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nombre: Andres lopez
grado:2 grupo:A
ESC: CECILIO CHI
TURNO: VESPERTINO

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Química: Teoria atómica 8: Modelo Atómico de Bohr

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para resolver los problemas que presentaba el modelo atomico de rutherford, en 1913 el danes niels bohr lo modifico al incluir orbitas de radios determinados en las que debiera girar el electron. A cada orbita se le asociaba un nivel energetico diferente.
cuando un electron recibe energia proveniente del exterior [ya sea en forma de luz,calor,corriente electrica o cualquier otra],puede absorber cierta cantidad que lo obliga a cambiar a orbitas superiores.

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rutherford

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El experimento de la lámina de oro de Rutherford | Química | Khan Academy en Español

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En 1911 el neozelandes E. Rutherford demostro que los atomos no eran solidos como se creia hasta ese entonces. Mediante sus experimentos concluyo que en el centro del atomo habia un pequeñisimo pero muy masivo nucleo positivo y que los electrones[poco masivo] se encontraban, tal cual sistema planetario, girando alrededor del nucleo por lo que el espacio entre el nucleo y los electrones estaba vacio.
el experimento de rutherford consistio en bombardear una lamina de oro con particulas positivas [llamadas alfa] y observando en una pantalla las desviacion que sufria al atravesar la lamina. La mayoria  atravesaba dicha lamina sin cambiar de direccion, pero algunas si eran desviadas.

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zonas que se producen alrededor de una carga electrica o de un iman,respectivamente. En estas zonas se perciben sus fuerzas [interaccion a distancias].

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movimiento de particulas con cargar electrica
[propiedad intrinsecas de las particulas que se manifiestan por atracciones o repulsiones]. Tu usas corriente electrica para que funcione tu television.

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los atomos del elemento hidrogeno son diferentes de los atomos del elemento oxigeno.
El compuesto agua se forma por la union de dos hidrogenos  y un oxigeno. A pesar de que el modelo atomico de dalton servia para explicar varias propiedades de la materia, no funcionaba para describir fenomenos electricos y luminosos

la primera evidencia de que los atomos eran divisibles y que por tanto existian particulas  subatomicas, fue obtenida por el britanico J.J. Thomson cuando al experimentar en su laboratorio, logro la emision de los denominados "rayos catodicos" [rayos de luz de colores]

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En 1808, el ingles Dalton propuso que existían diversos tipos de atomos que se distinguían por su masa y sus propiedades.
Todos los atomos de un elemento en particular serian iguales asi que, por ejemplo, los atomos que componen el elemento hidrogeno.
Las compuestos químicos se formarían al combinarse los atomos de dos o mas elementos, tal como sucede al formarse la molecula de agua a partir de dos atomos de hidrogeno y uno de oxigeno [H2O].