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Cantidad de materia del gas y suele asociarse con el número de moles

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Relación que existe entre la masa de una sustancia y su volumen

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Resultado de la fuerza ejercida por las partículas del gas al chocar contra las paredes del recipiente

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Dispersión gradual de un gas, las moléculas de una sustancia se esparcen por la región ocupada por otras moléculas

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Camarero Herrera Amaris Amairany
Domínguez Cabrera Ais Linn Amairani
López Aranda Nancy Adriana
Muñoz Barrientos Edgar Arturo
Nazariega García Karla Aremy
507

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https://industrial.airliquide.com.ar/1-caracteristicas-y-clasificacion-los-gases
https://www.equiposylaboratorio.com/
https://es.slideshare.net/
https://www.ejemplode.com/37-fisica/543-ley_general_del_estado_gaseoso.html
Leyes_de_los_gases.pdf&ved=2ahUKEwjlnqKvzLr6AhVWomo
https://www.clubensayos.com/Ciencia/Leyes-de-los-gases-en-la-vida-cotidiana/3729687.html

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La Ley General del Estado Gaseoso se considera la combinación de las Tres Leyes de los Gases: Ley de Boyle, Ley de Gay-Lussac y Ley de Charles. Cada una se encarga de relacionar dos de las variables fundamentales: Presión, Volumen y Temperatura.

La Ley General del Estado Gaseoso establece la constante Relación entre Presión, Volumen y Temperatura, en la forma de la Ecuación:

PV/T = P’V’/T’

Significa que la Relación de Presión-Volumen contra Temperatura tendrá el mismo valor tanto al principio como al final de un proceso que involucre al gas. Tal proceso puede ser una expansión o una contracción.

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Leyes de los gases en la vida cotidiana 

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Leyes de los gases en la vida cotidiana 

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las leyes de los gases son un fenómeno muy común en nuestra vida cotidiana, a pesar de que no nos damos cuenta de ello.

Empezaremos describiendo las situaciones de nuestra vida cotidiana en las que interviene la ley de Boyle, la cual, afirma que “a una temperatura constante, el volumen del gas varia de manera inversamente proporcional a la presión absoluta”
Los ejemplos que pudimos encontrar son los siguientes:

Inflar un globo

Submarino

Tanque de oxígeno

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La presión, el volumen y la temperatura del gas con masa constante, la relación recién expresada, dará el mismo resultado
estados diferentes, pero si presión, volumen y temperatura, ecuación, se llega a los  P1V1/T1= nR P2V2/T2=nR P3V3/T3=nR

Observamos que las tres ecuaciones dan el mismo resultado, lo cual significa que ellas son iguales. Entonces podemos obtener la siguiente ecuación final: Esta relación es conocida como la ecuación general de los gases ideales.

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La ley de Charles:La ley de Charles describe esta situación, o sea, en una transformación isométrica (volumen constante), la presión y la temperatura serán grandezas directamente proporcionales.
Matemáticamente, la ley de Charles se expresa de la siguiente forma:

Donde k es una constante de proporcionalidad que depende de la presión, de la masa y de la naturaleza del gas.

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La Ley de Gay-Lussac
La ley de Gay-Lussac nos muestra el comportamiento de un gas cuando es mantenida su presión constante y son variables las otras dos grandezas: temperatura y volumen. Para entenderla, consideremos nuevamente un gas en un recipiente de tapa móvil.
La ley de Gay-Lussac dice que en una transformación isobárica (presión constante), temperatura y volumen son dos grandezas directamente proporcionales. Esta ley se expresa matemáticamente de la siguiente forma

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Leyes de los gases

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La Ley de Boyle
Esta ley fue formulada por el químico irlandés Robert Boyle (1627-1691) y describe el comportamiento del gas ideal cuando se mantiene su temperatura constante (trasformación isotérmica).
Esta es la ley de Boyle que puede ser expresada matemáticamente de la siguiente manera: Donde k es una constante que depende de la temperatura, de la masa y naturaleza del gas.

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Los gases fluyen mucho más que los líquidos debido a que sus partículas tienen menor interacción.
Pueden fácilmente desplazarse a través de un orificio de un recipiente a otro

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Los gases pueden mezclarse fácilmente entre sí debido al gran movimiento que tienen sus partículas

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Al igual que los sólidos y los líquidos, los gases se dilatan si se les aumenta su temperatura, y se contraen si se enfrian

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Ocupan el volumen del contenedor en el que se encuentren

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Todos los gases comparten propiedades físicas comunes. como los líquidos, los gases se mueven libremente para llenar el contenedor en el que están

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Determina la dirección del flujo del calor

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Cuando 2 o más gases han ocupado el mismo espacio, se mezclan completa y uniformemente

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Capacidad de disminuir su volumen

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Ocupan todo el volumen del recipiente que los contiene

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Se denomina gas al estado de agregación de la materia en el que las sustancias no tienen forma ni volumen propio, adoptando el de los recipientes que las contienen. Las moléculas que constituyen un gas casi no son atraídas unas por otras, por lo que se mueven en el vacío a gran velocidad y muy separadas unas de otras.