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La polaridad es una propiedad de las moléculas que representa la separación de las cargas eléctricas dentro de la molécula, según el tipo y número de enlaces que posea.
Objetivo:
El objetivo de este experimento es conocer, comprobar y analizar una de las propiedades más importantes del agua. Con este analizamos la razón de este experimento y como es que se relaciona con la polaridad.
Justificación:
Para ser polar, o bien tener polaridad una molécula debe tener enlaces covalentes polares y ser asimétrica. Una molécula polar tiene un extremo parcialmente positivo y uno parcialmente negativo. La molécula logra esto al tener una distribución desigual de electrones entre sus átomos. Es decir, los electrones se juntan más cerca de un átomo que del otro, lo que hace que un átomo sea ligeramente más negativo que el otro. El agua es polar, debido a la forma doblada de la molécula H2O, la mayor parte de la carga negativa del oxígeno del lado de la molécula y la carga positiva de los átomos de hidrógeno están del otro lado de la molécula. Con este experimento lo que vemos es que a partir de la carga que creamos frotando la regla con nuestro cabello podemos ver como el agua es atraída por la electricidad producida por la regla. De igual manera pudimos observar que mientras más frotábamos la regla con nuestro cabello, podíamos ver resultados más visibles.
Referencias:
- Bustos, B. (2022, julio 13). Polaridad del agua: ¿por qué el agua es polar? David. https://lacienciadejaun.com/polaridad-del-agua-por-que-el-agua-es-polar/

- LumenLearning)Boundless, B. (now. (2022, octubre 29). 2.11: Agua - Polaridad del Agua. LibreTexts Español; Libretexts. https://espanol.libretexts.org/Biologia/Biolog%C3%ADa_introductoria_y_general/Libro%3A_Biolog%C3%ADa_general_(Boundless)/02%3A_La_base_qu%C3%ADmica_de_la_vida/2.11%3A_Agua_-_Polaridad_del_Agua

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Objetivo:
Observar cómo aumenta la cantidad de cloruros en el agua, en 2 muestras diferentes (40ml de agua de casa mezclada con 10ml agua potable y otra de 40ml de agua de la escuela mezclada con 10ml agua potable), con esto poder determinar la cantidad de cloruros.
Palabras clave:
- Cloruros
- Agua
- pH
- Determinación
Justificación:
La mayor parte de los cloruros con excepción principalmente del cloruro de mercurio (I) (Hg 2 Cl 2), el cloruro de plata (AgCl) y el cloruro de talio (I) (TlCl) son bastante solubles en agua.
Materiales:
- Agua embotellada
- Agua de casa
- Agua de la escuela
- Cromato de potasio
- Carbonato de sodio
- Matraz
- Vinagre
- Nitrato de plata
Conclusión:
En esta práctica pudimos observar el cambio de coloración de amarillo a un tono rojizo, al titularla con nitrato de plata. Cada muestra con diferente cantidad de nitrato de plata, concluimos que era por la diferencia de pH.
¿Qué aprendimos en la práctica
Pudimos ver como para cada muestra, la cantidad del nitrato de plata era diferente, esto fue muy curioso, ya que, a pesar de que las muestras provenían de lugares distintos (de la escuela y la casa) y que tenían el mismo pH, de todas maneras la diferencia era mucha entre la cantidad que se usó para cada una de las muestras. También aprendimos que para nivelar el pH agregamos carbonato de sodio y en caso de que se pase, agregamos vinagre, para poder tener un pH de 7-9.
Referencias:
Determinación de cloruro. (2022, noviembre 24). Ambientum Portal Lider Medioambiente; AMBIENTUM.
https://www.ambientum.com/enciclopedia_medioambiental/aguas/determinacion_de_cloruro.asp

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Objetivo:
Establecer la dureza que tiene el agua de diferentes lados (agua de la llave de la casa, de la escuela, agua embotellada y mineral), con esto poder precisar cuál de estas es la que tiene una concentración de compuestos minerales en ella.
Palabras clave:
- Sales
- Agua
- Minerales
- Dureza
- Calcio
- Magnesio
- Concentración
Justificación:
La dureza del agua es la concentración de compuestos minerales que hay en una determinada cantidad de agua, en particular sales, como magnesio y calcio. Cuando se tiene una elevada concentración de estas sales es llamada dura, por otro lado, cuando la concentración es poca es llamada blanda.
Materiales:
- Agua de llave de la casa
- Agua mineral
- Agua de la preparatoria
- Agua embotellada
- Pipeta graduada
- Probeta graduada
- Vaso de precipitado
- Matraz
- Jabón
Conclusión:
En el transcurso de la práctica pudimos observar que cuando le agregamos cloruro de sodio a cada una de las muestras, lo que hacemos es aumentar los mg de Calcio que cada una de estas tiene y así fue como el agua se volvió más dura, ya que se eleva la concentración del calcio, que es una sal.
¿Qué aprendimos en la práctica?
A pesar de que ya sabíamos de esta propiedad, pudimos apreciarla ya estando en la práctica, viendo los cambios en el agua, viendo cómo se volvía espumosa, viendo que aunque nosotros vemos de la misma manera al agua, cada una tenía una dureza diferente, ya que para cada una era una cantidad diferente de cloruro de sodio.
Referencias:
- ¿Cuál es la dureza del agua? (2014, agosto 17). Fundación Aquae. https://www.fundacionaquae.org/dureza-del-agua/

- Dureza del agua: definición, eliminación y laboratorio. (2015, enero 29). Quimitube.com; Quimitube. https://www.quimitube.com/dureza-del-agua/

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El calor específico de un material es característico para cada sustancia y depende de su estructura interna. Como puede ser visto de la definición, el calor específico de una sustancia dada puede ser determinado mediante la entrega de una cantidad de calor conocida a una cantidad de masa determinada de la sustancia y con un apropiado registro del cambio en su temperatura. El propósito de este experimento es determinar el calor específico de un material en particular mediante los métodos de calorimetría.
Objetivo:
Explicar y observar las propiedades del calor específico que tiene la molécula de agua.
Justificación:
El agua tiende a  absorber  la energía calorífica antes que el  globo. Mientras tanto la temperatura del globo no aumenta por encima de la temperatura del agua. El agua es un líquido con una gran capacidad de absorber calor, gracias a la estructura y ordenamiento de sus moléculas. Se sabe que las  moléculas de agua en el estado sólido y líquido están unidas por enlaces de puentes hidrógenos y por ello gran cantidad de la energía calórica se gasta en romper dichos enlaces.

Referencias:
- Unican.es. Recuperado el 13 de abril de 2023, de https://personales.unican.es/mierja/docencia/minas/apuntes2/primer_principio_termo.pdf

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Densidad: Se refiere a la relación que hay entre la masa y el volumen.
Solubilidad: Es la máxima cantidad de soluto que se disuelve en un solvente a una temperatura definida.
Objetivo:
El objetivo de ese experimento el poder conocer y observar mas acerca de solubilidad que tienen algunas sustancias como el agua y la densidad de la misma cosas que podremos observar mas detalladamente con este experimento donde recrearemos una lampara de lava.
Justificación:
La solubilidad es un concepto físico que mide la capacidad máxima para disolverse un soluto en un disolvente determinado y a una temperatura determinada.
Una de las propiedades del agua es la solubilidad ya que se considera que el agua es el liquido que mas sustancias disuelve y esto se debe a su característica polar, su capacidad de formar puentes de hidrogeno con otras sustancias polares e iónicas.
La densidad es una propiedad de cualquier sustancia, y en cualquier estado de la materia, que nos permite distinguir e identificar distintas sustancias. La densidad es función de la presión y de la temperatura, es decir, que cuando varia alguna de estas dos variables también varía la densidad. La densidad del agua en gramos es de en torno a 1.000 kg/m³ pero puede llegar a cambiar como cuando determina que el hielo flote en el agua, actúe como aislante térmico y, en consecuencia, posibilite el mantenimiento de la gran masa de agua de los océanos. La densidad en el agua se puede calcular por medio de un aparato digital denominado densímetro, el cuál, da directamente el valor de la densidad.
Con este experimento podemos observar estas dos propiedades ya que se pude ver como el agua disuelve fácilmente el colorante y la pastilla efervescente mientras que el aceite no se puede disolver formando dos capas, y se puede demostrar la densidad al momento en que al formarse dichas capas el aceite siempre se mantiene arriba inclusive cuando la pastilla pierde su efecto ya que tiene una menor densidad que el agua.
Referencias:

iAgua, R. (2021, 12 marzo). ¿Cuál es la densidad del agua? iAgua. https://www.iagua.es/respuestas/cual-es-densidad-agua

DENSIDAD Y SOLUBILIDAD. (s. f.). profesorjrc.es. Recuperado 12 de abril de 2023, de http://profesorjrc.es/apuntes/3%20eso/densidad-solubilidad.pdf

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(El vido se encuentra con velocidad de x4)

¿Qué es capilaridad?
La capilaridad del agua es un fenómeno natural que provoca la ascensión del agua (columna de agua) dentro de un tubo estrecho o también denominado tubo capilar. Cuando más estrecho sea el tubo mayor será la ascensión del agua.

Objetivo:
Observar y explicar el fenómeno de capilaridad que presenta la molécula del agua.

Justificación:
El fenómeno que observamos en el experimento se llama capilaridad de los líquidos y no es más que una propiedad de los líquidos, que hace que asciendan por un tubo capilar, que vendrían a ser los poros que hay dentro del papel, venciendo la fuerza de la gravedad.

En nuestro experimento el agua se adhiere a los pequeños poros de la toalla absorbente y como las moléculas de agua de la superficie, están fuertemente unidas,debido a la tensión superficial serán succionadas por las moléculas que se adhieren a la toalla absorbente y es así como la tinta del plumón a base de agua se va recorriendo y difuminando.

Referencias:

Valdivielso, A. (2020, 6 octubre). ¿Qué es la capilaridad del agua? iAgua. https://www.iagua.es/respuestas/capilaridad-agua