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La química con otras ciencias y como influye en la vida cotidiana

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La química con otras ciencias y como influye en la vida cotidiana

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La gran importancia de estudiar Química radica en que es un apoyo imprescindible para las demás ramas de las ciencias, como la física, biología, medicina, etc.; ayuda a comprender muchas cosas del mundo que nos rodea, permite avanzar en la medicina, en minería, a mejorar nuestras condiciones de vida, gracias a ella se logra en muchos casos la conservación de los alimentos, y se logra beneficiar al medio ambiente cuando es inteligentemente utilizada.

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Cambio físico: cambio que hace que algo sea diferente sin cambiar la composición del material, por ejemplo: corte, doblez, fundición.

Cambio químico: ocurre cuando la materia se divide en dos o más sustancias o cuando más de una sustancia se combina para formar una nueva sustancia.

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Los estados de agregación de la materia y la energía.

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Los estados de agregación de la materia y la energía.

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Mientras más energía posea la materia mayor será el movimiento molecular y a su vez mayor temperatura percibiremos. Los cambios de estado se producen debido a la transformación energética.

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Dalton proponía que los átomos de un mismo elemento químico eran iguales entre sí y tenían la misma masa e iguales propiedades. Por otro lado, propuso el concepto de peso atómico relativo, comparando las masas de cada elemento con la masa del hidrógeno. También propuso que los átomos pueden combinarse entre sí para formar compuestos químicos. Sostenía que todo estaba hecho de átomos, indivisibles e indestructibles, incluso mediante reacciones químicas.

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Propuesto por J. J. Thomson, descubridor del electrón en 1897, este modelo es previo al descubrimiento de los protones y neutrones, por lo que asumía que los átomos estaban compuestos por una esfera de carga positiva y los electrones de carga negativa estaban incrustados en ella, como las pasas en el pudín. Dicha metáfora le otorgó al modelo el epíteto de “Modelo del Pudín de Pasas”.

Este modelo hacía una predicción incorrecta de la carga positiva en el átomo, pues afirmaba que esta estaba distribuida por todo el átomo. Más tarde esto fue corregido en el modelo de Rutherford donde se definió el núcleo atómico.

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La teoría de onda de los electrones de Broglie se fundamenta en la propuesta de Einstein sobre las propiedades ondulatorias de la luz en longitudes de onda cortas. De Broglie anunció la posibilidad de que la materia tuviese un comportamiento similar al de la luz, y sugirió propiedades similares en partículas subatómicas como los electrones. De Broglie explicó el movimiento de los electrones alrededor del núcleo atómico teniendo en cuenta que cargas eléctricas y órbitas restringen la amplitud, longitud y frecuencia de la onda descrita por los electrones.

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Ernest Rutherford realizó una serie de experimentos en 1911 a partir de láminas de oro. En estos experimentos determinó que el átomo está compuesto por un núcleo atómico de carga positiva (donde se concentra la mayor parte de su masa) y los electrones, que giran libremente alrededor de este núcleo. En este modelo se propone por primera la existencia del núcleo atómico

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Su modelo concibe los electrones como ondulaciones de la materia, es decir, describe el comportamiento ondulatorio del electrón. Schrödinger sugirió que el movimiento de los electrones en el átomo correspondía a la dualidad onda-partícula y, en consecuencia, los electrones podían moverse alrededor del núcleo como ondas estacionarias.

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Adoptando el modelo de Rutherford, Bohr propuso para el átomo de hidrógeno, un núcleo formado por una partícula positiva, y girando alrededor de ella, un electrón. Este es el modelo planetario donde el núcleo es el sol y los electrones los planetas. Primer postulado de Bohr: Los electrones del átomo sólo pueden encontrarse en determinados orbitales para los que el momento angular es un múltiplo entero de h/2ð, siendo h la constante de Plank. Segundo postulado de Bohr: El electrón no irradia energía mientras permanece en un orbital, y la emite cuando pasa de un estado más elevado de energía a otro más bajo; esta variación de energía es igual a la cantidad de radiación emitida hf.

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Comenzó a desarrollar un sistema de mecánica cuántica, denominado mecánica matricial, en el que la formulación matemática se basaba en las frecuencias y amplitudes de las radiaciones absorbidas y emitidas por el átomo y en los niveles de energía del sistema atómico.

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Las partículas radiactivas son partículas subatómicas que se emiten durante la desintegración radiactiva de los elementos radiactivos más pesados, como el uranio, el radio y el polonio. Las partículas radiactivas pueden ser partículas elementales o compuestas por otras partículas, como los quarks que componen los protones y los neutrones. Estas pueden ser de tres tipos: Alfa, Beta y Rayos gamma

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La energía nuclear es la energía que se libera como consecuencia de la reacción que se produce cuando se dividen los núcleos atómicos pesados. La energía nuclear tiene muchos usos, entre ellos: Generación de energía eléctrica, Exploración espacial, Aplicaciones industriales, etc. Entre sus ventajas y desvetajas es de baja emisión de carbono, bajo impacto ambiental y una fuente sustentable, sin emabrgo, no es renovable, produce residuos, tiene alto riesgo de accidentes o fugas y alta radioactividad.

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Clasificaciones que se da en la tabla periódica y lo referente a enlaces químicos

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Clasificaciones que se da en la tabla periódica y lo referente a enlaces químicos

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Los principales tipos de enlaces químicos entre átomos son tres: enlaces iónicos, covalentes y metálicos. Se trata de enlaces fuertes y duraderos, que unen a un átomo con otro átomo o grupo de átomos. El tipo de enlace que se genere influirá fuertemente en las propiedades de los compuestos químicos formados. En la tabla periódica, es posible identificar y clasificar a los elementos en 3 grupos: los metales, no metales y metaloides. Los metales tienen propiedades muy particulares. Los no metales tienen características diversas y los metaloides poseen propiedades semejantes a los metales con características de los no metales.

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La clasificación de los compuestos químicos.

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La clasificación de los compuestos químicos.

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La clasificación de los compuestos por función: Hidruros, Hidrácidos que se dividen en Acuosos y Gaseosos, Óxidos que pueden ser Metálicos y No Metálicos, Sales Binarias y Covalentes o compuestos entre no metales.