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O pH, ou potencial do íon hidrogênio, é uma escala de 0 a 14 que determina se uma solução é ácida ou básica. substâncias que variam entre pH 0 e pH 7 são consideradas ácidos, enquanto substâncias que têm pH entre 8 e 14 são chamadas de bases. Os exemplos mais conhecidos de indicadores de ácido e base são: tornassol e fenolftaleína.

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Incolor

Odor forte e asfixiante

Sabor azedo, ácido ou amargo

pH inferior a 7

Estado físico: líquido

Baixo ponto de fusão e ebulição

Conduzem eletricidade em meio aquoso

Reagem com metais (ferro, magnésio, zinco)

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Ácidos são substâncias que liberam íons positivos de hidrogênio ou prótons (cátions ou ânions) em solução aquosa; por isso são conhecidos como "doadores de prótons".

Além disso, os ácidos reagem com as bases para formar sais e água em uma reação chamada "reação de neutralização".

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NaOH: Hidróxido de sódio

Ca(OH)2: Hidróxido de cálcio

Mg(OH)2:Hidróxido de magnésio

NH4OH: Hidróxido de amônio

KOH: Hidróxido de potássio

Ba(OH)2: Hidróxido de bário

Al(OH)3: Hidróxido de alumínio

Zn(OH)2: Hidróxido de zinco

AgOH: Hidróxido de prata

Fe(OH)2 e Fe(OH)3: Hidróxido ferroso e férrico.

Ni(OH)2: Hidróxido de níquel

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Base forte: é aquela que em meio aquoso protona, ou dissocia muito, ou seja, a maior parte das suas moléculas dividem-se entre íons: ânions e cátions, para assim formar outras moléculas. As bases fortes são formadas por elementos da família IA e IIA, com exceção do berílio (Be) e o magnésio (Mg).

Base fraca: é aquela não dissocia tanto quando está em meio aquoso. As bases fracas são formadas pelos metais de transição e o nitrogênio (N), que forma o hidróxido de amônio.

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Elas podem ser classificadas de acordo com o número de oxidrilas (OH) presentes

Monobase: contém um OH. Exemplo: NaOH
Dibase: contém dois grupamentos OH. Exemplo: Ca(OH)2
Tribase: com três grupos OH. Exemplo: Al(OH)3
Tetrabase: possui quatro grupamentos OH. Exemplo: Sn(OH)₄

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As bases inorgânicas são substâncias muito encontradas em nosso cotidiano e estão presentes desde os produtos de higiene e limpeza até os medicamentos. Possuem sempre hidroxila (OH), sendo este o único ânion presente. Quando na presença de água sofrem dissociação iônica e liberam o íon OH⁻ além de um cátion que pode variar conforme a base.