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Año: octubre de 1803
Autor: Jhon Dalton
Postulados:
1. La materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos, que son indivisibles y no se pueden destruir
2. Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, son iguales en absolutamente todo.
3. Los átomos se pueden combinar para hacer compuestos
4. Si los átomos se combinan en proporciones distintas se pueden crear diferentes compuestos

Errores: Que lo átomos son compactos, que son indivisibles y que no explicó el comportamiento eléctrico de ellos.

Modelo siguiente: tubos de rayos catódicos mostraron que todos los átomos contienen pequeñas partículas llamadas electrones

Fuente: https://es.khanacademy.org/science/ap-chemistry/atoms-compounds-ions-ap/compounds-and-ions-ap/a/daltons-atomic-theory-version-2

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Dalton estaba experimentando con barras de oro hasta que se llegaba a un punto en que la barra de oro no se podía seguir dividiendo más.

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Autor :  JOSEPH JOHN THOMSON
Año 1904
Postulados:
1. El átomo es neutro, pero está compuesto por electrones de carga negativa.
2. Los electrones es repartidos de forma uniforme en el átomo.
3. El átomo es neutro porque las cargas negativas de los electrones se contrarrestan con la carga positiva.

Errores:
Él cometió el error de pensar de que la carga positiva  ocupaba todo el espacio del átomo y que se mantiene la carga en los electrones dentro del átomo

este modelo atómico fue una evolución del modelo atómico de Dalton el modelo de thomson no pudo explicar como se mantiene la caga en los electrones dentro del átomo.

Fuente: https://www.geoenciclopedia.com/modelo-atomico-de-thomson/#:~:text=Limitaciones%20y%20Errores%20del%20modelo,sobre%20el%20n%C3%BAcleo%20del%20%C3%A1tomo.

Fuente: https://energia-nuclear.net/que-es-la-energia-nuclear/atomo/modelos-atomicos/modelo-atomico-de-thomson

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Thomson con tubos de rayos catódicos mostraron que todos los átomos contienen partículas negativamente cargadas llamadas electrones.

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Autor: Ernest rutherford
Fecha: 1911
Postulados:
1. Los átomos tienen un núcleo central donde la mayor parte de su masa
2. Los electrones giran alrededor del núcleo en órbitas circulares (electrones de carga negativa).
3. La masa del átomo es aproximadamente igual a la masa de los protones y los electrones
Error: los electrones no giran alrededor del núcleo en orbitas circulares
Modelo de Bohr: El experimento confirmó el modelo cuántico, confirmando que loa átomos solo podían absorber ciertas cantidades de energía

Fuente: https://concepto.de/modelo-atomico-de-rutherford
https://www.todamateria.com/modelo-atomico-de-rutherford/#:~:text=Rutherford%20estableci%C3%B3%20los%20siguientes%20postulados,durazno%20o%20al%20sistema%20solar.

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El expermento de Rutherford hizo que él se diera cuenta que cada átomo tiene un núcleo donde tiene las cargas positivas y la mayor parte de su masa se concentran.

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AUTOR : NIELS BOHR
AÑO      : 1913
Bohr propuso para el átomo de hidrógeno, un núcleo formado por una partícula positiva y girando al rededor de ella
¿Cuales fueron los errores de Bohr? : El modelo atómico de Bohr solo puede explicar los aspectos de de un solo átomo (hidrógeno)

Modelo siguiente: Sommerfeld
el modelo atómico de Sommerfeld es una extensión del modelo atómico de Bohr

ejemplo de modelo de Bohr
en un campo magnético cada linea se divide en varias lineas
el modelo de bohr no pudo explicar de manera cuantitativa algunas de las divisiones

1) los electrones describen órbitas circulares alrededor del núcleo
2) los electrones viajan en niveles pre terminados de energía
3) los electrones pueden saltar de un nivel energético menor a mayor si les proporciona energía
4) cuando os electrones regresan a su nivel de energía estacionario liberan luz

https://www.todamateria.com/modelo-atomico-de-bohr/#:~:text=Los%20electrones%20describen%20%C3%B3rbitas%20circulares,de%20energ%C3%ADa%20estacionario%2C%20liberan%20luz.

Fuente: https://energia-nuclear.net/que-es-la-energia-nuclear/atomo/modelos-atomicos/modelo-atomico-de-bohr#:~:text=El%20modelo%20at%C3%B3mico%20de%20Bohr%20s%C3%B3lo%20puede%20explicar%20los%20espectros,el%20modelo%20at%C3%B3mico%20de%20Bohr%20.

https://culturacientifica.com/2019/11/26/las-limitaciones-del-modelo-de-bohr/#:~:text=Por%20ejemplo%2C%20en%20un%20campo,intensidad)%20de%20las%20l%C3%ADneas%20espectrales.

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El experimento confirmó el modelo del átomo demostrando que los átomos solamente podían absorber cantidades específicas de energía