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Las aminas son compuestos químicos orgánicos que se consideran como derivados del amoníaco y resultan de la sustitución de uno o varios de los hidrógenos de la molécula de amoníaco por otros sustituyentes o radicales. Según se sustituyen uno, dos o tres hidrógenos, las aminas son primarias, secundarias o terciarias, respectivamente.

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Características físicas de las aminas:

Son compuestos polares.

Las aminas primarias y secundarias son capaces de formar puentes de hidrógeno.

Las aminas terciarias forman interacciones dipolo permanente.

Las aminas con hasta cinco carbonos son solubles en agua y etanol. Sin embargo las aminas con seis o más carbonos son prácticamente insolubles en agua, pero solubles en solventes orgánicos.

Las aminas que presentan estructura aromática son más densas que el agua.

Las aminas que poseen de uno a tres carbonos son gaseosas a temperatura ambiente. Por otro lado, las que presentan de cuatro a doce carbonos son líquidas a temperatura ambiental.

De forma general, las aminas presentan puntos de fusión y de ebullición más elevados comparados con cualquier compuesto no polar.

Características químicas de las aminas:

Se las considera bases orgánicas, según la teoría de Bronsted-Lowry.

Las aminas aromáticas presentan un menor carácter básico en virtud del fenómeno de resonancia.

Cuanto mayor es el carácter básico de una amina, mayor es la probabilidad de reaccionar con otra sustancia.

En presencia de un ácido, las aminas hacen reacción de neutralización, ya que presentan carácter básico.

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Los ácidos carboxílicos constituyen un grupo de compuestos, caracterizados porque poseen un grupo funcional llamado grupo carboxilo o grupo carboxi. En el grupo funcional carboxilo coinciden sobre el mismo carbono un grupo hidroxilo y carbonilo. Se puede representar como -COOH o -CO₂H.

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Características de los Ácidos Carboxílicos.

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Características de los Ácidos Carboxílicos.

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Son solubles en solventes orgánicos.

Los únicos ácidos carboxílicos que son solubles en agua son aquellos que poseen hasta cuatro átomos de carbono en su estructura.

En general los ácidos carboxílicos son más densos que el agua, a excepción de los ácidos que tienen uno o dos átomos de carbono.

Los ácidos carboxílicos que presentan hasta nueve carbonos son líquidos a temperatura ambiente.

En estado sólido son blanquecinos y de aspecto ceroso (de cera).

En estado líquido son incoloros.

Como presentan el grupo carboxilo o carbonilo, estos pueden establecer uniones puente de hidrógeno.

Sus compuestos son polares.

Por lo general son inodoros, salvo los ácidos con hasta tres carbonos, que poseen olor irritante y los que tienen hasta seis carbonos, que presentan un olor repugnante.

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Solubilidad: El grupo carboxilo –COOH confiere carácter polar a los ácidos y permite la formación de puentes de hidrógeno entre la molécula de ácido carboxílico y la molécula de agua. La presencia de dos átomos de oxígeno en el grupo carboxilo hace posible que dos moléculas de ácido se unan entre sí por puente de hidrógeno doble, formando un dímero cíclico.

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Esto hace que los primeros cuatro ácidos monocarboxílicos alifáticos sean líquidos completamente solubles en agua. La solubilidad disminuye a medida que aumenta el número de átomos de carbono. A partir del ácido dodecanóico o ácido láurico los ácidos carboxílicos son sólidos blandos insolubles en agua.

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El comportamiento químico de los ácidos carboxílicos está determinado por el grupo carboxilo -COOH. Esta función consta de un grupo carbonilo (C=O) y de un hidroxilo (-OH). Donde el -OH es el que sufre casi todas las reacciones: pérdida de protón (H+) o reemplazo del grupo –OH por otro grupo.

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Formación de hidrólisis de nitrilos. Los mejores reactivos para convertir los ácidos carboxílicos en cloruros de ácido son el cloruro de tionilo (SOCl2) y el cloruro de oxalilo (COCl)2, porque forman subproductos gaseosos que no contaminan al producto. El cloruro de oxalilo es muy fácil de emplear porque hierve a 62ºC y se evapora de la mezcla de reacción.

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Nomenclatura y notación de los Ácidos Carboxílicos.

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Nomenclatura y notación de los Ácidos Carboxílicos.

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Nomenclatura

Los ácidos carboxílicos se nombran con la ayuda de la terminación –oico o –ico que se une al nombre del hidrocarburo de referencia y anteponiendo la palabra ácido:

Ejemplo

CH3-CH2-CH3 propano CH3-CH2-COOH Ácido propanoico (propan + oico)

En el sistema IUPAC los nombres de los ácidos carboxílicos se forman reemplazando la terminación “o” de los alcanos por “oico”, y anteponiendo la palabra ácido.

El esqueleto de los ácidos alcanoicos se enumera asignando el N° 1 al carbono carboxílico y continuando por la cadena más larga que incluya el grupo COOH.

En el grupo funcional carboxilo coinciden sobre el mismo carbono un grupo hidroxilo (-OH) y carbonilo (-C=O). Se puede representar como -COOH ó -CO2H.

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Los ácidos carboxílicos de mayor aplicación industrial son el ácido acético que se utiliza fundamentalmente para la obtención de acetato de vinilo que se utiliza como monómero para la fabricación de polímeros... Algunos derivados clorados de los ácidos carboxílicos se emplean en la producción de herbicidas.

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La primera es gaseosa, hasta la de 11 carbonos son líquidas, luego sólidas.

Como siempre, el punto de ebullición aumenta con la cantidad de carbonos.

Con respecto a su solubilidad, las primeras son muy solubles en agua, luego va disminuyendo con la cantidad de átomos de carbono.

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Combustión: Las aminas a diferencia del amoníaco arden en presencia de oxígeno por tener átomos de carbono.

Poseen un leve carácter ácido en solución acuosa.

Formación de sales:

Las aminas al ser de carácter básico, son consideradas bases orgánicas. Por lo tanto pueden reaccionar con ácidos para formar sales.

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Las aminas se clasifican de acuerdo con el número de átomos de hidrógeno del amoniaco que se sustituyen por grupos orgánicos. Las que tienen un solo grupo se llaman aminas primarias, las que tienen dos se llaman aminas secundarias y las que tienen tres, aminas terciarias.

Las aminas sencillas se nombran enumerando los grupos que sustituyen a los átomos de hidrógeno del amoniaco y terminando con amina. Si hay varios grupos o radicales sustituyentes iguales se usan los prefijos di o tri. Cuando se trata de grupos diferentes estos se nombran por orden alfabético (etil antes que metil, o butil antes que propil, prescindiendo del tamaño) y terminando con la terminación amina.

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Se usan en cosmética, en la industria textil como colorantes, el la industria cosmética (teñir el pelo), en la industria del caucho, como antioxidante y en la industria farmacéutica , produciendo los alcaloides (sedantes)