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Clasificación de los compuestos químicos

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Clasificación de los compuestos químicos

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Existen cuatro maneras de clasificar a los elementos químicos, los cuales son:
>>>De acuerdo a su composición:
Los compuestos orgánicos se caracterizan porque en su fórmula se encuentra el elemento Carbono.
Mientras que los compuestos inorgánicos corresponden a los que no tienen carbono en su fórmula.
>>>De acuerdo con el tipo de enlace químico:
Enlace iónico ocurre entre un elemento metal y otro no metal, iónico por transferencia de electrones, sólidos con estructura cristalina, altamente solubles que se disocian y forman electrolitos y con puntos de fusión y ebullición más altos que los covalentes.
Enlace covalente se da por la unión de dos no metales, covalente por compartición de electrones, su estado de agregación varía entre sólidos, líquidos y gases, tienen poca o nula solubilidad en agua, no conducen electricidad y sus puntos de fusión y ebullición son más bajos.
>>>De acuerdo con la cantidad de elementos químicos:
Los compuestos binarios están formados por dos elementos.
Los compuestos ternarios están formados por tres elementos.
Los compuestos poliatómicos están formados por cuatro o más elementos.
>>>De acuerdo con su función química:
Ácidos: son capaces de aumentar la concentración de iones de hidrógeno al disolverse en agua, por su fórmula, generalmente su primer elemento es el Hidrógeno.
Bases: Aumentan la concentración de iones de hidróxido al disolverse en agua, su fórmula está formada con un catión y un ión hidróxido como anión, (OH).
Sales: resultan de la reacción química entre un ácido y una base llamada reacción de neutralización, donde los productos son una sal y agua.
Óxidos: son compuestos binarios comformados por dos elementos donde uno es el oxígeno y el otro puede ser metal o no metal.

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La importancia de la relación de la química con otras ciencias y cómo influye en la vida cotidiana 

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La importancia de la relación de la química con otras ciencias y cómo influye en la vida cotidiana 

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Matemática: Desarrolla ecuaciones que explica el comportamiento de la materia, como el cálculo de la composición porcentual de los elementos en la formula.
Física: Por las leyes establecidas que estudian la estructura de la materia y la interacción de los átomos para formar moléculas, y lo diferentes cambios que suceden en estos.
Biología: Por que ambas estudian la composición química/ biológica de un ser vivo desde al átomo, molécula, macromolécula, hasta un sistema complejo.
Medicina: Gracias a la química la farmacéutica desarrolla nuevos medicamentos que contienen sustancias que actúan de forma específica al agente infeccioso.
Geología: Ambas ciencias estudian la composición y estructura interna de la Tierra y todas las transformaciones de los minerales existentes en ella.

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Explicación de como la materia pude experimentar cambios físicos y químicos, además de cómo se involucran los estados de agregacion de la materia y la energía.

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Explicación de como la materia pude experimentar cambios físicos y químicos, además de cómo se involucran los estados de agregacion de la materia y la energía.

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Un cambio físico es una transformación que experimenta la materia donde se alteran solo sus propiedades físicas. composición química y sus propiedades. Es decir, las sustancias iniciales se transforman en nuevas sustancias debido a una reacción química.

Mientras más energía posea la materia mayor será el movimiento molecular y a su vez mayor temperatura percibiremos. Los cambios de estado se producen debido a la transformación energética. El primer estado de la materia es el sólido. Se forma cuando la fuerza de atracción de las moléculas es mayor que las de repulsión.

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El modelo atómico de Dalton​ fue el primer modelo atómico con base científica, propuesto en varios pasos entre 1803 y 1808 por John Dalton, ​ aunque el autor lo denominó más propiamente "teoría atómica".
Postula que toda la materia del mundo está compuesta por átomo, es decir, que existe un número finito de partículas fundamentales.

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En 1904, Thomson contaba con evidencias suficientes para desarrollar el primer modelo atómico. Según él, el átomo era una esfera de masa positiva uniforme, en la que se encontraban insertas las cargas negativas, lo que explicaba la neutralidad eléctrica de la materia.

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Según el modelo de Werner Heisenberg, el momento lineal y la posición de un electrón u otra partícula subatómica no es posible predecir simultáneamente el valor de ambas variables. De esta forma, introduce el principio de incertidumbre en los orbitales de electrones que rodean el núcleo atómico.

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El modelo atómico de Broglie no predice la ubicación exacta del electrón sobre la órbita en la cual se desplaza. En este modelo, los electrones se perciben como ondas que se movilizan en toda la órbita sin una ubicación específica, con lo cual se introduce el concepto de orbital electrónico.

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El modelo atómico de Schrödinger​​ (1926) es un modelo cuántico no relativista. En este modelo los electrones se contemplaban originalmente como una onda estacionaria de materia cuya amplitud decaía rápidamente al sobrepasar el radio atómico.

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El Modelo de Rutherford establecía: El átomo tiene un núcleo central en el que están concentradas la carga positiva y prácticamente toda la masa. La carga positiva de los protones es compensada con la carga negativa de los electrones, que se hallan fuera del núcleo.

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Las diversas clasificaciones que se da en la tabla periódica y lo referente a enlaces químicos

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Las diversas clasificaciones que se da en la tabla periódica y lo referente a enlaces químicos

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La tabla periódica permite clasificar la información de cada elemento descubierto desde la antigüedad hasta la fecha,de los cuales se cuenta con 118 elementos que son representándosela mediante símbolos químicos;su escritura puede ser de una o dos letras del elemento ya es oficial y reconocida por la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada(IUPAC,por sus siglas en inglés).

la Tabla Periódica se distribuyen en columnas (denominadas “grupo” o “familia”) y filas (denominadas “periodos”) y están divididos en tres grandes categorías: Metales, Metaloides y No Metales.

Los enlaces químicos normalmente no existen como átomos individuales,sino enlazar a otros para poder encontrar una estabilidad en su conformación estructural.

Los grupos reúnen a los elementos que tienen la misma cantidad de electrones en su nivel exterior, y por lo tanto las mismas propiedades químicas.

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Energía nuclear: usos y aplicaciones y sus ventajas y desventajas

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Energía nuclear: usos y aplicaciones y sus ventajas y desventajas

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La energía nuclear es la energía que se libera como consecuencia de la reacción que se produce cuando se dividen los núcleos atómicos pesados.
La energía nuclear tiene el potencial de aumentar la seguridad energética e hídrica a escala mundial con aplicaciones no eléctricas, como la desalación de agua de mar, la producción de hidrógeno, la calefacción urbana y diversas aplicaciones industriales.
Desventajas:
Produce residuos a partir del material utilizado y preocupan posibles accidentes o fugas, ya que el uranio no es renovable, al menos por ahora.
Ventajas:
No produce gases de efecto invernadero. Y es una energía constante y planificable todo el año.

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Información sobre las subpartículas radioactivas

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Información sobre las subpartículas radioactivas

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La radiactividad es un fenómeno de emisión espontánea de partículas  y emisiones que ocurre en núcleos inestables. Las radiaciones producidas durante la desintegración radiactivas son de tres tipos:
Las partículas alfa son un flujo de partículas positivas contituido por dos protones y dos neutrones, con cara electrica 2+, y masa de 4 uma.
Las partículas beta son partículas pequeñas y rápidas, de carga eléctrica negativa, producidas por la desintegración de dos núcleos radiactivos, masa atómica igual a la del electrón.
Las partículas gamma son similares a la luz, visible, pero tienen mucho más alta energía. Paquetes de energía sin masa, ni carga.

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El Modelo atómico de Bohr​ es un modelo clásico del átomo, pero fue el primer modelo atómico en el que se propone que los electrones sólo podían ocupar órbitas específicas, llamadas órbitas estables.