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Pharrell Williams - Happy (from Despicable Me 2) [Ballroom Version]

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Las altas temperaturas tienden a incrementar la rapidez de las actitudes químicas.

Al incrementar la presión se suele incrementar la rapidez de las actitudes químicas. En la situación de líquidos y firmes, los cambios de presión no ocasionan cambios relevantes en la rapidez de sus actitudes.

Trabajo de catalizadores (sustancias que se emplean para incrementar la rapidez de las actitudes químicas). Estas sustancias no intervienen en las actitudes, solo controlan la rapidez a la que ocurren.

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factores que afectan:
Aumento de temperatura.
Aumento de la presión
Estado de agregación en que se encuentren los reactivos.
Empleo de catalizadores
Luz.
Concentración de los reactivos.

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La vida de organismos vivos de toda clase es sólo viable debido a la función de actitud de la materia, que permitió a las primeras maneras celulares de vida intercambiar energía con su ámbito por medio de rutas metabólicas, mejor dicho, por medio de secuencias de actitudes químicas que arrojaban más energía eficaz de la que consumían.

Ejemplificando, en nuestra cotidianidad la respiración está compuesta por diversos actitudes químicas, que además permanecen presentes en la fotosíntesis de las plantas.

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Las reacciones endotérmicas son todos aquellos tipos de reacción química en la que la interacción entre elementos absorbe energía del medio, siendo el producto final mucho más enérgico que los reactivos.

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Una ecuación química es una forma resumida de expresar, mediante símbolos y fórmulas, una reacción química. En ella determinamos las sustancias reaccionantes, se predicen los productos y se indican las proporciones de las sustancias que participan en la reacción.

Para identificar si ha ocurrido una reacción química es necesario verificar si se ha dado alguno de los siguientes eventos:

1. Se produce una efervescencia (producción de gases).

2. Se libera o absorbe energía (cambia la temperatura del matraz o recipiente donde ocurre la reacción).

3. Cambio de color de los reactivos participantes.

4. Aparece un precipitado o sustancia insoluble.

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Se denomina reacción endotérmica a toda aquella reacción química que provoca la emisión de energía. Por lo general, estas emoisiones de energía se dan al menos en forma de calor, si bien en los casos en los que ocurren explosiones también aparece la energía cinética.

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Se denomina como tal toda aquella reacción química en la que se provoca una modificación no de los electrones de los átomos, sino de su núcleo. Esta combinación o fragmentación va a provocar un elevado nivel de energía. Se denomina fusión a la combinación de átomos, mientras que su fragmentación recibe el nombre de fisión.

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Se trata de una reacción semejante a la de la sustitución, con la excepción de que en en este caso uno de los elementos que forman uno de los compuestos pasa el otro a la vez que este segundo compuesto pasa al primero uno de sus propios componentes.

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Este tipo de reacción química se produce cuando una sustancia básica y otra ácida interaccionan de tal manera que se neutralizan formando un compuesto neutro y agua.

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La fotosíntesis es la reacción química donde el dióxido de carbono (CO₂) y el agua forman azúcares y producen oxígeno en presencia de energía lumínica. Las plantas utilizan los azúcares producidos en la fotosíntesis como fuente de alimento que es energía para la planta. En condiciones naturales, el sol proporciona la energía para iniciar el proceso de fotosíntesis.

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Un tipo de oxidación extremadamente rápida y enérgica, en el que una sustancia orgánica reacciona con oxígeno. Esta reacción genera energía (generalmente calorífica y lumínica) y puede generar llamas y que suele tener como resultado un producto en forma de gas. Un ejemplo típico es la combustión de un hidrocarburo o del consumo de glucosa.

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Se trata de un tipo de reacción química que se produce ante la exposición de compuestos iónicos a un disolvente. El compuesto soluble se disuelve, disociándose en iones.

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Se denomina como tal a aquel tipo de reacción química en que existe intercambio de electrones. En las reacciones de oxidación uno de compuestos pierde electrones en favor del otro, oxidándose. El otro compuesto se reduciría al aumentar su número de electrones.
Este tipo de reacciones ocurren tanto en la naturaleza como de manera artificial. Por ejemplo, es el tipo de reacción que hace que necesitemos respirar (adquiriendo oxígeno del medio) o que las plantas realicen la fotosíntesis.

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Comenzando a principios de la edad media, filósofos europeos y persas estaban fascinados con la manera que algunas sustancias parecían «transmutar» a otras. Alquimistas basaron su enfoque en las ideas de que todo en el mundo estaba compuesto de cuatro sustancias fundamentales – aire, tierra, fuego y agua.
A pesar de su enfoque equivocado, muchos alquimistas llevaron a cabo experimentos químicos fundamentales – transformaron una sustancia a otra, y entonces es difícil señalar una fecha especifica como el nacimiento de una reacción química ordenada y cuantificada.

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 Reacciones de desplazamiento, sustitución o intercambio

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 Reacciones de desplazamiento, sustitución o intercambio

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Uno de los tipos de reacción química en que un elemento de un compuesto pasa a otro debido a su interacción. En este caso el elemento traspasado se ve atraído por el otro componente, que debe tener mayor fuerza que el compuesto inicial.

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Algunas reacciones químicas simplemente ocurren en una dirección hasta que los reactivos se terminan. Estas reacciones se conocen como irreversibles. Sin embargo, otras reacciones se clasifican como reversibles. Las reacciones reversibles suceden en dirección hacia adelante y hacia atrás.

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Las reacciones de desarrollo son aquellas en las que un compuesto concreto se descompone y divide en dos o más sustancias. Es lo que ocurre por ejemplo cuando se produce la electrólisis del agua, separándose el agua en hidrógeno y oxígeno.

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En este tipo de reacciones químicas se combinan dos o más sustancias para formar un único compuesto.

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Suceden cuando se rompen o se forman enlaces químicos entre los átomos. Las sustancias que participan en una reacción química se conocen como los reactivos, y las sustancias que se producen al final de la reacción se conocen como los productos.