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1. Frage
2. Frage

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Gibt es neben den Übungsaufgaben auf OneNote auch irgendwo Musterlösungen für die Beispiele im Skript, welche Sie von Zeit zu Zeit als Hausaufgaben vorgeschlagen haben, deren Lösungen jedoch in der Vorlesung nicht besprochen wurden?
Vielen Dank für Ihre Hilfe!
Die Lösungen publiziere ich ausschliesslich in der jeweils folgenden Vorlesung per Beamer. Viele machen sich ein Foto. Die Lösung lässt sich sicher bei den Kommilitonen finden.

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Bei der Regioselektivität der elektrophilen Addition an Alkene gibt es bei der folgenden Verbindung eine Elektronenverschiebung durch den Alkyl-Rest auf das zentral liegende C-Atom. Warum kommt es zu dieser Verschiebung? Liegt es daran, dass das zentrale C-Atom positiv geladen ist und die der Alkyl-Gruppen neutral sind? Verstehe ich es richtig, dass ein +I-Effekt nicht möglich ist, weil beide C-Atome dieselbe Elektronegativität aufweisen? Besten Dank im Voraus.
Das "zentrale C-Atom" ist ja das linke C-Atom der Doppelbindung. Am linken C-Atom sind 2 Methylgruppen gebunden, am rechten C-Atom 2 H-Atome. Jetzt hat die Elektronenverschiebung nichts mit den EN-Werte der C-Atome der Doppelbindung zu tun.
Fangen wir bei den Methylgruppen an: Aufgrund des EN-Unterschieds zwischen C und H wird etwas Elektronendichte auf das C der Methylgruppe verschoben. Das hat zur Folge, dass das auch eine Verschiebung von der Methylgruppe auf das linke C der Doppelbindung erzeugt. Beim rechten C der Doppelbindung ist das nicht so. Das erzeugt letztendlich die Regioselektivität. Das liegt aber dann am Sigma-Komplex mit den zwei Carbokationen, wobei das C+ mit den gebundenen Methylgruppen stabiler ist.

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Ist eine Reaktion, die keine Aktivierungsenergie benötigt, freiwillig?
Nein. Freiwilligkeit einer Reaktion ist ein Begriff der Thermodynamik. Per Definition: Eine Reaktion wird als freiwillig bezeichnet, wenn der Wert der freien Reaktionsenthalpie (drG) negativ ist. Mit Aktivierungsenergie hat das nichts zu tun.
Beispiel: Die Reaktion von Pentan mit Luft-Sauerstoff verläuft freiwillig. Man errechnet ein negatives drG. Die Reaktion benötigt Aktivierungsenergie (Streichholz).

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Ein Racemat ist ja ein 1:1-Gemisch von Enantiomeren. Entsteht dieses Racemat auch bei einer anderen Reaktion ausser bei SN1-Reaktion?
Ja, es gibt da noch einige andere Möglichkeiten aber sicher ist SN1 ein Paradebeispiel.

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Warum ist das pz-Orbital des positiv geladene C-Atoms beim Carbeniumion leer? Das Carbeniumion ist sp2 hybridisiert und gemäss Orbitalschema sollte das pz-Orbital einfach besetzt sein.
Ein Carbenium-Ion also C+ hat nicht 6 sondern insgesamt 5 Elektronen. Die verteilen sich auf das 1s Orbital (2 Stück) und die restlichen 3 auf die 3 sp2-Hybridorbitale. Das p-Orbital bleibt leer.