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ENTROPIA E 3° PRINCÍPIO DA TERMODINÂMICA

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ENTROPIA E 3° PRINCÍPIO DA TERMODINÂMICA

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Me Salva! ETR01 - Introduzindo a Entropia - Termodinâmica

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CICLO DE CARNOT - TERMOLOGIA - Aula 19 - Prof  Boaro

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Essa lei foi enunciada pelo físico francês Sadi Carnot, e estabelece restrições para a conversão de calor em trabalho, realizadas pelas máquinas térmicas. Segundo Carnot, para que ocorra conversão contínua de calor em trabalho, uma máquina térmica deve realizar ciclos contínuos entre a fonte quente e a fonte fria, as quais permanecem em temperaturas constantes. A cada ciclo realizado é retirada uma quantidade de calor da fonte quente, parte desse calor é convertida em trabalho e a outra parte é rejeitada para a fonte fria. As muitas máquinas que vemos diariamente como, por exemplo, o motor de uma geladeira ou um motor de um veículo automotivo, são máquinas térmicas, pois elas realizam o processo de conversão de calor em trabalho, operando sempre em ciclos como o descrito por Carnot.

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é a parte da química que estuda a quantidade de calor (energia) envolvida nas reações químicas. Quando uma reação libera calor, ela é classificada como exotérmica.

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A energia já existente nas moléculas é proveniente da sua movimentação, que no estado gasoso é caótica. Esse conteúdo específico de energia interna que cada substância possui é denominado de entalpia e é simbolizado por “H”.

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VALORES DE R PARA EQUAÇÃO DOS GASES IDEAIS 

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VALORES DE R PARA EQUAÇÃO DOS GASES IDEAIS 

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Também conhecida como Lei dos Gases Ideais é utilizada para descrever o estado termodinâmico dos gases ideais por meio das grandezas Pressão, Volume, Temperatura e número de mols.

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É uma aplicação do princípio da conversão da energia para sistemas termodinâmicos. De acordo com essa lei, a variação de energia interna de um sistema termodinâmico equivale à diferença entre quantidade de calor absorvido pelo sistema e o trabalho por ele realizado.

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Vimos que a Equação de Clapeyron é a que descreve o estado dos gases ideais, porém esta equação só é utilizada em casos específicos (temperatura elevada e pressão baixa impossibilitando as interações intermoleculares).

Em geral, os gases na natureza não obedecem a esta lei. Estes são chamados de Gases Reais. Há desvios da idealidade devido às interações intermoleculares que não podem ser desprezadas nos gases reais.

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Para quantificar estes desvios da idealidade dos gases reais utiliza-se o fator de compressibilidade (z). Onde V(actual) se refere ao volume molar do gás real e V(ideal), volume molar do gás ideal. Veremos a seguir como interpretar Z:

Z=1 : V(real)=V(ideal) implica que é um Gás ideal ou que as forças repulsivas e atrativas do gás real são iguais e se anulam;

Z>1 : V(real)>V(ideal) implica que as forças repulsivas prevalecem sobre as atrativas aumentando o volume molar;

Z<1 : V(real)<V(ideal) implica que as forças atrativas prevalecem sobre as repulsivas diminuindo o volume molar.

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QUESTÕES DE FÍSICOQUÍMICA QUE CAI EM CONCURSOS

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Bizu da Química com o Prof. Lucas Fagundes

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Propriedade dos Gases (#1) - Teoria Cinética dos Gases

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Me Salva! DEP01 - Introdução as Derivadas Parciais

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Tabela de conversão de unidades de pressão

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Tabela de conversão de unidades de pressão

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GASES IDEAIS