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a mayor concentración produce un descenso crioscópico adicional en la parte no congelada que, si la temperatura sigue bajando volverá a congelarse parcialmente, repitiéndose este proceso de congelación parcial-concentración-descenso crioscópico adicional a lo largo de la curva b-c, hasta llegar al punto eutéctico de la mezcla, representado como c, donde el incremento de concentración del soluto ya no produce nuevo descenso crioscópico y solidifica el conjunto.

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a mayor concentración produce un descenso crioscópico adicional en la parte no congelada que, si la temperatura sigue bajando volverá a congelarse parcialmente, repitiéndose este proceso de congelación parcial-concentración-descenso crioscópico adicional a lo largo de la curva b-c, hasta llegar al punto eutéctico de la mezcla, representado como c, donde el incremento de concentración del soluto ya no produce nuevo descenso crioscópico y solidifica el conjunto.

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alvaro herrera

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Wilian Flores Ascenso en el punto de ebullición: es el aumento del punto de ebullición de un solvente debido a la adición de un soluto.

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Wilian Flores Ascenso en el punto de ebullición: es el aumento del punto de ebullición de un solvente debido a la adición de un soluto.

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El aumento ebulloscópico, también conocido como ascenso ebulloscopico, es el aumento del punto de ebullición que experimenta un solvente puro, al formar una solución con un soluto determinado. El agua con sal, hierve a mayor temperatura que el agua sin sal, este es el más conocido ejemplo de ascenso ebulloscopico.

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El aumento ebulloscópico, también conocido como ascenso ebulloscopico, es el aumento del punto de ebullición que experimenta un solvente puro, al formar una solución con un soluto determinado. El agua con sal, hierve a mayor temperatura que el agua sin sal, este es el más conocido ejemplo de ascenso ebulloscopico.

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ANDRES

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Se conoce como descenso crioscópico o depresión del punto de fusión a la disminución de la temperatura del punto de congelación que experimenta una disolución respecto a la del disolvente puro. ... Se observa que la temperatura de congelación de la disolución sigue una curva descendente a medida que aumenta la molalidad.

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Se conoce como descenso crioscópico o depresión del punto de fusión a la disminución de la temperatura del punto de congelación que experimenta una disolución respecto a la del disolvente puro. ... Se observa que la temperatura de congelación de la disolución sigue una curva descendente a medida que aumenta la molalidad.

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ANDRES

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 al formar una disolución con un soluto determinado en un solvente. El agua con sal, hierve a mayor temperatura que el agua sin sal, por ejemplo. La magnitud del ascenso ebulloscopio, se obtiene al calcular la diferencia entre la temperatura de ebullición de la disolución y del disolvente puro

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 al formar una disolución con un soluto determinado en un solvente. El agua con sal, hierve a mayor temperatura que el agua sin sal, por ejemplo. La magnitud del ascenso ebulloscopio, se obtiene al calcular la diferencia entre la temperatura de ebullición de la disolución y del disolvente puro

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alvaro herrera

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Wilian Flores Descenso en el punto de congelación: Se conoce como descenso crioscópico o depresión del punto de fusión a la disminución de la temperatura del punto de congelación que experimenta una disolución respecto a la del disolvente puro

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Wilian Flores Descenso en el punto de congelación: Se conoce como descenso crioscópico o depresión del punto de fusión a la disminución de la temperatura del punto de congelación que experimenta una disolución respecto a la del disolvente puro

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crioscópico

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El ascenso ebulloscópico se refiere al aumento de la presión de un líquido, en donde la constante ebulloscopica será 0,52⁰c cada vez que se le añada 1000 g a un soluto.(Dhamar)

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El ascenso ebulloscópico se refiere al aumento de la presión de un líquido, en donde la constante ebulloscopica será 0,52⁰c cada vez que se le añada 1000 g a un soluto.(Dhamar)

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Es el aumento del punto de ebullición de un solvente, al combinar con una solución con un soluto, 

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Es el aumento del punto de ebullición de un solvente, al combinar con una solución con un soluto, 

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Aluna Rodriguez

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El punto de ebullición de un líquido ocurre cuando la presión de vapor de éste se iguala a la presión atmosférica.

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Cuando se habla de descenso ebullóscopico, se refiere de manera breve que la presión de un vapor de un disolvente desciende cuando se le añade un soluto no vólatil, cabe anotar que la constante crióscopica es -1,86⁰c. Dhamar 

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Cuando se habla de descenso ebullóscopico, se refiere de manera breve que la presión de un vapor de un disolvente desciende cuando se le añade un soluto no vólatil, cabe anotar que la constante crióscopica es -1,86⁰c. Dhamar 

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Es aquel donde la presión de vapor iguala la presión atmosférica. Si al solvente se le adiciona un soluto no volátil, el punto de ebullición aumentará ya que es directamente proporcional a la fracción molar del soluto, es decir, que el punto de ebullición aumentará de acuerdo a la fracción molar del soluto, donde esta ultima se incrementa dentro de la solución.

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Es aquel donde la presión de vapor iguala la presión atmosférica. Si al solvente se le adiciona un soluto no volátil, el punto de ebullición aumentará ya que es directamente proporcional a la fracción molar del soluto, es decir, que el punto de ebullición aumentará de acuerdo a la fracción molar del soluto, donde esta ultima se incrementa dentro de la solución.

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Steven J.

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el aumento en el punto de ebullición
es proporcional al numero de partículas de soluto disueltas en un solvente

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Es la disminución de la temperatura desde el punto de congelación que puede experimentar una solución

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Es la disminución de la temperatura desde el punto de congelación que puede experimentar una solución

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Aluna Rodríguez

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Este fenómeno se produce cuando se agrega un soluto no volátil que no permite la formación de cristales sólidos a la temperatura de congelamiento del solvente. Un ejemplo clásico de esta propiedad coligativa, es adicionar sal a una cantidad de cubos de hielo. Lo que sucede es que al adicionar el soluto no volátil (NaCl) baja el punto de congelamiento del agua, lo que permite al agua estar en estado líquido a temperaturas inferiores a los cero grados Celsius. 

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Este fenómeno se produce cuando se agrega un soluto no volátil que no permite la formación de cristales sólidos a la temperatura de congelamiento del solvente. Un ejemplo clásico de esta propiedad coligativa, es adicionar sal a una cantidad de cubos de hielo. Lo que sucede es que al adicionar el soluto no volátil (NaCl) baja el punto de congelamiento del agua, lo que permite al agua estar en estado líquido a temperaturas inferiores a los cero grados Celsius. 

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Steven J.

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Se produce cuando todas las moléculas del estado líquido pasan al estado sólido.

Punto de congelación es la temperatura a la cual un líquido congela.

María Paula

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el punto de congelación de un disolvente se rebaja por la adición de un soluto