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Attard, P. (2002). Expansiones esquemáticas y funcionales. Obtenido de Expansiones esquemáticas y funcionales: https://www.sciencedirect.com/topics/mathematics/virial-expansion

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Cortés, D. (15 de Abril de 2016). Ecuación de estado de Redlich-Kwong. Obtenido de Ecuación de estado de Redlich-Kwong.: https://es.slideshare.net/jagaromxrsxidd/ecuacin-de-estado-de-redlichkwong

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Franzen, S. (2020). Gases reales (desviaciones del comportamiento ideal). Obtenido de Gases reales (desviaciones del comportamiento ideal): https://chem.libretexts.org/Bookshelves/Physical_and_Theoretical_Chemistry_Textbook_Maps/Map%3A_Physical_Chemistry_(Atkins_et_al.)/01%3A_The_Properties_of_Gases/1.03%3A_Real_Gases_(Deviations_From_Ideal_Behavior)

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No existe una ecuación ideal que logre describir de manera correcta el comportamiento de un gas real. Es por ello que se han tratado de fusionar ecuaciones la del gas ideal y aquellos métodos de compresibilidad de los gases reales para así lograr describir las isotermas de un gas real.

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-Tapia Mejía Kevin Alexander
-Torres Vaca Diana Elizabeth
-Túquerrez Cushcagua Henry Hernán
-Utreras Borja Alex Fernando
-Vargas Quinaucho Stefany Abigail

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Giraldo, S. (2005). Ecuaciones de Estado . Obtenido de Ecuaciones de Estado : http://ambiente.usach.cl/jromero/imagenes/Lista_Ecuaciones_de_Estado.pdf

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Noguera, B. (18 de Diciembre de 2020). Ecuación de Redlich-Kwong . Obtenido de Ecuación de Redlich-Kwong : https://www.ingenieriaquimicareviews.com/2020/12/ecuaciones-de-estado.html

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Ponce, M. J. (2014). Ecuacion de estado peng robinson. Obtenido de https://prezi.com/4ss68wryxtx0/ecuacion-de-estado-peng-robinson/

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Siendo 1 el primer coeficiente virial, B el segundo coeficiente virial, C el tercer coeficiente virial y así sucesivamente. B representa la desviación inicial del gas ideal y la presión por pares del mismo, mientras que C depende de la interacción de tres moléculas.

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Por esta razón surge la ecuación virial de estado que se encarga de manejar la desviación de la idealidad como series de potencia de la densidad.

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Estos coeficientes son calculados gracias a la temperatura, presión y volumen de cada gas. Existen ciertas excepciones en donde exclusivamente se usa la temperatura.

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Al igual que la ecuación de Van der Waals, la ecuación de estado virial tiene como finalidad acercarse lo mas posible a las propiedades de una real.

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Sánchez, J. (2011). ECUACIÓN DE ESTADO DEL VIRIAL. Obtenido de ECUACIÓN DE ESTADO DEL VIRIAL: https://es.slideshare.net/borischicoma1/ecuacin-de-estado-del-virial

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Introducida en 1949, la ecuación de Redlich- Kwong fue una mejora considerable sobre las otras ecuaciones de la época. Aún goza de bastante interés debido a su expresión relativamente simple incluyendo un factor dependiente de la temperatura. Aunque es mejor que la ecuación de Van der Waals, no es recomendable para fase líquida y por ello no puede usarse para calcular precisamente los equilibrios líquido-vapor.

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Sin embargo, se recomienda para calcular propiedades de fase gaseosa cuando el cociente entre la presión y la presión crítica es menor a la mitad del cociente entre la temperatura y la temperatura crítica.

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Esta ecuación es bastante aproximada a presiones elevadas, cuenta con tres raíces para el volumen, dos son posibles que sean complejas. Los valores de V que tiene significado físico son siempre reales, positivos y mayores a la constante b.  El uso de esta ecuación requiere el uso de Tc y Pc- correspondientes a los parámetros a y b- para cada componente.

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La ecuación de Redlich-Kwong se expresa de la siguiente manera:

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La ecuación de estado (EDE) de Peng-Robinson es la más usada en termodinámica, Ingeniería Química y en Ingeniería en Petróleos. Esta ecuación proporciona mejores predicciones para densidades de líquidos en comparación con la ecuación de Soave-Redlich-Kwong. La ecuación requiere el uso de tres propiedades por compuesto puro: Tc (Temperatura crítica), Pc (Presión crítica) y el factor acéntrico ω.

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Esta ecuación da mejores resultados para predecir las densidades de muchos compuestos en fase líquida, en especial los apolares.

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- Las reglas de mezclado no deben emplear más que un parámetro sobre las interacciones binarias, las cuales deben ser independientes de la presión, temperatura y composición.

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- La ecuación debe ser aplicable a todos los cálculos de todas las propiedades de los fluidos en procesos naturales de gases

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Fue propuesta en 1928 y se basa en cinco constantes determinadas de forma experimental. Está expresada como:

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Esta ecuación contiene cinco constantes que son características de cada gas en particular

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Representa cualitativamente el comportamiento característico de un gas real, además de que cumple diversas condiciones, sin embargo, no asegura la exactitud de una ecuación de estado ni da validez a su uso.

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A pesar de contar con cinco constantes, la ecuación de Beattie-Bridgeman no se ajusta a los datos experimentales en el punto crítico.

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Jones, J. B., & Dugan, R. E. (1997). Ingeniería termodinámica. México: Prentice Hall Hispanoamérica, S. A Recuperado de: (PDF) Termodinámica, 6ta Edición - Yunus A. Çengel y Michael A. Boles-FREELIBROS.ORG.pdf | ALISSON ANDREA RODRIGUEZ RODRIGUEZ - Academia.edu

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Esta ecuación es razonablemente precisa para densidades de hasta 0.8𝜌𝑐𝑟, donde 𝜌𝑐𝑟 es la densidad de la sustancia en el punto crítico.