# data[].attributes.body
1.Cấu tạo phân tử và tính chất vật lí của cacbon điôxit:
-Là khí không màu,vị hơi chua. Tan ít trong nước.CO2 khi bị làm lạnh đột ngột là thành phần chính của nước đá khô.Nước đá khô không nóng chảy mà thăng hoa nên được dùng để làm môi trường lạnh và khô,rất tiện lợi để bảo quản thực phẩm.
-Cấu tạo của CO2 là O=C=O
2.Tính chất hóa học của cacbon điôxit CO2:
a)CO2 là oxit axit:
-CO2 tan trong nước tạo thành axit cacbonic:
CO2+H2O---->H2CO3
-CO2 tác dụng với oxit bazơ:
CaO+CO2---->CaCO3
-CO2 tác dụng với dung dịch bazơ--->muối+H2O: NaOH+CO2---->NaHCO3
2NaOH+CO2---->Na2CO3+H2O
b)CO2 bền,ở nhiệt độ cao bị nhiệt phân 1 phần và tác dụng được với các chất khử mạnh:CO2+2Mg---->2MgO+C
CO2+C---->2CO
c)CO2 còn được dùng để sản xuất ure:
CO2+2NH3---->NH4O-CO-NH2
3.Điều chế cacbon điôxit:
Trong công nghiệp:C+O2--->CO2
Trong phòng thí nghiệm:
CaCO3+2HCL--->CaCl2+CO2+H2O

# data[].attributes.body
-Là chất không màu ,nặng gấp 1,5 lần không khí,tan không nhiều trong nước.
-Ở trạng thái rắn ,CO2 tạo thành 1 khối trắng gọi là nước đá khô
-Khí CO2 dùng để dập tắt đám cháy

# data[].attributes.body
-Cách phân biệt cacbon điôxit
-ứng dụng trong sản xuất,đời sống

# data[].attributes.body
Cacbon điôxít (các tên gọi khác thán khí, anhiđrít cacbonic, khí cacbonic). Là một hợp chất hóa học được biết đến rộng rãi, nó thường xuyên gọi theo công thức hóa học là CO2.

CO2 một hợp chất ở điều kiện bình thường có dạng khí và có nồng độ thấp trong khí quyển Trái Đất. Còn trong dạng rắn, nó được gọi là băng khô. Bao gồm một nguyên tử cacbon và hai nguyên tử ôxy.
Tính chất vật lí:
Trong điều kiện bình thường CO2 là khí không màu, không mùi và có vị chua nhẹ hòa tan tốt ở trong nước,  nặng gấp 1,524 lần không khí.
Khí CO2 không tham gia phản ứng cháy và hóa lỏng tại nhiệt độ -78 độ C. Ngoài ra, CO2 có thể bị phân hủy tại nhiệt độ cao 2000 độ C thành CO và O2

# data[].attributes.body
Cách nhận biết cacbon đioxit
Cacbon đioxit có phải khí độc không

# data[].attributes.body
CO₂ còn có tên gọi khác là thán khí, anhidrit cacbonic, khí cacbonic, dioxit cacbon,…là chất khí có vị hơi chua, ở điều kiện thường không có màu. Khi làm lạnh đột ngột CO₂ thành dạng rắn gọi là băng khô, băng khô không nóng chảy mà thăng hoa  trực tiếp thành dạng khí ở -78,5 oC (-109,3 oF).

Để sản xuất băng khô, người ta nén khí CO2 thành dạng lỏng, loại bỏ nhiệt gây ra bởi quá trình nén rồi cho CO2 lỏng giãn nở nhanh. Điều này sẽ làm giảm nhiệt độ, khiến một phần CO₂ bị đóng băng thành "tuyết", "tuyết" này được nén thành các viên hay khối.

Khi nguồn lửa tiếp xúc với khí cacbon dioxit, nó sẽ ngay tức khắc bị dập tắt, tuy nhiên với Magie, Kẽm, cacbon bị khử và tạo ra oxit kim loại và muội than.

# data[].attributes.body
Cách nhận biết
Ứng dụng vào đời sống
Cách điều chế
...

# data[].attributes.body
Cacbon điôxít (các tên gọi khác thán khí, anhiđrít cacbonic, khí cacbonic). Là một hợp chất hóa học được biết đến rộng rãi, nó thường xuyên gọi theo công thức hóa học là CO2.

CO2 một hợp chất ở điều kiện bình thường có dạng khí và có nồng độ thấp trong khí quyển Trái Đất. Còn trong dạng rắn, nó được gọi là băng khô. Bao gồm một nguyên tử cacbon và hai nguyên tử ôxy.
Khí cacbonic được sinh ra từ nhiều nguồn khác nhau bao gồm cả trong tự nhiên và đời sống sản xuất.

Khí CO2 được sinh ra từ các vụ núi lửa phun trào.

Khí cacbonic sinh ra từ quá trình phân hủy xác động vật.

Khí CO2 sinh ra từ hoạt động hô hấp của con người và động vật, quá trình quang hợp của thực vật. Các sinh vật di dưỡng sử dụng oxy để hô hấp rồi thải khí CO2, tạo thành một chu trình.

Khí cacbon dioxit là sản phẩm cháy của các hợp chất hữu cơ và hoạt động hô hấp của các sinh vật sống hiếu khí.

Các loại khí thải công nghiệp, quá trình đốt nhiên liệu của các phương tiện giao thông vận tải, các hoạt động đốt phá rừng bừa bãi… cũng làm sản sinh ra nhiều khí CO2 ra môi trường.

Ngoài ra, CO2 được sản xuất từ những quá trình lên men bia rượu, phân hủy chất béo, sản xuất hóa chất như amoniac, tổng hợp methanol hoặc từ khói của các nhà máy đốt than công nghiệp

# data[].attributes.body
I. Tính chất vật lí

Cacbon đi oxit là chất khí không màu, nặng gấp 1,5 lần không khí, tan ít trong nước CO₂ là chất gây lên hiệu ứng nhà kính, làm cho Trái Đất bị nóng lên.

Ở trạng thái rắn, CO₂ tạo thành một khối trắng, gọi là '' nước đá khô". Nước đá khô không nóng chảy mà thăng hoa, được dùng để tạo môi trường lạnh không có hơi ẩm.

II. Tính chất hoá học

CO₂ không cháy, không duy trì sự cháy của nhiều chất => dùng để dập tắt đám cháy

CO₂ là oxit axit tác dụng với nước tạo axit 2 nấc rất yếu và kém bền.

CO₂ + H₂O  H₂CO₃

III. Điều Chế

1. Trong phòng thí nghiệm

CO₂ được điều chế bằng cách cho dung dịch HCl tác dụng với đá vôi

CaCO₃ + HCl → CO₂↑ + CaCl₂ + H₂O

2. Trong công nghiệp

Đốt cháy hoàn toàn than, dầu mỏ, khí thiên nhiên trong O2 hoặc không khí
Từ qúa trình nung vôi, lên men, nguồn tự nhiên

# data[].attributes.body
Ứng dụng của co2 trong cuộc sống
Khí co2 có độc hay không
Cách xử lý khi bị ngộc độc khí co2
Tác nhân khí co2

# data[].attributes.body
cách nhận biết
ứng dụng vào đời sống
cách điều chế
tính chất vật lý
tính chất hóa học

# data[].attributes.body
-Tính chất vật lí:

Cacbon đioxit (CO2) là chất khí không màu, nặng gấp không khí 1,5 lần, tan không nhiều trong nước

Hóa lỏng không màu, linh động ở nhiệt độ thường, áp suất 60atm

Gọi là Nước đá khô khi ở trạng thái rắn, không nóng chảy mà thăng hoa. Dùng để tạo môi trương lạnh không có hơi ẩm

Gây lên hiệu ứng nhà kính

-Tính chất hóa học:

Không cháy và không duy trì sự cháy

Tan trong nước thành tạo thành axit cacbonic

CO2 là oxit axit tác dụng với oxit bazo mà bazo

CO2 bị nhiệt phân ở nhiệt độ cao, tác dụng với chất khử mạnh

Ở điều kiện thường khí CO2 khô kết hợp với NH3 khô tạo thành amoni cacbonat

-Điều chế

+, Trong công nghiệp

.Nung đá vôi ở 900-1000C trong lò nung vôi công nghiệp

CaCO3-t,p->CaO+CO2

.Đốt cháy hoàn toàn than cốc trong không khí

C+O2->CO2

+, Trong phòng thí nghiệm

.Điều chế theo phản ứng

CaCO3+HCl->CaCl2+CO2+H2O

# data[].attributes.body
Cacbon Đioxit hay cacbonic Oxide là một hợp chất ở điều kiện bình thường có dạng khí trong khí quyển, bao gồm một nguyên tử cacbon và hai nguyên tử oxi. Là một hợp chất được biết đến rộng rãi, nó thường xuyên được gọi theo công thức hóa học là CO₂. Trong dạng rắn, nó được gọi là băng khô hoặc đá khô

Cacbon Đioxit thu được từ nhiều nguồn khác nhau, bao gồm cả khí thoát ra từ các núi lửa, sản phẩm cháy của các hợp chất hữu cơ và hoạt động hô hấp của các sinh vật sống hiếu khí. Nó cũng được một số vi sinh vật sản xuất từ sự lên men và sự hô hấp tế bào. Các loài thực vật hấp thụ carbon dioxide trong quá trình quang hợp, và sử dụng cả carbon và oxy để tạo ra các cacbohydrat. Ngoài ra, thực vật cũng giải phóng oxy trở lại khí quyển, oxy này sẽ được các sinh vật sử dụng trong quá trình hô hấp, tạo thành một chu kì. Nó có mặt trong khí quyển với nồng độ thấp và tác động như một khí gây hiệu ứng nhà kính. Nó là thành phần chính trong chu kì cacbon.

# data[].attributes.body
Khí CO2 hay khí cacbonic là một hợp chất hóa học với công thức CO2. Khi ở điều kiện bình thường loại hợp chất này có dạng khí trong khí quyển Trái Đất, gồm một nguyên tử cacbon cùng hai nguyên tử oxy.
Một số tên gọi khác: cacbon đioxit, cacbonic oxit, carbon dioxide, thán khí, anhydrit cacbonic. Ở dạng rắn, nó còn được biết đến với tên gọi đá khô hoặc băng khô.

# data[].attributes.body
-Tính chất Vật Lý

Trong điều kiện bình thường CO2 là khí không màu, không mùi và có vị chua nhẹ hòa tan tốt ở trong nước,  nặng gấp 1,524 lần không khí.

Khí CO2 không tham gia phản ứng cháy và hóa lỏng tại nhiệt độ -78 độ C. Ngoài ra, CO2 có thể bị phân hủy tại nhiệt độ cao 2000 độ C thành CO và O2.

-Tính chất Hóa Học

CO2 là oxit axit

CO2 tan trong nước tạo thành axit cacbonic (là một điaxit rất yếu)

CO2 + H2O ↔ H2CO3

CO2 tác dụng với oxit bazơ → muối.

CaO + CO2 → CaCO3 (t0)

CO2 tác dụng với dung dịch bazơ → muối + H2O

NaOH + CO2 → NaHCO3

2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O

CO2 bền, ở nhiệt độ cao thể hiện tính oxi hóa khi tác dụng với các chất khử mạnh

CO2 + 2Mg → 2MgO + C

CO2 + C → 2CO

-Điều chế

Hô hấp và quang hợp

Trong công nghiệp:C+O2 → CO2

Trong phòng thí nghiệm: CaCO3+2HCL →  CaCl2+CO2+H2O

# data[].attributes.headline
Tổ 1 - 11A4 (Hoa, Hà, Việt, Hân, Tuấn A, Đinh Ánh, Anh Đức, Quốc Anh, Nguyễn Thu Trang, Thái, Hương Quỳnh, Ánh 1/4)

# data[].attributes.subject
Tổ 1 - 11A4 (Hoa, Hà, Việt, Hân, Tuấn A, Đinh Ánh, Anh Đức, Quốc Anh, Nguyễn Thu Trang, Thái, Hương Quỳnh, Ánh 1/4)

# data[].attributes.body
Khí CO2 sinh ở:
Là sản phẩm khí thoát ra từ các vụ núi lửa phun trào
Từ quá trình đốt cháy các hợp chất hữu cơ hay hoạt động hô hấp của những sinh vật sống hiếu khí
Là sản phẩm thu được một số sinh vật sản xuất từ sự lên men hay sự hô hấp của tế bào. Thực vật sẽ hấp thu CO2 cho quá trình quang hợp tạo ra cacbonhydrat và giải phóng khí oxy. Các sinh vật dị dưỡng dùng oxy để hô hấp rồi thải ra khí CO2, tạo nên một chu trình.
Khí cacbon đioxit cũng sinh ra từ quá trình phân hủy xác động vật
Từ khí thải công nghiệp, các quá trình đốt nhiên liệu hay đốt xăng của phương tiện giao thông, hoạt động đun nấu trong sinh hoạt,…

# data[].attributes.body
CO2 có phải chất độc không?
Ngoài làm đá khô thì có thêm công dụng gì nữa không?
Nếu CO2 không tồn tại thì sao?

# data[].attributes.body
- Cấu tạo của CO2 là O=C=O.
- Là chất khí không màu, nặng gấp 1,5 lần không khí.
- Tan ít trong nước.
- CO2 khi bị làm lạnh đột ngột là thành phần chính của nước đá khô. Nước đá khô không nóng chảy mà thăng hoa nên được dùng để làm môi trường lạnh và khô, rất tiện lợi để bảo quản thực phẩm.

# data[].attributes.body
- Ứng dụng của CO2
- Ảnh hưởng của CO2 đến sức khỏe con người là gì?
- Tác hại của việc hít phải khí CO2?
- CO2 có độc không?
- Cách nhận biết CO2?
- Ứng dụng của CO2

# data[].attributes.body
11A7- Tổ 2
-TCVL:
-Trong điều kiện bình thường CO2 là khí không màu, không mùi và có vị chua nhẹ hòa tan tốt ở trong nước,  nặng gấp 1,524 lần không khí.
-Khí CO2 không tham gia phản ứng cháy và hóa lỏng tại nhiệt độ -78 độ C. Ngoài ra, CO2 có thể bị phân hủy tại nhiệt độ cao 2000 độ C thành CO và O2.
-CO2 là oxit axit
CO2 tan trong nước tạo thành axit cacbonic (là một điaxit rất yếu)             =>CO2 + H2O  H2CO3

CO2 tác dụng với oxit bazơ → muối.                                                   =>CaO + CO2 → CaCO3 (t0)

CO2 tác dụng với dung dịch bazơ → muối + H2O
=>NaOH + CO2 → NaHCO3
=>2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O

CO2 bền, ở nhiệt độ cao thể hiện tính oxi hóa khi tác dụng với các chất khử mạnh
=>CO2 + 2Mg → 2MgO + C
=>CO2 + C → 2CO

# data[].attributes.body
11A7-Tổ 2
Điều em muốn biết về cacbon đioxit là
- Ứng dụng của cacbon đioxit trong công nghiệp thực phẩm như thế nào?
-Cách sử lí khi bị ngộ độc cacbon đioxit

# data[].attributes.body
Lớp 11A7- Tổ 2
Cách điều chế cacbon đioxit:
Quá trình hô hấp của người và động vật:
=>C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O

Quá trình lên men bia rượu:
=>C6H12O6 → 2CO2 + 2C2H5OH

Quá trình đốt cháy nhiên liệu:
=>CxHy + (x + y/4)O2 → xCO2 + y/2H2O

Trong công nghiệp:
=>C + O2 → CO2 (đốt cháy hoàn toàn than cốc trong không khí)
=>CaCO3 → CaO + CO2 (10000C)

Trong phòng thí nghiệm:
=>CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O

# data[].attributes.headline
Lớp 11A13 -Nhóm Thùy Dương, Tuyến,Hằng Công, Ngọc,Tú

# data[].attributes.subject
Lớp 11A13 -Nhóm Thùy Dương, Tuyến,Hằng Công, Ngọc,Tú

# data[].attributes.body
khí cacbonic là một hợp chất hóa học với công thức CO2. Khi ở điều kiện bình thường loại hợp chất này có dạng khí trong khí quyển Trái Đất, gồm một nguyên tử cacbon cùng hai nguyên tử oxy.
Khí CO2 sinh ra từ :
Là sản phẩm khí thoát ra từ các vụ núi lửa phun trào
Từ quá trình đốt cháy các hợp chất hữu cơ hay hoạt động hô hấp của những sinh vật sống hiếu khí
Là sản phẩm thu được một số sinh vật sản xuất từ sự lên men hay sự hô hấp của tế bào. Thực vật sẽ hấp thu CO2 cho quá trình quang hợp tạo ra cacbonhydrat và giải phóng khí oxy. Các sinh vật dị dưỡng dùng oxy để hô hấp rồi thải ra khí CO2, tạo nên một chu trình.
Khí cacbon đioxit cũng sinh ra từ quá trình phân hủy xác động vật
Từ khí thải công nghiệp, các quá trình đốt nhiên liệu hay đốt xăng của phương tiện giao thông, hoạt động đun nấu trong sinh hoạt,…

# data[].attributes.headline
Lớp 11A13 -Nhóm Thùy Dương, Tuyến,Hằng Công, Ngọc,Tú

# data[].attributes.subject
Lớp 11A13 -Nhóm Thùy Dương, Tuyến,Hằng Công, Ngọc,Tú

# data[].attributes.body
Ứng dụng của CO2 trong cuộc sống
Cách điều chế CO2