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La ecuación de estado Redlich-Kwong es una ecuación que relaciona temperatura, presión y volumen de los gases, esta ecuación es mas precisa que la ecuación de Van der Waal y la de gases ideales para temperaturas arriba de la temperatura critica.
Donde:
V= volumen molar, litros por mol.
P= Presión, atmósferas.
T= temperatura grados kelvin.
R= 0,082 litros atm/mol ºK .
El uso de esta ecuación requiere usar Tc Y Pc correspondiente a los parametros a y b para cada componente.
Esta ecuación es adecuada cuando el cociente entre presión y la presión critica es menor que la mitad del cociente entre temperatura y la temperatura critica.

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Para un gas ideal el factor de compresibilidad es 1 y permite entender cuan alejado está el gas del comportamiento ideal.
En la expansión Virial el factor de compresibilidad se expresa como una expansión en serie de potencias inversas del volumen molar. Los coeficientes B, C, D, ... son el segundo, tercero, cuarto, ... coeficientes del virial.
El primer coeficiente virial es 1, los otros coeficientes viriales se determinan a partir de medidas de datos experimentales de presión, volumen y temperatura.
Las ecuaciones viriales son las únicas que tienen una base teórica firme en la mecánica estadística, que proporciona un significado físico a los coeficientes viriales. De esta manera, para el desarrollo en 1/Vm, el término B/Vm surge a causa de las interacciones entre pares de moléculas, lo mismo sucede con C/Vm2 pero en conjunto de tres moléculas y así en adelante.

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Fue propuesta en 1928, se basa en cinco constantes determinadas de forma experimental.
En donde a, b, Ao, Bo, c = constantes determinadas empíricamente
V= volumen molar, litros por mol.
P= Presión, atmósferas.
T= temperatura grados kelvin.
R= 0,082 litros atm/mol ºK .
La ecuación de este estado aplica sólo a la fase gaseosa de las sustancias. No se puede usar con vapores húmedos o líquidos
Puede demostrarse que la ecuación de Beattie-Bridgeman representa cualitativamente el comportamiento característico de un gas real.

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Donde:
P= Presión en atm
R= Constante de los gases
T= Temperatura en K
v= Volumen molar en litro/mol
a y b= constantes determinadas para cada gas.
Origen:
Fue desarrollada en la década del 70 por Ding-Yu Peng y Donald B Robinson. Este trabajo investigativo apadrinado por la junta canadiense de energía quería solucionar específicamente sistemas de gas natural.
Para este diseño:
-Los parámetros se expresan en términos de propiedades criticas.
-El modelo debe proporcionar una precisión razonable, especialmente para calcular la densidad y la compresibilidad del fluido.
-La ecuación sera aplicable a todos los cálculos de propiedades de fluidos.
-El factor de compresibilidad es una cantidad a dimensional, que nos indica cuanto se desvía un fluido de un gas ideal.

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--Ecuación de estado de Redlich-Kwong. (2022). Obtenido de Hmong.es: https://hmong.es/wiki/Redlich%E2%80%93Kwong_equation_of_state
--Kamerling, O. (2019, septiembre 1). Expansión virial Segundo tercer coeficientes de virial y Conversión de ecuaciones de estado en forma virial. Hmong. https://hmong.es/wiki/Virial_expansion
--Beattie-Bridgman equation. (s. f.). Oxford Reference. Recuperado 30 de mayo de 2022, de https://www.oxfordreference.com/view/10.1093/oi/authority.20110803095454960
--Mattos, A. M. (2015). Ecuación de Peng-Robinson. Obtenido de SCRIBD: https://es.scribd.com/document/380974415/Ecuacion-de-Peng-Robinson