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Duas batatas; sal; açúcar; água; recipiente e uma faca.

Primeiro passo, parta as batatas ao meio, será utilizado somente três pedaços;

Depois retire um pouco do miolo das três batatas;

Uma delas será utilizada como controle, as outras duas para o sal e o açúcar, respectivamente;

Coloque as batatas no recipiente com água e espere para observar o resultado.

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Ao fim da apresentação, será observado o resultado do experimento. O aluno que responder à pergunta que será feita ao fim da explanação, ganhará uma barra de chocolate da Garoto.

Só ganhará quem explicar conforme a explicação e não utilizar nenhum meio fraudulento.

Escolheremos quem vai falar primeiro de acordo com quem levantar a mão primeiro.

ATENÇÃO NA EXPLICAÇÃO.

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Osmoscopia é o estudo e a medição da pressão osmótica das soluções.

Para sabermos o que é pressão osmótica, é preciso definir primeiro o que é a osmose.

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• Osmose: é a passagem de solvente da solução menos concentrada para a mais concentrada através de uma membrana semipermeável.

Na osmose ocorre a diluição de uma solução mais concentrada, que acontece devido à passagem de solvente de uma solução diluída ou água (menos concentrada) para a mais concentrada, por meio de uma membrana semipermeável.

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No processo da osmose, a água, o solvente, tende a atravessar a membrana semipermeável. Portanto, a osmose serve para equilibrar os dois lados da membrana, fazendo com que o meio rico em soluto seja diluído pelo solvente, a água. Essa ação é realizada até que a pressão osmótica fique estabilizada.

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•Pressão osmótica: equivale à pressão que deve ser exercida sobre uma solução para impedir ou dificultar a sua diluição por osmose.

A pressão osmótica é a pressão feita para que a água se movimente. Como a osmose é um processo que ocorre do meio menos concentrado para o mais concentrado em busca do equilíbrio, a pressão osmótica é a pressão exercida sobre um sistema para evitar que a osmose aconteça naturalmente.

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Portanto, quanto maior a diferença de concentrações entre os meios hipertônico e hipotônico, maior deverá ser a pressão osmótica aplicada sobre a solução mais concentrada para evitar a osmose.

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Para entender a importância deste fator é preciso voltar a um conceito importante das propriedades coligativas: elas dependem do número de partículas presentes na solução.

Quando se considera uma solução iônica, é importante lembrar que, como os compostos se dissociam, eles apresentam uma concentração de partículas (íons) maior do que a concentração da substância dissolvida.

Dessa maneira, o Fator de Van’t Hoff deve ser considerado na fórmula quando o soluto é formado por íons (solução iônica).

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Esse diagrama é muito importante, pois alterações nas propriedades coligativas (adição de soluto em soluções) levarão a alterações nas curvas do diagrama;

O diagrama de fases é um gráfico de Pressão x Temperatura que apresenta as três fases de uma mesma substância (sólido, líquido e gasoso);

O ponto central é chamado de ponto triplo, onde há o equilíbrio entre as três fases.

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Desidratação de Frutas: A água dentro das frutas se move para fora delas em direção a uma solução mais concentrada de açúcar ou sal, resultando em frutas desidratadas.

Salga de Alimentos: O sal na superfície dos alimentos cria uma solução concentrada, fazendo com que a água seja extraída das células bacterianas, inibindo seu crescimento e aumentando a durabilidade dos alimentos.

Preservação de Alimentos em Conservas: Ao fazer conservas de legumes ou frutas, cria-se uma solução concentrada de açúcar ou vinagre ao redor dos alimentos. Isso faz com que a água dentro dos alimentos se mova para fora deles, impedindo o crescimento de microrganismos e preservando os alimentos.

Secagem de Roupas com Sal: Em regiões com alta umidade, algumas pessoas adicionam sal à água do último enxágue ao lavar roupas. Isso ajuda a acelerar a secagem das roupas, pois o sal na água reduz a osmose entre a umidade das roupas e o ar circundante, fazendo com que a água seja liberada mais rapidamente.

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Esses são apenas alguns exemplos da osmose em nosso cotidiano, pois esse fenômeno acontece em várias situações e são muito utilizados imperceptivelmente.

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O que aconteceu com as batatas e como isso aconteceu?

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A batata passou por um processo de osmose. Ocorreu que a batata agiu como uma membrana semipermeável, selecionando o que pode ou não passar por ela.

A água era o meio hipotônico, o solvente, a "casca" da batata agiu como uma membrana semipermeável, e permitiu que a água entrasse para diluir o soluto, sal e açúcar, que foram o meio hipertônico, mais concentrado.