# data[].attributes.body
RESULTADO E DISCUSSÃO:

Inicialmente, foi medida a massa de 2,0043 g de bicarbonato de sódio. A massa do vinagre foi obtida por meio da diferença entre a massa do sistema “vinagre + proveta” (73,9320 g) e a massa da proveta vazia (53,6072 g), resultando em 20,3247 g de vinagre.

A massa total do sistema antes da reação (massa inicial, m1), incluindo o copo, a tampa, o bicarbonato de sódio e o vinagre, foi de 26,73 g, calculada pela soma da massa do vinagre com a massa do copo, tampa e bicarbonato (6,4038 g). Após a reação, a massa do sistema (massa final, m2) foi de 26,0392 g. Com isso, obteve-se a massa de CO₂ liberado pela diferença entre m1 e m2:

m(CO₂) = m1 – m2 = 26,73 g – 26,0392 g = 0,6908 g

A liberação de CO₂ foi evidenciada visualmente pela intensa efervescência observada imediatamente após a adição do vinagre ao bicarbonato. A perda de massa do sistema comprova a liberação de gás para o ambiente, reforçando o conceito de que, em um sistema aberto, gases podem escapar, influenciando os valores obtidos.

# data[].attributes.body
ESTEQUIOMETRIA

A estequiometria é um jeito de calcular as quantidades de reagentes e produtos envolvidos em uma reação química, ela se baseia nas leis de Lavoisier e Proust e compreende cálculos matemáticos  relacionando quantidade de mols, massa, volume e número de moléculas.

Com as proporções indicadas nas equações balanceadas conseguimos prever quanto de cada reagente será necessário e qual será a quantidade de produtos formados.

Sendo uma ferramenta essencial tanto nos estudos quanto em aplicações práticas, como na indústria, na pesquisa e até em processos naturais dentro do nosso organismo.

OBJETIVO

Para entender melhor a formação de gás que acontece durante a efervescência entre o bicarbonato de sódio (NaHCO₃) e o vinagre (que é uma solução diluída de ácido acético – CH₃COOH), a gente pode observar a quantidade de carbono (CO₂) liberado.

# data[].attributes.body
•https://www.educamaisbrasil.com.br/enem/quimica/estequiometria

•https://www.nationalgeographicbrasil.com/ciencia/2025/03/vinagre-do-que-ele-e-composto-e-quais-sao-seus-principais-usos

•https://www.todamateria.com.br/estequiometria/

https://m.brasilescola.uol.com.br/amp/quimica/estequiometria-reacoes.htm

•https://militares.estrategia.com/public/questoes/conceitos-sistema75a6d1e9fa/

•https://querobolsa.com.br/enem/quimica/estequiometria

•https://ib.rc.unesp.br/Home/Departamentos47/BioquimicaeMicrobiologia/aula2estequiometria.pdf

•https://www.products.pcc.eu/pt/academy/estequiometria-2/

•https://www.educamaisbrasil.com.br/enem/quimica/mol-e-massa-molar

# data[].attributes.body
Massas:

2,0043 de Bicarbonato (B)

6,4038 Copo + Tampa + Bicarbonato (C+T+B)

73,9320 Vinagre + Proveta (V+P)

53,6072 Proveta vazia (P)

26,0392 Copo + Tampa + Vinagre + Bicarbonato (massa após a reação reação, m2) (C+T+V+B)

Dados estes valores, par acharmos a massa do Vinagre subtraímos mV=(V+P)–P:

Cálculo mV=73,9320–53,6072

= 20,3247.

Tendo encontrado a massa do Vinagre, calculamos m1=mV+(C+T+B) para encontrar a massa da mistura antes da reação e conseguirmos encontrar a massa de CO2 perdida que foi perdida:

Cálculo m1= 20,3247+6,4038

= 26,73

Agora podemos encontrar a massa de CO2 utilizando o cálculo m(CO2)= m1–m2:

Cálculo m(CO2)=26,73–26,0392

=0,6908

# data[].attributes.body
O experimento permitiu observar uma reação química entre vinagre e bicarbonato de sódio, com liberação de CO₂, identificada pela efervescência. A perda de massa de 0,6908 g confirmou a saída do gás em um sistema aberto.

A aplicação da estequiometria foi essencial para quantificar essa transformação, demonstrando a importância dos cálculos químicos e a validade da Lei de Lavoisier. A comparação com a sublimação do iodo evidenciou a diferença entre transformações físicas e químicas, contribuindo para a compreensão dos fenômenos observados.

# data[].attributes.body
MATERIAIS UTILIZADOS:

- Vinagre

- Bicarbonato de sódio

- Proveta

- Copo descartável

- Tampa improvisada

PARTE EXPERIMENTAL:

1. Medir o Vinagre

Iniciamos nosso experimento medindo a quantidade de vinagre. Utilizamos uma proveta para garantir a precisão na medição. Assim que obtivemos a quantidade correta, transferimos o vinagre para um recipiente separado.

2. Pesando o Bicarbonato

Em seguida, utilizamos um copo descartável para pesar a quantidade de bicarbonato de sódio com a ajuda de uma balança. Após isso, cobrimos o copo e anotamos a massa do copo com bicarbonato, que denominamos como massa inicial (m1).

3. A Reação

Agora chegamos à etapa mais importante do nosso experimento. Adicionamos o vinagre ao bicarbonato de sódio no copo e, surpreendentemente, a reação foi bastante interessante. A efervescência começou imediatamente, e pudemos observar as bolhas se formando e subindo. Essa reação é resultado do ácido acético presente no vinagre interagindo com o bicarbonato de sódio, liberando gás carbônico.

4. Pesagem Final

Após a completa dissipação das bolhas, procedemos à pesagem do copo contendo os resíduos da reação. Anotamos com atenção a nova massa obtida (m2).