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A termoquímica é o ramo da Química que estuda as reações através da quantidade de energia liberada ou absorvida durante o processo reacional. Para saber se um sistema perde ou ganha energia utilizamos a variação de entalpia, representado pelo ∆H, como referência.

A variação de entalpia é definida como a energia em kJ liberada ou absorvida quando o número de moles de reagentes indicado pela equação balanceada descreve a reação completa. A variação de entalpia é calculada da seguinte forma:

∆ H= H produtos - H reagentes

Quando a variação de entalpia tem um valor positivo dizemos que a reação é exotérmica e quando a variação de entalpia é um valor negativo a reação é endotérmica.

Uma reação endotérmica é uma reação que recebe calor do ambiente ao redor. Este tipo de reação ocorre quando a energia produzida formando ligações é maior do que a energia necessária para quebrá-las, a partir disso o excesso de calor dessa reação é liberado para o ambiente. Alguns exemplos desse tipo de reação são: todas as reações de combustão, por exemplo a queima de combustível.

Já uma reação exotérmica é uma reação que liberal energia, na forma de calor, para o meio. Ela ocorre quando o calor produzido formando as ligações é menor do que a quantidade necessária para rompe-las, desta forma o sistema precisa absorver energia do ambiente para compensar essa deficiência. Alguns exemplos de reação endotérmicas são: a ebulição da água e a fotossíntese.

Podemos também representar graficamente este tipo de reação, conforme mostrado abaixo:

Nas reações endotérmicas a energia começa baixa e aumenta no decorrer da reação.

Nas reações exotérmicas ocorre o inverso, ou seja, a energia começa alta e acaba sendo liberada para o ambiente terminando menor.

Alguns conceitos importantes a respeito da termoquímica são:

Entalpia de Formação ou Calor de Reação: é a energia da reação quando forma 1 mol de substância, a partir das substâncias químicas (elemento no seu estado padrão). O estado padrão é a forma mais estável de uma substância a 25°C e a 1atm de pressão. As substâncias que participam da reação de formação devem ser simples, ou seja, formadas por apenas um elemento químico. A entalpia de formação padrão de uma substância simples é zero.

Exemplo de cálculo a partir de entalpia de formação: Qual o valor da entalpia de combustão do benzeno (C ₆H ₆)? Sabendo que C ₆H ₆= +80kJ/mol; CO ₂ = -400 kJ/mol; H ₂ O= -240 kJ/mol

∆H comb = Hp - Hr

∆H comb = [6x(-400) +3x (-240)] - [ +80 + (15/2 x 0)]

∆H comb = -3200 kJ/mol

Entalpia de combustão: Durante as reações químicas, as ligações químicas são alteradas. Podemos calcular o ΔH pela análise dessas novas ligações formadas. A entalpia de ligação é a variação de entalpia verificada na quebra de 1mol de uma determinada ligação química, sendo que todas as substâncias estejam no estado gasoso, a 25° C e 1atm

Exemplo: Calcule a entalpia através das energias de ligação. Sabendo que H-H = +436kJ; Cl-Cl= +242 kJ; H-Cl= -431 kJ

(H-H) + (Cl-Cl) 2. (H-Cl)

+ 436 +242 2.(-431)

+678 kJ absorvido -862 kJ liberado

∆H= -184 kJ (Reação exotérmica)

Texto originalmente publicado em https://www.infoescola.com/quimica/termoquimica/

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Termoquímica - introdução, conceitos, exemplos

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A termoquímica é o ramo da Química que estuda as reações através da quantidade de energia liberada ou absorvida durante o processo reacional. Para saber se um sistema perde ou ganha energia utilizamos a variação de entalpia, representado pelo ∆H, como referência.

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Termoquímica (Fácil) - Entalpia de formação e estados padrão

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Termoquímica (Fácil) - Entalpia de formação e estados padrão

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Zzz...Com alguém explicando parece ser melhor 

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Zzz...Com alguém explicando parece ser melhor 

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Acho ue estou entendendo um 🤔

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Sinceramente...acho que não entendi,mas estou compreendendo

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F no chat

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Tem gabarito, não vai roubar esertinho(a)!!

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Este é o melhor e mais legal CONFIA.

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Um quadrado é uma letra!
Não vai escrever só em um quadrado 🥴

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Este é legalzinho
So clica em começar e escolha um número da cruzadinha.

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Reagente - Substancias simples ou compostas utilizadas para gerar uma reação, Produto - Resultado de uma reação de duas ou mais substâncias, Entalpia - Calor liberado ou absorvido em uma reação, Combustão - Processo exotérmico, libera calor, Endotérmico - Processo que absorve calor para acontecer a reação ou mudança de estado físico, Variação da entalpia - Diferença entre a energia liberada ou absorvida dos produtos e reagentes, representado por ∆H , Exotérmico - A equação: H2 (g) + O2 (g) + S (rômbico) ⟶ H2SO4 tem ∆Hf= -11Kcal.mol-1 , essa reação é um processo__________, Substâncias simples - Apresentam valor de Entalpia H igual a zero,

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Reagente - Substancias simples ou compostas utilizadas para gerar uma reação, Produto - Resultado de uma reação de duas ou mais substâncias, Entalpia - Calor liberado ou absorvido em uma reação, Combustão - Processo exotérmico, libera calor, Endotérmico - Processo que absorve calor para acontecer a reação ou mudança de

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Acredito que é melhor você tentar algo,ve-lo não funcionar e aprender com isso,do que NÃO FAZER NADA!
VOCÊ É É CAPAZ!

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O que é Termoquímica?| Química | Quer Que Desenhe

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O que é Termoquímica?| Química | Quer Que Desenhe

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Quiz básico sobre calor e variação de entalpia.

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Escrito por Carolina Batista

Ver Resposta

Alternativa correta: b) a vaporização da água de uma piscina pela ação da luz solar exemplifica um processo endotérmico.

a) ERRADA. Trata-se de um processo exotérmico. Uma vela, por exemplo, contém parafina, um composto formado por carbono e hidrogênio derivado do petróleo. Essa substância é o combustível da vela, que quando a chama está acesa, gera calor e cede-o para o ambiente.

b) CORRETA. Trata-se de um processo endotérmico. As moléculas de água no estado líquido interagem por meio das ligações de hidrogênio. Essas ligações são mais fracas que as ligações covalentes que ligam os átomos na molécula. Sendo assim, ao receber a energia solar, as ligações de hidrogênio são rompidas e as moléculas de água se dispersam na forma de vapor.

c) ERRADA. Trata-se de um processo exotérmico. A combustão é uma reação química em que o álcool é o combustível e a partir do contato com o oxigênio gera calor por meio de sua queima. Quando a combustão é completa ocorre a produção de dióxido de carbono, mas quando é incompleta há a liberação de monóxido de carbono, um poluente tóxico.

d) ERRADA. Trata-se de um processo exotérmico. Os icebergs são grandes blocos de água pura. A passagem do estado líquido para o sólido libera calor no processo de solidificação e, por isso, a variação de entalpia (ΔH) é negativa (menor que zero).

e) ERRADA. A quantidade de calor envolvida nas reações químicas leva em consideração a energia inicial e a energia final.

A variação de entalpia (ΔH) depende das condições do sistema como, por exemplo, temperatura, pressão e quantidade dos reagentes e produtos.

Conclui-se que:

Ver Resposta

Alternativa correta: c) as afirmações I, II e III são verdadeiras.

a) ERRADA. Não apenas as afirmativas I e II estão corretas, mas também a afirmativa III.

Quando se inverte uma reação termoquímica, deve-se trocar o sinal do ΔH. Isso deve ser feito porque se em um sentido a reação libera calor, no sentido oposto há a absorção da mesma quantidade de calor, o que representa a conservação de energia nos estados final e inicial.

Veja essa reação química como exemplo:

Graficamente, podemos representar a variação de entalpia da seguinte forma:

Os dois caminhos da reação envolvem a mesma quantidade de energia. Em um sentido, há a absorção de calor (ΔH positivo), e no inverso, há a liberação (ΔH negativo).

b) ERRADA. Não apenas as afirmativas II e III estão corretas, mas também a afirmativa I, pois o valor de ΔH de um processo:

não depende do número de etapas intermediárias

não depende do tipo de reação que ocorre em cada etapa do processo

Veja os caminhos dessa reação química:

Atribuindo valores ao ΔH, ΔH ₁ e ΔH ₂ temos:

Primeiro caminho

Segundo caminho

Somando-se a energia envolvida:

Concluímos que a variação de entalpia total corresponde a: , ou seja, independente do caminho percorrido, o valor será o mesmo.

c) CORRETA. As afirmativas I, II e III estão corretas porque:

I: O calor de reação (ΔH) depende apenas dos estados inicial e final do processo, pois a energia se conserva, não importando a quantidade de etapas.

II: A lei de Hess permite que as equações termoquímicas sejam somadas como se fossem equações matemáticas, pois o cálculo de ΔH é o melhor caminho a ser seguido quando a execução experimental de algumas reações químicas são inviáveis.

III: Pela conservação de energia, quando há liberação de energia em um caminho da reação, no sentido inverso deve ocorrer a absorção, e isso é demonstrado pela inversão do sinal de ΔH.

d) ERRADA. A afirmativa IV está errada, pois a variação da energia independe do caminho percorrido.

e) ERRADA. As afirmativas I, II e III são verdadeiras.

Ver Resposta

Alternativa correta: b) −204 kJ ∙ mol −1.

1º passo: manipular as equações para se obter a reação desejada.

1ª equação: mantém-se

2ª equação: inverte o sentido da reação e o valor de ΔH

3ª equação: inverte o sentido da reação e o valor de ΔH

Quando cancelamos os termos iguais, que estão em lados opostos, encontramos a reação química dada no enunciado.

2º passo: efetua-se a soma algébrica dos processos.

Como foram dados os valores de ΔH, a soma das energias permite que encontremos a variação de entalpia total da reação.

Ver Resposta

Resposta correta: ΔHº = +94 Kcal/mol

1º passo: manipular as equações para se obter a reação desejada.

1ª equação: Inverte o sentido da equação e o sinal da entalpia. Após isso, divide ambos por 2.

2ª equação: Inverte o sentido da equação e o sinal da entalpia. Após isso, divide ambos por 2.

3ª equação: Multiplica a equação e a entalpia por 3/2.

Quando cancelamos os termos iguais, que estão em lados opostos, encontramos a reação química dada no enunciado.

No caso do oxigênio, subtraímos a quantidade que está nos produtos pela quantidade reagente.

2º passo: efetua-se a soma algébrica dos processos.

Como foram dados os valores de ΔH, a soma das energias permite que encontremos a variação de entalpia total da reação.

Ver Resposta

Alternativa correta: d) A equação indica que 1 mol de CH ₄ ao reagir libera 889,5 kJ.

A equação termoquímica indica a combustão do combustível metano, CH ₄. Ao reagir com o comburente, o oxigênio, é formado gás carbônico e água, pois a combustão é completa.

Portanto, a combustão completa de 1 mol de metano libera 889,5 kJ, pois esse fenômeno químico é exotérmico.

Dados:

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Alternativa correta: c) -310,7 kcal/mol

Para resolver a questão devemos manipular as equações para se obter a reação desejada.

1ª equação: inverte o sentido da reação e o valor de ΔH;

2ª equação: mantém-se;

3ª equação: multiplica por 2.

Quando cancelamos os termos iguais, que estão em lados opostos, encontramos a reação química dada no enunciado.

Portanto, a diferença de entalpia para a combustão completa do acetileno será - 310,7 kcal/mol.

Leia também: Termoquímica

Aponte a(s) alternativa(s) correta(s).

Ver Resposta

Alternativas corretas: (0), (1), (2) e (3).

(0) CORRETA. Em uma reação exotérmica, quando o sistema perde determinada quantidade de calor, a vizinhança ganha a mesma quantidade, pela conservação de energia enunciada na Primeira Lei da Termodinâmica.

A energia em um sistema não pode ser destruída nem criada, apenas transformada.

(1) CORRETA. A afirmação sobre reação endotérmica indica que a vizinhança cede calor e à medida que o ambiente perde energia, ela está sendo absorvida pelo sistema.

(2) CORRETA. Em uma reação exotérmica, a entalpia dos produtos é maior porque uma reação desse tipo libera calor quando novas substâncias são formadas, que é sinalizado pelo ΔH negativo.

(3) CORRETA. Em uma reação endotérmica, a entalpia dos reagentes é maior porque uma reação desse tipo absorve calor para que novas substâncias sejam formadas, que é sinalizado pelo ΔH positivo.

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Alternativa correta: b) A evaporação da água é um processo endotérmico e retira calor do corpo.

a) ERRADA. A evaporação é um processo endotérmico e, por isso, absorve calor.

b) CORRETA. Para que a água mude de estado físico, ocorre a absorção de calor pelas moléculas. Ao ganhar energia, a água passa ao estado gasoso e, por isso, quando transpiramos, o nosso suor evapora devido ao calor latente de evaporação.

Energia envolvida nas mudanças de estado físico

c) ERRADA. A evaporação é um processo endotérmico. O fenômeno inverso, a condensação, é que cede calor e é um processo exotérmico (ΔH negativo).

d) ERRADA. A evaporação é um processo endotérmico e, por isso, retira calor do ambiente. O fenômeno inverso, a condensação, é que cede calor e é um processo exotérmico (ΔH negativo).

Mudanças de estado físico da água

Pode-se afirmar que:

Ver Resposta

Alternativa correta: e) a quantidade de energia liberada em 1 é igual à quantidade absorvida em 2.

As mudanças de estado físico apresentadas na questão são:

Observando o tipo de transformação e a energia envolvida em cada processo, temos:

a) ERRADA. Das transformações apresentadas na alternativa, apenas a transformação 4 é exotérmica. Na fusão, a união das moléculas no gelo é desfeita e energia é liberada para o ambiente quando a água passa ao estado líquido.

b) ERRADA. As transformações 1 e 3 são exotérmicas, pois representam os processos que liberam calor: condensação e solidificação.

c) ERRADA. O correto é o inverso do que foi afirmado: "a quantidade de energia liberada em 3 é igual à quantidade absorvida em 4", pois o processo 3 representa a passagem do estado líquido para o sólido, que libera calor, e o processo 4 refere-se à passagem do estado sólido para o líquido, que absorve calor.

d) ERRADA. A quantidade de energia liberada em 1 não é igual à quantidade liberada em 3, porque não se tratam do mesmo tipo de transformações física nem representam sentidos opostos de mudança.

e) CORRETA. A quantidade de energia liberada na condensação (transformação 1) é igual a energia absorvida na evaporação (transformação 2), pois são processos opostos.

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Resposta correta: d) a evaporação da água, um processo endotérmico.

Quando saímos do banho a água que fica no corpo passa pelo fenômeno de evaporação, ou seja, suas gotículas passam para o estado gasoso. Esse processo ocorre ao absorver calor da pele, um processo endotérmico, gerando a sensação de frio.

Ver Resposta

Alternativa correta: e) Hidrogênio.

Para cada uma das substâncias apresentadas na tabela temos que encontrar:

Massa molecular

Energia por grama de substância

Energia liberada em 1 kg de substância

Substância 1: Acetileno (C ₂H ₂)

Substância 2: Etano (C ₂H ₆)

Substância 3: Etanol (C ₂H ₅ OH)

Substância 4: Hidrogênio (H ₂)

Substância 5: Metanol (CH ₃ OH)

De acordo com os cálculos realizados, e analisando as alternativas, podemos perceber que a substância mais eficiente é o hidrogênio, pois na combustão - utilizando 1 kg (1000 g) desse combustível - obtém-se maior liberação de energia.

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Alternativa correta: c) -82,0

1º passo: manipular as equações para se obter a reação desejada.

1ª equação: mantém-se

2ª equação: inverte o sentido da reação e o valor de ΔH

2º passo: efetua-se a soma algébrica dos processos.

Como foram dados os valores de ΔH, a soma das energias permite que encontremos a variação de entalpia total da reação.

3º passo: calcular a quantidade de energia liberada em 5 g.

Ver Resposta

Alternativa correta: d) satisfatória, uma vez que a reação direta ocorre com absorção de calor e promove a formação das substâncias combustíveis que poderão ser utilizadas posteriormente para obtenção de energia e realização de trabalho útil.

a) ERRADA. A expressão "+ calor" indica que a reação é endotérmica e, consequentemente, tem a capacidade de absorver calor do ambiente.

b) ERRADA. As substâncias produzidas na reação são combustíveis e sofrem combustão, um tipo de reação que libera calor, quando reagem com um comburente, como o oxigênio.

c) ERRADA. O monóxido de carbono (CO) possui um elevado poder calorífico e como o sistema está em equilíbrio, não há trocas com o ambiente, ou seja, os gases produzidos estão confinados.

d) CORRETA. A reação apresentada é endotérmica, ou seja, absorve calor. Isso é demonstrado pela expressão "+ calor" junto aos reagentes.

A seta ⇔ indica que o sistema está em equilíbrio e, por isso, a absorção de calor faz com que o equilíbrio se desloque no sentido direto na reação, formando mais produtos, conforme o princípio de Le Chatelier.

Os produtos da reação são substâncias combustíveis e ao reagirem com uma substância comburente, ocorre uma reação de combustão, que pode ser utilizada para gerar energia.

e) ERRADA. A reação direta ocorre com absorção de calor e não com liberação, conforme afirmado na alternativa.

Bacharela em Química Tecnológica e Industrial pela Universidade Federal de Alagoas (2018) e Técnica em Química pelo Instituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia de Pernambuco (2011).

BATISTA, Carolina. Exercícios sobre Termoquímica. Toda Matéria, [s.d.]. Disponível em: https://www.todamateria.com.br/exercicios-termoquimica/. Acesso em:

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Termoquímica é a área da Química que estuda a energia, na forma de calor, envolvida nas reações. As trocas de calor são representadas nas equações termoquímicas através da variação de entalpia (ΔH). A absorção de calor indica que uma reação é endotérmica (ΔH positivo). Já uma...

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Exercitando a Química com Prof. Ricardo Marconato

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Letra d). A resposta é a letra d, porque:

1- Há a passagem do estado gasoso para o sólido, o que caracteriza ressublimação.

2- Uma substância de natureza ácida reage com uma de natureza básica, o que caracteriza neutralização.

3- Ocorre a passagem do estado líquido para o sólido, o que caracteriza solidificação.

4- Um composto que apresenta carbono e hidrogênio reage com gás oxigênio, o que caracteriza combustão.

5- Temos substâncias simples no reagente formando apenas uma substância composta, o que caracteriza formação.

6- Há uma substância sólida no reagente e, nos produtos, os íons provenientes dela após ser misturada com a água, o que caracteriza entalpia de dissolução.
Resposta Questão 2
Letra b). A entalpia de neutralização ocorre sempre que uma substância de natureza ácida (ácido, um sal ácido, um óxido ácido, um óxido anfótero) reage com uma substância de natureza básica (base, um sal básico, um óxido básico, um óxido anfótero).

As outras equações são de:

I- Entalpia de dissolução, pois há uma substância sólida no reagente e, nos produtos, os íons provenientes dela após ser misturada com a água.

III- Entalpia de combustão, pois um composto que apresenta carbono e hidrogênio reage com gás oxigênio.

IV- Entalpia de formação, pois há substâncias simples no reagente formando apenas uma substância composta.

V- Entalpia de ressublimação, pois há a passagem do estado gasoso para o sólido.
Resposta Questão 3
Letra b). Uma equação representa o calor de formação quando nos reagentes houver substâncias simples formando uma única substância composta. No caso da equação que representa o calor de combustão, há a presença de um reagente que contenha hidrogênio e/ou carbono, acompanhado do gás oxigênio (O 2(g)), formando dióxido de carbono e/ou água.
Resposta Questão 4
Letra b). Uma equação representa o calor de formação quando nos reagentes houver substâncias simples formando uma única substância composta.

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Exercícios sobre os tipos de entalpia - Mundo Educação

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Letra d). A resposta é a letra d, porque: 1- Há a passagem do estado gasoso para o sólido, o que caracteriza ressublimação. 2- Uma substância de natureza ácida reage com uma de natureza básica, o que caracteriza neutralização. 3- Ocorre a passagem do estado líquido para o sólido, o que caracteriza solidificação.

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Veja como identificar, interpretar e escrever equações termoquímicas para representar reações que envolvem trocas de calor.

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Entalpia: o que é, tipos, variação, exemplos - Brasil Escola

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A entalpia é uma função termodinâmica pela qual se calcula o calor envolvido em processos isobáricos, ou seja, que se mantêm com pressão constante. Seu desenvolvimento ocorreu logo após a queda da teoria do calórico, com o avanço da termodinâmica entre os anos de 1840 e 1850.

A entalpia, para a q uímica, não possui muito significado se for trabalhada como um valor absoluto e isolado, mas tem quando se considera a variação de seu valor em um processo químico. Existem diversas formas de se calcular a variação de entalpia de um processo, sendo as principais por meio das energias de formação, ligação e também pela l ei de Hess.
Leia também: O que é energia livre de Gibbs?
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Resumo sobre entalpia

A entalpia é uma ferramenta termodinâmica para o cálculo do calor envolvido em processos que ocorrem à pressão constante.

Foi definida pelo físico americano Josiah W. Gibbs, no contexto da queda da teoria do calórico.

Em química, sempre utilizamos a variação de entalpia, representada como ΔH.

Reações químicas que absorvem calor são chamadas de endotérmicas e possuem ΔH > 0.

Reações químicas que liberam calor são chamadas de exotérmicas e possuem ΔH < 0.

Videoaula sobre entalpia

O que é entalpia?

A entalpia, representada sempre por H, foi inicialmente definida pelo físico americano Josiah Willard Gibbs, o qual a denominou como função calor à pressão constante, uma vez que, nas suas palavras:

"[...] a diminuição da função representa, em todos os casos em que a pressão não varia, o calor cedido pelo sistema."

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Do trabalho de Gibbs, então, podemos entender a entalpia como uma função termodinâmica cuja variação é numericamente igual à quantidade de calor trocado no sistema, à pressão constante. Isso quer dizer que, em processos isobáricos (como a maioria dos processos químicos), sabendo-se calcular a variação da função entalpia, pode-se então saber o valor do calor trocado entre sistema e vizinhança.

Imagem retratando Josiah Willard Gibbs (1839-1903).

Tal correlação com o calor faz com que muitos estudantes pensem, erroneamente, que a entalpia é sinônimo de calor ou algo como conteúdo de energia, conteúdo de calor, calor liberado e calor absorvido, e similares.
Leia também: Como calcular a variação de entalpia de solução?
A entalpia surgiu no contexto da derrocada da teoria do calórico, a qual tratava o calor como uma substância material imponderável que se transferia de corpos mais quentes para corpos mais frios. Assim, surgiu-se a necessidade de se ter uma nova ferramenta para o cálculo do calor. A solução, então, foi utilizar-se de grandezas que já tinham equações termodinâmicas definidas, como a entalpia.

Variação de entalpia

Já que a entalpia é uma ferramenta utilizada para o cálculo do calor trocado em um processo químico, não faz sentido a sua utilização como um número absoluto, isolado, mas sim considerando sua variação, ou seja, na prática, só devemos avaliar quanto, numericamente, variou a entalpia durante o processo químico, uma vez que a termodinâmica nos garante que sua variação é numericamente igual ao calor liberado ou absorvido no processo.

A rigor, podemos definir a variação de entalpia como:

Como em processos químicos, a etapa final pode ser considerada os produtos e a etapa inicial pode ser considerada os reagentes. Também é comum ver a definição da variação de entalpia como:

ΔH = H produtos - H reagentes
Exemplo 1:
Do ponto de vista prático e interpretativo, se a variação de entalpia for positiva (ΔH > 0), nós dizemos que a reação química é endotérmica, ou seja, há absorção de calor ao longo do processo. Já se a variação de entalpia for negativa (ΔH < 0), nós dizemos que a reação química é exotérmica, ou seja, há liberação de calor ao longo do processo.

A variação de entalpia, em muitos casos, é observada em gráficos, como mostram os exemplos a seguir.
Exemplo 2:
Gráfico de reação endotérmica

Nos gráficos de entalpia para reações endotérmicas, percebe-se que a quantidade de entalpia dos produtos é maior que a dos reagentes, indicando que a variação ao longo da reação é positiva. Assim, sendo ΔH > 0, podemos dizer que o processo químico ocorreu com absorção de calor.

Gráfico de reação exotérmica:

Nos gráficos de entalpia para reações exotérmicas, percebe-se que a quantidade de entalpia dos produtos é menor que a dos reagentes, indicando que a variação ao longo da reação é negativa. Assim, sendo ΔH < 0, podemos dizer que o processo químico ocorreu com liberação de calor.

Leia mais sobre essas classificações das reações químicas no texto: P rocessos endotérmicos e exotérmicos.

Tipos de entalpia

A entalpia de formação é calculada com base nas reações químicas de formação, que são reações em que um mol de substâncias compostas é formado de suas substâncias simples mais estáveis à temperatura ambiente e 1 atmosfera de pressão.

A grande vantagem da entalpia de formação é que as substâncias simples mais estáveis à temperatura ambiente e 1 atmosfera de pressão possuem entalpia convencionadas como zero. Isso não quer dizer que de fato são zero, mas, para simplificação e melhor classificação, são tratadas assim.

Sendo ΔH = H produtos - H reagentes, se considerarmos, então, que H reagentes = 0, podemos afirmar que o valor de ΔH observado é apenas referente aos produtos, que, nesses casos, são sempre um mol da substância composta. Por isso, tabelamos esse valor como a variação de entalpia-padrão de formação da água, representada por ΔH° f.

Foi com essa metodologia que diversas substâncias tiveram suas variações de entalpia-padrão de formação tabeladas, como podemos ver a seguir.

A entalpia de ligação serve para indicar a quantidade de energia envolvida na ruptura ou na formação de um mol de determinada ligação química.

Entende-se que, para se romper uma ligação química, faz-se necessário absorver calor, de modo que os átomos da ligação aumentem sua energia interna e, consequentemente, aumentem sua energia cinética. Com maior energia cinética, os átomos vibram com mais intensidade, causando o rompimento das ligações. Assim, todo rompimento de ligação é um processo endotérmico.

Do contrário, para se formar uma ligação química, os átomos perdem liberdade de movimento e precisam diminuir seu grau de movimentação, diminuindo sua energia cinética. A energia sobressalente é então liberada na forma de calor. Assim, toda formação de ligação é um processo exotérmico.

A tabela abaixo mostra valores das energias associadas a cada ligação química.

Perceba que não existem sinais nos valores, estando eles em módulo. Isso porque o sinal deve ser atribuído por você, dependendo se a ligação for rompida ou formada.

A entalpia de combustão serve para indicar a quantidade de calor liberado na combustão de um mol de uma substância. Deve-se salientar que toda reação de combustão é exotérmica, pois toda queima libera calor.

A tabela abaixo mostra valores de entalpia de combustão para algumas substâncias químicas.

Toda mudança de estado físico envolve troca de calor. Sendo assim, a entalpia de mudança de estado físico serve para indicar a quantidade de calor envolvido nos processos de mudança de estado físico.

Por exemplo, temos a vaporização da água:
Leia também: O que é entropia?
Já na fusão da água, temos:

Os valores de entalpia são simétricos para os processos inversos, o que quer dizer que, por exemplo, a variação de entalpia na liquefação da água é -44 kJ/mol, enquanto, na sua solidificação, ela é igual a -7,3 kJ/mol.
Resolução
Exercícios resolvidos sobre entalpia

Questão 1 - (UERJ 2018) A capacidade poluidora de um hidrocarboneto usado como combustível é determinada pela razão entre a energia liberada e a quantidade de CO ₂ formada em sua combustão completa. Quanto maior a razão, menor a capacidade poluidora. A tabela abaixo apresenta a entalpia-padrão de combustão de quatro hidrocarbonetos.

A partir da tabela, o hidrocarboneto com a menor capacidade poluidora é:

Alternativa D

A questão indica que a capacidade poluidora é definida como sendo a razão (quociente) entre a energia liberada e a quantidade de CO ₂ formada em sua combustão completa. Quanto maior a razão, menor a capacidade poluidora, ou seja, mais energia é liberada por mol de CO ₂ gerado.

As reações de combustão completas dos hidrocarbonetos citados são:

Dessa forma, podemos concluir que o pentano é o hidrocarboneto de menor capacidade poluidora.

Questão 2 - (Enem 2015) O aproveitamento de resíduos florestais vem se tornando cada dia mais atrativo, pois eles são uma fonte renovável de energia. A figura representa a queima de um bio-óleo extraído do resíduo de madeira, sendo ΔH ₁ a variação de entalpia devido à queima de 1 g desse bio-óleo, resultando em gás carbônico e água líquida, e ΔH ₂ a variação de entalpia envolvida na conversão de 1 g de água no estado gasoso para o estado líquido.

A variação de entalpia, em kJ, para a queima de 5 g desse bio-óleo, resultando em CO ₂ (gasoso) e H ₂ O (gasoso), é:

A) -106

B) -94
Resolução
C) -82

D) -21,2

E) -16,4

Alternativa C

Pelo gráfico apresentado, temos ΔH ₁ como sendo a variação de entalpia da queima do bio-óleo, produzindo CO ₂ (g) e H ₂O (l) e ΔH ₂ como sendo a variação de entalpia da liquefação da água, uma vez que o CO ₂ se mantém gasoso e apenas o estado físico da água se altera (de gasoso para líquido).

O exercício pede a variação de entalpia da queima de 5 g do bio-óleo, resultando em CO ₂ (gasoso) e H ₂O (gasoso). Pelo diagrama, essa variação de entalpia pode ser definida como ΔH = ΔH ₁ - ΔH ₂. Assim, o valor de ΔH será igual a -16,4 kJ/g. Essa variação, como podemos perceber na unidade, é para CADA grama do bio-óleo. Para 5 gramas, devemos fazer a proporção:

1 g do bio-óleo ------------- -16,4 kJ

5 g do bio-óleo ------------- x

1 . x = 5 . (-16,4)

x = -82 kJ

Podemos, então, marcar a alternativa C.

Por Stéfano Araújo Novais
Professor de Química

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Entalpia: o que é, tipos, variação, exemplos - Brasil Escola

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A entalpia é uma função termodinâmica pela qual se calcula o calor envolvido em processos isobáricos, ou seja, que se mantêm com pressão constante. Seu desenvolvimento ocorreu logo após a queda da teoria do calórico, com o avanço da termodinâmica entre os anos de 1840 e 1850.