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MIRKO BARAC

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(THIAGO BIANCHI)

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( THIAGO BIANCHI)
Para empezar, un modelo atómico es una representación gráfica de la estructura que tienen los átomos.

Thomson fue un científico británico que vivió entre los años 1856 y 1940 quien descubrió el electrón y los isótopos. Con éste descubrimiento, propuso el Modelo del budín de pasas.

Su teoría sobre el átomo decía que éstos estaban compuestos por electrones de carga negativa en un átomo positivo, es decir, como si tuviéramos una bola cargada positivamente rellena de electrones (carga negativa).

El error que cometió Thomson fue que hizo suposiciones incorrectas de cómo se distribuía la carga positiva en el interior del átomo, ya que el neozelandés Ernest Rutherford descubrió que los electrones no estaban dentro de los protones, sino que lo rodeaban (como los planetas al sol) y por eso se lo denominó modelo planetario.

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Elias Frechero:            Teoría de Böhr

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Elias Frechero:            Teoría de Böhr

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En 1913 Niels Böhr postuló la idea de que el átomo es un pequeño sistema solar con un núcleo en el centro y una nube de electrones que giran alrededor del núcleo en orbitas circulares sin irradiar energía.
La causa  de que el electron no irradie energía en su orbita es, que según la electrodinámica clásica una carga con un movimiento acelerado debe emitir energía en forma de radiación.
Para mantener la orbita circular, la fuerza que experimenta el electrón, debe ser igual a la fuerza centrípeta.
El electrón solo emite o absorbe energía en los saltos de una orbita a otra permitida a otra. En dicho cambio emite o absorbe un fotón cuya energía es la diferencia de energía entre ambos niveles.
Un error de este modelo fue suponer que los electrones están en orbitas establecidas.
Este modelo a pesar de que fue un modelo atómico clásico, fue el primer modelo en el que se introdujo una cuantización
Despues de este modelo estuvo el modelo atómico de Schrodinger en 1926

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Elias Frechero:            Modelo atómico de Schrodinger

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Elias Frechero:            Modelo atómico de Schrodinger

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El modelo atómico de Schrödinger​​ es un modelo cuántico no relativista. En este modelo los electrones se contemplaban originalmente como una onda estacionaria de materia cuya amplitud decaía rápidamente al sobrepasar el radio atómico. El modelo de Bohr funcionaba para el átomo de hidrógeno
Schrodinger sugirió que el movimiento de los electrones en el átomo correspondía a la dualidad onda-partícula
La aportación más importante de Schrodinger a la física fue el desarrollo de una rigurosa descripción matemática de las ondas estacionarias discretas que describen la distribución de los electrones dentro del átomo.
La ecuación de Schrodinger independiente del tiempo predice que las funciones de onda pueden tener la forma de ondas estacionarias, denominados estados estacionarios (también llamados "orbitales", como en los orbitales atómicos o los orbitales moleculares).
Este modelo sustituyo al modelo de Böhr
Este es el modelo actual al cual se usa actualmente.

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Martín Gómez Barbuto

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Entre 1908 y 1910 Rutherford, realizó un experimento con una lamina de oro y partículas alfa para refutar la teoría anterior propuesta por Thomson, la que hablaba
de que los electrones de carga negativa estaban dentro de los protones de carga positiva similar a como esta compuesto un budín de pasas.

Rutherford en su experimento bombardeo partículas alfa a una lamina de oro y si esas partículas viajaban en línea recta o con una pequeña desviación, afirmaba el modelo de Thomson. Pero su resultado fue que algunas de esas partículas alfa tenían desviaciones grandes y con ese experimento concluyó su modelo atómico

Su modelo atómico habla de que en el centro del átomo se encuentra la carga eléctrica positiva (protones) y que compone la mayor parte de la masa del átomo. Y también
habla de que los electrones de carga negativa se encuentran orbitando a su alrededor como lo hacen los planetas con el sol.

Este modelo tenia algunas irregularidades como el hecho de que en el núcleo los protones al ser de carga positiva deberían repelerse. Y también de que los electrones de carga negativa en un momento deberían perder energía y perder su estabilidad.

Este modelo fue sucedido por el modelo de Niels Bohr en 1913 que hablaba de que los electrones orbitaban en forma circular y no como lo hacían los planetas con el sol.

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John Dalton (1766-1844) propuso que los átomos eran los bloques de construcción básicos de la materia y los representaba como esferas sólidas sin saber que por dentro estaban llenas de aire Cada elemento está compuesto de partículas diminutas llamadas átomos La mejor forma de explicar el comportamiento de los gases según Dalton era asumiendo que los elementos estaban compuestos por átomos. También diciendo que todos los átomos son iguales y esta teoría de que los átomos son iguales sigue presente 

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John Dalton (1766-1844) propuso que los átomos eran los bloques de construcción básicos de la materia y los representaba como esferas sólidas sin saber que por dentro estaban llenas de aire Cada elemento está compuesto de partículas diminutas llamadas átomos La mejor forma de explicar el comportamiento de los gases según Dalton era asumiendo que los elementos estaban compuestos por átomos. También diciendo que todos los átomos son iguales y esta teoría de que los átomos son iguales sigue presente 