómica). La masa molar es la masa de un mol de esa sustancia, expresada en gramos por mol (g/mol). La relación es que la masa molar en g/mol es numéricamente igual a la masa molecular en uma, pero con unidades diferentes.

En resumen:

- Masa molecular: masa de una molécula en uma.

- Masa molar: masa de un mol de moléculas en g/mol.

- La masa molar es igual a la masa molecular expresada en unidades de gramos por mol.

Por ejemplo, si una molécula de agua (H₂O) tiene una masa molecular de aproximadamente 18 uma, entonces su masa molar será 18 g/mol.

# data[].attributes.body
Nombre: DAMARIS MIRELIS TIRCIO CAJAPE

CURSO: 2B

1. ¿Por qué no podemos medir moléculas individuales en gramos?

Las moléculas individuales son extremadamente pequeñas y tienen una masa insignificante. La unidad de gramo es demasiado grande para medir la masa de una sola molécula, lo que la hace impráctica e inútil para este propósito.

2. ¿Qué representa el número 6,022×10²³?

El número 6,022×10²³ representa el número de Avogadro. Es la cantidad de partículas (átomos, moléculas, iones, etc.) que hay en un mol de cualquier sustancia.

3. ¿Qué relación existe entre masa molecular y masa molar?

La masa molecular es la masa de una sola molécula de una sustancia, expresada en unidades de masa atómica (uma). La masa molar es la masa de un mol de esa misma sustancia, expresada en gramos por mol (g/mol). Numéricamente, la masa molecular y la masa molar son iguales, pero sus unidades son diferentes. Por ejemplo, si una molécula tiene una masa molecular de 18 uma, su masa molar será de 18 g/mol.

# data[].attributes.body
Nadia Macías

2"B"

Preguntas

¿Por qué necesitamos el mol?Necesitamos el mol porque es la unidad estándar que conecta el mundo microscópico de los átomos y las moléculas con el mundo macroscópico que podemos medir, como el peso o el volumen

1. ¿Por qué no podemos medir moléculas individuales en gramos?No podemos medir moléculas individuales en gramos porque son extremadamente pequeñas y numerosas; un gramo contiene una cantidad inimaginable de ellas, y la masa de un solo gramo de una sustancia es diferente para cada una debido a la variedad de masas atómicas.

# data[].attributes.body
Nombre: Odalis Xiomara Baque Pilay

Curso: 2° BGU "B"

1.Por que no podemos medir las moléculas individuales en gramos?

Porque las moléculas son extremadamente pequeñas y su masa es muy ligera, mucho menor que un gramo. Para poder trabajar con ellas de manera práctica, usamos una cantidad muy grande de moléculas juntas, que forma un mol.

2.Que representa el número 6,022×10²³?

El número 6,022×10²³ representa el número de Avogadro, que es la cantidad de partículas (como átomos, moléculas o iones) que hay en un mol de sustancia.

3.Que relacion existe entre masa molecular y masa molar?

La relación entre masa molecular y masa molar es que la masa molecular indica la masa de una sola molécula, mientras que la masa molar (en g/mol) es la masa de un mol de esas moléculas. Es decir, la masa molar es igual a la masa molecular en unidades de gramos por mol.

# data[].attributes.body
¿Por qué necesitamos el mol?

Porque las moléculas y átomos son demasiado pequeños y numerosos como para contarlos uno por uno. El mol es una “unidad puente” que nos permite relacionar la cantidad de partículas microscópicas con cantidades medibles en el mundo real, como los gramos.

1.     ¿Por qué no podemos medir moléculas individuales en gramos?

Porque una sola molécula pesa extremadamente poco, aproximadamente entre 10⁻²³ y 10⁻²⁴ gramos.
Su masa es tan diminuta que ninguna balanza puede detectarla.
Por eso necesitamos agrupar muchísimas moléculas para obtener masas que sí podemos medir.

2.     ¿Qué representa el número 6,022×10²³?

Porque una sola molécula pesa extremadamente poco, aproximadamente entre 10⁻²³ y 10⁻²⁴ gramos.
Su masa es tan diminuta que ninguna balanza puede detectarla.
Por eso necesitamos agrupar muchísimas moléculas para obtener masas que sí podemos medir.

3.     ¿Qué relación existe entre masa molecular y masa molar?

Ese valor es el Número de Avogadro, y representa:

La cantidad de partículas (átomos, moléculas o iones) que hay en 1 mol.

Es como decir que una “docena” son 12, pero un “mol” son
6,022 × 10²³ partículas.

# data[].attributes.body
1️⃣ C₃H₈ → Alcano

Porque cumple la fórmula general de los alcanos (CnH2n+2).

→ Nombre: Propano.

2️⃣ C₂H₄ → Alqueno

Cumple la fórmula CnH2n.

→ Nombre: Eteno.

3️⃣ C₄H₆ → Alquino

Cumple la fórmula CnH2n−2.

→ Nombre: Butino.

4️⃣ C₅H₁₂ → Alcano

Cumple la fórmula CnH2n+2.

→ Nombre: Pentano.

2. Fórmula molecular de los siguientes hidrocarburos:

1️⃣ Butano → C₄H₁₀

2️⃣ Eteno → C₂H₄

3️⃣ Propeno → C₃H₆

4️⃣ Etino → C₂H₂

# data[].attributes.body
Magallanes Chaguay Erwin

1. Actividad de clasificación

Instrucciones: Determina si son alcanos, alquenos o alquinos:

Ø  C3H8 → Alcano (tiene fórmula general CnH2n+2)

Ø  C2H4 → Alqueno (tiene un doble enlace, fórmula general CnH2n)

Ø  C4H6 → Alquino (tiene un triple enlace, fórmula general CnH2n-2)

Ø  C5H12 → Alcano (tiene fórmula general CnH2n+2)

2. Actividad de formulación

Consigna: Escribe la fórmula molecular de los siguientes hidrocarburos:

Ø  Butano → C4H10 (alcano)

Ø  Eteno → C2H4 (alqueno)

Ø  Propeno → C3H6 (alqueno)

Ø  Etino → C2H2 (alquino)

3. Relaciona el hidrocarburo con su uso cotidiano:

Propano → gas doméstico
Eteno → maduración de frutas, producción de plásticos
Etino (acetileno) → soldadura

# data[].attributes.body
Alcanos

Metano (CH₄)

Propano (C₃H₈)

Butano (C₄H₁₀)

Alquenos

Eteno o etileno (C₂H₄)

Propeno (C₃H₆)

Buteno (C₄H₈)

Alquinos

Etino o acetileno (C₂H₂)

Propino (C₃H₄)

Butino (C₄H₆)

# data[].attributes.body
Domenica Holguín Martínez 3BGU "B"

Alcanos:

Propano(C₃H₈)

Etano(C₂H₆)

Alquenos:

Propeno(C₃H₆)

Eteno o etileno(C₂H₄)

Alquinos:

Pentino(C₅H₈)

Heptino(C₇H₁₂)

# data[].attributes.body
Anthony Rafael Tavares Bone 3ero BGU "B"

Alcanos

Metano (CH₄)

Etano (C₂H₆)

Propano (C₃H₈)

Butano (C₄H₁₀)

Pentano (C₅H₁₂)

# data[].attributes.body
Dayanna Aguirre

3BGU "A"

Alcanos:
Etano (C₂H₆)
Propano (C₃H₈)

Alquenos:
Propeno (C₃H₆)
Buteno (C₄H₈)

Alquinos:
Propino (C₃H₄)
Butino (C₄H₆)

# data[].attributes.body
Jordan Josué Fajardo Pluas

3ero BGU. "B"

Alcanos

Metano (CH₄)

Etano (C₂H₆)

Propano (C₃H₈)

Butano (C₄H₁₀)

Pentano (C₅H₁₂)

# data[].attributes.body
Alcanos:

Propano (C₃H₈)

Etano (C₂H₆)

Alquenos:

Propeno (C₃H₆)

Eteno o etileno (C₂H₄)

Alquinos:

Pentino (C₅H₈)

Heptino (C₇H₁₂)

# data[].attributes.body
Alcanos:

Propano (C₃H₈)

Etano (C₂H₆)

Alquenos:

Propeno (C₃H₆)

Eteno o etileno (C₂H₄)

Alquinos:

Pentino (C₅H₈)

Heptino (C₇H₁₂)

# data[].attributes.body
Teipes Muñiz Ginger

"3eroA "

Alcanos

1. Metano (CH₄)

2. Etano (C₂H₆)

Alquenos

1. Eteno o etileno (C₂H₄)

2. Propeno (C₃H₆)

Alquinos

1. Etino o acetileno (C₂H₂)

2. Propino (C₃H₄)

# data[].attributes.body
RAFAEL CEDEÑO MEDINA 3 BCU "A"

Alcanos

1. Metano (CH₄)

2. Etano (C₂H₆)

Alquenos

1. Eteno (C₂H₄)

2. Propeno (C₃H₆)

Alquinos

1. Eteno (acetileno, C₂H₄)

2. Propino (C₃H₄)

# data[].attributes.body
Anetci Muñoz Barreno

3BGU A

ALCANOS

•metano

•Etano

•Butano

ALQUINOS

•Propino

•Pentino

ALQUENOS

•Penteno

•Eteno

# data[].attributes.body
Melany Santana 3ero BGU "A"

Alcanos:

Etano (C²H⁶)

Propano (C³H⁸)

Alquenos :

Buteno (C⁴H⁸)

Pineno (C⁵H¹⁰)

Alquinos:

Butino (C⁴H⁶)

Pentino(C⁵H⁸)

# data[].attributes.body
Lucero Cedeño Maria 3ro BGU "A"

Alcanos:

Metano

Etano

Alquenos:

Buteno

Propeno

Alquinos:

Etino

Propino

# data[].attributes.body
Ashly Baque León 3 bgu ´A´

Alcanos:

Propano (C₃H₈)

Etano (C₂H₆)

Alquenos:

Propeno (C₃H₆)

Eteno o etileno (C₂H₄)

Alquinos:

Pentino (C₅H₈)

Heptino (C₇H₁₂)

# data[].attributes.body
María Mosquera Salazar

3ro BGU A

Alcanos:

Metano (CH₄)

Etano (C₂H₆)

Alquenos:

Eteno (CH₂=CH₂)

Propeno (CH₂=CH-CH₃)

Alquinos:

Etino (CH≡CH)

Propino

# data[].attributes.body
Ronny Matías Ponce

🟢 Alcanos

• Nonano → C₉H₂₀

• 3-Metilpentano → C₆H₁₄

🟠 Alquenos

• 1-Buteno → C₄H₈

• cis-2-Penteno → C₅H₁₀

🔴 Alquinos

• 1-Pentino → C₅H₈

•3-Heptino → C₇H₁₂

# data[].attributes.body
Pincay Pincay Guillermo Antonio 3bgu A

Alcanos:

-Metano (CH₄)

-Etano (C₂H₆)

Alquenos:

-Eteno (C₂H₄)

-Propeno (C₃H₆)

Alquinos:

-Acetileno (C₂H₂)

-Propino (C₃H₄)

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Ariana Alay Merchan 3 BGU A

Alcanos

Metano: CH₄

Etano: C₂H₆

Butano: C₄H₁₀

Alquinos

Propino: C₃H₄

1-Butino: C₄H₆

1-Pentino: C₅H₈

Alquenos

Eteno (Etileno): C₂H₄

1-Buteno: C₄H₈

2-Penteno: C₅H₁₀

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Los alquinos o hidrocarburos acetilénicos son hidrocarburos que se caracterizan por la presencia de un triple enlace carbono-carbono. Por ej. etino, propino…

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Alcanos:

Metano (CH₄)

Butano C₄H₁₀

Alquenos:

Eteno (C₂H₄)

Propeno (C₃H₆)

Alquinos:

Hexino (C₆H₁₂)

Pentino (C₅H₁₀)

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Metano (CH₄)

Eteno o etileno (C2H4)

Hexano (C₆H₁₄)

Heptano (C₇H₁₆)

Pentano (C₅H₁₂)

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Compuesto orgánico o molécula orgánica es un compuesto químico que contiene carbono,​ formando enlaces carbono-carbono y carbono-hidrógeno. En muchos casos contienen oxígeno, nitrógeno, azufre, fósforo, boro, halógenos y otros elementos menos frecuentes en su estado natural. Estos compuestos se denominan moléculas orgánicas. Algunos compuestos del carbono, carburos, los carbonatos y los óxidos de carbono, no son moléculas orgánicas. La principal característica de estas sustancias es que arden y pueden ser quemadas (son compuestos combustibles). La mayoría de los compuestos orgánicos se producen de forma natural, pero también existen artificiales los cuales son creados mediante síntesis química.

Las moléculas orgánicas se dividen en dos partes:​

La línea que divide las moléculas orgánicas de las inorgánicas ha originado polémicas e históricamente ha sido arbitraria, pero generalmente, los compuestos orgánicos tienen carbono con enlaces de hidrógeno, y los compuestos inorgánicos, no. Así el ácido carbónico es inorgánico, mientras que el ácido fórmico, el primer ácido carboxílico, es orgánico. El anhídrido carbónico y el monóxido de carbono, son compuestos inorgánicos. Por lo tanto, todas las moléculas orgánicas contienen carbono, pero no todas las moléculas que contienen carbono son moléculas orgánicas.

La etimología de la palabra "orgánico" determina que procede de órganos, relacionado con la vida; en oposición a "inorgánico", que sería el calificativo asignado a todo lo que carece de vida. Se lo calificó como "orgánicos" en el siglo XIX, por la creencia de que sólo podrían ser sintetizados por organismos vivos. La teoría de que los compuestos orgánicos eran fundamentalmente diferentes de los "inorgánicos", fue refutada con la síntesis de la urea, un compuesto "orgánico" por definición ya que se encuentra en la orina de organismos vivos, síntesis realizada a partir de cianato de potasio y sulfato de amonio por Friedrich Wöhler ( síntesis de Wöhler). Los compuestos del carbono que todavía se consideran inorgánicos son los que ya existen.

La clasificación de los compuestos orgánicos puede realizarse de diversas maneras, atendiendo a su origen ( natural o sintético), a su estructura (p.ejm.: alifático o aromático), a su funcionalidad (por ejemplo:alcoholes o cetonas), o a su peso molecular (p. ej.: monómeros o polímeros).

Los compuestos orgánicos pueden dividirse de manera muy general en:

Clasificación según su origen

La clasificación por el origen suele englobarse en dos tipos: natural o sintético. Aunque en muchos casos el origen natural se asocia al presente en los seres vivos no siempre ha de ser así, ya que la síntesis de moléculas orgánicas cuya química y estructura se basa en el carbono, también se sintetizan ex-vivo, es decir en ambientes inertes, como por ejemplo el ácido fórmico en el cometa Hale-Bopp.

Los compuestos orgánicos presentes en los seres vivos o "biosintetizados" constituyen una gran familia de compuestos orgánicos. Su estudio tiene interés en bioquímica, medicina, farmacia, perfumería, cocina y muchos otros campos más.

Carbohidratos

Los carbohidratos están compuestos fundamentalmente de carbono (C), oxígeno (O) e hidrógeno (H). Son a menudo llamados "azúcares" pero esta nomenclatura no es del todo correcta. Tienen una gran presencia en el reino vegetal ( fructosa, celulosa, almidón, alginatos), pero también en el animal ( glucógeno, glucosa). Se suelen clasificar según su grado de polimerización en:

Los son un conjunto de moléculas orgánicas, la mayoría biomoléculas, compuestas principalmente por carbono e hidrógeno y en menor medida oxígeno, aunque también pueden contener fósforo, azufre y nitrógeno. Tienen como característica principal el ser hidrófobas (insolubles en agua) y solubles en disolventes orgánicos como la bencina, el benceno y el cloroformo. En el uso coloquial, a los lípidos se los llama incorrectamente grasas, ya que las grasas son sólo un tipo de lípidos procedentes de animales. Los lípidos cumplen funciones diversas en los organismos vivientes, entre ellas la de reserva energética (como los triglicéridos), la estructural (como los fosfolípidos de las bicapas) y la reguladora (como las hormonas esteroides).

Las proteínas son polipéptidos, es decir están formados por la polimerización de péptidos, y estos por la unión de aminoácidos. Pueden considerarse así "poliamidas naturales" ya que el enlace peptídico es análogo al enlace amida. Comprenden una familia importantísima de moléculas en los seres vivos pero en especial en el reino animal. Ejemplos de proteínas son el colágeno, las fibroínas, o la seda de araña.

Los ácidos nucleicos son polímeros formados por la repetición de monómeros denominados nucleótidos, unidos mediante enlaces fosfodiéster. Se forman, así, largas cadenas; algunas moléculas de ácidos nucleicos llegan a alcanzar pesos moleculares gigantescos, con millones de nucleótidos encadenados. Están formados por las partículas de carbono, hidrógeno, oxígeno, nitrógeno y fosfato. Los ácidos nucleicos almacenan la información genética de los organismos vivos y son los responsables de la transmisión hereditaria. Existen dos tipos básicos, el ADN y el ARN. (Ver artículo " Ácidos nucleicos").

Las moléculas pequeñas son compuestos orgánicos de peso molecular moderado (generalmente se consideran "pequeñas" aquellas con peso molecular menor a 1000 g/mol) y que aparecen en pequeñas cantidades en los seres vivos pero no por ello su importancia es menor. A ellas pertenecen distintos grupos de hormonas como la testosterona, el estrógeno u otros grupos como los alcaloides. Las moléculas pequeñas tienen gran interés en la industria farmacéutica por su relevancia en el campo de la medicina.

Son compuestos orgánicos que han sido sintetizados sin la intervención de ningún ser vivo, en ambientes extracelulares y extravirales.

El petróleo es una sustancia clasificada como mineral en la cual se presentan una gran cantidad de compuestos orgánicos. Muchos de ellos, como el benceno, son empleados por el hombre tal cual, pero muchos otros son tratados o derivados para conseguir una gran cantidad de compuestos orgánicos, como por ejemplo los monómeros para la síntesis de materiales poliméricos o plásticos.

En el año 2000 el ácido fórmico, un compuesto orgánico sencillo, también fue hallado en la cola del cometa Hale-Bopp.​,​Puesto que la síntesis orgánica de estas moléculas es inviable bajo las condiciones espaciales este hallazgo parece sugerir que a la formación del sistema solar debió anteceder un periodo de calentamiento durante su colapso final.​

Desde la síntesis de Wöhler de la urea un altísimo número de compuestos orgánicos han sido sintetizados químicamente para beneficio humano. Estos incluyen fármacos, desodorantes, perfumes, detergentes, jabones, fibras textiles sintéticas, materiales plásticos, polímeros en general, o colorantes orgánicos.

Los hidrocarburos son compuestos químicos formados por átomos de carbono (C) y de Hidrógeno (H). El compuesto más simple es el metano, un átomo de carbono con cuatro de hidrógeno (valencia = 1), pero también puede darse la unión carbono-carbono, formando cadenas de distintos tipos, ya que pueden darse enlaces simples, dobles o triples. Cuando el resto de los enlaces de estas cadenas son con hidrógeno, se habla de hidrocarburos, que pueden ser:

Los radicales o grupos alquilo son fragmentos de cadenas de carbonos que cuelgan de la cadena principal. Su nomenclatura se hace con la raíz correspondiente (en el caso de un carbono met-, dos carbonos et-, tres carbonos prop-, cuatro carbonos but-, cinco carbonos pent-, seis carbonos hex-, y así sucesivamente) y el sufijo -il. Además, se indica con un número, colocado delante, la posición que ocupan. El compuesto más simple que se puede hacer con radicales es el metilpropano. En caso de que haya más de un radical, se nombrarán por orden alfabético de las raíces. Por ejemplo, el 5-metil, 2-etil, 8-butil, 10-docoseno.

Los compuestos orgánicos también pueden contener otros elementos, también otros grupos de átomos además del carbono e hidrógeno, llamados grupos funcionales. Un ejemplo es el grupo hidroxilo, que forma los alcoholes: un átomo de oxígeno enlazado a uno de hidrógeno (-OH), al que le queda una valencia libre. Asimismo también existen funciones alqueno (dobles enlaces), éteres, ésteres, aldehídos, cetonas, carboxílicos, carbamoilos, azo, nitro o sulfóxido, entre otros.

Son cadenas de carbonos con uno o varios átomos de oxígeno y pueden ser:

Alcoholes: Las propiedades físicas de un alcohol se basan principalmente en su estructura. El alcohol está compuesto por un alcano y agua. Contiene un grupo hidrofóbico (sin afinidad por el agua) del tipo de un alcano, y un grupo hidroxilo que es hidrófilo (con afinidad por el agua), similar al agua. De estas dos unidades estructurales, el grupo -OH da a los alcoholes sus propiedades físicas características, y el alquilo es el que las modifica, dependiendo de su tamaño y forma.

El grupo -OH es muy polar y, lo que es más importante, es capaz de establecer puentes de hidrógeno: con sus moléculas compañeras o con otras moléculas neutras.

Aldehídos: Los aldehídos son compuestos orgánicos caracterizados por poseer el grupo funcional -CHO. Se denominan como los alcoholes correspondientes, cambiando la terminación -ol por -al:

Es decir, el grupo carbonilo H-C=O está unido a un solo radical orgánico.

Cetonas: Una cetona es un compuesto orgánico caracterizado por poseer un grupo funcional carbonilo unido a dos átomos de carbono, a diferencia de un aldehído, en donde el grupo carbonilo se encuentra unido al menos a un átomo de hidrógeno.1 Cuando el grupo funcional carbonilo es el de mayor relevancia en dicho compuesto orgánico, las cetonas se nombran agregando el sufijo -ona al hidrocarburo del cual provienen (hexano, hexanona; heptano, heptanona; etc.). También se puede nombrar posponiendo cetona a los radicales a los cuales está unido (por ejemplo: metilfenil cetona). Cuando el grupo carbonilo no es el grupo prioritario, se utiliza el prefijo oxo- (ejemplo: 2-oxopropanal).

El grupo funcional carbonilo consiste en un átomo de carbono unido con un doble enlace covalente a un átomo de oxígeno. El tener dos átomos de carbono unidos al grupo carbonilo, es lo que lo diferencia de los ácidos carboxílicos, aldehídos, ésteres. El doble enlace con el oxígeno, es lo que lo diferencia de los alcoholes y éteres. Las cetonas suelen ser menos reactivas que los aldehídos dado que los grupos alquílicos actúan como dadores de electrones por efecto inductivo.

Ácidos carboxílicos: Los ácidos carboxílicos constituyen un grupo de compuestos que se caracterizan porque poseen un grupo funcional llamado grupo carboxilo o grupo carboxi (-COOH); se produce cuando coinciden sobre el mismo carbono un grupo hidroxilo (-OH) y carbonilo (C=O). Se puede representar como COOH o CO2H...

Ésteres: Los ésteres presentan el grupo éster (-O-CO-) en su estructura. Algunos ejemplos de sustancias con este grupo incluyen el ácido acetil salicílico, componente de la aspirina, o algunos compuestos aromáticos como el acetato de isoamilo, con característico olor a plátano. Los aceites también son ésteres de ácidos grasos con glicerol.

Éteres: Los éteres presentan el grupo éter(-O-) en su estructura. Suelen tener bajo punto de ebullición y son fácilmente descomponibles. Por ambos motivos, los éteres de baja masa molecular suelen ser peligrosos, ya que sus vapores pueden ser explosivos.

Aminas: Las aminas son compuestos orgánicos caracterizados por la presencia del grupo amina (-N<). Las aminas pueden ser primarias (R-NH₂), secundarias (R-NH-R") o terciarias (R-NR´-R"). Las aminas suelen dar compuestos ligeramente amarillentos y con olores que recuerdan a pescado u orina.

Amidas: Las amidas son compuestos orgánicos caracterizados por la presencia del grupo amida (-NH-CO-) en su estructura. Las proteínas o polipéptidos son poliamidas naturales formadas por enlaces peptídicos entre distintos aminoácidos.

Isocianatos: Los isocianatos tienen el grupo isocianato (-N=C=O). Este grupo es muy electrófilo, reaccionando fácilmente con el agua para descomponerse mediante la transposición de Hofmann dar una amina y anhídrico carbónico, con los hidroxilos para dar uretanos, y con las aminas primarias o secundarias para dar ureas.

Son compuestos que contienen un ciclo saturado. Un ejemplo de estos son los norbornanos, que en realidad son compuestos bicíclicos, los terpenos, u hormonas como el estrógeno, progesterona, testosterona u otras biomoléculas como el colesterol.

Aromáticos

Los compuestos aromáticos tienen estructuras cíclicas insaturadas. El benceno es el claro ejemplo de un compuesto aromático, entre cuyos derivados están el tolueno, el fenol o el ácido benzoico. En general se define un compuesto aromático aquel que tiene anillos que cumplen la regla de Hückel, es decir que tienen 4 n+2 electrones en orbitales π (n=0,1,2,...). A los compuestos orgánicos que tienen otro grupo distinto al carbono en sus cilos (normalmente N, O o S) se denominan compuestos aromáticos heterocíclicos. Así los compuestos aromáticos se suelen dividir en:

Derivados del benceno: Policíclicos (antraceno, naftaleno, fenantreno, etc.), fenoles, aminas aromáticas, fulerenos, etc.

Compuestos heterocíclicos: Piridina, furano, tiofeno, pirrol, porfirina, etc.

Micronutrientes como el zinc

Ya que el carbono puede enlazarse de diferentes maneras, una cadena puede tener diferentes configuraciones de enlace dando lugar a los llamados isómeros, moléculas tienen la misma fórmula química pero distintas estructuras y propiedades.
Existen distintos tipos de isomería: isomería de cadena, isomería de función, tautomería, estereoisomería, y estereoisomería configuracional.
El ejemplo mostrado a la izquierda es un caso de isometría de cadena en la que el compuesto con fórmula C ₆H ₁₂ puede ser un ciclo ( ciclohexano) o un alqueno lineal, el 1-hexeno. Un ejemplo de isomería de función sería el caso del propanal y la acetona, ambos con fórmula C ₃H ₆ O.

Los compuestos orgánicos pueden ser obtenidos por purificación a partir de organismos o del petróleo y por síntesis orgánica.

La mayoría de los compuestos orgánicos puros se producen hoy de forma artificial, aunque un subconjunto importante todavía se extrae de fuentes naturales porque sería demasiado costosa su síntesis en laboratorio. Estos últimos son utilizados en reacciones de semi-síntesis.

El análisis estadístico de estructuras químicas se llama informática química. La base de datos de Beilstein contiene una amplia colección de compuestos orgánicos. Un estudio informático que implicaba 5,9 millones de sustancias y 6,5 millones de reacciones, demostró que el universo de compuestos orgánicos consiste en una base de alrededor de 200 000 moléculas muy relacionadas entre sí y de una periferia grande (3,6 millones de moléculas) a su alrededor.​ La base y la periferia están rodeadas por un grupo de pequeñas islas no-conectadas que contienen 1,2 millones de moléculas, un modelo semejante al www.

Más estadísticas:

Las moléculas de la base (solamente 3,5 % del total) están implicadas en el 35 % de todas las reacciones que dan lugar al 60% de todas las moléculas.

La distancia media entre dos moléculas en la base es de 8,4 pasos sintéticos, y el 95 % de todas las reacciones conectan con menos de 15 pasos. Cualquier molécula de la periferia puede ser alcanzada por una de la base en menos de 3 pasos.

La base contiene el 70 % de los 200 productos químicos industriales más utilizados.

Un inventario químico óptimo de 300 productos químicos que contenga 10 reactivos de Wittig, 6 reactivos de Grignard, 2 bloques de DNA y 18 aldehídos aromáticos, permite a una compañía química hipotética la síntesis de hasta 1,2 millones de compuestos orgánicos.

Se ha dicho que es suficiente reconocer cerca de 30 moléculas para tener un conocimiento que permita trabajar con la bioquímica de las células. Dos de esas moléculas son los azúcares glucosa y ribosa; otra, un lípido; otras veinte, los aminoácidos biológicamente importantes; y cinco las bases nitrogenadas, moléculas que contienen nitrógeno y son constituyentes claves de los nucleidos.

Véase también

1. D. Bockelée-Morvan et.al.: New molecules found in comet C/1995 O1 (Hale-Bopp): Investigating the link between cometary and interstellar material. In: Astronomy and Astrophysics. 2000, 353, S. 1101-1114.

2. S.D. Rodgers, S. D. Charnley: Organic synthesis in the coma of comet Hale-Bopp? In: Monthly Notices of the Royal Astronomical Society. 2000, 320, 4, S. L61-L64 (Volltext).

3. Kyle J. M. Bishop, Rafal Klajn, Bartosz y A. Grzybowski: The Core and Most Useful Molecules in Organic Chemistry (Angewandte Chemie International Edition). Volumen 45, edición 32, páginas 5348 - 5354 2006 doi 10.1002/anie.200600881

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Compuesto orgánico - Wikipedia, la enciclopedia libre

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Compuesto orgánico o molécula orgánica es un compuesto químico que contiene carbono,​ formando enlaces carbono-carbono y carbono-hidrógeno. En muchos casos contienen oxígeno, nitrógeno, azufre, fósforo, boro, halógenos y otros elementos menos frecuentes en su estado natural. Estos compuestos se denominan moléculas orgánicas. Algunos compuestos del carbono, carburos, los carbonatos y los óxidos de carbono, no son moléculas orgánicas.

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Mauricio Alejandro Díaz Mendoza

Compuesto orgánicos

Metano ( CH⁴)

Butano (C⁴H¹⁰)

Eteno(C²H4)

Propenso(C³H⁶)

Acetileno (C²H²)

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1. Metano

2. Etano

3. Butano

4. Propeno

5. Acetileno

ANGELA DOMENICA MERCHÁN PEÑALOZA

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Metano

Propano

Butano

Etano

Pentano

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Etanol

Acetona

Acido grasos

Metanol

Almidon

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Nohelia Seme Peñafiel

1.- Eteno

2.- Propeno

3.- Buteno

4.- Colesterol

5.- Mirceno

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Propeno

Limoneno

Geraniol

Mirceno

Licopeno

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Propano

Etileno

Etino

Metanol

Ácido fórmico