# data[].attributes.body
1. Acomode a los elementos O, Se, C, Si y F, en términos de:
a) Energía de primera ionización creciente:
Silicio 786.5
Selenio 941.0
Carbono 1086.5
Oxígeno 1313.9
Flúor 1681.0
b) Electronegatividad decreciente.
3,98 | Flúor | F
3,44 | Oxígeno | O
2,55 | Carbono | C
2,55 | Selenio | Se
1,9 | Silicio | Si
2. Para los elementos de la familia V A, conteste:

a) ¿Cuál de ellos posee la mayor energía de ionización (primera)?
Nitrógeno 1402.3

b) ¿Cuál de ellos posee la mayor afinidad electrónica?
Antimonio 103.2

c) Acomódelos en orden creciente de electronegatividad.
2,02 | Bismuto | Bi
2,05 | Antimonio | Sb
2,18 | Arsénico | As
2,19 | Fósforo | P
3,04 | Nitrógeno | N

d) Acomódelos en orden creciente de radio atómico.

Argumente sus respuestas
Nitrógeno 74
Fósforo 110
Arsénico 120
Antimonio 161
Bismuto 182
3. A continuación se presentan los valores de los números cuánticos para el último electrón (según el orden de su configuración electrónica) de los elementos siguientes:

a) ¿En qué grupo y periodo se encuentran cada uno de los elementos?
Grupo: VIII B   Periodo: 4

b) De entre los elementos B y C, ¿Cuál tiene mayor electronegatividad?
-Flúor

c) ¿Cuál es el nivel de valencia de cada uno de los elementos?

Justifique su respuesta para cada inciso. a), c)
4. A continuación se presentan los valores de los números cuánticos para el último electrón (según el orden que se sigue en el principio de construcción) de los elementos siguientes: Elemento n l m s A 2 1 0 ‒1/2 B 4 1 +1 +1/2 C 5 1 +1 ‒1/2 D 6 0 0 ‒1/2 Escriba el símbolo del elemento que:

a) Es el menos electronegativo.
- Xe, Ba.

b) Tiene la afinidad electrónica mayor.
- Flúor

c) Tiene un radio atómico menor.
- Flúor

d) Es gaseoso y diamagnético.
- Xe

e) Pertenece al sexto periodo.
- Ba
5. El último electrón de un elemento R, corresponde a 4f1. Determine:

a) El nombre y número atómico del elemento.
- Lantano- Z= 57

b) El grupo y periodo al que pertenece.
Grupo IIIB, periodo 6

c) El valor de los cuatro números cuánticos de su último electrón.
n= 4, I= 3, m= -3, s= +1/2

d) Su carácter magnético.
- Paramagnético
6. Según la configuración electrónica, el último electrón del ion X ²⁻ tiene los valores de los números cuánticos n=4, l= 1, m=+1 y s= ‒1/2. Determine:

a) El número de electrones del ion que tienen m= +1 y s= ‒1/2.
- 4e-

b) El número de electrones del ion que tienen n= 3 y l= 1.
- 6e-

c) El carácter magnético del elemento neutro.
- Paramagnético

d) El periodo y la familia a la que pertenece el elemento neutro.
-4´ periodo, familia VI A
7. A continuación se presentan los valores de los números cuánticos para el último electrón (según el orden que se sigue en la configuración electrónica) de los elementos siguientes:

Escriba los símbolos de los elementos que cumplen con las características siguientes:

a) No metálicos.
- Ci, Rn

b) Paramagnéticos.
- Rb, Ga, Bi y Ci

c) Son del sexto periodo.
- Bi, Rn

d) Es gas noble.
- Rn

e) Es el más electronegativo.
- Ci
8. Escriba el símbolo del elemento que cumple con el enunciado de cada inciso.

a) Es del tercer periodo y tiene el radio atómico más grande.
- Na

b) Es del cuarto periodo y tiene la energía de primera ionización más grande.
- Kr

c) Es del quinto periodo y su electrón diferencial tiene los valores siguientes, para cada uno de sus números cuánticos: n= 5, l= 1, m= +1 y giro= +1/2.
- Sb

d) Es del sexto periodo y figura como gas noble.
- Rn

e) Es del séptimo periodo y es el menos electronegativo.
- Fr

9. Llene la tabla siguiente:

Con base en la tabla, escriba el símbolo del elemento que satisfaga las afirmaciones siguientes:

a) Corresponde a un gas noble.
- Xe

b) Es el más electronegativo.
- I

c) Es un metal alcalino.
- Rb

d) Es el de mayor radio atómico.
- Rb

e) Es diamagnético.
- Xe
10. Escriba el símbolo o los símbolos de los elementos del segundo periodo, que cumplen con el enunciado de cada inciso.

a) Son diamagnéticos.
- Be, Ne

b) Tiene la energía de primera ionización más grande.
- Ne

c) Los números cuánticos de su electrón diferencial son: n=2, l= 1, m= 0 y s= -1/2.
- F

d) Los números cuánticos de su electrón diferencial son: n=2, l= 1, m= ‒1 y s= +1/2.
- B

e) Tiene el radio atómico más grande.
- Li

# data[].attributes.body
​También llamada diagrama de punto y raya diagonal, modelo de Lewis, diagrama de valencia o regla de octeto, es una representación gráfica que muestra los pares de electrones en guiones o puntos de enlaces entre los átomos de una molécula y los pares de electrones solitarios que puedan existir.
Ejemplo:
Aluminio: z= 13  13+  y 13e-
1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p1
El aluminio tiene 3e- en u.n.e  Cuando el Al gane energía puede perder 3e-
Reglas del octeto: Los átomos deben tener en su u.n.e 8e- para tener estabilidad química, perder o ganar e-

# data[].attributes.body
Los átomos pierden e- cuando ganan energía pueden e-  de acuerdo al número de e- que tengan en el u.n.e.
Si un átomo tiene:
1e-   u.n.e  perder  1e-
2e-    u.n.e  perder  2e-
3e-    u.n.e perder   3e-
4e     u.n.e  perder o ganar  4e-
El átomo debe alcanzar estabilidad química
Para conseguirlo deben ganar o perder e-

Si un átomo tiene 1 e- une para alcanzar estabilidad química, pierde e-

# data[].attributes.body
1. Rb   z=37
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 5s1
F Z=9
1s2 2s2 2p5

Se cumple la estabilidad química ya que gana 1 electrón y se forma el fluoruro de rubidio ( RbF)

2. Be    z=4
1s2 2s2
O    z=8
1s2 2s2 2p4
Se cumple la estabilidad química ya que gana 2 electrones y se forma el Oxido de berilio (BeO)

3. Na   z=11
1s2 2s2 2p6 3s1
Ci   Z= 17
1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

Se cumple la estabilidad química ya que gana 1 electrón y se forma el cloruro de sodio(NaCi)

4. Ca  Z=20
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
O  Z=8
1s2 2s2 2p4
Se cumple la estabilidad química ya que gana 2 electrones y se forma el Oxido de calcio (CaO)

5. B    z=5
1s2 2s2 2p1
N  z=7
1s2 2s2 2p3
Se cumple la estabilidad química ya que gana 3 electrones y se forma el nitruro de boro (Bn)

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# data[].attributes.body
1. Indique cuál de las siguientes afirmaciones es verdadera o falsa. Justifique todas sus respuestas:
a) Un enlace Covalente Polar se da entre elementos con una gran diferencia de electronegatividad.
-Verdadero, ya que un enlace covalente polar se da entre diferentes elementos y también con una gran diferencia de electronegatividad y esta misma debe ser mayor a 0.4
b) En un enlace Iónico ocurre una transferencia de electrones de un elemento a otro.
-Si, ya que ese debe a la diferencia de electronegatividad entre los átomos, cuando la diferencia es mayor a 1,7 hace que el que tenga mayor electronegatividad le quite electrones al otro
c) Para que un enlace Covalente Dativo se produzca, es necesario la presencia de dos iones de distinto signo.
-Falso ya que un enlace de coordinación es un tipo de enlace el cual sólo uno de los átomos es el que aporta el par de electrones compartido.
2. Si un elemento del grupo I-A se une con un elemento del grupo VI-A, ¿Qué tipo de enlace se forma? ¿Por qué?
- Un enlace Iónico, mayormente, porque las diferencias de electronegatividad entre ambos grupos es lo suficientemente alta como para que se produzca este tipo de enlace
3. Indique las características que deben poseer dos átomos para formar un enlace Covalente Apolar.
- Los elementos que se enlazan tengan la misma electronegatividad

-Que sean no metales
4. Indique el tipo de enlace formado en las siguientes moléculas:
a) KBr
- Bromuro de potasio: Enlace iónico, ya que el K potasio es un metal y el Br Bromo es un no metal.
b) CO
- Anhídrido carbonoso: Enlace covalente, ya que el C carbono es un no metal al igual que el O oxígeno.
c) Ión Amonio
- Amoníaco: Enlace covalente, ya que el N nitrógeno es un no metal al igual que los 3 átomos de H, el hidrógeno es un no metal.
d) O2
- Óxido de sodio: Enlace iónico, ya que el Na sodio es un metal, y el O oxígeno es un no metal.
5. Indique dos características de las moléculas que presenten enlaces Covalente Polares.
- Ocurre entre átomos de no metales distintos.

-Los 2 átomos deben tener diferente electronegatividad
6. Dibuje la Estructura de Lewis del óxido de di cloro. (Cl2O).
..    ..     ..

: Cl - O - Cl :

¨      ¨     ¨

7. Dibuje la Estructura de Lewis del Di nitrógeno (N2).

# data[].attributes.body
1) Utilizando la tabla periódica, deducir: ¿Qué tipo de unión se presenta entre?:

Calcio y cloro.

Forma un enlace iónico
Formula: CaCla ₂

Sodio y bromo.

Forma un enlace iónico
Formula: NaBr

Aluminio y azufre.

Forma un enlace covalente
Formula: Al ₂ S ₃

Hidrogeno e iodo.

Forma un enlace covalente
Formula: HI

Oxígeno y oxígeno.

Forma un enlace covalente
Formula:O ₂

Oxígeno y flúor.

Forma un enlace iónico
Formula: O n F 2
2) En los compuestos:
a) H2O.
Hidrogeno y Oxigeno (Agua)
Forma un enlace covalente

b) Mg2Br.
Magnesio y bromo. (Bromato de Magnesio)
Forma un enlace covalente

c) Al2O3.

Aluminio y Oxigeno (Óxido de aluminio)
Forma un enlace iónico

d) N2.
Di nitrógeno (Nitrato)
Forma un enlace covalente

e) Cl2.
(Clorato)
3) Considerando la edición anterior, y con ayuda de tu tabla periódica (Elementos metálicos y elementos No metálicos), indicar el tipo de uniones formadas:
a) Si se unen dos átomos de iodo para formar una molécula.
Es un enlace covalente
b) Si se une el calcio al oxígeno.
En un enlace iónico
c) Si el sodio se combina con el bromo.
Es un enlace iónico
d) Si el carbono se une al oxígeno.
Es un enlace covalente
e) Si dos átomos de oxígeno se unen para formar una molécula.
Es un enlace covalente

4) Dado los elementos A (z = 9), B (z = 17) y C (z = 11) de los compuestos AB y AC, se puede afirmar que:

a) Ambos son iónicos.
b) Ambos son covalentes.
c) AC es covalente y AB es iónico.
d) AC es iónico y AB es covalente.

5) En un enlace covalente entre dos átomos distintos, la mayor tendencia de uno u otro a atraer el par electrónico compartido en la unión hacia su núcleo está definida por:
a) La afinidad electrónica.
b) El potencial de ionización.
c) La electronegatividad.
d) El radio atómico.

6) El carbono y el oxígeno se mantienen unidos para formar dióxido de carbono mediante el enlace del tipo:
a) Covalente simple.
b) Covalente doble.
c) Covalente triple.
d) Iónico.
7) ¿Cuántos electrones se comparten entre dos átomos? en:
a) Un enlace covalente simple. Doy ejemplos.
Ejemplo: un gas noble molécula de cloro.
b) Un enlace covalente doble. Doy ejemplos.
Ejemplo: es la molécula de Oxígeno (O2)
c) Un enlace covalente triple. Doy ejemplos.
Ejemplo: la molécula de Nitrógeno (N2).
8) Respondo:
a) ¿Qué se entiende por enlace químico?
Es un enlace químico que es responsable que se unan los átomos y las moléculas.
b) Establezco diferencias entre enlaces: iónicos y covalentes.
Enlace covalente: hay menor diferencia o nula de electronegatividad y se establece entre dos no metales.
Enlace iónico: se da entre dos átomos de distinto tipo (metálico y no metálico), mientras que el enlace covalente se produce entre dos átomos del mismo tipo (no metálicos).
c) ¿Qué estructura electrónica adquieren los átomos al combinarse?
Tenemos que los átomos al combinarse consiguen la estructura electrónica conocida como el octeto, de esto mismo proviene la regla del octeto, la cual habla sobre la disposición de 8 átomos.

# data[].attributes.body
Se origina entre elementos no metálicos con
electronegatividades semejantes.
Enlace Covalente Apolar
Este enlace se origina entre 2 no metales de un mismo elemento y
los electrones compartidos se encuentran en forma simétrica a
ambos átomos, y se cumple que ∆E.N = 0.

# data[].attributes.body
Indique el tipo de enlace que presenta cada una de las siguientes moléculas:

a)  BeF2: Enlace covalente polar

b) N2: Enlace iónico

c) SO2: Enlace covalente no polar

d) CI₂O: Enlace covalente polar

e) NH3:  Enlace covalente polar

f) KCI: Enlace covalente polar

g) CaO: Enlace iónico

h) NO:  Enlace iónico

i)  MgF2:  Enlace covalente polar

j)  HCI:  Enlace iónico

De las siguientes moléculas F ₂, CS ₂, C ₂ H ₄, C ₂ H ₂, H ₂ O, C ₆ H ₆, NH 3

a) ¿Cuáles tienen todos los enlaces sencillos o simples?

F2, H₂O, NH₃

b) ¿Dónde existe algún doble enlace?

CS2, C₆H₆

c) ¿Dónde existe algún triple enlace?

C₂H2