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Fue el primer modelo atómico, se presentó en el año 1803 por John Dalton quien creía que los átomos eran pequeñas esferas que no se podían destruir.

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John Dalton creía que.
* La materia estaba formada por los átomos los cuales eran indivisibles e indestructibles
* Loa átomos de un mismo elemento eran iguales, tenían el mismo peso y características propias, mientras que los átomos de diferentes elementos tenían pesos diferentes
* Los átomos permanecían sin división incluso cuando se combinaban en reacciones químicas
* Al combinarse para formar elementos guardaban relaciones simples
* Los átomos de diferentes elementos se podían mesclar de maneras diferentes para así crear mas de un elemento
* Los compuestos químicos se formaban al unir mas de dos átomos de elementos diferentes

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este modelo desapareció ante el modelo de Thomson, pues se convirtió en un modelo obsoleto al descubrir los rayos caóticos, la radioactividad, la presencia de electrones y protones y no poder explicarlos.

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Mientras Thomson estudiaba los efectos de los rayos catódicos logró observar efectos de cargas negativas en los átomos, lo cual lo llevo a la conclusión de que estas partículas cargadas estaban imbuidas en una sustancia de carga positiva que mantenía la integridad del átomo, a estas partículas las llamaba corpúsculos, sin embargo, había descubierto el electrón.

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Aunque el modelo de Dalton lograba explicar de cierta forma las propiedades de la química, el modelo de Thompson también logro explicar las propiedades eléctricas como resultado de su estudio de rayos catódicos.

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El modelo atómico de Thomson es una teoría sobre la estructura atómica propuesta en 1904 por Thomson, quien descubrió el electrón​ en 1897, pocos años antes del descubrimiento del protón y del
neutrón.
El átomo se consideraba como una esfera con carga positiva con electrones repartidos como pequeños gránulos.

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1. Un átomo se asemeja a una esfera con materia de carga positiva y con electrones (partículas cargadas negativamente) presentes dentro de la esfera.

2. La carga positiva y negativa es igual en magnitud y, por lo tanto, un átomo no tiene carga en su conjunto y es eléctricamente neutro.

3. Para tener átomos con carga neutra, los electrones deberían estar inmersos en una sustancia con carga positiva.

4. Aunque no era parte explícita del modelo, este modelo no tenía núcleo atómico.

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La diferencia fundamental de estos dos modelos, es que Dalton pensaba que el átomo es una esfera. Al contrario de Thomson, no propuso la existencia de cargas positivas o negativas. Para Dalton un átomo era así:

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Como hemos visto anteriormente, Thomson pensaba que el átomo sí era divisible, y cuya estructura está formada por una esfera positiva y electrones alrededor.

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Thomson con tubos de rayos catódicos mostraron que todos los átomos contienen pequeñas partículas subatómicas negativamente cargadas llamadas electrones. Thomson propuso el modelo del budín de pasas del átomo, en el que los electrones negativamente cargados se encuentran incrustados en una "sopa" positivamente cargada

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la importancia del modelo de Dalton, se basa en tener el verdadero concepto del átomo y de mostrar los primeros principios y comportamientos de los mismos, de tal manera que sirvió como base fundamental del estudio de las partes y comportamiento del átomo.

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Como vimos la razón de que el modelo de Thomson fuera superior al de Dalton es que lograba explicar de una forma mas amplia los comportamientos de los átomos y sus propiedades. En la medida que hayan nuevos descubrimientos que permitan avanzar como por ejemplo el estudio de la Física Cuántica, el modelo atómico podrá seguir actualizándose para tener una mejor visión de lo que realmente son estas partículas y como funcionan.