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CARDOSO PALMERO VICTORIA HELENA

GUERRERO MORENO XIMENA

IMBERT HERNANDEZ DIEGO OMAR

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SECCION B

PROFESORES: FERNANDO LOPEZ SANDOVAL

LAURA ELIZABETH CHAVEZ GRANADOS

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Reacciones redox (reducción-oxidación)

Son un tipo de reacción química en la que se produce un intercambio de electrones entre dos especies químicas. En estas reacciones, una especie química pierde electrones (se oxida) mientras que otra especie química gana electrones (se reduce).

Agente oxidante

Es una especie química que acepta electrones en una reacción redox, causando la oxidación de otra especie química. Los agentes oxidantes suelen tener un alto potencial de oxidación y pueden ser moléculas, iones o radicales.

Agente reductor

Es una especie química que dona electrones en una reacción redox, causando la reducción de otra especie química. Los agentes reductores suelen tener un bajo potencial de oxidación y pueden ser moléculas, iones o radicales.

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Reacción: Ag₂S + H₂O + Al → Ag + Al(OH)₃ + H₂S

Paso 1: Asignar números de oxidación

- Ag₂S: Ag (+1), S (-2)

- H₂O: H (+1), O (-2)

- Al: Al (0)

- Ag: Ag (0)

- Al(OH)₃: Al (+3), O (-2), H (+1)

- H₂S: H (+1), S (-2)

Paso 2: Identificar las especies que se oxidan y reducen

- Oxidación: Al → Al³⁺ (Al pierde 3 electrones)

- Reducción: Ag⁺ → Ag (Ag gana 1 electrón)

Paso 3: Escribir las semi-reacciones

- Oxidación: Al → Al³⁺ + 3e⁻

- Reducción: Ag⁺ + 1e⁻ → Ag

Paso 4: Balancear las semi-reacciones

- Oxidación: Al → Al³⁺ + 3e⁻

- Reducción: 2Ag⁺ + 2e⁻ → 2Ag (Multiplicamos por 2 para igualar los electrones)

Paso 5: Sumar las semi-reacciones y simplificar

- 2Al + 6Ag⁺ → 2Al³⁺ + 6Ag

Paso 6: Ajustar la ecuación original

- 3Ag₂S + 6H₂O + 2Al → 6Ag + 2Al(OH)₃ + 3H₂S

Comprobación

- Átomos de plata (Ag): 6 en reactivos y 6 en productos.

- Átomos de azufre (S): 3 en reactivos y 3 en productos.

- Átomos de aluminio (Al): 2 en reactivos y 2 en productos.

- Átomos de hidrógeno (H): 12 en reactivos y 12 en productos.

- Átomos de oxígeno (O): 6 en reactivos y 6 en productos.

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Podemos concluir que el método Redox es empleado para balancear reacciones donde hay transferencia de electrones como es el caso de esta reacción ya que para limpiar la playa hizo falta que se oxidara el Aluminio y se redujera la plata para así limpiarla y por ende al hacer el balanceo cambiarán los números de oxidación de los elementos