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Todo empezó cuando Henning Brandt, un alquimista, descubrió el fósforo, conocido en ese entonces como "Fuego frío"

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Con el tiempo y gracias a la mejora de las técnicas de experimentación física y química, se demostró que la materia es en realidad más compleja de lo que parece. Los químicos de este siglo encontraron la necesidad de ordenar los nuevos elementos descubiertos. En primera manera, fue la de clasificarlos por masas atómicas, pero esta clasificación no reflejaba las diferencias y similitudes entre los elementos. Muchas más clasificaciones fueron adoptadas antes de llegar a la tabla periódica que es utilizada en nuestros días.

https://www.lenntech.es/periodica/historia/historia-de-la-tabla-periodica.htm#ixzz6tu4eFY97

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Dalton, para la organización de los elementos, propone un sistema de símbolos que fue mejorado por Berzelius. Dalton formuló la teoría de que la materia está compuesta de átomos de diferentes masas, que se combinan en proporciones sencillas para formar compuestos.

https://prezi.com/sxznsw_s6vt3/john-dalton-y-su-aporte-a-la-tabla-periodica/

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El científico Johann Döbereiner relaciona el peso atómico de los elementos, a través de un informe que mostraba una relación entre la masa atómica de ciertos elementos y sus propiedades; destaca la existencia de similitudes entre elementos agrupados en tríos que él denomina “tríadas”, como por ejemplo la del cloro, del bromo y del yodo.

https://www.lenntech.es/periodica/historia/historia-de-la-tabla-periodica.htm#ixzz6tu9Q9KqY

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Döbereiner pone en evidencia que la masa de uno de los tres elementos de la triada es intermedia entre la de los otros dos.
Mas tarde, en 1850, fue posible contar con unas 20 tríadas para llegar a una primera clasificación coherente.

https://www.lenntech.es/periodica/historia/historia-de-la-tabla-periodica.htm#ixzz6tuA6d7uU

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Chancourtois, un geólogo y mineralogista francés, clasifica los elementos según el orden creciente de sus pesos atómicos sobre una curva helicoidal en el espacio, de manera que los puntos que se correspondían sobre las sucesivas vueltas de la hélice, diferían en 16 unidades de peso atómico.

http://www.educaplus.org/sp2002/evolucion/historiasp3.html

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Newlands, químico analítico inglés, publica una versión de la tabla periódica donde las propiedades se repiten cada ocho elementos. (Ley de octavas, semblante a un pentagrama musical) Sin embargo,  esta ley no puede aplicarse a los elementos más allá del Calcio. Esta clasificación es por lo tanto insuficiente.

https://www.lenntech.es/periodica/historia/historia-de-la-tabla-periodica.htm#ixzz6tuCaaHol

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Como competencia, Lothar Meyer publicó su tabla propia periódica con los elementos ordenados de menor a mayor masa atómica.

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Dmitri Mendeléyev publicó su primera tabla periódica de los elementos organizada en orden creciente de masa atómica. Esta tabla fue diseñada de manera que hiciera aparecer la periodicidad de los elementos. De esta manera los elementos son clasificados verticalmente. Las agrupaciones horizontales se suceden representando los elementos de la misma “familia”.

Para poder aplicar la ley tuvo que dejar ciertos huecos vacíos, y es por esto que su éxito yace en la predicción de elementos que aún no habían sido descubiertos aún en 1891.

https://www.lenntech.es/periodica/historia/historia-de-la-tabla-periodica.htm#ixzz6uI8IZv2e

https://www.nationalgeographic.com.es/ciencia/actualidad/tabla-periodica-cumple-150-anos_13721/3

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1875 - Galio
1879 - Escandio
1887 - Germanio
1937 - Tecnecio

https://www.nationalgeographic.com.es/ciencia/actualidad/tabla-periodica-cumple-150-anos_13721/3

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El físico Lord Rayleigh descubrió un nuevo elemento gaseoso, llamado argón, que resultaba ser químicamente inerte y no encajaba en ninguno de los grupos conocidos de la tabla periódica.

http://herramientas.educa.madrid.org/tabla/evolucion/historiasp6.html

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El quimica, William Ramsay descubrió tres elementos más de la familia conocida como los gases nobles o inertes: kriptón, neón y xenón.

Ramsay y Rayleigh contribuyeron con sus estudios a la identificaión y organización de los gases nobles.

http://www.revistas.unam.mx/index.php/req/article/view/66072

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Alfred Werner, profesor químico en Zurich, dió una forma diferente a la tabla periódica, solo con la ayuda de comparaciones y analogías entre las propiedades, a través de una teoría de coordinación de los elementos compuestos complejos.

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Henry Moseley, químico y fisico ingles, demostró que la frecuencia de los rayos X era proporcional al número atómico del elemento. Con este hallazgo, daba una justificación cuantitativa al concepto de número atómico y un apoyo fundamental al modelo atómico de Rutherford.

https://blogs.20minutos.es/ciencia-para-llevar-csic/2019/04/25/henry-moseley-el-joven-que-ordeno-el-rompecabezas-de-la-tabla-periodica/

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Elemento químico de número atómico 101, masa atómica 256 y símbolo Md nombrado en honor al creador de la tabla periodica

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La distribución de los elementos en la tabla periódica proviene del hecho de que los elementos de un mismo grupo poseen la misma configuración electrónica en su capa más externa. Como el comportamiento químico está principalmente dictado por las interacciones de estos electrones de la última capa, de aquí el hecho de que los elementos de un mismo grupo tengan similares propiedades físicas y químicas.

https://www.lenntech.es/periodica/historia/historia-de-la-tabla-periodica.htm#ixzz6uJ9CcpRT