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Es definido como la posición tridimensional de los átomos en la molécula, esto está relacionado con las propiedades físicas y químicas. Relacionando el punto de ebullición, densidad y ebullición, entre otras.

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Se le denomina complejos a las moléculas que estan conformadas por 2 o mas enlaces químicos. (enlaces mas débiles que los de tipo covalente). Normalmente se encuentran conformados por un átomo de base (generalmente un catión que posee orbitales de valencia no ocupados) ligado a otros grupos de átomos que lo rodean (moléculas o iones que poseen pares de electrones no compartidos), denominandolos "ligandos".

Además de lo mencionado anteriormente, es importante recalcar que este termino también es usado para nombrar estructuras inestables que tienen como objetivo el ser intermediarias en diferentes reacciones.

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Lise Meitner fue una física austriaca, descubridora de la fisión nuclear, un logro por el que su compañero de laboratorio Otto Hahn recibió el premio
Nobel en 1944.
Lise Meitner y Otto Frisch pudieron deducir que al bombardear el uranio con neutrones el uranio, éste capturaba un neutrón y se escindía en dos fragmentos, emitiendo de una gran cantidad de energía. Se había descubierto la fisión nuclear.
La mujer menuda que consiguió escapar de los nazis. La física responsable de la fisión nuclear. La madre judía de la bomba atómica y, al mismo tiempo, la única científica que no quiso colaborar en el proyecto Manhattan. Lise Meitner fue toda una celebridad después de la Segunda Guerra Mundial, una heroína a la altura de Eleanor Roosevelt. Y, sin embargo, a día de hoy apenas se la conoce

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El enlace, se podría definir como "unión" o "método de conexión" frente a dos o más elementos.
Llevando esto a la química, se recuerda que es la unión de dos o más átomos, buscando formar moléculas, esto se debe al intercambio de electrones para mantener la molécula formada y estable.
Ahora bien, hay 3 tipos de enlaces químicos
1. Enlace iónico: Podría decirse que es la más conocida por nosotros, pues es la que normalmente hemos escuchado mayormente en el colegio. Este está conformado por la unión de un metal y un no meta, el electrón más externo del elemento metálico se ve atraído por el elemento no metálico, formando un compuesto estable. Esto conlleva a un compuesto de fácil solubilidad, como ejemplo, tenemos la sal.
2. Enlaces Covalentes: Este tipo de enlace se caracteriza porque los átomos tienen más o menos la misma electronegatividad, por lo que al compartir electrones ninguno pierde o gana. Aquí hay dos subtipos
2.1 Enlace covalente apolar: Es el enlace de dos átomos del mismo elemento, por ejemplo Oxigeno, hidrógeno y Carbono
2.2 Enlace covalente Polar: Quiere decir que son diferentes elementos, solo que tienen el mismo nivel (o semejante) de electronegatividad
3. Enlaces metálicos: Es la unión de dos o más átomos, sin embargo cabe aclarar que esto se debe a la atracción entre Catión y electrón.

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Las fuerzas intermoleculares son las interacciones que existen entre cada moléculas, (explicado mejor), cómo se atraen o rechazan las moléculas cuando ya están juntas. Estas atracciones se producen entre cargas positivas y negativas que se forman dentro de cada molécula.

Las fuerzas intermoleculares son importantes para mantener los estados de agregación de la materia( sólido, líquido y gaseoso)
Sin estas no estuvieran, todo existiría en forma de gas, sin contacto entre cada una de las moléculas.

Estas fuerzas son más débiles que las fuerzas intramoleculares, como los enlaces iónicos y covalentes dentro de una molécula.

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Fuerza intermolecular se refiere a las interacciones que existen entre las moleculas conforme a su naturaleza. Generalmente, la clasificación es hecha deacuerdo a la polaridad de las moleculas que están interaccionando, o sobre la base de la naturaleza de las moleculas, de los elementos que la conforman.
Las 4 fuerzas moleculares consisten en;
▪︎fuerzas de Van der Waals
▪︎fuerzas de London
▪︎fuerzas dipolo-dipolo
▪︎dipolo instantaneo
▪︎enlaces de hidrogeno
▪︎ion-dipolo
FUERZAS DE VAN DER WAALS:Atracciones debiles que mantienen unidas a las moleculas electricamente neutras.
FUERZAS DE LONDON:Tambien conocidos como fuerza de dispersion, se presentan en moleculas no-polares, a traves de la formacion de dipolos inducidos en moleculas adyacentes.
FUERZAS DIPOLO-DIPOLO:Consiste en la atraccion electrostatica entre el extremo positivo de una molecula polar y el negativo de otra.
FUERZA DE DIPOLO INSTANTANEO:Se dan entre moleculas covalentes apolares, e incluso entre atomos no enlazados, como es el caso de los gases nobles.
ENLACES DE HIDROGENO:Los puentes de hidrogeno son un tipo especial de interaccion dipolo-dipolo que ocurre entre el par solitario de un atomo altamente electronegativo (tipicamente N,O o F) y el atomo de hidrogeno en en enlace (N-H, O-H, F-H)
ION-DIPOLO:Es un compuesto quimico electricamente neutro, pero que tiene cargas formales positivas y negativas sobre atomos diferentes.

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Se produce un enlace por puente de hidrogeno  cuando un átomo de hidrógeno se encuentra entre dos átomos más electronegativos, estableciendo un vínculo entre ellos. El átomo de hidrógeno tiene una carga positiva, por lo cual atrae a la densidad electrónica de un átomo cercano en el espacio.

El enlace de hidrógeno es poco energético frente al enlace covalente normal, pero su consideración es fundamental para la explicación de procesos como la solvatación o el plegamiento de proteínas.

Existen diferentes dadores para formar enlaces de hidrógeno. Los dadores comunes son:

•El grupo hidróxilo (OH)
•El grupo amino (NH)
•El fluoruro de hidrógeno (HF)

Por otro lados los no clásicos:

•Un hidrocarburo sustituido (CH)
•Un alquino

Diferentes dadores de electrones para formar enlaces por puente de hidrógeno son:

•Pares electrónicos solitarios de oxígeno
•azufre
•nitrógeno
•halógenos

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Las fuerzas o interacciones fundamentales conocidas hasta ahora son 4: gravitatoria, electromagnetica, nuclear fuerte y nuclear debil.

FUERZA GRAVITATORIA:Es una interaccion que se da en la naturaleza, que permite que los cuerpos que contienen masa se atraigan entre si con gran intensidad, dependiendo de su volumen o cercania.
Las fuerzas gravitatorias son centrales y conservativas. La fuerza gravitatoria es una fuerza central porque esta dirigida constantemente hacia el mismo punto, centro del campo, independientemente de la pocision de la masa (m), y su modulo drepende solo de la distancia (r) de la masa (m) a la masa (M) que crea el campo.
FUERZA ELECTROMAGNETICA:Cuando una carga electrica esta en movimiento crea un campo electrico y un campo magnetico a su alrededor. Este campo magnetico realiza una fuerza sobre cualquier otra carga electrica que este situada dentro de su radio de acción,
FUERZA NUCLEAR FUERTE:Es la fuerza de atracción que mantiene unidos los nucleos atomicos, los propios protones y neutrones estan formados por particulas, aun mas pequeñas, que se mantienen unidas por la fuerza nuclear fuerte.
FUERZA NUCLEAR DEBIL:Impulsa las interacciones nucleares clave entre las particulas a escala subatomica; principalmente, electrones, protones y neutrone. La interaccion nuclear debil es la razon por la que los atomos radioactivos experimentan decaimiento radiactivo con el tiempo.

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Una celula tiene un nucleo y un citoplasma, y esta delimitada por la membrana celular que regula lo que sucede dentro y fuera de ella. Las celulas tienen la capacidad de realizar las 3 funciones vitales: Nutrición, Relacion y Reproduccion. La forma de las celulas esta determinada basicamente por su función.
ORGANELOS:Un organelo u organulo es una estructura especifica dentro de una celula. Hay muchos tipos diferentes de organelos. Los organelos tambien son llamados vesiculas.
En realidad tienen una función muy importante, porque es una forma de compartimentar todas las funciones que se cumplen dentro de una celula.
Existen organelos caracteristicos de la celula animal, como los centrosomas, los centriolos, los lisosomas, los acrosomas y los melanosomas. Tambien existen organelos caracteristicos de la celula vegetal, como son la pared celular, los cloroplastos, los leucoplastos y los cromoplastos.
MEMBRANA:La membrana de la celula también llamada membrana citoplasmatica, se encuentra en las celulas y separa su interior del medio exterior que los rodea. La membrana celular consiste en una bicapa (doble capa) lipidica que es semipermeable.
La membrana celular se compone de 2 capas de lipidos anfipaticos, cuyas cabezas polares hidrofilas (afinidad por el agua) se orientan hacia dentro y hacia afuera de la celula, manteniendo en contacto sus partes hidrofibicas (Que rechazan el agua), de forma semejante a un sandwich.

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Consiste en la atraccion electrostatica entre el extremo positivo de una molecula polar y el negativo de otra.
La polaridad de las molesculas y la distancia entre ellas contribuyen a la mayor fuerza entre dipolos, un ejemplo de fuerza dipolo-dipolo lo tenemoss entre moleculas de cloroformo.
Las sustancias en las cuales las interacciones dipolo-dipolo afectan a las propiedades fisicas son el floururo de Bromo (BrF), y el dioxido de azufre (SO2), ademas de otras muchas moleculas con puentes de hidrogeno, que son un tipo especial de interaccion dipolo-dipolo.
Un dipolo fisico consta de 2 cargas puntuales iguales: En el sentido literal, dos polos. Su campo a grandes distancias (es decir, distancias grandes en comparación con la separacion de los polos) depende casi por completo del momento dipolar definido anteriormente.

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Las biomoléculas, como las proteínas, ácidos nucleicos, lípidos y carbohidratos, desempeñan funciones vitales en los sistemas biológicos. Las proteínas, por ejemplo, actúan como enzimas, catalizando reacciones químicas y regulando diversas actividades celulares. Los ácidos nucleicos, como el ADN y el ARN, son responsables del almacenamiento y transmisión de la información genética, lo que es fundamental para la herencia y la síntesis de proteínas. Los lípidos, además de ser una fuente de energía almacenada, forman las membranas celulares y actúan como mensajeros químicos en la comunicación celular. Por otro lado, los carbohidratos son una fuente importante de energía para el metabolismo celular y también cumplen funciones estructurales, como el componente principal de la pared celular en plantas. En conjunto, estas biomoléculas colaboran en una intrincada red de interacciones moleculares que aseguran el adecuado funcionamiento y equilibrio de los sistemas biológicos, permitiendo la vida y la homeostasis de los organismos.

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Las biomoléculas son ejemplos clave de complejos de moléculas que desempeñan un papel esencial en la vida celular y en la formación de estructuras celulares, como organelos y membranas, que son vitales para el funcionamiento de los organismos vivos. Las biomoléculas, como las proteínas, ácidos nucleicos, lípidos y carbohidratos, son fundamentales para la vida y la función celular. Interactúan entre sí mediante fuerzas de interacción molecular, como los enlaces de hidrógeno y las fuerzas de van der Waals. Estas interacciones molares son cruciales para la conformación y estabilidad de las biomoléculas y su función en procesos biológicos, como el transporte de sustancias, la replicación del ADN y la transmisión de señales en las células. Así, esta interrelación entre los conceptos forma la base para comprender tanto los procesos químicos como los biológicos que sustentan la vida y la materia en el universo.

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La electronegatividad juega un papel crucial en los enlaces químicos que mantienen unidos a los átomos en una molécula, ya sea mediante enlaces covalentes o iónicos. La electronegatividad es la capacidad de un átomo para atraer electrones hacia sí cuando forma un enlace con otro átomo. Los enlaces químicos covalentes involucran la compartición de electrones entre los átomos, mientras que los enlaces iónicos implican la transferencia de electrones de un átomo a otro. Estos enlaces determinan la estabilidad y las propiedades físicas y químicas de las sustancias, lo que es esencial para entender la naturaleza de los materiales y su comportamiento en diferentes condiciones.

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La relación entre los conceptos mencionados se centra en la forma en que los átomos se combinan para formar moléculas y complejos de moléculas, creando una amplia variedad de estructuras con diferentes propiedades y funciones. Los átomos, que son las unidades básicas de la materia, interactúan entre sí a través de enlaces químicos para formar moléculas. Estas moléculas pueden estar compuestas por dos o más átomos iguales o diferentes, lo que da lugar a la diversidad química observada en el mundo que nos rodea. A su vez, las moléculas pueden asociarse y formar complejos moleculares más grandes y funcionales que juegan un papel crucial en los sistemas biológicos y en la comprensión de la materia a nivel molecular.

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FUERZA ELECTROMAGNÉTICA

La fuerza electromagnética es la explicación a la resistencia  por la cual la energía con misma carga se repela entre sí y la energía con cargas diferentes se atrae. Esto, es lo que a muchos físicos agobió durante lo largo de los años, porque, cómo es posible que en un átomo hayan cargas tan diferentes y a pesar de esto, sigan permaneciendo en orden?

FUERZA NÚCLEAR FUERTE

La fuerza nuclear fuerte es la que permite mantener unidos a los núcleos atómicos. Es decir, a los protones y a los neutrones. Pero, que es lo que permite que esta fuerza nuclear fuerte supere a la ley electromagnética? Bueno, resulta que la fuerza núclear fuerte postula la idea de que la fuerza de repulsión no podría ser mayor al radio del del mimso núcleo en cuanto a otros núcleos cercanos que pudieran llegar a sentir la fuerza electromagnética o de repulsión de cargas.

FUERZA NÚCLEAR DÉBIL

La fuerza núclear débil dentro de la escala subatómica se encarga de impeler las interacciones nucleares entre las partículas. Esto, refiriendonos principalmente a los electrones, los protones y los neutrones.

FUERZA GRAVITACIONAL

La fuerza gravitacional establece que todo cuerpo con masa se verá atraido a otro cuerpo. Esto, se intensificara teniendo en cuanta variables como lo son, el volumen del cuerpo y la cercanía que tengan estos dos entre sí.

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Los complejos de histocompatibilidad tipo I y tipo II son ejemplos de complejos de moléculas que desempeñan un papel fundamental en el sistema inmunológico. El MHC-I presenta péptidos internos a las células infectadas o anormales, permitiendo que los linfocitos T citotóxicos las reconozcan y destruyan. Por otro lado, el MHC-II presenta péptidos externos en células presentadoras de antígenos, lo que activa a los linfocitos T cooperadores para estimular una respuesta inmunitaria efectiva contra sustancias extrañas. Estos complejos son esenciales para la defensa del organismo contra infecciones y enfermedades.

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La unidad estructural más pequeña de una sustancia, una molécula, se define por tener todas las características químicas y físicas de la sustancia más grande.

Los enlaces químicos conectan los dos o más átomos que forman una molécula.

Pueden ser moléculas complejas como la glucosa (C6H12O6), que se compone de átomos de carbono, hidrógeno y oxígeno, o moléculas más simples como el O2 (oxígeno molecular), que se compone de dos átomos de oxígeno unidos por un enlace covalente.

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Como sabemos todo esta conformado por materia y a su vez la materia esta conformada por atomos. Estos, son la unidad más pequeña de las cosas que vemos a nuestro alrededor. Es por esto, que la mente humana divago durante un largo tiempo sobre su composición y división.

COMPOSICIÓN ÁTOMO

Ahondando en el átomo y las teorías actuales sabemos que el atomo esta conformado por un núcleo (protones y neutrones) y uno o varios electrónes girando alrededor de este. Pero, cómo es que esta estructura logra permanecer unida a pesar la diferencia de cargas de sus elementos, pues ahí es donde se revela la importancia de la fuerza electromagnética y la fuerza nuclear fuerte. Las cuales, permiten que energia positiva, negativa y neutra permanezcan en completo y absoluto orden.

PARTES DEL ÁTOMO

Núcleo: Allí encontramos los protones y los neutrones unidos gracias a la fuerza nuclear fuerte. Lo cual, permite que al ser de una misma carga eléctrica no se repelan entre sí.

Orbitales: Es el espacio que rodea al núcleo y a su vez contiene lo electrones girando al rededor del mismo.

COMBINACIÓN DE ÁTOMOS

Los átomos a pesar de ser la unidad mas pequeña de la materia pueden unirse a otros para compartir electrones de valencia y crear desde moléculas tan simples y vitales como el agua hasta macrómoleculas como proteínas, lípidos, carbohidratos y ácidos nucleicos.

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Siglo V a.C. C. Filósofos griegos como Leucipo y Demócrito propusieron la idea de que la materia está compuesta de partículas eternas e indivisibles conocidas como "átomos".

En el siglo IV a. C., Aristóteles desmiente la existencia de los átomos y afirma que la materia está compuesta por cuatro elementos: tierra, agua, aire y fuego.

La teoría atómica moderna fue creada en el siglo XIX por John Dalton, quien propuso que los átomos de un mismo elemento son idénticos entre sí y que los elementos están formados por átomos indivisibles.

1897: J. J. A través de experimentos con tubos de rayos catódicos, Thomson descubre el electrón y plantea la posibilidad de partículas subatómicas.

1911: Ernest Rutherford realiza el experimento de la hoja de oro, demostrando que un átomo tiene un núcleo en órbita que es pequeño, denso y cargado positivamente.

El modelo de átomo de nivel de energía cuantizado, en el que los electrones están en órbitas predeterminadas alrededor del núcleo, fue presentado por Niels Bohr en 1913.

Erwin Schrödinger crea la teoría de la mecánica cuántica en 1926, que explica cómo se comportan los electrones en forma de ondas cuando orbitan alrededor del núcleo.

James Chadwick crea el neutrón, una partícula subatómica neutra que se encuentra en el núcleo atómico, conocida en 1932.

Década de 1960: los quarks y los leptones, que son los componentes básicos de los protones, los neutrones y los electrones, se descubren como partículas subatómicas más pequeñas.

El modelo estándar de física de partículas, que describe las partículas fundamentales y las fuerzas que interactúan entre ellas, se propone en 1971.

El siglo XXI ofrece nuevos conocimientos sobre la materia y el universo gracias a los avances en la tecnología y la física de partículas que permiten un estudio más profundo de la estructura y las características del átomo.

Es importante recordar que la historia de los átomos es un campo en constante desarrollo y que los avances y descubrimientos científicos continúan ampliando nuestra comprensión de la estructura subatómica de la materia.