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Átomo de Dalton que se caracteriza por su masa.

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La Teoría atómica de Dalton se basa en los siguientes enunciados:
1. Los elementos están formados por partículas pequeñas o indivisibles llamadas átomos.
2. Los átomos de un mismo elemento son idénticos en su forma y tienen las mismas propiedades físicas y químicas.
3. Los átomos de diferentes elementos tienen masa, propiedades físicas y químicas distintas.
4. Los compuestos químicos se forman por la unión de dos o más átomos de elementos distintos.
5. Los átomos se combinan para formar compuestos, en relaciones numéricas simples como uno a uno, uno a dos o dos a tres.
6. Los átomos de diferentes elementos pueden unirse en diversas proporciones para formar más de un compuesto.

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Descubrimientos que evolucionaron el modelo atómico

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Descubrimientos que evolucionaron el modelo atómico

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Tubo de rayoscatódicos Los rayos catódicos sonelectrones que se dirigen delcátodo (–) al ánodo (+).

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En 1875, Sir Wiliam Crookes utilizó un tubo de Geissler Crookes para descubrir que el flujo de energía estaba, en realidad, constituido por partículas másicas muy pequeñas y con carga negativa, que se movían a velocidades muy altas, a las que se les llamó electrones.

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Descubiertos por Goldstein en 1886.
Debido a que su movimiento era opuesto al de los rayos catódicos supuso que su carga era positiva. Rutherford llamó protones a estas partículas positivas; y Thomson calculó su masa.

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En 1895, Wilhelm Conrad Röntgen descubrió unas radiaciones electromagnéticas al momento en que los rayos catódicos chocaban con un metal.

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La radiactividad fue descubierta en 1896, por el físico francés Henri Becquerel. La radiactividad es un fenómeno mediante el cual algunos elementos químicos, llamados radiactivos, emiten radiaciones; ocurre cuando los núcleos de ciertos átomos se transforman en núcleos de otros átomos.

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Modelo de Thomson. Los electrones están distribuidos de manera uniforme en toda la esfera.

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El modelo atómico de Joseph John Thomson era el más aceptado en su época, se trataba de una esfera de carga positiva cuyos electrones se encontraban dispersos como pasas en un pastel. Además que demostró con los rayos X y la radiactividad que el átomo era divisible.

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En 1899, Ernest Rutherford demostró que las sustancias radiactivas producen tres
tipos de radiaciones y las llamó partículas alfa, partículas beta y partículas gamma.

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En 1900 Max Planck hizo una propuesta revolucionaria. La energía, como la materia, es discontinua. Por lo cual propuso que la energía estaba cuantizada. La unidad fundamental de la energía es el cuanto o quantum.

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Einstein desarrolló las ideas de Planck y demostró que no sólo la radiación es emitida en porciones discretas o cuantos, supuso que la energía luminosa desprendida por partículas atómicas es emitida en paquetes o cuantos de energía a los que se les llama fotones.

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Experimento de Rutherford Bombardeo de una placa de oro con partículas alfa.

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En 1911 Ernest Rutherford, empleando una sustancia radiactiva, bombardeó una lámina delgada de oro con partículas alfa y observó que la mayor parte de las partí-
culas atravesaban la lámina, otras se desviaban y algunas regresaban, entonces concluyó que el átomo estaba formado por un pequeño núcleo positivo, que la mayor parte de la masa del átomo se ubicaba en el núcleo y que los electrones se encontraban alrededor del núcleo, como los planetas alrededor del Sol, formando la mayor parte del volumen del átomo.

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En 1919, Rutherford determinó que el núcleo de un átomo contenía partículas a las que les llamó protones.

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La ecuación de Shrödinger, presentada en 1926, establece la relación entre la energía de un electrón y la distribución de éste en el espacio, de acuerdo con sus propiedades ondulatorias. En esta ecuación se encuentran los parámetros cuánticos n, l y m.

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Bohr propuso un modelo de átomo basado en los siguientes postulados:
• Los electrones describen órbitas circulares alrededor del núcleo formando niveles de energía a los que se llama niveles estacionarios.
• Los electrones en movimiento en un nivel estacionario no emiten energía.
• Cuando un electrón pasa de una órbita a otra, emite o absorbe un fotón cuya energía es igual a la diferencia de energías de los niveles entre los que tiene lugar la transición.

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Rutherford junto con Chadwick demostró que los núcleos también tienen partículas neutras a las que nombraron neutrones.

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Modelo atómico de Sommerfeld Este modelo indica que las órbitas de los electrones además de circulares son también elípticas.

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Sommerfeld introdujo el concepto de subniveles para explicar las bandas finas del hidrógeno, modificando el modelo de Bohr. Da a conocer que las órbitas de los electrones no sólo son circulares, sino también elípticas.
Estos subniveles se identifican con el número cuántico l, llamado en un principio secundario o azimutal.