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Vídeo moi curtiño onde nos explican que é unha disolución e os diferentes tipos que podemos atopar

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¿Qué es una DISOLUCIÓN química y tipos de disoluciones? ✅ Solución Saturada, Acuosa... (En 1 MIN!!!)

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Unha pequena animación sobre os distintos tipos de disolucións, entendese mellor?

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Solubility in different types of solutions

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Que pasa a nivel molecular cando se disolve NaCl en auga?

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Que pasa a nivel molecular cando se disolve NaCl en auga?

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Simulación de como as moléculas de auga interaccionan cos ións sodio e cloruro, de tal maneira que os ións sodio que están cargados positivamente quedan rodeados polos átomos de oxígeno e os ións cloruro que están cargados negativamente quedan rodeados polos átomos de hidróxeno

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When salt, or sodium chloride, comes in contact with water, the positively-charged sodium ions become surrounded by the negatively charged oxygen ends of the water molecules, and the negatively charged chloride ions become surrounded by the positively charged hydrogen ends of the water molecules. Once separated, the sodium and chloride ions diffuse throughout the entire volume of water, distributing themselves evenly.

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Salt Water Solution (animation) - Annenberg Learner

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When salt, or sodium chloride, comes in contact with water, the positively-charged sodium ions become surrounded by the negatively charged oxygen ends of the water molecules, and the negatively charged chloride ions become surrounded by the positively charged hydrogen ends of the water molecules.

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Neste vídeo podes ver como se comporta unha disolución saturada de NaCl frente a un ión común como é neste caso o Cl⁻. Ao aumentar a concentración do ión cloruro, producese unha disminución da solubilidade do NaCl, polo que se xera o precipitado. A adición de un ión común provoca que o equilibrio se desplace hacia a esquerda.

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Chemistry Demo Lab Ohio State University

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Aquí podes ver a influencia da temperatura sobre a solubilidade dunha disolución saturada, neste caso concreto tratase dunha disolución de KNO₃

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Vamos a disolver nitrato potásico (KNO3) en agua. Una vez que la solución se satura, ya no podemos disolver más soluto. Si aumentamos la temperatura la solubilidad del nitrato potásico es mucho mayor. Posteriormente dejaremos la disolución que vaya enfriando y observaremos cómo va cristalizando el nitrato potásico y por tanto, precipitando.

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So mira e disfruta

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Beautiful Chemistry: Precipitation (New Music)

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As sales de PbNO₃ e KI disocianse en disolución o que favorece unha recombinación dos ións presentes xerándose PbI2 que precipita mentras que os ións NO₃⁻ e K⁺ permanecen en disolución.

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Potassium iodide and lead nitrate are compounds that separate into negatively and positively charged ions when they dissolve in water. Once dissolved, these ions recombine in a double displacement reaction: the lead and iodide ions combine to make lead iodide which precipitates out of solution as a solid. The potassium and nitrate ions remain behind in the solution.

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Precipitation (animation) - Annenberg Learner

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Potassium iodide and lead nitrate are compounds that separate into negatively and positively charged ions when they dissolve in water. Once dissolved, these ions recombine in a double displacement reaction: the lead and iodide ions combine to make lead iodide which precipitates out of solution as a solid.

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As estalactitas e as estalagmitas son rocas calcáreas (CaCO₃) que se forman mediante unha reacción de precipitación química a partires do CO₂ disolto na auga de choiva e CaCO₃ provinte principalmente de rocas calizas

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La formación de las estalactitas obedece al ataque realizado por el dióxido de carbono que se encuentra disuelto en el agua de lluvia sobre la roca caliza, constituida ésta casi en su totalidad por carbonato cálcico. Como producto de esta reacción química aparece el bicarbonato cálcico, sustancia muy soluble en el agua. Cuando en el techo de una cueva afloran gotas de esta agua, se produce la reacción inversa: escapa el dióxido de carbono y precipita el carbonato cálcico, que comienza a formar concreciones alrededor del punto de caída de la gota hacia el suelo. El crecimiento de éstas es muy lento, estimándose que para crecer 2,5 cm se precisan entre 4.000 y 5.000 años. La estalactita más larga de la que se tiene noticia se encuentra en la cueva de Poll an Ionana, en Irlanda, y mide 6,20 m.

Las estalagmitas, por su parte, se forman por la caliza disuelta en las gotas de agua que caen al suelo. La mayoría, por tanto, aparece debajo de las estalactitas, a las que acaban por unirse, dando lugar con el tiempo a una columna.

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¿Cómo se forman las estalactitas y las estalagmitas?

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La formación de las estalactitas obedece al ataque realizado por el dióxido de carbono que se encuentra disuelto en el agua de lluvia sobre la roca caliza, constituida ésta casi en su totalidad por carbonato cálcico. Como producto de esta reacción química aparece el bicarbonato cálcico, sustancia muy soluble en el agua.

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Queres saber mais sobre disolucións, solubilidade e precipitados?

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Queres saber mais sobre disolucións, solubilidade e precipitados?

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16.3: Precipitation and the Solubility Product

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Precipitation reactions occur when cations and anions in aqueous solution combine to form an insoluble ionic solid called a precipitate. Whether or not such a reaction occurs can be determined by ...

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Aquí podes ler unha breve explicación sobre o equilibrio de solubilidade

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La solubilidad de un soluto es la cantidad máxima que se puede disolver en una cantidad determinada de disolvente o de disolución a una determinada temperatura. Se suele simbolizar como y se expresa en g/L o mol/L.

Una disolución saturada es aquella que no admite más soluto, por lo que la concentración de soluto en una disolución saturada es igual a su solubilidad a la temperatura considerada. Cuando añadimos soluto en exceso a una disolución se disolverá la cantidad que determine su solubilidad y el resto permanecerá sin disolver en estado sólido, estableciéndose un equilibrio con el soluto disuelto.

Así, considerando el equilibrio de disociación de una sal en disolución:

Es un equilibrio heterogéneo en el que sólo intervienen las concentraciones de los iones disociados (en disolución). Teniendo en cuenta que las concentraciones dependen de la solubilidad de la sal:

Esta constante de equilibrio se conoce como producto de solubilidad. Veamos unos ejemplos:

El producto de solubilidad nos permite predecir qué sucederá en una disolución acuosa en la que se hallan presentes los iones de un compuesto en una determinada concentración. Si empleamos esta concentración en el producto de solubilidad determinaremos el producto iónico, Q:

Si , la disolución está insaturada y admite más soluto, se favorece el desplazamiento a la derecha del equilibrio.

Si , la disolución está saturada y se encuentra en equilibrio.

Si , la disolución está sobresaturada, es inestable y el soluto en exceso precipitará, pues se favorece el desplazamiento hacia la izquierda del equilibrio.

Reacciones de precipitación

Una reacción de precipitación consiste en la formación de un compuesto insoluble, que recibe el nombre de precipitado, al mezclar dos disoluciones, cada una de las cuales aporta un ion a dicho compuesto insoluble.

Para que una sustancia precipite como consecuencia de la reacción entre dos sustancias disueltas, su producto iónico debe ser mayor que la constante del producto de solubilidad. En este caso, el compuesto precipitará hasta que ambos se igualen.

Efecto del Ion Común

Consiste en el desplazamiento de un equilibrio iónico cuando varía la concentración de uno de los iones que intervienen en él, debido a la presencia en la disolución de una sal disuelta que lo contiene.

Si se añade a una disolución de una sal poco soluble uno de los iones que la forman (ion común) se produce un aumento en su concentración, de manera que el equilibrio se desplaza para contrarrestar este efecto y aumenta la cantidad de sal precipitada, disminuyendo así la solubilidad de la sal.

Para que nos quede bien claro, lo mejor es practicar un poco con unos ejercicios!

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La solubilidad de un soluto es la cantidad máxima que se puede disolver en una cantidad determinada de disolvente o de disolución a una determinada temperatura. Se suele simbolizar como s y se expresa en g/L o mol/L. Una disolución saturada es aquella que no admite más soluto, por lo que la concentración de soluto en una...

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Os pigmentos son moi utilizados na industria textil para os distintos procesos de tinción/coloración. Cres que se podrían obter mediante reaccións de precipitación? Pon algún exemplo. Que outras aplicacións lle podes encontrar as reaccións de precipitación.